Гей-Люссак Лун, химик и физик

Дальтон использовал данные Гей-Люссака для доказательства того, что равные объемы газов не содержат равного числа молекул это было еще одной его ошибкой, подобно правилу простоты. Рассуждения Дальтона иллюстрируются при помощи рис. 6-6,я. По иному пути пошел итальянский физик Амедео Авогадро (1776-1856). Он исходил из предположения, что равные объемы любых газов (при одинаковых температуре и давлении) содержат равное число молекул. Как показывает рис. 6-6,6, это предположение требует, чтобы газы таких реагирующих между собой элементов, как водород, кислород, хлор и азот, состояли из двухатомных молекул, а не просто из изолированных атомов. Если бы идеи Авогадро, опубликованные им в 1811 г., сразу же получили признание, это избавило бы химию от полувекового периода путаницы. Однако для большинства ученых идеи Авогадро представлялись всего лишь шатким предположением (равное число молекул в равных объемах), основанным на еще более шатком допущении (о двухатомных молекулах). В те времена представления о химической связи почти всецело основывались на учете сил электрического притяжения или отталкивания, и ученые с трудом могли представить себе, чтобы между двумя одинаковыми атомами могло возникнуть какое-либо другое взаимодействие, кроме отталкивания. Но если они все же притягиваются друг к другу, почему же тогда не образуются более сложные молекулы, как, например, Н3 или Н4 Шведский химик Йенс Якоб Берцелиус (1779-1848) пытался использовать данные о парах серы и фосфора, чтобы опровергнуть идеи Авогадро. Однако Берцелиус не понимал, что в этих случаях он имел дело как раз с примерами еще более сложных агрегатов (8 и Р4). Сам Авогадро не мог помочь делу он пользовался настолько путаной терминологией, что иногда казалось, будто он говорит о расщеплении атомов водорода (атомы он называл простыми молекулами ), а не [c.285]

Закон объемных отношений, установленный французским ученым Жозефом Луи Гей-Люссаком, гласил Газы всегда соединяются в простых объемных отношениях . Например, в свете этого закона на основании эксперимента, показывающего, что при образовании воды с одним объемом кислорода всегда соединяется два объема водорода, представлялось вполне допустимым, что молекула воды состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода. Этот вывод исходит из допущения, принимаемого большинством химиков того времени, о равном количестве атомов в равных объемах газов. Однако если учесть соотношения не только между объемами реагирующих газов, но и продуктами реакции, то обнаруживаются противоречия. Действительно, из двух объемов водорода и одного объема кислорода должен получаться один объем водяного пара, а получается два. Лишь гипотеза итальянского физика Амедео Авогадро о том, что равные объемы газов содержат равные количества частиц, которыми могут быть как одно- так и многоатомные молекулы, причем молекулы простых газов (водорода, кислорода, азота, хлора) двухатомны, позволила объяснить экспериментальные факты. [c.25]

Закон Гей-Люссака. Известный французский химик и физик Жозеф Луи Гей-Люссак (1778—1850) в 1802 г. установил зависимость между температурой газа и его давлением или объемом. [c.13]

Ж. Л. Гей-Люссак ( П9,— т). Один из видных французских химиков и физиков, положивший начало объемному анализу. [c.35]

В 1805—1808 гг. французский физик и химик Гей-Люссак исследовал реакции, происходящие между некоторыми газами. В результате он открыл закон объемных отношений объемы газов, вступающих в реакцию, относятся друг к другу, а также к объемам газообразных продуктов реакции как небольшие целые числа (при неизменности температуры и давления). Так, 1 объем водорода и 1 объем хлора дают 2 объема хлороводорода, 2 объема водорода и 1 объем кислорода дают 2 объема водяного пара, 3 объема водорода и 1 объем азота дают 2 объема аммиака. Таким образом, два различных пути количественных изменений реагирующих веществ — [c.20]

Почти одновременно с опубликованием Новой системы химической философии Дальтона появляется работа известного французского физика и химика Гей-Люссака (1778— 1850) по исследованию объемных отношений при химических взаимодействиях газов, указавшая объективный, научно-экспериментальный путь к решению вопроса об атомном составе и атомном весе и к устранению таким образом произвольных допущений Дальтона [5, № 42, 1893, стр. 20—42]. [c.29]

И кислород, образуя воду, то получившаяся молекула воды должна иметь формулу НО, а не НгО, как это известно теперь. Если принять атомный вес водорода за 1, то атомный вес кислорода окажется равным 8. Против этого еще в 1809 г. возражал Гей-Люссак, путь к решению этой задачи дала гипотеза физика Амадео Авогадро. В 1811 г. Авогадро опубликовал статью, которая содержала основные положения его гипотезы. В этой статье Авогадро провел резкое различие между атомами и молекулами. Он указал, что проблема соединительных объемов может быть решена при допущении, что молекулы в элементарных газах состоят из двух или более атомов. Однако во время опубликования работы Авогадро на нее было обращено мало внимания. Только в 1843 г. она была возрождена Жераром, который воспользовался ею при определении молекулярных весов и объемов. В это же время он пришел к выводу, что молекула воды должна иметь состав НгО. Несмотря на установление различия между атомным весом и соединительным (эквивалентным) весом элемента, только после первого международного съезда химиков в Карлсруэ в 1860 г., на котором Канниццаро доложил работу, основанную на гипотезе Авогадро, последняя начала получать признание, которого заслуживала. В результате в последующие годы стали общепризнанными молекулярные веса наиболее важных соединений. [c.77]

Открыт в 1602 г. французским. химиком и физиком Л. Ж. Гей-Люссаком 1778- 1850). [c.536]

Обозначение выбрано в честь Анри Виктора Реньо (1810—1878) — французского физика и химика, ассистента и затем преемника Гей-Люссака в Политехнической школе в Париже. [c.37]

Многовековой путь развития науки и особенно исследования, выполненные великим русским ученым Михаилом Васильевичем Ломоносовым (1711 —1765), замечательными французскими учеными Антуаном Лораном Лавуазье (1743—1794), Жозефом Луи Прустом 1(1754—1826), Жозефом Луи Гей-Люссаком (1778—, 1850) и такими выдающимися учеными, как англичанин Джон Дальтон (1766—1844), итальянцы Амедео Авогадро ди Кваренья (1776—1856) и Станислао Канниццаро (1826—1910), швед Йенс Якоб Берцелиус (1779—1848) и многие другие, привели к созданию атомно-молекулярного учения, которое является поисти-не интернациональным. В наиболее ясной и последовательной форме оно было сформулировано и горячо одобрено на международном конгрессе химиков в 1860 году Б Карлсруэ (Германия). После конгресса атомномолекулярное учение вошло в многочисленные учебники в различных странах и нашло широкое применение для истолкования на его основе экспериментальных данных как в области физики, так и в области химии. [c.7]

Клод Луи Бертолле (1748—1822) — французский химик, член Парижской Академии наук (1780), с 1794 г. профессор Политехнической школы. В 1798—1799 г. он принимал участие в Египетском походе Наполеона. С 1807 г. поселился в парижском предместье Аркёй здесь с П. Лапласом основал частное Арк1)йское общество, труды которого (в трех томах) вышли в 1807—1817 гг. Ядро этого одного из первых физико-химических обществ составили К. Бертолле, П. Лаплас, Ж. Гей-Люссак, Л. Тенар, Ж. Био и др. [c.97]

Французский физик и химик Жозеф Луи Гей-Люссак (1778— 1850) еще в студенческие годы вел исследования по отбелке холста вместе с сыном К. Бертолле (А. Б. Бертолле) в Аркей-ском имении. В 1802 г. он стал репетитором в Политехнической школе и некоторое время заменял здесь А. Фуркруа в качестве профессора химии. В 1804 г. он получил известность благодаря полету на воздушном шаре с научными целями С молодых лет Ж. Гей-Люссак также пользовался покровительством известного [c.85]

Впервые научно обосновал понятие химического анализа Р. Бойль в своей книге Химик-скептик (1061). Бойль ввел и термин анализ . Несомненно, однако, что определение состава различных веществ проводилось еще в глубокой древности достаточно указать на определение золота в различных материалах. Химические методы анализа, созданные на научной основе, в значительной мере оформились в XVIII и в первой половине XIX века. К этому времени относятся работы Бергмана, Тенара и других по качественному анализу, Гей-Люссака — по объемному, Либиха — по элементному органическому анализу, Бунзена—по газовому анализу. Большой вклад в аналитическую химию внес Берцеллнус. Во второй половине XIX в. появляются физические и физико-химические методы—эмиссионный спектральный анализ (Бунзен, Кирхгоф), некоторые электрохимические методы. Двадцатый век принес методы, основанные на радиоактивности, рентгеновские методы, полярографию, хроматографию и многие другие. [c.7]

Одно из важных направлений создали химики, работавшие с газами (химики-пневматики), которые, пожалуй, скорее бессознательно, чем сознательно, поставили своей цепью изучение веш еств в газообразном состоянии. Не следует, однако, удивляться тому, что химическое изучение газов позволило открыть физические законы зависимости объема газов от давления и температуры влияние давления на объем газа было установлено Бойлем в 1660 г. и Мариоттом в 1677 г. гораздо позднее Вольта (1792) и Гей-Люссак (1802) установили влияние температуры. Эти законы вместе с законом Гей-Люссака об объемных отношениях при соединении газов составляют основу пневматологии, или науки, имеюш,ей целью изучение вещества в газообразном состоянии. В настоящее время нневматологию не рассматривают как отдельную ветвь естествознания, потому что она вошла в две очень важные науки — физику и химию, но иное положение было в XVII и XVIII вв. [c.85]

В связи с этим следует упомянуть, что физик Андре Марк Ампер (1775—1836) в адресованном Бертолле письме об определении отношений, в которых соединяются тела, развивает взгляд на молекулярную конституцию, очень сходный со взглядом Авогадро Ампер делает примечание После написания моей статьи я узнал, что Авогадро положил ту же идею в основу работы об отношениях элементов в химических соединениях . Статья Ампера начинается со следующего замечания Вы знаете, что важное открытие Гей-Люссаком простых отношений, наблюдающихся между объемом сложного газа и объемами газов, его составляющих, давно зародило во мне идею теории, которая объясняет не только факты, открытые этим искусным химиком, и подобные же факты, наблюдавшиеся впоследствии, но которая может применяться также к определению отношений для многих других соединений, при обычных условиях не существуюпщх в виде газа. Статья, в которой излагается эта теория с необходимыми деталями, почти окончена но так как занятия другого рода не позволяют мне в настоящее время заниматься этой теорией, я даю вам ее очерк в соответствии с пожеланием, которое вы мне высказали. Следствия из теории всемирного тяготения, рассматриваемого как причина сцепления, и легкость, с которой свет проникает через прозрачные тела, привели физиков к мысли, что конечные молекулы тел удерживаются им присущими силами притяжения и отталкивания на расстояниях, несравнимо больших, чем размеры этах молекул. Форма последних, [c.185]

После создания атомной теории,— пишет Дюма в только что упомянутой статье,— приобретали новое и все большее значение результаты, полученные исходя из этой замечательной концепции они стали основой всех химических исследований, которые требуют определенной точности. Все же самые недавние попытки, относящиеся к абсолютным весам атомов, привели к слишком неясным результатам, чтобы считать такую теорию окончательной... Поэтому я был вынужден провести серию опытов для определения атомного веса большого числа тел через их плотность в газо- образном или парообразном состоянии. В таком случае остается прибегнуть только к одной гипотезе, и в этом отношении все физики согласны между собой. Эта гипотеза состоит в предположении, что во всех упругих флюидах при одних и тех же условиях молекула находятся друг от друга на одинаковых расстояниях, иными словами в одинаковом числе Самый непосредственный результат такой постановки вопроса уже всесторонне -обсуждался Ампером, но, по-видимому, в практической работе химиков, исключая Гей-Люссака, он не учитывался. Этот результат сводится к представлению о молекулах простых газов как о частицах, способных к дальнейшему делению, которое происходит в момент соединения и варьируется в зависимости от характера процесса... В системе, принятой Берцелиусом, образование соединений происходит по общей схеме, которая состоит в том, что их атомы изображаются как бы возникшими в результате сочетания целого числа простых атомов. Так, по этой системе вода состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода, хлористоводородная кислота — из одного атома хлора и одного водорода, тогда как, если следовать упомянутой идее о конституции газов, следовало бы считать воду состоящей из одного атома водорода и половинм атома кислорода, а хлористоводородную кислоту — из половины атома хлора и половины атома водорода. Формула соединения должна бы, таким образом, всегда изображать то, что входит в состав этого тела в газообразном состоянии. Надо признать, что знания, которыми мы обладаем в этом отношении, делают трудным применение этого правила . [c.187]

Развитие взглядов на природу растворов тесно связано с общим ходом развития науки и производства. С тех пор как знаменитый английский химик и физик Роберт Бойль разработал в 1663 г. общие понятия о качественном химическом анализе в растворах, а выдающийся русский ученый М. В. Ломоносов ввел в практику систематическое применение весов при химических исследованиях и открыл в 1756 г. закон сохранения вещества, а известный французский ученый Гей-Люссак в 1824—1832 гг. впервые применил метод титрования, положив начало объемному (титрнметрическо-му) методу анализа, химики использовали для своих физико-химических и химико-технологических исследований преимущественно водные растворы. Вследствие этого большое внимание уделялось теоретическим и экспериментальным исследованиям именно этих растворов. В то же время неводные растворы оставались мало исследованными. [c.8]

До самого последнего времени химики-аналитики, исследуя анализируемое вещество, применяли преимущественно химические и физико-химические методы анализа, основанные на использовании реакций, протекающих в водных растворах. В результате этой практики, продолжавшейся со времени Роберта Бойля, Михаила Васильевича Ломоносова и Гей-Люссака до наших дней, среди химиков укоренилось представление о воде как растворителе, занимающем исключительное положение, не свойственное другим растворителям. Это мнение, господствуюп ее до сих пор средп многих аналитиков, лучше всего иллюстрируется тем, что все существующие ныне в аналитической химии теории, определения и химические и физико-химические методы анализа основаны на положениях, разработанных для водных растворов. Ме/кду тем, как показывают исследования, водные растворы являются не прототипом растворов вообще, а лишь практически очень важным пх частным случаем. [c.290]

Чтобы разрешить данное затруднение, итальянский физик А. Авогадро предположил существование сложных частиц— молекул (от лат. moles — масса). Любая молекула должна состоять по крайней мере из двух атомов. Так Авогадро пришел к идее о существовании качественного различия между атомами и молекулами. Атомы известных в то время газов, по мысли Авогадро, никогда не существуют отдельно, а вступают в соединение лишь попарно. Теперь опытные данные Гей-Люссака получили рациональное объяснение. Специально созванный международный съезд химиков в 1860 г. в Карлсруэ (на котором были русские химики Д. И. Менделеев, Н. Н. Зинин и другие) официально принял постановление считать атомом мельчайшую частицу химического элемента, а молекулу, т. е. соединение атомов,— мельчайшей частичкой вещества, обладающей его основными химическими свойствами и способной к самостоятельному существованию. [c.55]

По сравнению с Дальтоном Жозеф Луи Гей-Люссак был молодым ученым, Но тем не менее он уже успел получить важные научные результаты и поэтому приобрел известность. Гей-Люссак родился в 1778 г. в семье юриста в г. Сент-Леонар во Франции. В годы учебы в Париже молодой химик пользовался особым расположением К. Бертолле. Гей-Люссак был смелым естествоиспытателем и часто шел на риск, проводя эксперименты с легко взрывающимися веществами. В 1804 г. совместно с физиком Ж. Био он совершил полет на воздушном шаре на высоте 7000 м. Бертолле познакомил Гей-Люссака с Гумбольдтом. Проведение совместных экспериментов, участие в экспедициях, общий круг знакомых — все это способствовало возникновению дружбы между Гей-Люссаком и Гумбольдтом, Гей-Люссак вел большую преподавательскую работу он был профессором физики и химии в Политехнической школе, в Сорбонне и вел занятия в Ботаническом саду . С 1808 по 1840 г, совместно с Д. Aparo Гей-Люссак издавал Анналы физики и химии . Когда в 1808 г. Aparo из-за его политических убеждений грозило увольнение из Политехнической школы, Гей-Люссак защитил своего коллегу, заявив, что в случае увольнения Aparo он также будет вынужден покинуть учебное заведение. [c.36]

Долгое время химики полагали, что вода является простым веществом. Только в конце XVIII века, когда были открыты водород и кислород, удалось установить, что вода сложное вещество и состоит из этих элементов. Водород горит в атмосфере кислорода, при этом образуется вода. Знаменитый физик Гей-Люссак в 1805 г. установил, что при сгорании водорода два его объема соединяются с одним объемом кислорода. Это объемное соотнощение легко установить, пропуская постоянный ток через подкисленную воду. [c.90]

Один из родственников Дюма, живший в то время в Женеве, рекомендовал его Соссюру и ботанику А. Декандолю (1778—1841), которые и приняли на себя руководство его ботаническими занятиями. С целью самообразования Дюма изучал физику и химию по известному учебнику физики Ж. Био (1774—1862), курсу химии Лавуазье, по Химической статике Бертолле, а также читал статьи Дэви, Берцелиуса, Гей-Люссака и других химиков, появлявшиеся в журналах. Все это побуждало его самому заняться исследованиями. Гофман рассказывает, что уже в 18-летпем возрасте Дюма удалось самостоятельно установить, что содержание воды в ряде кристаллогидратных солей подчиняется закону эквивалентных пропорций. [c.186]

Луи Жозеф Гей-Люссак (1778—1850) —французский физик и химик. Закон теплового расширения газов, открытый Гей-Люссаком в 1802 году,— один из основных законов физики. Менее известны химические исследования этого ученого. В 1811 году он первым получил чнстую синильную кислоту, в 1819 году построил первые кривые растворимости солей в воде, а десятком лет раньше вместе с Теиаром открыл новый элемент — бор [c.75]

Гей-Люссак (Gay-Lussa ) Жозеф (1778—1850) — французский химик. Сделал много открытий в области физики и химии. Изучая воздух и другие газы, он установил, что все газы при нагревании расширяются одинаково и что при химических реакциях объёмы соединяющихся и получаемых газов находятся в простых кратных отношениях (законы Гей-Люссака). Г.-Л. подробно исследовал элемент J, в 1815 г. изучил циан. Его исследования HJ и H N подтвердили предположение Бертолле о существовании бескислородных кислот. Большое значение имели его работы по технологии серной кислоты (башня Гей-Люссака). Г.-Л. — один из первых воздухоплавателей он вместе Шарлем подымался на аэростате для изучения верхних слоёв атмосферы. [c.157]

В связи с атомистической интерпретацией законов Гей-Люссака, Дюма писал Большинство химиков, которые упражнялись в у.мозрениях атомистической теории, так же, как и некоторые физики, которые рассматривали этот пред-мет, считали возможным допустить, без большого риска, что в газах атомы находятся на одинаковом расстоянии и что в рав-но-м объеме имеется одинаковое число атомов у различных газов. Это, говорили они, кажется, вне всякого сомнения, если вспомнить, что все газы одинаково сжимаются, одинаково расширяются и что их соединения образуются в простых отношениях, Поче-му объемные изменения, которые испытывает газ под влиянием из.менения давления и те-мпературы, являются независимыми от его природы Почему существует такое тождество в явлениях, произведенных физическими силами над всеми различными газами, в то время как такого тождества нет у жидких и твердых тел Это является не чем иным, как следствием одинакового строения, присущего всем газообразным веществам... Наконец, наблюдения Гей-Люссака, установившие, что в определении законов соединения. между газами можно за.менить слово объем словом атом , по-видимому, дают предыдущи.м соображениям наибольшую степень вероятности [53, стр. 263]. [c.99]

Гейле (Hales) Стефен (1677—1761) — английский ботаник, физиолог, химик 56, 60 Гей-Люссак (Gay-Lussa ) Жозеф Луп (1778—1850) — французский химик и физик, ин. поч. ч. Петерб. АН. Открыл газовые законы, названные его именем. Доказал, что хлор, иод, калий и натрий — химические элементы. Получил синильную кислоту и циан. Построил первые диаграммы растворимости. Усовершенствовал методику элементного и объемного анализа, а также технологию производства серной кислоты 96, 103, 112, [c.276]

Следовательно, развитие и применение этого принципа, послужившего главным образом для создания стройной системы химии углерода, в то же время повлияло на развитие общей химии и потому должно, конечно, считаться эпохой в названной науке. Вызванная этим вопросом переработка органической химии и одновременно последовавшее открытие настоящих изомеров (были известны только метамеры), которыми была доказана не только поле Ность, но и необходимость так называемой теории строения, и привлекла к разработке химии углерода большинство химиков и, естественно, отвлекла их как от изучения неорганической химии, так и от изучения физической химии, с которой начался век, так как, собственно, химия как наука была основана именно физико-химиками — как Лав уазье, Деви, Гей-Люссак, Авогадро и др. (Дюлонг и Пти, Андрюс и т. д.). Однако остались работники и по общей химии, как Бунзен, открывший спектральную характеристику для элементов и тотчас же доказавший значение этого. метода открытием двух щелочных металлов Rb и s, за которым последовало открытие таллия, индия, галлия и др., — наконец, окончательно доказал все значение этого метода Кирхгоф, распространивший химию за пределы Земли и создавший, так сказать, космическую химию, приведшую к доказательству как бы единства химичес.ко(Го состава всего материального мира. Вслед за этим также составляющими историческую эпоху в развитии химии явились знаменитые открытия и исследования Девилля (63—64) над днссоциащией. Их следует, по моему [c.119]

Жозеф Луи Гей-Люссак (1778—1850) — один из самых выдающихся химиков XIX в.— родился в Сен-Леонаре во Франции. Он был учеником Бертолле. При открытии закона объемных отнощений сотрудничал с выдающимся ученым и исследователем Александром фон Гумбольдтом (1769—1859). Гей-Люссак был профессором химии в Политехнической щколе и физики в Сорбонне занимался фундаментальными исследованиями в области физической, неорганической и органической химии. В целях научных исследований в 1804 г. он поднялся на аэростате, достигнув очень большой для того времени высоты над уровнем моря — 7016 м. [c.31]

Немецкий химик и физик. Р. в Берлине. Учился в Берлинском ун-те под руководством Э. Мичср-лиха (докт. философии, 1827). В 1827—1828 работал в лаборатории Й. Я. Берцелиуса в Медико-хирургическом ин-те в Стокгольме, в 1828—1829 — в лаборатории Ж. Л. Гей-Люссака в Париже, с 1829 — в Берлинском ун-те (с 1845 проф., в 1861 — 1862 ректор). [c.280]

Первый искусственный минерал — известный каждому геологу и широко распространенный в природе железный блеск (гематит) приготовил еще в 20-х годах XIX в. выдающийся французски1Г химик и физик Шозеф Луи Гей-Люссак, воздействуя паром на хлорное железо. Железный блеск, изготовленный в пробирке — здесь, вероятно, почти в буквальном смысле слова,— получился совершенно таким же, как в природе. И после Гей-Люссака еще несколько искусственных минералов синтезировали с помощью газообразных веществ при обыкновенном давле- [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология