Углекислота природных карбонатов

Углекислота природных карбонатов [c.484]

Производство сухого льда. Сырьем для сухого льда служит углекислый газ, для получения которого имеются следующие источники природная углекислота из недр земли, выходящая на поверхность в виде минеральных источников, углекислота спиртового брожения в виде отходов спиртовых и пивоваренных заводов, углекислота метанового брожения (на биологических станциях по очистке сточных вод), углекислота из карбонатов, выделяющаяся при обжиге известняков, мрамора, мела и др., углекислота из дымовых газов от котельных пищевых предприятий, получаемая при специальном режиме сжигания топлива. [c.306]

Этот избыток свободной углекислоты над равновесной, взаимодействующий с карбонатом кальция, называется агрессивной углекислотой. Природные воды, содержащие избыток свободной углекислоты, считаются агрессивными по отношению к бетону.. [c.63]

Для получения сухого льда требуется чистый углекислый газ. Сырьевыми источниками для получения углекислого газа служат природная углекислота, углекислота спиртового и метанового брожения, углекислота разложения карбонатов, углекис-. лота синтеза аммиака, углекислота дымовых газов топлива и др. [c.371]

Для поддержания определенной концентрации бикарбонат-ных ионов требуется, чтобы в воде присутствовало соответствующее количество свободной углекислоты, называемое равновесной углекислотой. При избытке СОг будет наблюдаться ол.% растворение карбоната кальция, что весьма нежелательно при контакте воды с бетонными сооружениями. При недостатке СОг будет наблюдаться тенденция к выпадению осадка карбоната. кальция в результате связывания углекислоты ионами Са +, обычно присутствующими в природных водах. [c.41]

Использование нейтрализующей способности воды водоёма. При этом кислоты нейтрализуются щелочными соединениями природных вод обычно — бикарбонатами, реже—карбоната.ми и гидратами. Нейтрализация щелочей достигается главным образом при взаимодействии их с растворенной в природных водах углекислотой. Необходимо, чтобы объем природных вод требующийся для нейтрализации стоков, не был чрезмерно большим, иначе могут создаваться неблагоприятные условия для фауны и флоры водоема. [c.70]

Иногда свободная углекислота может выделяться в природных условиях за счет чисто химических процессов, протекающих в горных породах при нормальной температуре, например при окислении сернистых соединений до серной кислоты и последующем взаимодействии ее с карбонатами [c.37]

Для оборотных систем о.хлаждения с градирнями и брызгальными бассейнами характерно образование минеральных отложений, состоящих в основном из карбоната кальция. В числе примесей в отложениях обычно присутствуют кремниевая кислота, окислы железа и алюминия, органические вещества. Как правило, оборотные системы первоначально заполняются природной водой из имеющегося источника водоснабжения. Со временем качество воды в системе претерпевает изменения. Так, прохождение воды через градирню и ее охлаждение за счет испарения сопровождаются десорбцией свободной углекислоты и повышением концентраций малолетучих примесей. В результате упаривания увеличивается общее солесодержание воды, возрастает концентрация ионов кальция. Уменьшение концентрации свободной СОг в воде вызывает сдвиг реакций гидролиза и диссоциации ионов НСО [см. уравнения (7.2) и (7.3)] в направлении слева направо, при этом вода обогащается ионами СОз . Многократная циркуляция в системе препятствует установлению в воде углекислотного [c.247]

Разумное объяснение присутствия углекислоты в природном газе заключается в том, что она образовалась в результате разложения карбонатов и декарбоксилирования жирных кислот. Присутствие сероводорода указывает на восстановление сульфатов или на разложение органических соединений, содержащих серу. Встречающийся в природном газе гелий, вне всякого сомнения, образовался за счет радиоактивных а-частиц. Заслуживает внимания, что газы, наиболее богатые гелием (около 2%), не содержат водорода. [c.69]

Тетрагидроизохинолин обладает всеми свойствами, характерными для -замещенного бензиламина он имеет достаточно основные свойства, чтобы вступать во взаимодействие с углекислотой воздуха, образуя карбонат. Изохинолиновое ядро входит в состав многих природных и важных для медицины оснований. [c.563]

Природная вода, используемая для водоснабжения, может обладать одним из этих свойств. При нарушении стабильности, при котором возможны разрушения труб от коррозии или недопустимые отложения карбоната кальция, вода подвергается специальной (стабилизационной) обработке. При склонности к карбонатным отложениям в воду добавляют кислоту или гексаметафосфат натрия при наличии агрессивной углекислоты воду обрабатывают- шелочным реагентом, обычно известью. [c.164]

Углекислота, присутствующая в растворе в небольшом количестве, повышает химическую стойкость бетона, превращая содержащуюся в цементном камне свободную известь в карбонат кальция, образующий непроницаемую для агрессивных жидкостей поверхностную пленку. Действие же насыщенных углекислотой растворов приводит к быстрому разрушению бетонных конструкций, так как при избытке углекислоты труднорастворимый в воде карбонат кальция переходит в хорошо растворимый бикарбонат. Поэтому природные углекислые воды оказывают на бетон сильное коррозионное действие. [c.12]

Применяемые на практике технологические схемы производства сухого льда и жидкой углекислоты, как правило, предусматривают первичное получение чистого углекислого газа. Способы его получения зависят от вида сырья. Исходным сырьем являются природная углекислота, отходы при спиртовом брожении (спиртовые, пивоваренные и лесогидролизные заводы), отходы химических производств (экспанзерные газы при производстве синтетического аммиака, газы нефтеочистительных заводов), углекислота из природных карбонатов, дымовые газы топлива. [c.473]

По схеме "Линде" (рис. 85), как и в описанных выше схемах, конверсию природного газа, сжиженных газов или нафты проводят в труйча-той печи 2. Затем после охлаждения в системе регенерации тепла конвертированный газ поступает на абсорбцию СО2 любым из растворителей, например, растворами карбонатов, как показано на схеме. Полученная в десорбере 5 углекислота рециркулирует в поток сырья для увеличения выработки окиси углерода. После абсорбера СО2 6 газ попадает в осушитель 7, заполненный цеолитами, где одновременно с парами воды поглощаются и остатки двуокиси углерода. [c.267]

Большей частью для очистки природного газа применяют водные растворы моноэтанол амина (МЭА), имеющего химическую формулу HO H2 H2NH2, или диэтанол амина (ДЭЛ), имеющего формулу (HO H2 H2)2NH. Растворы триэтаноламина (ТЭЛ), имеющего формулу (HO H2 H2)зN, поглотительная способность которого к кислым газам меньше, чем моно-и диэтаноламина, применяются реже. Этаноламины обладают щелочными свойствами, хорошо поглощают сероводород и углекислоту, образуя сульфиды и бисульфиды, карбонаты и бикарбонаты. [c.106]

Сальсолидина гидрохлорид — белый или белый со слабым желторатым оттенком мелкокристаллический порошок, без запаха, т. пл. 215—235°, растворимый в 15 ч. воды. Основание сальсолидина, т. пл. 60—61°, растворяется в ацетоне, хлороформе, мало растворимо в эфире. Хлоргидрат рацемического сальсолидина, т. пл. 194—196°, легко реагирует с углекислотой воздуха с образованием кристаллического карбоната, т. пл. 117—119°. Строение сальсолидина доказано метилированием и /-сальсолина диазометаном и сопоставлением с природными продуктами (А. П. Орехов и Н. Ф. Проскурнина) [c.452]

Стабильность воды характаразуег ее сеойство не выделять и не растворять карбоната кальция. Результаты анализа на стабильность выражаются в форме дроби, числителем которой является щелочность или показатель концентрации водородных ионов исследуемой воды Е ее природном состоянии, а знаменателем - те же показатели после предельного насыщения воды карбонатом кальция. Свободная углекислота, содержащаяся в природных водах, на вся обладает способностью растворять карбонатные породы. [c.227]

Природного пьезоэлектрического нварца действию гидротермальных растворов, содержащих карбонат натрия. После опыта продолжительностью 40—150 часов, лри температуре 400- 50°С, с непрерывным покачиванием и с закалкой в конце опыта в бомбе имелось довольно высокое остаточное давление углекислоты. Помимо кристаллов и жидкого раствора в опытах, проводимых при температурах 350 и 450°С, в смесях с карбонатом натрия наблюдалась твердая стекловатая фаза. Растворимость нварца в зависимости от температуры характеризуется крутизной наклона кривой по мере уменьшения температуры. Поскольку кремнекислота более растворима В гидроокиси еатрия, чем в карбонатном растворе, постольку имеются условия для красталлизации путем вытеснения кремнекислоты из раствора гидроокиси посредством углекислоты при постоянной температуре. [c.626]

Одним из основных физико-химических превращений, происходящих при обжиге твердых материалов, является их термическая диссоциация, т. е. разложение молекул на более простые под действием высокой температуры. Диссоциация твердых материалов сопровождается, как правило, выделением газообразных веществ двуокиси углерода, паров воды и др. Один из видов диссоциации при обжиге — кальцинация, т. е. удаление конституционной воды или углекислоты. Примерами кальцинации могут служить облшг известняка и других карбонатов в производстве извести, соды и карбида кальция, обезвоживание бикарбоната натрия в производстве кальцинированной соды, производство безводного сульфата натрия из природного минерала мирабилита Ма2504-ЮН2О. [c.89]

Углекислота из природных карбоиатов. Распространенные в природе кальциевые и магниевые соли угольной кислоты — карбонаты кальция и магния (СаСОз, Mg Oз)—содержат значительные количества углекислоты и поэтому представляют сравнительно дешевый сырьевой источник для производства углекислоты. [c.378]

В настояш,ее время не выяснено, в какой степени при различных метаморфических процессах выдерживается зависимость давления паров воды и углекислоты от температуры и глубинности. Эта зависимость отчетливо проявляется при высокотемпературных процессах, а также при достаточно ингенсивных средне- и низкотемпературных метаморфических процессах, например — при образовании зеленых сланцев за счет диабазов и их туфов, когда первичные силикаты породы замеш,аются карбонатами, хлоритом и проч. Но при частичном гистерогенном разложении пород, естественно, имеются отступления от полной подвижности углекислоты, а может быть и воды. Для исследования интересной проблемы режима воды и углекислоты при природных процессах диаграммы типа, приведенного на фиг. 81, несомненно, будут необходимы. [c.162]

В связи с проблемой частичного обессоливания вод, богатых карбонатами, техническое значение приобрело удаление из воды связанных с углекислотой щелочных и щелочноземельных металлов. При умягчении таких природных или предварительно обработанных известью вод с помощью основных обменников образуются, как известно, бикарбонаты щелочных металлов и сода в количествах, соответствующих карбонатной жесткости, а также — вследствие расщепления соды в котле — и свободная щелочь. С развитием техники высоких давлений устранение избыточной щелочности из умягченной воды и одновременно требование возможно более глубокого ее обессоливания стали важнейшими и первоочередными задачами водоподготовки. На деле с помощью глауконитовых водородных обменников удалось осуществить такого рода частичное обессоливание в масштабах больших технических опытов ИГ-производства в Леверкузене в союзе с Немецким Пермутитовым обществом , затем Перму-титовая компания , Объединенная компания водоумягчения . [c.49]

Естественно, возникает вопрос, каким образом до сих нор осталось незамеченным такое большое количество [286] соды — от 5 до 10 %— и почему опа пе была обнаружена химическим анализом. Перечислим вкратце причины природная сода состоит в основном из карбоната и бикарбоната натрия в химическом соединении с кристаллизационной водой. Но, кроме того, в ее состав всегда входят хлористый натрий (поваренная соль) и сульфат натрия, иногда в значительном количестве. Использованная памп в большинстве опытов сода содержала 24 % хлористого натрия и 10 % сульфата натрия. При сильном прокаливании соды с кварцем хлористый натрий в значительной мере улетучивается, бикарбонат натрия теряет углекислоту и воду и превращается в карбопат. Карбопат патрия — как первоначально присутствовавший в соде, так и образовавшийся из бикарбоната — соединяется с частью кварца, образуя силикат натрия и углекислый газ. Последний улетучивается вместе с кристаллизационной водой и всей наличной влагой. Общая потеря (хлористый патрий, углекислый газ, кристаллизациоппая вода и влага, улетучиванием которых объясняется наличие нор в готовом продукте) достигает приблизительно 70 % веса использованной соды. Таким образом, на каждые 10 граммов соды (при десятипроцептпом добавлении) остается не более 3 граммов вещества, связанного с каждыми 100 граммами [c.157]

Для миграции металлов важное значение имеет окислительная обстановка, в формировании которой участвуют газообразные вещества -углекислый газ, кислород, сероводород, образующиеся в процессе жизне-дся гел[ьности организмов и растворяющиеся в природных водах. В восстановительной среде при наличии сероводорода металлы образуют нерастворимые сульфиды. В бескислородной среде, не содержащей сероводорода, но богатой углекислотой, большая часть металлов активно мигрирует. Железо присутствует чаще всего в виде растворимых закисных солей карбонатов Ре(НСОз)2 и РеСОз. [c.280]