Природный газ, образование углекислоты

Углекислота встречается в больших или меньших количествах во всех природных водах. Часть ее, находящаяся в равновесии с гидрокарбонатами, не вступает в химические реакции. Эта углекислота называется равновесной или инактивной. Избыточная свободная (агрессивная) углекислота является причиной коррозионной активности вод, приводящей к ухудшению их органолептических свойств. При недостатке равновесной углекислоты происходит образование карбонатных отложений. [c.196]

Уменьшение содержания СОг в природных водах может происходить благодаря выделению углекислоты в атмосферу, растворению карбонатных пород с образованием бикарбонатов или в результате фотосинтеза. [c.35]

В последние годы в промышленности широко применяется получение ацетилена нри неполном горении метана в кислороде. По технико-экономическим показателям этот процесс является одним из наиболее эффективных процессов получения ацетилена из метана. В Советском Союзе он внедряется на ряде заводов на основе переработки природного газа и последующего использования отходящих газов Для производства аммиака и метанола. Образующийся при неполном окислении метана в кислороде ацетилен является термодинамически неустойчивым он легко разлагается на углерод и водород, а также взаимодействует с углекислотой и водяным паром с образованием окиси углерода и водорода. Схема процесса приводится на рис. V. 2. Сырье (природный газ или метан), не содержащее окиси углерода, водорода и высших углеводородов (так как в противном случае оно преждевременно воспламенится), поступает через подогреватель 1, где нагревается до 600° С, в верхнюю часть реактора 3 (в смесительную камеру горелки), куда подается также подогретый до той же температуры кислород в количестве до 65 объемн. % от метана. В результате процесса горения температура в реакторе 3 поднимается до 1500° С продукты реакции охлаждаются до 80° С орошением водой. [c.148]

За счет каких природных соединений в условиях верхней мантии могут образоваться уг леводороды Этими веществами являются вода и углекислота. В верхней мантии и в магме вода и углекислый газ термически довольно устойчивы. Их диссоциация при температурах 1000-1500 °С незначительна. И.В. Гринберг уточняет, что синтез глубинных углеводородов, происходящий на основе СО2 и Н2О, формируется через углеводородсодержащие радикалы типа метина ( СН), метилена (СН,) и др. Процессы образования радикалов [c.48]

Рис. 1.1. Круговорот углерода в биосфере. Цифры около стрелок указывают годовой оборот СО2 (фиксация, образование, обмен). Фотосинтетическая фиксация углекислоты зелеными растениями быстро истощила бы ее запасы в атмосфере, если бы органические соединения нр разлагались микроорганизмами и не окислялись до СО , что восполняет запас углекислоты в воздухе. Сжигание углеродсодержащего ископаемого топлива (нефти, природного газа, угля) приводит к постепенному росту содержания СО2 в атмосфере.

Природные жирные кислоты и их метиловые эфиры окисляются при 100—120 °С кислородом воздуха с образованием низкомолекулярных кислот и углекислоты как без катализатора, так и в присутствии соединений никеля и калиевых и натриевых мыл (24]. Лауриновая кислота в тех же условиях окисляется значительно медленнее, чем стеариновая, а каприловая не окисляется совсем. [c.29]

Для оборотных систем о.хлаждения с градирнями и брызгальными бассейнами характерно образование минеральных отложений, состоящих в основном из карбоната кальция. В числе примесей в отложениях обычно присутствуют кремниевая кислота, окислы железа и алюминия, органические вещества. Как правило, оборотные системы первоначально заполняются природной водой из имеющегося источника водоснабжения. Со временем качество воды в системе претерпевает изменения. Так, прохождение воды через градирню и ее охлаждение за счет испарения сопровождаются десорбцией свободной углекислоты и повышением концентраций малолетучих примесей. В результате упаривания увеличивается общее солесодержание воды, возрастает концентрация ионов кальция. Уменьшение концентрации свободной СОг в воде вызывает сдвиг реакций гидролиза и диссоциации ионов НСО [см. уравнения (7.2) и (7.3)] в направлении слева направо, при этом вода обогащается ионами СОз . Многократная циркуляция в системе препятствует установлению в воде углекислотного [c.247]

Образование сажи при горении протекает в зоне высоконагретого углеводорода в непосредственной близости от фронта горения. При неполном горении сажа представляет термодинамически неустойчивый продукт. В процессе горения возможность возникновения сажи объясняется тем, что скорость образования сажевых частиц оказывается выше скорости их взаимодействия с водяным паром и углекислотой. Поскольку процесс сажеобразования в горящем факеле трудно поддается управлению, необходима предварительная химическая подготовка природного газа к горению, тогда в потоке топлива будет искусственно создана необходимая концентрация сажевых частиц. [c.136]

Природная вода, содержащая более 15—20 г/л свободной углекислоты, разрушающе действует на цемент вследствие образования хорошо растворимого в воде бикарбоната кальция [c.193]

Под действием воды и углекислоты природные силикаты и алюмосиликаты постепенно разрушаются образованные ими горные породы выветриваются, превращаясь в пески и глины. Например, при разрушении ортоклаза получаются каолинит и песок [c.154]

Под действием углекислоты природных вод возможно и уплотнение бетона за счет образования карбонизированного слоя по реакциям [c.30]

Множество исследований было посвящено процессу фотосинтеза, состоящему в образовании зелеными листьями растений сахаров и крахмала из углекислоты и воды под действием солнечных лучей. Если к природной двуокиси углерода С Ог добавить небольшое количество С Ог, то образующиеся в результате фотосинтеза сахара и крахмал будут содержать радиоактивный углерод. Проследив за изотопом С в сложных реакциях фотосинтеза, ученые получили много новых данных о механизме этого процесса. [c.56]

Метан является типичным продуктом естественных сообществ анаэробных микроорганизмов. В природной среде повсеместными спутниками метаногенов являются сульфатвосстанавливающие бактерии (СВБ), это сообщество в болотных экосистемах процветает за счет межвидового переноса молекулярного водорода с участием упоминавшегося ранее фермента гидрогеназы. Для иллюстрации в табл. 2 приведены некоторые примеры образования метана и углекислоты при выращивании СВБ и метанобразующих бактерий на различных органических веществах [9]. [c.9]

Второй основной путь синтеза полимеров — это поликонденсация. В этом случае химическое присоединение исходных веществ — мономеров к одной гигантской молекуле полимера сопровождается выделением других малых молекул типа молекул воды, углекислоты и т. д. Поэтому звенья молекулы полимера несколько отличаются от исходных молекул, и часто трудно сказать, из каких мономеров и каким из указанных двух путей образован данный полимер. Например, до недавнего времени, до осуществления нашими химиками систематических и детальных исследований хлопкового волокна, оставался неясным вопрос о самой целлюлозе — самом распространенном в мире природном полимере. Сейчас же установлено, что целлюлоза синтезируется в хлопковой коробочке, в волокне путем поликонденсации. Это открытие очень важно для выяснения механизма синтеза целлюлозы, что является сейчас очень актуальной проблемой науки. [c.276]

Свайцер и Гудрич показали, что кислотность сажи, выраженная концентрацией водородных ионов, зависит от количества углекислоты, образующейся при нагревании сажи. Авторы считают, что образование углекислоты происходит за счет имеющихся на поверхности сажи карбоксильных групп. Наличие последних доказывается тем, что основным продуктом окисления сажи азотной кислотой является меллитовая кислота 23. Интересно отметить, что при этом сажа дает максимальное количество меллитовой кислоты (38%), в то время как природный графит и кокс, полученные из различных углей при 1000°, дают не более 28—30%. [c.66]

Крахмал. Крахмал является важнейшим резервным углеводом растений. Он образуется из углекислоты, усваиваемой растениями с помощью хлорофилла, и попадает затем в различные части растения, где используется в качестве строительного вещества. В периоды сильной ассимиляции он откладывается в корнях, клубнях и семенах (особенно обильно, например, в картофеле и семенах хлебных злаков). В холодной воде крахмал почти совсем не растворим, но горячая вода растворяет его в значительной степени, причем образуется вязкий раствор, не восстанавливающий фелингову жидкость и при охлаждении застывающий в студнеобразную массу (крахмальный клейстер). Природный крахмал всегда содержит немного фосфора, количество которого в разных видах бывает различным (0,02—0,16%). Этот фосфор, по-видимому, имеет значение для энзиматического распада крахмала. Из продуктов гидролиза картофельного крахмала была выделена глюкозо-6-фосфорная кислота. На основании исследований Макэнна различают две фракции крахмала амилозу и а м и л о-пектин (вещество оболочки). Первая растворяется в воде без образования клейстера и окрашивается иодом в чисто-синий цвет. Амило-пектин, наоборот, с горячей водой образует клейстер и от иода приобретает фиолетовую окраску. Отделение амилопектина может быть осуществлено путем извлечения щелочами или посредством электродиализа отделение амилозы достигается осаждением различными органическими веществами — спиртами (например, амиловым), сложными эфирами, кетонами, меркаптанами, парафинами. [c.454]

Сальсолидина гидрохлорид — белый или белый со слабым желторатым оттенком мелкокристаллический порошок, без запаха, т. пл. 215—235°, растворимый в 15 ч. воды. Основание сальсолидина, т. пл. 60—61°, растворяется в ацетоне, хлороформе, мало растворимо в эфире. Хлоргидрат рацемического сальсолидина, т. пл. 194—196°, легко реагирует с углекислотой воздуха с образованием кристаллического карбоната, т. пл. 117—119°. Строение сальсолидина доказано метилированием и /-сальсолина диазометаном и сопоставлением с природными продуктами (А. П. Орехов и Н. Ф. Проскурнина) [c.452]

Как уже отмечалось, присутствие в природном газе диоксида углерода может приводить к образованию твердой углекислоты на верхних тарелках деметанизатора. Кроме того, смесь диоксид углерода - этан имеет азеотроиную точку и поэтому ие может быть разделена простой ректификацией. [c.187]

По-новому был также поставлен вопрос и о методах исследования органических соединений. В первой половине XIX века основным методрм исследования в органической химии был анализ. Для получения новых веществ химики в основном пользовались разрушением сложных природных соединений. Жерар в своем учебнике (1848 г.) писал Химик почти всёгда производит эти интересные метаморфозы следующим образом он подвергает сложные частицы, состоящие из большого числа атомов углерода, водорода и других горючих элементов, частичному разложению, имеющему целью удалить некоторое количество углерода, водорода и азота в виде воды, углекислоты и аммиака. Он таким образом упрощает углеродные частицы, разбивает их на две или более других частиц и далее Без сомнения химик может в небольшом числе случаев усложнять углеродистые частицы и соединять две или три из них для образования одной, но этот способ составления вновь редко удается и далеко не так практичен, как обратный, где иногда сложную частицу разбивают на десять, двадцать, тридцать и более простейших частиц . [c.32]

Образование серной кислоты также происходит при биохимическом и химическом окислении серы, сероводорода, сульфидов и серосодержащих органических соединений (см. главу VI). К поступлению ионов водорода в метаморфизованные подземные воды приводит и электролитическая диссоциация слабых кислот. Среди них важную геохимическую роль иг иют угольная и уксусная кислоты. Углекислота не только содержится в загрязненных атмосферных осадках, сточных и природных водах, но и генерируется при закачке сжатого СО2 и карбонизированной воды для повыщения нефтеотдачи коллекторов II и III подзон. Как будет показано в главе VI, уксусная кислота является промежуточньпи про-д5 ктом биоокисления нефтяных углеводородов в загрязненных ими водах. [c.115]

На одном из крупных отечественных предприятий, вырабатывающих гидрогенизировапные жиры, водород получают методом конверсии метана. Для этого природный газ, состоящий в основном из метана (СН4), в смеси с паром в присутствии специального катализатора нагревают до 800 °С. При этой температуре происходит конверсия метана с образованием водорода и окиси углерода, которую на следующих стадиях процесса превращают в углекислоту и удаляют путем промывки водорода раствором моноэтаноламина. [c.78]

Сырьем называют природные вещества, которые целиком или частью входят в состав готового продукта. Следовательно, сырьем для получения кальцинированной соды ЫагСОз являются поваренная соль Na l, из которой в готовый продукт переходит натрий, и мел или известняк СаСОз, из которого для образования молекулы соды используется углекислота. Кроме того, для получения соды применяют ряд вспомогательных материалов — аммиак, топливо, воду и пар. [c.13]

В оборотных системах с градирнями и брызгальными бассейнами сокращения размера продувки добиваются применением химических методов обработки добавочной и циркуляционной воды. Поскольку непрерывная продувка связана с кратностью упаривания воды в системе, уменьшение продувки означает соответствующее увеличение кратности упаривания. Если не удалять из добавочной воды кальций, то в циркуляционной воде при увеличении кратности упаривания будет возрастать его концентрация, так же как и других ионов природной воды. В этих условиях целям стабилизации воды будут отвечать методы, предотвращающие появление в воде ионов СО . Как известно, источником их поступления в раствор являются бикарбонаты, которые могут разлагаться с образованием ионов СОз . Если воздействовать на сам источник, разрушая ионы НСОз , или тормозить процесс гидролиза этих ионов, увеличивая в воде концентрацию свободной углекислоты, то можно получать стабильную воду при более значительных концентрациях кальция. На первом принципе основан метод стабилизации воды подкислением, на втором — метод рекарбонизации охлаждающей воды. [c.249]

В настояш,ее время не выяснено, в какой степени при различных метаморфических процессах выдерживается зависимость давления паров воды и углекислоты от температуры и глубинности. Эта зависимость отчетливо проявляется при высокотемпературных процессах, а также при достаточно ингенсивных средне- и низкотемпературных метаморфических процессах, например — при образовании зеленых сланцев за счет диабазов и их туфов, когда первичные силикаты породы замеш,аются карбонатами, хлоритом и проч. Но при частичном гистерогенном разложении пород, естественно, имеются отступления от полной подвижности углекислоты, а может быть и воды. Для исследования интересной проблемы режима воды и углекислоты при природных процессах диаграммы типа, приведенного на фиг. 81, несомненно, будут необходимы. [c.162]

Природная сода содержится в воде содовых озер (Танатар и др.), которые имеются у нас в Западной Сибири. Образование в них соды обусловлено бактериальным восстановлением N32804 до N328 (VHI 2) и переходом последнего в Naa Os под действием воды и углекислоты воздуха. Выделяющийся при этом сероводород связывается обычно имеющимися в воде соединениями железа, образуя черный ил Fe8. Из таких озер сода может быть добыта испарением воды или ее вымораживанием. [c.240]

Изучавшееся нами ранее взаимодействие активированной глины с олеиновой) кислотой показало, что в результате вместе с другими процессами протекает образование неомыляемых соединений. Так как механизм действия глин на жирные кислоты представляет интерес с точки зрения проблем нефтеобразования, то было решено проследить реакцию образования неомыляемых соединений из кислот на примере масляной кислоты, продукты превращения которой, нам казалось, должны были быть проще, чем в случав олеиновой кислоты. Превращение масляной кислоты при высоких температурах над металлами или окислами металлов изучалось рядом исследователей [29—31]. При этом, наряду с дипропилке-тоном —, продуктом отщепления СОг от двух молекул кислоты, могло происходить образование непредельных и предельных углеводородов. Работы Сабатье и Мэля по пропусканию масляной кислоты над углекислым кальцием при 450—500° [32], окисью марганца при 400—450° [33], закисью или окисью железа при 430—490° [34] указывают на образование дипропилкетона с хорошим выходом. Сендерен показал, что при пропускании паров масляной кислоты над животным углем при 360— 380° образуются углеводороды, углекислота, окись углерода, водород, вода и другие продукты [35] в присутствии окиси алюминия при 400° масляная кислота распадается с образованием водорода, окиси углерода, углекислоты и этиленовых углеводородов [36]. Эти исследования, а равно и ряд других, не отвечают природным условиям нефтеобразования, так как последнее могло иметь место, как это было показано выше, лишь в области температур, ограниченной 200—250°. [c.262]

До недавнего времени считалось, что высшие растения способны только синтезировать фенолы, а использование запасенной в них энергии — разрыв ароматических (бензольных) ядер — осуществляется в природе микроорганизмами. Оказалось, что это мнение ошибочно. В 1959 г. М. Н. Запрометов [1974] обнаружил, что введенные в побеги чайного листа растения С-катехины подвергаются глубокому окислению. После 60—70-часовой экспозиции в темноте до 80% радиоактивности введенных С-катехинов может быть обнаружено в составе углекислоты дыхания. Показано также, что гомогенаты листьев чая и виноградной лозы обладают особенностью расщеплять фенолы. У. В. Маргна и Л. Э. Лаанест [1980] пишут, что способность растений расщеплять циклические структуры фенолов до образования СОг и простых алифатических метаболитов, по-видимому, универсальна и проявляется в отношении большинства природных мономерных полифенолов. Авторы приводят ряд примеров декарбоксидярования экзо-и эндогенных фенольных соединений и подчеркивают, что метаболизм полифенолов, введенных в растение извне, существенным образом может отличаться от метаболизма этих же соединений в нормальных физиологических условиях, [c.43]

Примером могут служить глубокопогруженные турнейские кварцевые песчаники и гравелиты Яблуновского газоконденсатного месторождения ДДВ. В них наблюдается интенсивное аутигенное минерало-образование (рис. 1). Развитие аутигенного каолинита в газоносных песчаниках объясняется влиянием СО2, НгЗ, входящих в состав природных газов, способствовавших понижению pH среды и появлению в пластовых и поровых водах агрессивной углекислоты и других органических кислот [4]. По данным авторов этой работы, при каолинизации и вторичном окварцевании пород растворяется до 50% твердой фазы [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология