Магния ион образование ионных пар с анионами

I. Магнийорганические соединения, будучи нуклеофильными реагентами, не являются, однако, веществами, диссоциированными на ионы. Поэтому нуклеофильная реакционная способность этих реагентов ниже, чем у анионов "ОН, 8Н и др. Как уже отмечалось, степень ионности связи С—Мд в реактиве Гриньяра составляет 35%. Правда, в эфирном растворе она может повыситься из-за сольватации атома магния молекулами эфира, отчего положительный заряд на атоме магния уменьшается, частично переходя на атомы кислорода молекул эфира. Это уменьшает электростатическое притяжение органического радикала К к магнию и увеличивает его анионоидный характер. Однако полного гетеролиза связи С—Мд с образованием карбаниона К все равно не происходит. Таким образом, более корректно схему реакции можно изобразить так [c.267]

Наиболее точный и распространенный метод определения общей жесткости — комплексометрический, основанный на образовании ионами Са + и М + прочных внутрикомплексных соединений с трилоном Б. В качестве индикатора при определении общей жесткости используется эриохром черный (кислотный хромоген черный специальный ЕТ-00) . В щелочной среде (pH 8—И) ионы Са2+ и Mg2+ образуют с эриохромом черным комплексы красного цвета менее прочные, чем комплексонаты этих металлов с трилоном Б. При титровании пробы воды трилоном Б в присутствии эриохрома черного красные комплексы кальция и магния разрушаются, образуются комплексонаты этих металлов с трилоном Б, не имеющие окраски. Поэтому в точке эквивалентности красная окраска раствора переходит в синюю, обусловленную окраской аниона индикатора Ind -. Приняв условно молекулу эриохрома черного H2lnd, можно записать [c.89]

В той же таблице можно проследить влияние анионов солей железа, из растворов которых производилось осаждение, на максимальные усадочные напряжения, возникающие при сушке геля гидрата окиси железа. Анионы в данном случае являются коагулирующими ионами, и их влияние на усадочные напряжения находится в соответствии с положением аниона в лиотропном ряду по коагулирующему действию 50 > С1 > N0-, Влияние анионов солей на дисперсность образующегося осадка гидроокиси, которое проявляется из-за их неодинаковой формы, величины заряда и степени гидратации, было показано в [51 на гидроокиси магния. По-видимому, и в случае образования осадка гидроокиси железа гидратация аниона выступает также как фактор, препятствующий укрупнению частиц при их агрегации. [c.187]

В расплавленном карналлите, следовательно, наблюдается образование комплексных анионов и присутствие магния как в анионе, так и в катионе. Ток к катоду в основном переносится здесь ионами К . [c.132]

Сульфид-ион — анион сероводородной кислоты H2S и ее нормальных солей — сульфидов. Сероводородная кислота — раствор сероводорода в воде. Это слабая двухосновная кислота, образующая нормальные соли — сульфиды и кислые — гидросульфиды. Сульфиды и гидросульфиды аммония, щелочных и щелочноземельных металлов и магния растворимы в воде. Растворы этих солей имеют щелочную реакцию вследствие гидролиза. Сульфиды остальных металлов малорастворимы в воде, но растворяются в кислотах с образованием сероводорода, который является сильным восстановителем, [c.149]

Увеличение концентрации карбонатных ионов (анионов) и наличие в воде ионов кальция и магния (катионов) способствуют, как было отмечено выше, образованию на охлаждаемой поверхности нерастворимых в воде осадков—накипи. [c.10]

Можно предположить, что при концентрации т начинается интенсивное образование ионных пар, в частности внешних ионных пар [7], которые включают молекулу воды. В достаточно концентрированных растворах образование внешних ионных пар, или процесс так называемого локализованного гидролиза [8], усиливается с ростом поляризующего действия катиона и поляризуемости аниона. Поэтому концентрация т, наименьшая в растворах соли магния, а в растворах солей лития уменьшается с ростом поляризуемости аниона. Вхождение молекулы воды во внешние ионные пары затрудняет ее поступательное движение, в связи с чем теплота испарения воды возрастает. [c.14]

Поэтому при стирке белья в жесткой воде, содержащей эти ионы, расход мыла повышается на 25—30 %. Малорастворимые соли кальция и магния оседают на ткани, забивают поры и потому делают ткань грубой, менее эластичной, с плохой воздухо- и влагопроницаемостью. Такие ткани приобретают сероватый оттенок, а окраска становится блеклой. Кроме того, осевшие на ткани известковые мыла приводят к снижению ее прочности. Это происходит потому, что анионы ненасыщенных карбоновых кислот при сушке тканей окисляются кислородом воздуха с образованием веществ пероксидного характера. Они же окисляют целлюлозу, из которой состоят ткани. [c.98]

При обработке стоков известью ликвидируется бикарбонат-ная жесткость, ионы магния осаждаются в виде гидроксида, а ионы кальция в виде карбоната кальция. Для удаления ионов кальция, связанных с анионами сильных кислот, сточные воды обрабатывают содой. Кроме того, снижению образования накипи способствует зернистая присадка, вводимая в испарительный контур. В качестве такой присадки рекомендуется бытовой мел (ТУ 573-005—70) с частицами размером до 70 мкм в количестве 8—15 кг на 1 м3 упариваемого стока. [c.221]

Аналогично цинку с роданидом метилового фиолетового можно соосаждать и другие элементы, образующие комплексные анионы, например, висмут, медь, кадмий. На этом же принципе основан способ отделения микроколичеств цинка, кадмия, ртути, висмута и кобальта от макроколичеств никеля, магния и хрома [147]. Разделение ионов при помощи ионообменников. Применение органических и минеральных ионообменников для разделения ионов основано на различии прочности соединений ионов с ионообмен-ником. При этом методе разделения ионов используют различие в таких свойствах, как заряды или объемы ионов, степень их гидратации или гидролиза, различие в способности к образованию комплексных соединений с растворителем (элюентом) и изменение этих свойств в зависимости от pH среды и природы ионообменника. [c.81]

При растворении электролитов в воде наблюдается явление электро-стрикции — кулоновские поля образующихся в растворе ионов взаимодействуют с диполями молекул воды достаточно сильно, вследствие чего вблизи ионов происходит сжатие растворителя, это подтверждается измерениями скорости ультразвука в таких водных системах. Структура воды при этом заметно искажается находящимися в ней ионами ионы небольшого размера помещаются в пустотах надмолекулярных образований, ионы средних размеров (например, одновалентные ионы щелочных металлов и ионы двухвалентного бериллия) имеют координационное число, равное четырем, и, очевидно, замещают молекулы воды в структурных узлах. Гидратированные ионы двухвалентных кальция и магния и трехвалентного алюминия могут быть представлены в виде октаэдров, в центре которых находятся ионы этих металлов, электростатически связанные с шестью молекулами воды, расположенными в их вершинах. Эти шесть молекул воды и составляют первую координационную сферу гидратированных многозарядных катионов. Отмеченное ион-дипольное взаимодействие наиболее характерно для гидратации катионов, при гидратации анионов со значительным зарядом или малым радиусом типично присоединение молекул воды за счет водородных связей. [c.143]

Можно было ожидать, что A in, следовательно, и суммарная энергия активации будет расти с увеличением ионной силы раствора, в случае когда реагенты являются одноименно заряженными частицами. Из рис. 8.1 видно, что Д каж действительно увеличивается при добавлении в реакционную систему небольшого количества соли. Однако при большей концентрации соли наблюдается некоторое уменьшение энергии активации в случае хлоридов магния и натрия и еще большее уменьшение — в случае хлорида калия. Вертикальные линии на рисунке указывают величину экспериментальных ошибок в определении этих энергий. Уменьшение ЛЁкаш при добавлении калиевой соли наблюдалось и в других работах [13, 14]. Инделли и Амис объясняют это уменьшение энергии активации влиянием катиона на электронную поляризацию аниона при образовании ионной пары или близким приближением катиона к активированному комплексу. В обоих случаях могут проявиться поляризация и электростатические эффекты необходимым условием для этого [c.275]

Наряду с органическими веществами белками, углеводами, липидами, ферментами, витаминами и гормонами, в протоплазме клеток организмов содержатс5[ еще соединения, составляющие обширную группу минеральных веществ. К ним относятся вода, различные катионы и анионы неорганических кислот. Соли минеральных и органических кислот обычно находятся в pa TBoptiHHOM состоянии и диссощ1ируют с образованием ионов. Соли минеральных кислот содержатся в организмах также и в нерастворенном состоянии, например фосфорнокислый кальций в костной ткани, углекислый кальций в створках раковин моллюсков и т. д. Часто неорганические вещества входят в состав сложных органических веществ — металлопротеидов, например, железо — в состав гемоглобина магний, марганец, медь и др.— в состав ряда ферментов. [c.202]

Мыла — это натриевые (иногда калиевые) соли органических кислот, и их состав можно условно выразить формулой NaR или КН, где Н — кислотный остаток. Анионы образуют с катионами кальция и магния нерастворимые соли СаКг и MgR2. На образование этих нерастворимых солей и расходуется бесполезно мыло. Таким образом, при помощи мыльного р.аство-ра мы можем оценить общую жесткость воды, общее содержание в ней ионов кальция и магния. [c.138]

Изоморфизм 2-го рода наблюдается при одновременном замещении катионов и анионов, если образующие их соли имеют одинаковые химические формулы, хотя зарядность замещенных ионов может быть различной. Например, перманганат калия образует смешанные кристаллы с сульфатом бария, селенатом бария, хроматом бария и сульфат бария — с КВ 4 (твердые растворы). Смешанные кристаллы выделяются из раствора, содержащего две изоморфные соли. При этом образуются однородные кристаллы переменного состава в зависимости от соотношения двух изоморфных солей. Изоморфизм карбонатов магния и кальция с карбонатами марганца, железа, цинка и кадмия может способствовать совместному осаждению этих ионов в 3-й аналитической группе катионов. Вследствие этого катионы магния, кальция и кадмия могут выпасть вместе с марганцем (И), железом (Н), цинком в осадок в виде карбонатов. Образование твердых растворов сильно затрудняет ход качественного, гравиметрического и микрокристаллоскопи-ческого анализов ( 39). [c.79]

Образованные этими катионами (положительными ионами) и анионами (отрицательными ионами) соединения представляют собой вешества, не несущие электрического заряда. Их называют ионными или электровалент-ными соединениями. Фторид магния содержит катионы и анионы в отношении М " 2Р, его формула [c.80]

Так как ионы щелочных металлов (за исключением упомянутых выше) не сорбируются анионообменниками, последнее можно использовать для отделения щелочных металлов от других элюентов. После превращения сопутствующих металлов в анионные комплексы с помощью ЭДТА, цитрат- или оксалат-ионов возможно отделение, например, алюминия, кальция, магния и других металлов. Анионные комплексы этих металлов сорбируются анионообменниками. Для образования хлоридных комплексов используют растворы соляной кислоты разной концентрации. Подобным же образом различные кислородсодержащие анионы (хроматы, вольфрама-ты, молибдаты. ванадаты, перренаты и т. п.) сорбируются сильноосновными анионообменниками в ОН-форме и таким путем отделяются от группы щелочных металлов. Для отделения ионов, образующих нерастворимые карбонаты, используют анионообменник в СОз-форме. [c.161]

Предложенная схема, подытоживая основные исследования по гидратации силикатов кальция, помогает уяснить как действуют различные добавки в раствор, в том числе и щелочных силикатов, на процесс гидратации. Так, введение в раствор анионов, закрепляющих двойной электрический слой, т. е. образующих с Са прочные связи, плохо разрушаемые водой, замедлит процесс гидратации. Это ионы ОН, Р , Р04 и т. п. Анионы карбонатов, сульфатов, оксалатов, склонные к образованию хелатов, большей частью не блокируют поверхность растворяющейся фазы, несмотря на малую растворимость соответствующих соед1нений кальция, а образуют осадки непосредственно в растворе что приводит к увеличению скорости растворения. Интересно отметить, что ионы НСО замедляют процесс растворения и гидратации силикатов кальций, несмотря на менее щелочную реакцио среды. Анионы, образующие с кальцием хорошо растворимые соли, внедряясь в плотную часть двойного электрического слоя, будут способствовать переходу кальция в раствор. Особую роль играет С1 , который и в электрохимических процессах является деполяризатором, замещая ОН на границе раздела фаз, причем концентрация СГ на несколько порядков выше, чем ОН . Но введение в раствор хлоридов щелочных металлов не так эффективна, как добавление хлоридов кальция и, возможно, магния. Магний выведет из состава раствора практически все ОН -ионы, осаждаясь в виде Mg 10H, а кальций более мягко свяжет гидроксильные ноны, сам дольше оставаясь в растворе, понижая его pH и разрушая двойной электрический слой. [c.120]

Имеется огромное число методов восстановления ароматических альдегидов в аралкиловые спирты. Большинство из этих методов (например, каталитическое гидрирование, восстановление по Меервейну — Понндорфу — Верлею, обработка натрием в спирте) описаны при рассмотрении алифатических альдегидов (см. разд. 5.1.4.2) и не требуют здесь дополнительного обсуждения. При восстановлении растворяющимися металлами время жизни промежуточного анион-радикала в отсутствие донора протона достаточно велико, особенно при наличии стабилизующих заместителей, таких как ароматические группы. При восстановлении карбонильных соединений магнием, цинком, алюминием или их амальгамами в качестве главных продуктов обычно образуются пинаконы, возникающие при димеризации анион-радикалов [154]. Однако в случае ароматических альдегидов продуктами являются бензоин (33) и аралкиловый спирт (34), которые получаются в результате обменной реакции, изображенной на схеме (76). Высокие выходы пинаконов можно получить при восстановлении ионами хрома (И) в кислой среде [155] или при фотохимическом [156] и электролитическом [157] восстановлении в щелочном растворе. В последнем методе обычно образуется смесь ( )- и мезо-изомеров в соотношении около 1 1, хотя при более высоких pH содержание рацемата может возрасти до 70%. Из фенольных альдегидов в присутствии основания были, однако, получены очень высокие выходы леезо-пинаконов, вероятно в силу неблагоприятного для образования рацемического пинакона электростатиче- [c.732]

Не мешают анионы 1 , Br , BO3 , S0 , S2O3 [3], до 0,25 г S0 , 0,24 г SIO3 [842], оксалаты [28, 567, 1005]. Яблочная и молочная кислоты влияют мало [32]. Мешают ионы СЮ при концентрации 0,05 % и перекись водорода при концентрации > 0,3% [207]. Ацетаты, тартраты, цитраты ослабляют окраску растворов [30, 32, 33, 967, 1261]. Этанол и многоатомные спирты мешают образованию окрашенного соединения магния [399]. Углерод или его соединения занижают результаты определения магния, поэтому при анализе материалов органического происхождения необходимо полное озоление проб [952]. [c.124]

При синтезе слюды в стальных тиглях основным видом включений является металлическое железо, ухудшающее электроизоляционные свойства слюды и сильно снижающее выход пластин. Выделяются две основные формы включений мелкодисперсное железо в виде капель и сферических глобулей (рис, 19, а) размером от 1 мкм до 1 мм и хорошо ограненные кристаллы (см, рис, 19, б) размером 0,01 — 1 мм. При этом, если кристаллы железа относительно редки, то концентрация каплевидных включений в 1 мм кристалла фторфлогопита может достигать нескольких сотен и даже тысяч. Образование металлической фазы, присутствующей в высокодисперсном состоянии в расплаве фторфлогопита, объясняется растворением железа тигля в расплаве с образованием подвижных комплексов железа с катионами калия и магния и анионами фтора. Образование кристаллической структуры слюды происходит с потреблением ионов, слагающих эти коми ексы. Выделяющаяся металлическая фаза, будучи жидкой в момент своего образования, распределяется в массе силикатного расплава в виде правильных сферических глобулей наподобие эмульсионной взвеси. Рассеянные мельчайшие капли Ре-жидкости в дальнейшем коалесцируют как сами по себе, так и с помощью пузырьков газа. [c.47]

Способ обратного титрования наиболее удобен при определении ионов металлов в присутствии анионов, образующих с определяемыми ионами металла малорастворимые соединения. Например, можно определить свинец в присутствии сульфат-ионов, магний в присутствии фосфат-ионов и др. Присутствие ЭДТА препятствует образованию осадков. [c.81]

Имеются основания считать, что образование магнийоргани-ческого соединения сопровождается одноэлектронным переносом. Упрощенно процесс можно представить следующим образом. Магний передает электрон атому углерода, связанному с галогеном и поэтому несущему частичный положительный заряд. Галоген отщепляется в виде аниона, но совсем не уходит и сближенными (иногда говорят в одной клетке ) оказываются углеводородный радикал, Mg" и галогенид-анион. Из них и образуется магнийорганическое соединение, в котором связь Mg—Hal ионная, а связь углерод - магний сильно поляризована [c.154]

Можно было предполагать, что из кислых растворов удобнее поглощать не фосфорную кислоту на анионите, а отделять железо на катионите. Действительно, при малом содержании железа в среде 0,3 н. соляной кислоты удается отделить железо, а также кальций, магний и другие элементы поглощением на катионите. Однако при больших количествах железа возникают затруднения в связи с образованием катионных форм фосфатных комплексов железа типа Ре(Н2Р04)2+. Эти катионы также поглощаются на катионите, в результате чего фосфорная кислота не отделяется от железа. Образование катионных комплексов при взаимодействии многозарядного иона металла, находящегося в избытке с анионом слабой кислоты, наблюдается часто, что препятствует многим разделениям. [c.54]

Более быстрое образование гидроксидов и их осаждение при добавлении хлоридов алюминия и железа наблюдается в двойных смесях с анионами НСОз и С1 , а более медленное — с анионами НСО и SO4 . При большом содержании хлоридов и малой щелочности в дисперсионной среде хлопья гидроксидов алюминия не образуются. Высокие значения pH раствора и ионы хлора оказывают сенсибилизирующее, а при низких — стабилизирующее влияние на коагуляцию гидроксидов. При добавлении сульфатов алюминия и железа скорость процесса образования хлопьев и их осаждения зависит от pH среды. Катионы натрия, кальция, магния меньше влияют на процесс коагуляции. ЙГоны кальция оказывают большее влияние в водах, содержащих большие количества ионов SO4 , что объясняют в [46] формированием микрокристаллов aS04 в адсорбционных слоях коллоидных мицелл, являющихся центрами кристаллизации. Наличие большого количества сульфат-ионов в случае применения в качестве коагулянта алюмината натрия [47] значительно расширяет оптимальную для коагуляции зону значений pH (рис. 1.14). [c.41]

Образование ц пламени конденсированной фазы, которую трудно испарить и разложить с выделением свободных атомов металла, приводит к появлению взаимного влияния. Например, присутствие фосфата, сульфата и других кислородсодержащих анионов заметно влияет на эмиссию магния и других щелочноземельных элементов. Для исключения этого эффекта рекомендуется перевести атомы исследуемого вещества в другую форму. Один из способов основан на добавлении конкурирующего иона, который преимущественно соединяется с мешающим агентом. Так, добавление в больших количествах ионов стронция или лантана приводит к устранению мешающего влияния фосфата при определении кальция. Другой, способ — перевод металла (например, добавлением ЭДТА) в стабильный комплекс, который в пламени легко разлагается. [c.86]

Показана принципиальная возможность получения дезинфицирующих гипохлоритных растворов из минерализованных природных вод подземных источников, содержащих большое количество анионов 507 , НСО и катионов кальция,и магния [66, 67]. Присутствие в воде этих катионов, как известно, сг1особствует образованию на поверхности катода гидроокисных пленок, препятствующих катодному восстановлению гипохлорит-ионов до хлоридов. В то же время большое их содержание приводит к образованию плотной корки, увеличивающей напряжение, и снижает выход активного хлора [68, 69]. [c.298]

Смотреть страницы где упоминается термин Магния ион образование ионных пар с анионами: [c.111] [c.69] [c.69] [c.582] [c.267] [c.582] [c.267] [c.113] [c.10] [c.99] [c.26] [c.73] [c.99] [c.263] [c.125] [c.38] [c.575] [c.175] [c.47] [c.661] [c.705] [c.174] [c.175] [c.224]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология