Вещества для криоскопического метода

На измерениях температур кипения и замерзания растворов основные эбуллиоскопический и криоскопический методы определения молекулярных масс веществ. Оба метода широко используются в химии, так как, применяя различные растворители, можно определять молекулярные массы разнообразны. С веществ. [c.230]

Работа 9. Определение молекулярной массы вещества криоскопическим методом [c.47]

При определении чистоты душистых веществ криоскопическим методом часто возникает ряд трудностей. Одной из них, пожалуй главной, является способность душистых веществ кристаллизоваться с очень большим переохлаждением (10—30°). Многие вещества без затравки или охладительной иглы закристаллизовать вообще не удается. Это очень затрудняет анализ таких веществ, поэтому важно уметь избавиться от переохлаждения или хотя бы свести его к минимуму. [c.127]

Коллигативные свойства можно использовать для определения молекулярной массы вещества. Например, если, зная массу т растворенного вещества, определить температуру замерзания (кипения) раствора, то. найдя понижение, повышение) температуры замерзания (кипения) раствора, можно вычислить число молей п раств оренного вещества, а затем и саму молекулярную массу вещества М = т1п. Таким образом можно определить степень диссоциации или ассоциации вещества в растворе. В этом случае следует умножить правую часть уравнений (355) и (356) на введенный Вант-Гоффом в соответствии с уравнением (322) коэффициент . Понижение температуры замерзания раствора повареной соли примерно в два раза больше, чем для раствора сахарозы той же моляльной концентрации. На практике чаще используют криоскопический метод, так как он более прост в экспериментальном исполнении, а кроме того, как правило, криоскопическая константа для одного и того же растворителя больше, чем эбулиоскопическая. Для растворителя камфары, например, =40 К-кг/моль. [c.281]

Определение молекулярной массы вещества. Криоскопическим методом часто пользуются при определении молекулярной массы вещества. При выводе уравнения второго закона Рауля было получено (III, 23) [c.107]

Опыт 1. Определение молекулярного веса растворенного вещества криоскопическим методом. Работа проводится в приборе, изображенном на рис. 46. Он состоит из наружного стакана / емкостью 600—750 мл, заполненного охлаждающей смесью из льда или снега с поваренной солью, широкой пробирки 2, пробирки с отростком 3 (прибор Бекмана), дифференциального термометра Бекмана 4 и проволочной мешалки 5 из нержавеющей стали. [c.111]

Кремнийорганические жидкости предложено также использовать при определении молекулярного веса веществ криоскопическим методом. Это позволяет охлаждать прибор водопроводной водой вместо обычно применяемой смеси соли со снегом или со льдом. [c.358]

Уравнение (111,45) дает точные результаты лишь для бесконечно разбавленных растворов. Поэтому при определении точного значения массы киломоля растворенного вещества криоскопическим методом составляют ряд (8—10) растворов исследуемого вещества в данном растворителе различной концентрации. Опытным путем определяют для них понижение температуры замерзания Д затем [c.147]

Определение молекулярного веса вещества. Криоскопическим методом часто пользуются для определения молекулярного веса вещества. При выводе уравне-нил второго закона Рауля было получено (П1, 44) [c.135]

Приступая к определению моле улярного веса растворенного вещества криоскопическим методом, сначала надлежащим образом устанавливают термометр. Затем наполняют стакан 1 охладительной смесью, следя, чтобы температура этой смеси была градуса на 4 ниже температуры замерзания растворителя (температура охладительной смеси измеряется обычным термометром). В пробирку 5 отвешивают определенное количество чистого растворителя, вставляют в нее термометр 7 и мешалку 8. После этого пробирку 5 помещают в более широкую пробирку [c.215]

Криоскопический метод. Понижение температуры застывания растворителя при растворении в нем исследуемого вещества (депрессия— At) пропорционально молекулярной концентрации с At=k , где с выражена в молях на 1000 г чистого растворителя k — молекулярная депрессия — величина постоянная для каждого растворителя [2] (понижение температуры застывания данного растворителя при растворении одного моля любого вещества). [c.31]

Криоскопический метод определения молекулярных весов. Этот метод основан на том, что температура замерзания растворителя понижается пропорционально числу молей растворенного в нем вещества. Криоскопический метод применяется для определения молекулярных весов полимеров порядка 1000—20000. Имеются работы, в которых указывается на определение молекулярного веса по этому методу порядка 40 000—50000. Но при определении высоких молекулярных весов требуется измерять очень малые разницы температур. [c.159]

Определяя температуры затвердевания чистого растворителя и раствора (при нахождении молекулярного веса растворенного вещества криоскопическим методом), применяют переохлаждение, а затем вызывают кристаллизацию. [c.187]

Соотношения (5.13), (5.25), 5.26) используют для определения молярной массы растворенного вещества (Мц). Для такого определения выбирают подходящий растворитель с известной криоскопической или эбулиоскопической постоянной. Из массы растворителя о)д и растворенного вещества Шв готовят разбавленный раствор и точно измеряют А з (понижение температуры замерзания), АГкип (повышение температуры кипения) или л (осмотическое давление). Чаще всего используют криоскопический метод, так как легко измерить точную величину АГз. [c.81]

Молекулярный вес растворенного вещества определяют криоскопическим методом (см. работу 2 гл. VII). [c.461]

Определив опытным путем повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем, можно по формуле (II. 28) вычислить молекулярную массу растворенного вещества — неэлектролита (метод эбулиоскопии). Криоскопические и эбулио-скопические постоянные Ез и Ек являются константами растворителей. Значения Е и Ец некоторых растворителей приведены в табл. 7 и 8 приложения. При отсутствии табличных данных Ез и Е можно рассчитать по формулам [c.90]

Полученные результаты будут соответствовать истинному молекулярному весу лишь в том случае, если в растворе не наблюдаются явления ассоциации и диссоциации. Концентрация растворенного вещества должна быть достаточна мала, чтобы соблюдался закон Рауля. Молярная доля растворенного вещества должна быть значительно меньше молярной доли растворителя. При выполнении этпх условий надежность результатов в большой степени зависит от точного измерения разности температуры замерзания растворителя и температуры выпадения кристаллов последнего из раствора при криоскопическом методе и разности температур кипения раствора [c.498]

Метод, основанный на измерении повышения температуры кипения раствора, называется эбуллиоскопическим методом. Он позволяет решать такие же задачи, как и криоскопический метод. Однако его можно применять также только тогда, когда растворенное вещество нелетуче, т. е. его давление пара близко к нулю. Кроме того, необходимо, чтобы растворенное вещество не разлагалось при температуре кипения раствора. Поэтому для многих органических веществ биологического происхождения этот метод непригоден. [c.140]

Определение молярной массы растворенного вещества криоскопическим, эбулиоскопическим или осмотическим методом [c.81]

Криоскопический метод используют в фармации для определения молярной массы новых лекарственных веществ, а также для оценки изотонической концентрации. Сущность определения изотонической концентрации сводится к определению ЛГ, лекарственного раствора. Найденная величина АГз должна быть такой же, как для жидкостей организма. [c.82]

Обсудите, как, пользуясь криоскопическим методом,, определить содержание примесей в веществе Каковы ограничения метода Составьте задачу по этой теме и предложите ее решить Вашим товарищам. [c.182]

Применение криоскопического метода усложняется, если растворенное вещество способно образовать не только жидкие, но и твердые растворы. Для простоты рассмотрим тот случай, когда жидкие и твердые растворы являются идеальными. В обоих фазах химические потенциалы растворителя окажутся пониженными, а различия будут определяться только различной растворимостью веществ в жидкой и твердой фазах. Условие равновесия при кристаллизации из такого раствора приобретает вид [c.92]

На чем основан криоскопический метод определения массы моля растворенных веществ [c.19]

Степень чистоты додекаметилен-1,12-диамина была определена одним из наиболее надежных и широко применяемых методов определения чистоты органических веществ — криоскопическим методом. В основу используемого метода положена методика, предложенная Смитом [1] для малых количеств вещества с некоторыми изменениями. Используемая аппаратура и методика измерения описаны ранее [2]. Приведем лишь описание условий проведения опыта. Во время снятия кривых плавления сохранялись условия постоянного теплообмена. Температура вещества (в мкВ) измерялась с точностью до 1 мкВ с помощью медьконстантановой термопары на потенциометре ПМС-48 с интервалом в 1 мин. Скорость подз ема температуры до и после плавления не превышала 2—3 град/мин. Определенная разность температур (1—2° С) между блоком и веществом устанавливалась с помощью дифференциальной медьконстантановой термопары. Термо-э. д. с., обусловленная этой разностью, компенсировалась на потенциометре Р-ЗОб и поддерживалась постоянной с точностью до 0,0ГС. Количество примесей в исходно. веществе (в мол. %) вычислено по формуле [c.14]

При, определении молекулярного веса полученного вещества криоскопическим методом получили величину, среднюю между молекулярными весами анилина и гидроперекиси изопропилбензола. Аналогично были получены кристаллические продукты взаимодействия гидроперекиси изопропилбензола с а- и р-нафтиламинами. [c.192]

На практике часто используют криоскопическии метод определения молекулярных масс,. основанный на уравнении (2.62). Он особенно удобен для изучения органических соединений. Исследуемое вещество обычно растворяют в бензоле и с помощью точного термометра (термометр Бекмана) определяют ДГотв - Реже прн меняют эбулиоскопический метод, основанный на измерений [c.245]

Измеренпе понижения температуры замерзания или кипения раствора позволяет решать целый ряд вопросов, касающихся свойств данного раствора и растворенного вещества. Метод исследования, основанный на измерении понижения температуры замерзания растворов, называется криоскопическим методом, а метод, основанный на измерении температуры повышения кипения растворов, получил название эбуллиоскопического метода. [c.106]

Таким образом, коэффициент t можно найти, если измерить непосредственно осмотическое давление с помощью осмометра Пфеф-фера или криоскопическим методом, что значительно проще. Коэффициент Вант-Гоффа для неэлектролитов, растворенных в воде, равен I, а для электролитов он больше единицы. Значение коэффициента растет по мере разбавления электролита. Для растворов, в которых имеет место ассоциация молекул растворенного вещества, коэффициент i бывает меньше единицы. [c.109]

Для ор1 анической химии весьма интересен метод определения молекулярлого веса вещества в растворенном виде. Обычно измеряют повышение точки кипения (эбулиоскопический метод), понижение точки замерзания растворов (криоскопический метод), депрессию точки плавления смеси (метод Раста). [c.84]

Определяя молекулярный вес вещества эбулиоскоиическим и криоскопическим методами, применяют особо чувствительный термометр — термометр Бекмана, позволяющий отсчитывать температуру с точностью не менее 0,005°. Молекулярный вес и в том и в другом случае рассчитывают но формуле [c.84]

Криоскопический метод. Уменьшение давления насыщенного пара растворителя над раствором нелетучего вещества явля- ется причиной понижения температуры замерзания раствора (по сравнению с температурой кристаллизации чистого растворителя). [c.115]