Формулы Лорана

Под синоптическими формулами Лоран подразумевает такие формулы, в которых по пх виду можно узнать происхождение, превращения и место , которое должно занять данное тело [144, т. 1, стр. 30]. [c.239]

Невозможность отделить номенклатуру от науки и науку от номенклатуры объясняется тем, что каждая естественная наука необходимо состоит из ряда фактов, которые составляют науку, представлений, их вызывающих, и слов, их выражающих. Слово должно рождать представление, представление должно отображать факт. Это три оттиска одной и той же печати , — писал Антуан Лоран Лавуазье в 1787 г. Номенклатура неорганических и органических веществ — язык химиков. Она состоит из формул и названий, которые однозначно, по строго определенным правилам описывают состав вещества. Названия веществ зачастую многократно менялись, а химическая номенклатура складывалась мучительно долго, в течение столетий. [c.244]

Новые представления Ш. Жерара и О. Лорана были встречены ведущими химиками враждебно. Я- Берцелиус, Ю. Либих и некоторые другие ученые искали в теоретических взглядах Ш. Жерара и О. Лорана слабые места и, основываясь на замечаниях частного характера, пытались опорочить всю новую систему химии. Я. Берцелиус, электрохимическая теория которого подверглась разгрому, систематически выступал против О. Лорана и Ш. Жерара, обвиняя их в полном искажении научных доктрин, в стремлении поколебать фундаментальные основы химии, доведя их до абсурда. Подобные же обвинения высказывал и Ю. Либих. Однако в своей критике он руководствовался в данном случае не столько научными интересами, сколько личным самолюбием. О. Лоран и Ш. Жерар осмелились исправить-некоторые формулы, предложенные Ю. Либихом, показали, что открытый им меллон не является индивидуальным веществом. Критика Ю. Либиха была полна нападок, высказанных к тому же в оскорбительной форме. Такая критика вызвала даже [c.129]

Используя рациональные формулы Жерара, Лоран вывел закон четности атомов в молекуле, сформулированный им следующим образом Во всяком органическом соединении сумма атомов водорода, азота, фосфора, мышьяка, металлов и галоидов должна быть четным числом [7]. Этот закон позволил разобраться в большом количестве разнообразных органических соединений и привел к правильному заключению об их составе. [c.20]

Жерар и Лоран ввели типические формулы органических соединений, которые они назвали рациональными формулами. Поскольку считалось невозможным познать внутреннее строение вещества, Жерар утверждал, что формулы выражают лишь химические аналогии и указывают на реакции, при которых вещество образуется. [c.21]

Быстрый прогресс органической химии в 1840-е годы привел к утверждению в ней новых представлений и теорий. Важнейшим достижением химии того времени были введение Жераром нового принципа написания формул веществ и разграничение понятий атом , молекула и эквивалент , сделанное Лораном в 1846 г., которые создали необходимые предпосылки для утверждения в химии закона Авогадро. [c.39]

Еще в 1846 г. Лоран заметил, что формулы спирта и эфира можно вывести из формулы воды [130, стр. 293]. [c.40]

В обстановке такой путаницы в атомных весах и эквивалентах и формулах органических веществ, Жерар представил Парижской академии наук в 1842 г. доклад Исследование о химической классификации органических веществ . Здесь и был поставлен вопрос о величине эквивалентов водорода, углерода и кислорода. В дальнейшем идеи, изложенные в этом докладе, легли в основу новой системы химии, разработанной совместно Лораном и Жераром. [c.241]

Как уже говорилось, новые взгляды обоих авторов, т. е. вся их унитарная система и связанные с нею новые представления, в частности,— объемные формулы — была встречена ведущими химиками враждебной критикой. Либих, Берцелиус и другие ученые искали в теоретических взглядах и экспериментальных данных Лорана и Жерара слабые места (а таковые имелись) и пытались, основываясь на аргументах частного характера, опорочить всю новую систему химии. Выше говорилось, что с самого начала научной деятельности ни Лоран, ни Жерар не встретили, в общем, сочувствия своим идеям. [c.253]

Отметим, что в критике Либиха основным мотивом были не столько чисто научные интересы, сколько уязвленное личное самолюбие. Либих, как известно, почти не терпел критики. Между тем, молодые химики Лоран и Жерар осмелились исправить формулы нафталина и камфоры, предложенные самим Либихом, и показали, что открытый Либихом меллон>> не является индивидуальным веществом. Критика Либиха была полна оскорбительными нападками но адресу друзей и в этом отношении далеко выходила за рамки научной полемики. Такая критика вызвала возмущение даже Берцелиуса. Познакомившись с ответом Лорана и Жерара Либиху, хотя резким, но выдержанным, Берцелиус заметил Жаль, что Жерар и Лоран не обругали в письме Либиха еще более сильно ибо теперь, как это ни больно, они одерживают над ним верх. Этого я не желаю, но крайней мере, Жерару [c.253]

ЛИЗ показывают, что оно отлично от последнего. Формула, данная Лораном для бензимида, есть [c.27]

В этой переписке мы находим интересные данные об отношении Лорана к взглядам Жерара, его критические замечания, советы. В них раскрывается научный облик этих двух борцов за новые, передовые идеи в химии, нх взаимное влияние, их отношение к защитникам старой системы. Так, Лоран не был вполне согласен с мнением. Жерара о рациональных формулах он считал недостаточными его эмпирические формулы. В письме от 4 июня 1844 г. Лоран писал Жерару Вы говорите, что расположение (атомов.— М. Ф.) Берцелиуса, Дэви и других не удовлетворяет Вас, но не отбрасываете вообще любую попытку, которая имеет своей целью определить это расположение... [144, т. 1, стр. 5]. [c.238]

Соглашаясь с некоторыми доводами Жерара и учитывая общую цель — борьбу с устаревшей дуалистической системой, Лоран через некоторое время пишет Жерару Я хочу вместе с Вами отбросить рациональные формулы (дуалистические.— М. Ф.), но при условии, что мы постараемся создать синоптические формулы, указывающие на отношения между различными классами (соединений.— М. ф.) и нх свойствами. Другие (химики.— М. Ф.) будут искать формулы расположения , и мы сможем их атаковать, хотя бы потому, что они не нашли истинную формулу [144, т. 1, стр. [c.238]

Еще ближе к решению вопроса о числовом отношении соединяющихся атомов подошла теория химических типов Ш. Жерара и его правило четных паев . В 1841 —1842 гг. Ш. Жерар установил правило, согласно которому число атомов углерода в химической формуле (если исходить из удвоенных формул) органического соединения кратно 4 или 2, число атомов водорода кратно 4, а число атомов кислорода кратно 2. В 1846 г. О. Лоран сформулировал такое правило Число атомов углерода и кислорода в органическом соединении может быть или четным, или нечетным, в то время как число атомов водорода должно быть всегда четным, а если соединение содержит и азот, тогда сумма атомов водорода и азота (соответственно фосфора, мышьяка) должна делиться на два . Это правило можно выразить другими словами В химической молекуле сумма нечетновалентпых атомов (Н, С1, В, N и др.) равняется четному числу . Например, во всех углеводородах сумма атомов водорода, а в азотных и водородных соединениях (КНз) сумма атомов водорода и азота равна четному числу. Этот вывод, рассматриваемый теперь как прямое следствие теории строения, был одной из первых закономерностей, которые позволили О. Лорану и Ш. Жерару делать заключение о числе атомов в молекуле и указывать на неправильное определение состава химических соединений, т. е. исправлять результаты химического анализа и химические [c.171]

Исходный углеводород — бензол — был открыт в 1825 г. Фарадеем, который выделил его из масляйистого ионденсата сжатого светильного газа. Фарадей назвал это соединение arburated hydrogen (карбюрированный водород) и показал, что оно состоит из равного числа атомов углерода и водорода. Митчерлих (1834) обнаружил, что бензойная кислота при сухой перегонке с известью превращается в соответствующий углеводород, которому на основании определения плотности паров была приписана формула СеН . Чтобы сохранить связь этого вещества с производными, называемыми бензойной кислотой, бензоилом и бензилом , Митчерлих предложил для углеводорода СеНе название бензин . Однако Либих — редактор ведущего химического журнала того времени, критически отнесся к этому названию, считая, что оно вызывает ассоциации с такими соединениями, как хинин и стрихнин, и рекомендовал заменить его словом бензол (от немецкого 01 — масло). Лоран (1837) предложил для СбНо другое название—фено (от греческого— несущий свет ) в ознаменование того, что этот углеводород был выделен из светильного газа. Этот термин привился в виде слова фенил [c.116]

В конце 1846 г. О. Лоран выступил с овой статьей, в которой обобщались его прежние выводы. Он предложил выражать состав простых и сложных тел через одинаковые объемы и пришел к формулам газообразных простых тел для кислорода — О2, для водорода — Нз, для хлора — I2 (при условии, если принять их формулы двухобъемными). О. Лоран допускал, что молекулы таких простых веществ при реакциях делятся на две части, j o-торые он называл атомами. Их взаимодействие он рассматривал по следующей схеме [c.128]

Впервые антрацен выделен из каменноугольной смолы в 1832 г. Дюма и Лораном. Структурная формула с тремя коиденсированиы-ми бензольными циклами написана позже, в 1866 г. [c.206]

Основные научные работы посвящены исследованию реакций этерификации. Показал (1851), что простые чфиры образуются из двух молекул спирта, и разработал метод их получения алкилированием алкоголятов и фенолятов галоидными алкилами (синтез Уильямсона). С помощью этой реакции впервые синтезировал (1851) сме-щанные эфиры, подтвердив неизменность органических радикалов в химических реакциях. Доказал правильность эмпирических формул спиртов и эфиров, предложенных Ш. Ф. Жераром и О. Лораном, изменив принятую в то время формулу этанола С4Н12О2 на СгНеО. Изучая механизм этерифи-кации, установил, что при действии серной кислоты на этиловый спирт образуется этилсерная кислота, которая затем реагирует со спиртом и дает эфир. Действуя на этилсерную кислоту амиловым спиртом, получил этиламиловый эфир. Предложил (1852) способ получения кетонов нагреванием смеси солей различных кислот. [c.503]

Открытие вольтова столба дало толчок не только применению электрического тока в различных реакциях, но также и разработке теорий, объясняющих конституцию тел. Так, электрохимическая теория Дэви и аналогичная теория Берцелиуса появились в результате изучения в первые два десятилетия XIX в. процессов разложения соединений под действием электрического тока. В связи с электрохимической концепцией Берцелиус создал дуалистическую теорию, основным достоинством которой было установление для соединений конституционных формул, отличающихся от валовых формул. Неполноценность этой и других теорий была обнаружена прежде всего в результате неожиданно быстрого развития органической химии. Б процессе создания теории типов , в чем особенно выдающаяся роль принадлежит Дюма, Жерару и Лорану, возникло понятие радикалов , сохранивгаее больпюе значение даже для современной химии. Над развитием теории радикалов усиленно работали Вёлер, Либих, Франкланд и Уильямсон. [c.229]

Самодиффузию катионов и анионов в различных галогенидах щелочных металлов (KF, КС1, КВг, KJ и Na l, K l, s l) изучали И. Бенар и И. Лоран [10]. В качестве диффузионной среды они применяли как монокристаллы), так и поликристаллические образцы, полученные прессованием кристаллитов известного диаметра. На поверхности (1,3 X 1,3 см) исследуемых образцов наносили тонкие пленки — 10 мк) соответствующих радиоактивных солей, которые получали медленным испарением капель их спиртового раствора. После диффузионного отжига образцы подвергали секционированию на микротоме с минимальной толщиной среза 1/300 мм. Далее подсчитывали удельную активность каждого последовательно расположенного слоя. Из наклона прямых lg Л уд = f(x ) определяли коэффициенты диффузии D по формуле [c.741]

Однако наибольшие заслуги в развитии основных теоретических общехимических представлений на основе экспериментальных исследований принадлежат французским химикам — О. Лорану и Ш. Жерару С их именами связано прежде всего создание атомно-молекулярного учения на базе прежней химической атомистики. III. Жерар был автором унитарной теории конституции органических соединений. Еще в 1846 г. он пришел к так называемым двухобъемным формулам элементарных газов и, собственно, первым вернулся к фактически забытым представлениям А. Авогадро о существовании молекул газов. Однако всеобщее нризнание атомно-молекулярное учение получило лишь в результате длительной борьбы мнений после Международного химического конгресса в Карлсруэ в i860 г. [c.9]

Доказательством того, что молекулы простых газов состоят из двух атомов, Лоран считал закон четности для суммы атомов в сложных соединениях (четности суммы атомов Н, С1, Вг и др. в формулах). Двухатомным составом молекул Лорап объяснял и повышенную активность веществ in statu nas endi. В этот момент молекулы распадаются на атомы, поэтому их соединение с другими атомами происходит легче. [c.251]

Для того чтобы модернизировать формулу Лорана, надо, во-первых, принять во внимание, что вместо атомного Лоран применяет эквивалентный вес углерода С = 6,-во-вторых, что первая часть формулы четырехобъемная, а вторая двухобъемная. После модернизации формулы Лорана оказывается, что она отвечает дибензамиду ( vHsOjaNH. [c.223]

В Англии этот учебник был принят более благосклонно. Например, У. Грегори в одцом письме Жерару пишет Что касается Вашего обозначения, которое было недавно принято и Лораном, я Вас уверяю, что и я не далек от того, чтоб сделать то же самое... Я еще пока не готов к тому, чтоб отказаться от наших английских формул, которые недавно бьь. ли приняты немцами (система Гмелина 1843 г.— Л4. Ф.), но я Вас уверяю, что Ваше обозначение формул имеет много преимуществ, и оно укажет дорогу к универсальной системе [166, стр. 342]. Во Франции учебник был встречен с большой симпатией Малагути, Кауром, Лораном. [c.237]

Из писем Лораиа к Жера.ру можно прийти к выводу, что Лоран еще в 1844 г. признал новые эквиваленты Жерара, несмотря на то, что до апреля 1845 г. применял в своих работах эквиваленты Дюма [144, т. 1, стр. 8, 42]. Это отношение Лорана объясняется тактическими соображениями, ибо больше всего нареканий вызывала со стороньг химиков попытка заменить привычные эквиваленты новыми. Лоран считал, что главное внимание надо обратить на химические формулы, исходя из правила четности атомов , установленного Жераром. Он писал Жерару Не можете же Вы удовлетвориться тем, что Вы будете говорить, видя какую-нибудь формулу Она неверна , без того, чтоб указывать на то, что Ваши эквиваленты привели Вас к этому выводу [144, т. 1, стр. 26]. [c.239]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология