Акролеин этанолом

Акролеин, этанол Аллиловый спирт, уксусный альдегид MgO (промышл.) 350° С. Выход ходный акролеин) 85% [139] MgO 450° С. Превращение 41,5% (на ис-[138]с [c.90]

Особенно большие успехи в деле промышленного использования катализа были достигнуты в процессах органического синтеза. Каталитическая гидрогенизация соединений с двойными связами синтетическое моторное топливо крекинг нефти десульфуризация нефтепродуктов синтез каучука, этанола и метанола, окиси этилена, изопропилового спирта, ацетона, акролеина, дивинила, изопрена, бензола, толуола получение синтетических волокон и других высокополимерных веш,еств каталитическая очистка технологических газов — вот далеко не полный перечень продуктов, которые получают в промышленном масштабе с использованием широкого ассортимента катализаторов. [c.180]

Катализатор — скелетный N1 растворитель — 96%-ный этанол 1 — аллило-Бый спирт, 5° С 2 — эвгенол, 5° С з — эвгенол, 30° С 4 — акролеин, 5° С [c.245]

Акролеин (I), этанол (П) Аллиловый спирт (III), НзО, СОз MgO — глина (8 1) 370° С, т = 0,8 сек, П в шестикратном молярном избытке по отношению к I. Превращение I — 67,4%, выход III — 87% от теорет. Глина способствует повышению активности, селективности и прочности катализатора [189] [c.137]

Этанол, акролеин Ацетальдегид, аллиловый спирт dO на пемзе акролеин этиловый спирт= = 1 3 (мол.), оптим. 560° С, превращение 4,5%. Ряд активности ZnO > Си > Ag > > dO [284, 285]" [c.1406]

Рис. VI. 60. Корреляция между каталитической активностью окислов в реакции получения аллилового спирта, взаимодействием акролеина с этанолом и расстоянием Ме—О в окисле (а) и разностью электроотрицательностей (б)

Рис. 1. Зависимость между скоростью гидрирования и смещением потенциала при варьировании скорости подачи вещества в реакционный сосуд Катализатор — скелетный № растворитель — 96%-ный этанол 1 — аллило-вый спирт, 5° С 2 — эвгенол, 5° С з — эвгенол, 30° С 4 — акролеин, 5° С

Для реакции акролеина с этанолом на различных окислах металлов найдено, что каталитическая активность увеличивается с увеличением разности электроотрицательностей. Последнее указывает на протекание реакции по механизму основного типа. [c.157]

Крылов и Фокина [133] для реакции акролеина с этанолом на основных окислах металлов по данным ИКС установили,что первой стадией является образование алкоголята с участием атомов металла и кислорода твердого основания. [c.163]

В то же время, для реакций на металлических катализаторах в аналогичных расчетах получаются более высокие значения L [166, 175]. Крыловым с сотр. [178] было экспериментально найдено число активных центров поверхности окиси магния в реакции переноса водорода от акролеина к этанолу. Оно оказалось равным 10 см , превышая на два порядка значение, рассчитанное методом переходного состояния. [c.98]

В качестве примеров гетерогенно-каталитических процессов можно привести крекинг углеводородов на алюмосиликатных катализаторах синтез спиртов гидратацией олефинов на магний-силикатных катализаторах получение бутадиена из этанола окисление о-ксилола или нафталина во фталевый ангидрид и оксида серы (IV) в оксид серы (VI) на ванадиевых катализаторах окисление аммиака в оксиды азота на платино-родиевых катализаторах этилена в оксид этилена и метанола в формальдегид на серебряных катализаторах пропилена в акролеин на медьсодержащих катализаторах отверждение жиров на никелевых катализаторах [c.80]

Акролеин, Этанол (пропанол) Аллиловый спирт, ацетальдегид (ацетон) Си на пемзе газовая фаза, оптим. 220° С, 70 мин, С2Н3СНО спирт =1 3 (мол.)[ превращение 5,5% [458] = [c.1257]

Получение ацеталей а,Р-ненасыщенных альдегидов осложняется тем обстоятельством, что при этом образуется еще р-алкоксиацеталь за счет присоединения спирта к двойной связи альдегида с последующим превращением в ацеталь. Так, при обработке, напрнмер, акролеина этанолом в присутствии хлористого водорода продуктом реакции является смесь ацеталей акролеина и Р-этоксипропионового альдегида (СОП, 3, 88). Однако при использовании нитрата аммония и ортомуравьиного эфира ацеталь можно приготовить с 80%-ным выходом (СОП, 4, 70). При взаимодействии кротонового альдегида с этиловым спиртом образуется этилацеталь Р-этокси-масляного альдегида [c.356]

Ацетальдегид может подвергаться альдольной конденсации с образованием кротонового альдегида (9). Акролеин, этанол, метанол и изопропиловый спирт, обнаруженные при изучении состава продуктов термоокислительной деструкции ПМП, могут образовываться в результате превращений, описываемых приводимыми ниже реакциями (10) (12) [c.85]

Катализаторы окисления спиртов. Основным требованием, предъявляемым к катализаторам окисления спиртов в альдегиды и кетоны, является высокая селективность. Из всех катализаторов, имеющих промышленное значение, наибольшей эффективностью отличаются серебро (крупнокристаллическое и нанесенное) и окисный железо-молибденовый катализатор [46, 65]. Серебряные катализаторы применяются для окисления метанола в формальдегид, этанола в аиет-альдегид, изопропилового спирта в ацетон, аллилового спирта в акролеин, циклогексанола в циклогексанон и др. Катализаторы готовят либо в виде сеток из серебряной проволоки, либо нанесением на инертный носитель (пемза, корунд, карборунд и др.). Окисные железо-молибденовые катализаторы используются при окислении метанола и этанола, особенно эффективны для получения формалина с низкой кислотностью. [c.415]

Порядок выхода компонентов 1) воздух 2) неидентифицирован-ный компонент 3), диэтиловый эфир 4), ацетальдегид 5) метил-формиат 6) акролеин 7) ацетон 8) метанол 9) этанол 10) этилаце-тат 11) изопропиловый спирт 12) метиэлтилкетон 13) вода и кротоновый альдегид. [c.173]

Ацетаминомалоновый эфир в 500 мл этанола, акролеин Используется без очистки [c.211]

Ацетали циклоалкенилзамещенных акролеинов [53]. Смесь, соответствующего альдегида, этилортоформиата и безводного этанола в молярных соотнощениях 1,0 1,1 3,0 и каталитического количества 85%-ного раствора ортофосфорной кислоты оставляют на сутки при комнатной температуре. Затем к смеси прибавляют пиридин (из расчета 30 мл на 1 моль исходного альдегида), затем зфир. Эфирный слой промывают ледяным 4%-ным раствором бикарбоната Na, сушат поташом и перегоняют в вакууме (табл. 4.2). [c.55]

Во вращающийся автоклав емкостью 610 мл помещают 80 г (0,65 моля) свежеперегнанного фурил акролеин а [2], 200 мл этанола, насыщенного аммиаком, 8 г скелетного никелевого катализатора (никель Ренея [3] или никель Урусибара [4]). Начальное давление водорода 120-—<130 атм, температура 70— 80°. Реакция заканчивается через 6—8 часов по поглощении рассчитанного количества водорода (1,3 моля, 30 литров, [c.39]

Триметиламин Этанол (этиловый спирт) Диметилсульфид Акрилонитрнл Акролеин Пропионитрил [c.232]

Р, 1-Дикарбэтокси-масляный альдегид (I), акролеин (П) 62 1-Формил-5,5-ди-карбэтоксициклогек-сен, Н3О NaO 2H5 в этаноле в бензоле, 0° С. К смеси 1, бензола и катализатора добавляют П в течение 1 ч, затем перемешивают еще 2 ч. Выход 31,9% [560] [c.62]

Присутствующие в воде в количествах 1-10 —1-10 % спирты (этанол, к-пропанол, изо- и к-бутанол, изо- и к-амиловый спирты, аллиловый спирт), альдегиды (акролеин, пропионовый и масляный альдегиды) и сложные эфиры (этилацетат, н-бутилацетат, н-амил-ацетат) концентрируют в паровой фазе нагреванием исследуемой пробы воды, насыщенной Ма2304 (ароматические — без Na2S04). Отобранную пробу пара анализируют методом газо-жидкостной хроматографии и по произведению высоты пика на объем удерживания определяют содержание каждого компонента, пользуясь калибровочными графиками. [c.275]

На основе сопоставления рассчитанных сдвигов полос поглощения с экспериментальными можно сделать определенные выводы о возможности существования комплексов состава 1 2, Так, в работе [15] сделан вывод о невозможности гидратирования атома кислорода кетогруппы двумя молекулами воды, поскольку рассчитанный коротковолновый сдвиг п->п -полосы ацетона в комплексе состава 1 2 значительно превышает экспериментальное значение (см. табл. 4). Правдоподобность такого вывода далеко не бесспорна, поскольку в [19] на основе интерпретации экспериментального ИК-спектра ацетона в растворе метанола получено заключение о возможности формирования одним атомом кислорода ацетона двух ВС с двумя молекулами метанола. Вывод о возможности гидратирования атома кислорода тракс-акролеина двумя молекулами воды сделан в [2], поскольку рассчитанный сдвиг п я -полосы в комплексе состава 1 2, равный 0,25 эв, лучше совпадает с измеренным сдвигом соответствующей полосы кротональдегида в растворе воды (—0,28 эв). Возможность образования двух ВС молекулами, которые имеют два координационных центра, утверждается в [20] на основе экспериментального изучения сдвигов полосы фосфоресценции пиразина в растворе этанола. При увеличении концентрации воды в этом растворе наблюдалось скачкообразное изменение величины сдвига полосы фосфоресценции (и полосы возбуждения фосфоресценции) пиразина, интерпретированное как результат последовательного замещения в комплексе пирасин— этанол состава 1 2 сначала одной, а потом и другой молекулы эчаиола на молекулы воды. [c.37]

Естественным следствием того факта, что ацетали образуются только путем кислотно-катализируемых реакций, является их устойчивость к действию оснований. Это оказывается весьма полезным в синтетическом отношении, как можно видеть на примере приведенного ниже синтеза глицеринового альдегида из легко доступного акролеина (СНг =СН — СНО). Хлористый водород в этаноле присоединяется к акролеину против правила Марковникова (см. гл. 15), образуя трихлорпроп ионовый альдегид, который далее, реагируя с этанолом, дает ацеталь. [c.403]

Полученные в работе [175] закономерности подбора катализаторов, ведущих реакцию акролеина с этанолом с образованием аллилового спирта и ацетальдегида, позволили авторам сделать ряд выводов о механизме этого превращения. Так, например, отсутствие связи с шириной запрещенной зоны и с числом -электронов заставляет предположить гетеролитический механизм реакции. Увеличение каталитической активности с ростом А X указывает на протекание реакции по основному механизму. Можно предположить, что. пимитирующая стадия протекает с участием электроположительного или электроотрицательного атома поверхности — в рассмотренном случае атомов металла и кислорода. В большинстве случаев это приводит к корреляции каталитической активности с расстоянием [c.354]

Рис. X, 8. Зависимость исправленных объемов удерживания от количества диглицерина на полисорбе-1 для различных сорбируемых веществ /—уксусная кислота 2—вода 3—бензол <—метнлэтилкетон 5—нитрил акриловой кислоты —изопропанол 7—ацетонитрил 3 —ацетрн 9—акролеин /О-пентан //-этанол

Акролеин — бесцветная прозрачная кипящая при 52,4° жидкость, обладающая резким запахом и сильно действующая на глаза и слизистые оболочки. В отсутствие Ог (иногда в присутствии SO2) и в темноте полимеризационная активность не сильна. Присутствие же следов О2 или действие света вызывает быстрое образование полимерного дизакрила, нерастворимого в воде, этаноле, кислотах и щелочах. Противоокислители задерживают образование дизакрила. Правильное ведение полимеризации дает вещества, растворимые на холоду во многих органических растворителях (спирты, кетоны, органические кислоты) и поэтому применимые для лаков [c.109]

Подробные исследования механизма конденсации показали, что лучшее молярное соотношение фенола к акролеину при кислой конденсации равно 1 5, а при щелочной 1 2,5 температура должна быть низкой (от 0° до комнатной температуры), так как только в этом случае получаются светлые смолы. Из растворителей применяют ацетон, бензол, этаноло-бензольную смесь и т. д. Все смолы отверждаются. Лучшими диэлектрическими свойствами обладают смолы щелочной конденсации [c.448]

Полиэфиры (на основе фталевого ангидрида и многоатомных спиртов), чистые и модифицированные. Обычно имеют светлую окраску /го = 1,54—1,59 плотность 1,1—1,4 ej M . Проба II дает коричневую окраску. Проба V положительная. Проба VI дает запах формальдегида или акролеина, образуется значительное количество дистиллята. Проба VII — положительная. Полиэфиры нерастворимы в 95%-ном этаноле, диэтиловом эфире и четыреххлористом углероде. [c.65]

Приведем пример аналогичного расчета числа активных центров для взаимодействия акролеина с этанолом на MgO, по данным работы Выховского, Морозовой и автора [15]. Эта реакция протекает на активных центрах, полностью покрытых акролеином, причем этанол адсорбируется на поверхности поверх акролеинового слоя. Схема реакции [c.122]

Акролеин СН2=СНСН0 — бесцветная жидкость с резким запахом, пары в смеси с воздухом взрывоопасны и ядовиты. Плотность жидкости при 20 °С — 0,841 г/сж , плотность паров по воздуху (при О °С и 760 мм рт. ст.) — 1,93 г/см . Температура кипения 52,5 °С, плавления 87,7 °С, вспышки 17,8 °С, самовоспламенения 234°С. Пределы взрываемости в смеси с воздухом (объемы. %) нижний — 2,8, верхний — 31,0. Растворим в этаноле, этиловом эфире растворимость акролеина в 100 г воды при 20 °С составляет 40 г. Средства пожаротушения—инертные газы. Обладает токсичными свойствами, является слабым наркотиком, сильно раздражает сли-з-истые оболочки. Предельно допустимая концентрация в воздухе [c.120]

Рис. 5.11. Зависимость от количества диглицерина, нанесенного иа полисорб-1. Адсорбаты / — уксусная кислота, 2 —вода, 3 —бензол, 4 —метилэтилкетон, 5—акрилонитрил, —изопропанол, 7 — ацетонитрил, 8—ацетон. 9 — акролеин, 10 — пентаи, //—этанол, /2 —метанол. /3 —ацетальдегнд.

Справочник химика 21

Химия и химическая технология