Калий по железной проволоке

Возьмите по кусочку цинка и олова, предварительно очиш,енных наждачной бумагой, и обмотайте их плотно железной проволокой. Опустите их в две пробирки, наполовину наполненные дистиллированной водой. Добавьте в каждую пробирку по 2—3 капли 1М раствора серной кислоты и раствора гексацианоферрата (П1) калия Кз[Ре(СМ)в]. Через некоторое время наблюдайте появление синей окраски в той пробирке, куда поместили обмотанный железной проволокой кусок олова. Синяя окраска раствора свидетельствует о появлении в растворе ионов Ре2+, образующих с анионом [Ре(СН)б] турнбулеву синь Рез[Ре(СМ)б]2-Почему синяя окраска не появляется в пробирке с кусочком цинка Какой металл корродирует первым в контактных парах железо — цинк и железо — олово Ответ мотивируйте, сопоставив величины стандартных электродных потенциалов перечисленных металлов. [c.103]

В железном тигле емкостью около 100 мл сплавляют 40 г едкого калия с 20 г хлората калия КСЮ . Расплавленную окислительную смесь несколько охлаждают и в нес вносят по частям 40 г чистого оксида марганца (IV), перемешивая расплав толстой железной проволокой [c.129]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для получения газа с отводными трубками (вертикальной и изогнутой). Ложечка железная. Проволока мягкая. Пробирки. Штатив для пробирок. Вата. Эфир. Оксид ртути. Перманганат калия. Хлорат калия. Диоксид марганца. Сера. Натрий. Пероксид натрия. Уголь древесный. Пероксодисульфат аммония. Цинк гранулированный. Алюминий (пластинка). Серебро (пластинка). Оксид меди. Индикаторы лакмус (нейтральный), фенолфталеин, иодкрахмальная бумага. Растворы серной кислоты (2 и 4 н., пл. ,84 г/см ), соляной кислоты (2 п.), едкого кали (2 н.), сульфата марганца (0,5 н.), иодида калия (0,5 н.), перманганата калия (0,5 п.), нитрата ртути (0,5 н.), сульфата хрома (0,5 н.), дихромата калия (0,5 и 0,01 и.), пероксида водорода (3%-ный). [c.113]

Образец железной проволоки массой 0,1576 г перевели в раствор с образованием ионов Fe +. Этот раствор затем титровали раствором дихромата (VI) калия концентрации 1,64-10 моль-дм . Зная, что на титрование пошло 27,3 см окислителя, рассчитайте содержание (в %) примесей в проволоке. [c.73]

Методики для стандартизации титрантов церия(IV) немного отличаются от используемых для стандартизации растворов перманганата калия. Вещества, подходящие для стандартизации растворов церия (IV), включают три упомянутых выше вещества, используемых для стандартизации перманганата, а именно, оксид мышьяка, оксалат натрия и железную проволоку. [c.329]

Приборы и реактивы. Прибор для получения газа с отводными трубками (вертикальной и изогнутой). Ложечка железная. Проволока мягкая. Пробирки. Штатив для пробирок. Окись ртути. Перманганат калия. Хлорат калия. Двуокись марганца. Сера. Натрий (металлический). Древесный уголь. Персульфат аммония. Цинк гранулированный. Алюминий (жесть). Окись меди. Инди-каторы лакмус (нейтральный) фенолфталеин, индиго. Растворы азотной кислоты (уд. веса 1,4), серной кислоты (2 н., 4 н. и 75%-ный), соляной кислоты (2 н.), едкого кали (2 н.), сульфата марганца, иодида калия (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.) хлорида трехвалентного железа (0,5 н.), нитрата двухвалентной ртути (0,5 н.), роданида аммония (0,01 и.), перекиси водорода (3%-ный). [c.126]

К двум железным проволокам, очищенным наждачной бумагой, прикрепить к одной — маленький кусочек металлического цинка, к другой — олова и опустить эти проволочки в две пробирки, заполненные дистиллированной водой, подкисленной несколькими каплями серной кислоты. Затем в обе пробирки прилить по одной капле 0,5 н. раствора железосинеродистого калия. Наблюдать за окраской в пробирках. Объяснить наблюдаемое явление. Написать уравнение реакции. [c.198]

Сплавить в железном тигле 1 г поташа, 1 г едкого кали и 1 г селитры, нагревая пламенем горелки. Помешивая расплав железной проволокой, внести в тигель 1 г тонкоизмельченного хромистого железняка или 0,8 а окиси хрома. Смесь прокалить в течение 5—10 мин на паяльной горелке. Охлажденный сплав обработать водой. Профильтровать раствор и упарить до появления кристаллической пленки. Каков состав выделяющихся кристаллов Зачем в реакцию был введен поташ Написать уравнение реакции. [c.206]

Сплавить в железном тигле, нагревая пламенем газовой горелки, 1 а едкого кали, 2 г, карбоната калия и 1 г бертолетовой соли. Помешивая жидкую массу железной проволокой, внести небольшими порциями 1,7 г растертой в порошок двуокиси марганца. После этого продолжать нагревание (не переставая помешивать), пока масса не сделается густой. По охлаждении обработать плав в тигле небольшим количеством воды. Прозрачный раствор слить в колбочку и закрыть пробкой, а остаток в тигле сохранить для следующего опыта. Каков цвет раствора Какое вещество сообщает ему окраску Написать уравнение проведенной реакции. [c.224]

Кислородные соединения азота. Опыты 11-17. Нитрат натрия. Свинцовые опилки. Железная проволока. Серная кислота, разбавленная. Перманганат калия. Иодид калия. Двуокись марганца. Двуокись свинца. Азотная кислота, пл. 1,4 1,2 и разбавленная. Нитрат натрия. Индиго, раствор. Фенолфталеин. Сероводородная вода. Медные стружки. Цинковая пыль. Едкий натр, концентрированный раствор. Лакмусовая бумага —синяя и красная. Нитрат натрия. Нитрат свинца, обезвоженный. [c.176]

Пример. Требуется определить Вес железной проволоки 65 =0,0100 г вес хлопчатобумажной нити >2=0,0135 г —удельная теплота сгорания железа ( 2—удельная теплота сгорания хлопка. Тогда 0,61= 1600-0,01= 16/с =4000-0,0135=54 кал [c.76]

Растворение руды без доступа воздуха производится так же, как растворение железной проволоки для установки титра марганцовокислого калия по J а Ь о (1 а. 1 В колбу для растворения а (рис. 1) помещают руду с небольшим количеством кислого углекислого натрия, обливают кислотой и закупоривают пробкой, снабженной дважды изогнутой стеклянной трубкой. Свободный конец трубки опускают в стакан Ь с разбавленным раствором кислого углекислого натрия. По окончании растворения колбу охлаждают, благодаря чему жидкость из стакана переходит в колбу. Нескольких капель достаточно, чтобы вызвать выделение углекислоты, препятствующей дальнейшему переходу жидкости в колбу. Это явление несколько раз повторяется вполне спокойно, так [c.23]

Открытие меди. К сернокислому раствору прибавляют аммиак (оставляя раствор слегка кислым) и опускают в раствор хорошо зачищенную железную проволоку. Восстановленная медь выделяется в виде темнокрасного аморфного осадка, который отфильтровывают, промывают водой и растворяют в небольшом количестве 2 н. азотной кислоты. С полученным раствором делают поверочные реакции на медь при помощи аммиака или ферроцианида калия (стр. 406). [c.599]

Приборы и реактивы. Прибор для получения газа с отводными трубками (вертикальной и изогнутой). Ложечка железная. Проволока мягкая. Лучина, Фильтровальная бумага. Пинцет. Ланцет и нож. Вата. Эфир. Иодокрахмальная бумага. Пероксид натрия. Оксид ртути(П). Перманганат калия. Хлорат калия. Диоксид марганца. Сера. Натрий (металлический). Древесный уголь. Персульфат аммония. Цинк (гранулированный). Алюминий (жесть). Оксид меди. Индикаторы лакмус (нейтральный), фенолфталеин, индиго. Растворы азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ) серной кислоты (2 н. 4 н. 75%-ный плотность 1,84 г/см ) соляной кислоты (2 п.) едкого кали (2 н.) сульфата марганца (0,5 н.) иодида калия (0,5 и.) перманганата калия (0,5 и.) хлорида железа(1П) (0,5 н.) нитрата ртути(П) (0,5 и.) роданида аммония (0,01 н.) пероксида водорода (3%-ный, 30%-ный) сульфата хрома (0,5 к.) бихромата калия (0,5 и. 0,01 н. и насыщенный). [c.167]

Сплавляют в железном тигле смесь, состоящую из одинаковых весовых количеств поташа, едкого кали и селитры, нагревая ее пламенем горелки. Осторожно помешивая полученный расплав железной, проволокой, вносят в тигель эквивалентное по отношению к селитре количество тонкоизмельченного хромистого железняка (чем его можно заменить ) и продолжают нагревать в течение 10—15 мин. Охлажденный расплав обрабатывают водой (что переходит в раствор ). Полученный раствор фильтруют и упаривают на водяной бане до появления кристаллической пленки. Раствор охлаждают, осадок отделяют, а затем сушат в сушильном шкафу при 100—105° С. [c.160]

Опыт 12. Синтез тетраоксоманганата (VII) калия. (Работать под тягой, надеть защитные очки ) В железном тигле сплавьте на паяльной горелке смесь рассчитанных количеств гидроксида калия и хлората (V) калия. Прекратив нагревание, при перемешивании расплава железной проволокой внесите небольшими порциями тонкоизмельченный диоксид марганца. (Диоксид марганца не должен содержать органических примесей, так как с хлоратом калия они образуют взрывчатую смесь.) Реакчионную смесь нагрейте до температуры красного каления. Затем тигель охладите и поместите, его в фарфоровую чашку с водой. Когда плав отстанет от- стенок тигля, его следует растворить в воде. Кипятите раствор, пропуская ток диоксида углерода до тех пор, пока капля раствора не даст на фильтровальной бумаге малиновое окрашивание (без зеленого цвета, обусловленного К2МПО4). [c.143]

Приборы и реактивы. Тигелек. Асбестовая сетка. Железная проволока. Водяная баня. Фарфоровые тигли. Хром. Дихромат аммония. Дихромат калия. Хлорид хрома ( II). Феррохром. Нитрат калия. Карбонат калия. Пиросульфат калия. Диэтиловый эфир. Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный). Рас-твмы сульфата хрома (111) или хромовых квасцов (0,5 и.) хромата калия (0,5 н.) дихромата калия (0,5 и.) серной кислоты (2н.) азотной кислоты (плотность 1,2 г/см ) хлороводородной кислоты (6 п. плотность 1,19 г/см ) едкого натра (2 н.) карбоната натрия (0,5 н.) сульфида аммония (0.5 и.) нитрата свинца (II) (0,5 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида бария (0,5 н.у, иодида калия (0,5 н.) пероксида водорода (3%-ный). [c.229]

Приборы и реактиоы. Маленький стаканчик или бюкс. Пинцет. Тигель с крышкой. Наждачная бумага. Тигельные щинцы. Пробирки. Цинк гранулированный (х. ч.). Олово, Натрий. Уротропин, Медная проволока. Иод кристаллический. Железная проволока. Цинк. Растворы сульфата железа (И) (0,5 н.), гексациано-(1П)феррата калия (0,5 н,), соляной кислоты (2 н.), серной кислоты (0,2 н,). [c.105]

Приборы и реактивы. Стаканы химические. ЛАензурка на 250 мл. Чашка фарфоровая. Баня водяная. Набор ареометров. Воронка обычная. Воронка Бюхиера. Железная проволока пли стальная стружка. Растворы серной кислоты (10%-иый), аммиака (25%-ный), гидроксида калия (0,1 и.), хлорида бария (0,1 н.), гексациано-(1П)феррата калия (0,1 н ). [c.234]

Когда весь натрий будет прибавлен, пропускание газа прекращают, трубку для ввода ацетилена и железную проволоку удаляют, но согнутую стеклянную трубку оставляют. К концу этой трубки присоединяют колонку с едким кали (примечание 3), а в свободное горло колбы вставляют капельную воронку (примечание 4). В течение 45—60 миц. (примечание 5) к содержимому колбы при перемешивании прибавляют по каплям 548 г (428 мл, 4,0 моля) бромистого я-бутила . После этого смесь перемешивают в течение еще 2 час. По истечении указанного времени к смеси по каплям прибавляют 500 мл водного аммиака, а затем около 1000—1 500 мл дестиллированной воды. Когда ледяная корка на наружных стенках колбы начнет оттаивать и ее легко можно будет удалить, содержимое колбы переносят в большую делительную воронку и отделяют нижний водный слой. Слой органического вещества промывают 100 мл дестиллированной воды, а затем примерно 100 мл 6 н. раствора соляной кислоты. Необходимо удостовериться в том, что водный слой имеет кислую реакцию в противном случас следует еще раз промыть препарат кислотой. После этого вещество промывают 10%-ным. раствором соды (примерно 100 мл). Промытый препарат сушат над поташом, прибавляют к нему небольшое количество соды и жидкость фракционируют, применяя колонку эффективностью в 10—14 теоретических тарелок с насадкой из одиночных витков спирали. Выход чистого н-бутилацетилена составляет 230—252 г (70—77% теоретич.) т. кип. 71—72 по 1,3984—1,3990 (приме чапия 6 и 7). [c.112]

Смесь 1 имоля сухого порошкообразного карбоната-С бария, 1,0 г цинковой пыли и 0,200 г металлического натрия (кусочки размером с горошину) помещают в фарфоровую лодочку для сожжения и погружают в трубку Викора для сожжения (длина 600 мм, диаметр 19 мм) в атмосфере безводного аммиака. Вслед за лодочкой в центр трубки помещают тампон из железной проволоки (5,0 г, примечание 6). Дальний конец трубки соединяют с прибором для подсчета пузырьков и цилиндром с безводным аммиаком. Пропуская через трубку аммиак со скоростью 3 пузырька в 1 сек., часть трубки с железом и реакционной смесью нагревают до температуры 650° н поддерживают при этой температуре в течение 4 час. Выделение газа продолжается до тех пор, пока трубка не охладится. Содержимое трубки, за исключением железа, вымывают в колбу емкостью 250 мл, снабженную насадкой Кьельдаля для перегонки. Раствор подкисляют 2 н. серной кислотой и собирают 20—30 мл дистиллата в колбу с 20%-ным избытком 1 н. раствора едкого натра илн едкого кали. Полученный раствор можно использовать или непосредственно, или после испарения досуха в вакууме. Выход цианистого-С натрия, определенный обычным титрованием нитратом серебра, количественный, и молярная удельная активность не отличается от активности исходного соединения (примечание 7). [c.648]

Ползгчение хорошо образованных кристаллов достигается подвешиванием в раствор соли свинцовых полос (рвотный камень, стр. 51), свободной от ржавчины железной проволоки (железный купорос, стр. 26), шпагата (сахарин, стр. 288), или укладкой рядов глиняных палок (бромистый, иодистый калий, стр. 11 и 33). При екоторых трудно кристаллизующихся продуктах необходимо прибавление к растворам минимальных, самым точным образом дозированных прибавок, апример едкого кали, поташа, отвара льняного сем еш (иодистый калий, стр. 32 и 33) 4екоторые образуют хорошо развитые кристаллы только при продолжающейся кристаллизации из маточников предшествующих загрузок (иодистый калий, стр. 34, хлоралгидрат, стр. 158). [c.477]

В качестве веществ, подходящих для стандартизации растворов перманганата калия, предложены оксид мышьяка (И1) (АзгОз), оксалат натрия (Ма2С204) и чистая железная проволока. [c.321]

Приборы и реактивы. Микростаканчики (2 шт.). Пробирки. Подставка для прибора. Электролитный мостик (наполняется горячим концентрированным раствором хлорида калия с добавкой агар-агара по охлаждении раствор застудневает и мостик становится удобным для работы). Медная проволока. Железная проволока. Цинковая, железная, оловянная, свинцовая и мсдпая узкие полоски. Звонковый провод. Наждачная бумага. Батарея карманного электрического фонаря, и-образная трубка. Графитовые стержни (2 шт.). Никелевая пластинка. Цинк гранулированный (х. ч.). Олово гранулированное. Электролит для никелирования (содержит 50 г N 504 и 25 г N 1 в 1 л воды). Фено-фталеин. Крахмальный клейстер (свежеприготовленный). Растворы сульфата цинка (0,5 н.), сульфата двухвалентного железа (0,5 н.), хлорида двухвалентного олова (0,5 н.), нитрата или ацетата свинца (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), серной кислоты (2н.и4н.) феррицианида калия (0,5 н.), иодида калия (0,1 н.), сульфата натрия (0,5 н.), сульфата или хлорида четырехвалентного титана (0,5 н.), едкого натра или кали (15%-ный). [c.117]

Чистое электролитное железо является во всех отношениях надежным материалом для определения основного титра раствора марганцовокислого калия. Но изготовление такого железа довольно сложно и требует установки для электролиза. Однако, если раз произвести по нему основную установку титра, то по полученному раствору марганцовокислого калия можно точно установить состав любого надежного и легко доступного вещества, например окиси железа или концентрата руды.2 Kinder выработал способ, по которому чистая окись железа, служащая основным веществом, изготовляется следующим образом стружки мягкого литого железа или самой мягкой железной проволоки растворяют в соляной кислоте (плотн. 1,12), окисляют азотной кислотой и солянокислый раствор извлекают с эфиром в делительной воронке. [c.15]

Опыт 7. Окраска пламени от соединений щелочных металлов. Для опыта готовят растворы солей хлорида натрия Na l, хлорида калия K I и хлорида лития Li l. В пламени несколько раз прокаливают железную проволоку. Смачивают ее в растворе хлорида калия и вносят в пламя спиртовки или газовой горелки. Наблюдаем фиолетовое окрашивание. [c.177]

В фарфоровом тигле сплавить, нагревая на газовой горелке, 2 г поташа и 1 г селитры. Затем внести в расплав 1 г тонко измельченного хромистого железняка. Смесь хорошо перемешать железной проволокой и прокалить в течение 5—10 мин. на сильном пламени горелки. По охлаждении полученный желтый сплав, содержащий хром в виде хромата калия, растворить в воде. Рас-таор отфильтровать от РегОз, подкислить серной кислотой для перевода К2СГО4 в менее растворимый К2СГ2О7, упарить и оставить кристаллизоваться. Образуются оранжево-красные кристаллы К2СГ2О7. Написать уравнения реакций. [c.134]

Ни один из прежних методов для установления титра перманганата не может считаться (см. h. Т. U) безупречным не рекомендуются также и способы с железной проволокой или освованные на применении ша-велевой кислоты или тетраоксалата калия. [c.519]

Все жидкие вещества сжигаются в тонкостенных плоских или сферических ампулах [18], твердые, летучие вещества — в заплавленных мешочках из лавсановой пленки. Поджигание веществ производится с помощью железной проволоки (теплота ее сгорания в условиях бомбы AUb=—1793 кал/г), для накаливания которой используется энергия разряда конденсатора, постоянная как в калибровочных опытах, так и в опытах по сжиганию исследуемых веществ [20]. При введении поправки на теплоту образования в бомбе разбавленного раствора HNO3 из О2 (г), N2 (г), Н2О (ж) используется величина—14,29 ккал/моль [21]. После опыта проводится анализ конечных продуктов сгорания на СО и СО (точ- [c.200]

Стандартный раствор бихромата калия. 3,268 г чистого высу-щенного бихромата калия растворяют в 2 л воды. Для больщинства целей этот раствор можно считать стандартным 1/30 н., но для точной работы титр его следует установить по раствору железа, приготовленному из чистой железной проволоки. [c.257]

Опыт 6. Получение манганата (опыт проводится под тягой, кроме того, непременно нужно одеть очки ). В железный тигель поместите 0,5 г бертолетовой соли, 1 г твердого КОН (едкое кали берите осторожно щипцами), смесь осторожно расплавьте на пламени горелки. В расплавленную смесь внесите 1 г М11О2 и продолл айте нагревание, помешивая расплав железной проволокой, до получения зеленого цвета. По охлаждении расплава растворите его в 8—10 мл воды. Реакция образования манганата может быть представлена следующими электронно-ионными уравнениями [c.131]

Определение теплоты сгорания проводили в калориметре с изотермической оболочкой и самоуплотняющей бомбой вместимостью 280 см . Тепловое значение калориметрической системы определяли путем сжигания эталонной бензойной кислоты. Теплота сгорания бензойной кислоты при 25° С принята равной 6318,1 кал/г прц взвешивании в вакууме. Средняя величина теплового значения калориметрической системы составила 2983,0 0,8 кал/град по результатам 7 определений. Температуру калориметра измеряли ртутным термометром палочного типа с условной шкалой с точностью 3-10 " С. Температуру оболочки автоматически поддерживали постоянной с точностью 0,003°С. Начальная температура калориметра для всей серии опытов составляла 25,00 0,02°С. Вследствие гигроскопичности вещество сжигали в ампулах из териленовой пленки путем подведения постоянного тока к железной проволоке. Теплота сгорания териленовой пленки составляла 5472,8 2,5 кал/г, теплота сгорания железной проволоки принята равной 1793 кал/г. Количество образовавшейся азотной кислоты определяли в каждом [c.15]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология