Реакция диссоциации карбоната кальция реакции

Однотипны/ли реакциями можно назвать реакции, в которых каждому компоненту одной реакции соответствует однотипный (нли одинаковый) компонент другой реакции, находящийся к тому же в одинаковом с ним агрегатном состоянии, например реакции термической диссоциации карбонатов кальция, стронция и бария. Реакции термической диссоциации карбонатов бериллия н магния являются однотипными с такими же реакциями карбонатов щелочноземельных металлов, но все же несколько большее отличие свойств магния и тем более бериллия от свойств щелочноземельных металлов может проявиться и в несколько меньшей аналогии между параметрами этих реакций и указанных реакций кальция, стронция и бария. В однотипных реакциях стехиометрические коэффициенты при однотипных соединениях в уравнениях сравниваемых реакций должны быть одинаковыми. [c.291]

Рассмотрим в качестве примера гетерогенную реакцию диссоциации карбоната кальция при высокой температуре в замкнутом сосуде [c.186]

Рассчитайте АЯ°2Э8, А5°2Э8 и Д 0°298 реакции диссоциации карбоната кальция на оксид кальция и диоксид углерода. [c.456]

На том же основании, что давление диссоциации карбоната кальция достигает 760 мм рт. ст. при 882° С, были предложены две разные схемы прокаливания продукта. Первая заключается в прокаливании оксалата до карбоната кальция в атмосфере двуокиси углерода при наиболее приемлемой температуре ниже 882°С. Вторая — в прокаливании его до окиси кальция нри температуре выше 882° С. В этом последнем случае необходимо обеспечить удаление двуокиси углерода для предотвращения обратной реакции по охлаждении продукта. Правда, окись кальция гигроскопична. По-видимому, наиболее удобной формой для взвешивания можно считать карбонат кальция, поскольку поддержание температуры около 500° С или прокаливание в атмосфере двуокиси углерода — средства вполне доступные. Сульфат и фторид кальция — тоже хорошие весовые формы 33, но они редко применяются, так как превращение оксалата кальция в любую из этих форм затруднительно. [c.221]

Для реакции диссоциации карбоната кальция [c.167]

Закон действия масс, приведенный ранее, предполагал, что все компоненты реакции находятся в газообразном состоянии. Если же в реакции участвуют жидкие или твердые вещества, не образующие растворов друг с другом, то при данной температуре парциальные давления конденсированных участников реакции являются величинами постоянными. Поэтому эти постоянные величины можно внести в константу равновесия, которая в данном случае будет определяться только парциальными давлениями газообразных участников реакции. Например, для реакции диссоциации карбоната кальция, протекающего по уравнению [c.64]

Рис. 87. Схема обратимой реакции диссоциации карбоната кальция

Рассмотрим в качестве примера реакцию диссоциации карбоната кальция в замкнутом пространстве при высокой температуре [c.85]

В таблице 14 приведены давления диссоциации для реакции диссоциации карбоната кальция при различных температурах. [c.86]

Промышленный способ получения извести основан на реакции диссоциации карбоната кальция при высоких температурах [c.129]

Применим это положение, например, к реакции диссоциации карбоната кальция, протекающей по уравнению [c.112]

Воздушные вяжущие вещества способны твердеть только на воздухе. К ним относятся воздушная известь, гипс, магнезиальный цемент. Промышленный способ получения воздушной извести основан на реакции диссоциации карбоната кальция при высоких температурах [c.114]

Рассмотрим подробнее гетерогенную реакцию диссоциации карбоната кальция при нагревании в закрытом сосуде [c.157]

Укажите, как различаются значения числа степеней свободы в реакциях диссоциации карбоната кальция и нитрида циркония. [c.303]

Рассмотрим некоторые типичные примеры гетерогенного равновесия. Реакция диссоциации карбоната кальция протекает в системе с тремя фазами двумя твердыми (СаСОд и СаО) и газообразной (GOg) [c.94]

Строго говоря, изотопный эффект, хотя и в очень слабой степени, проявляется и в обычных химических реакциях Так, в реакции термической диссоциации карбоната кальция при равновесии изотопный состав кислорода (и углерода) не вполне одинаков для разных компонентов. Это различие влияет и на Д5° реакции. Однако такие изменения проявляются только при высокой точности данных. [c.52]

Минеральные вещества, содержащиеся в коксах, мало изменяются до температуры 1000° С. Отмечают главным образом обезвоживание алюмосиликатов, диссоциацию карбоната кальция и начало восстановления окислов и сернистых соединений железа. Но в диапазоне 1000—1500° С металлургический кокс с содержанием 10% золы теряет почти 8% своей массы, главным образом в форме окиси углерода, вследствие восстановления окислов железа, кремния и части извести и глинозема. Соответственно его теплотворная способность увеличивается почти на 400 кал/кг. Не удивительно, что эти все реакции возникают при температуре около 1500° С. Это объясняется образованием жидкой фазы, состоящей из смеси металлов, сернистых соединений и карбидов, где разбавление металлов уменьшает ее химическую активность и, таким образом, смещает равновесие [3]. [c.123]

Пример. Вычислить концентрацию СО2 в печном газе, образующемся при обжиге известняка с теоретическим расходом углерода, если диссоциация карбоната кальция происходит согласно реакции [c.559]

Константа равновесия. Рассмотрим процессы, в которых наряду с реагентами в газовом состоянии участвуют реагенты в твердом или жидком состоянии, не образующие друг с другом твердых растворов. Концентрации насыщенных паров жидких и твердых веществ (газовая фаза) при данной температуре — величины постоянные. Вследствие этого их концентрации можио включить в константу равновесия. Так, для реакции термической диссоциации карбоната кальция [c.146]

Теплота диссоциации карбоната кальция по реакции [c.44]

Возьмем в качестве примера реакцию термической диссоциации карбоната кальция [c.119]

Рассмотрим реакции, в которых одно из реагирующих веществ находится в газообразном состоянии, например реакцию термической диссоциации карбоната кальция [c.78]

Если в гетерогенной системе протекает обратимая реакция, то к ней также применим закон действующих масс, однако выражение для константы равновесия будет иметь более простой вид. В качестве примера рассмотрим реакцию термической диссоциации карбоната кальция [c.126]

Значение теплоты диссоциации карбоната кальция, которое может быть вычислено на основании многочисленных исследований этой реакции, дает только разность между теплотой образования окиси кальция и карбоната кальция. Поскольку обе эти величины вычисляются из термохимических циклов, включающих теплоту растворения кальция в соляной кислоте (наименее точный член цикла), такой расчет не может дать независимого значения теплоты образования окиси кальция. [c.849]

Здесь сравниваются при одинаковой температуре константы равновесия двух реакций X и У (например, диссоциации карбонатов кальция и строн- [c.146]

Так, для реакции термической диссоциации карбоната кальция [c.171]

К гетерогенным системам принцип Ле Шателье также применим. Так, диссоциация карбоната кальция — процесс эндотермический, и повышение температуры смещает равновесие в сторону увеличения выхода СОа, а понижение температуры будет действовать обратно (сдвиг равновесия влево). Далее в реакции происходит появление газообразной фазы с общим увеличением числа молекул в системе. Отсюда следует, что повышение давления будет препятствовать прямому процессу, а уменьшением давления — способствовать ему . В том же направлении действует и постепенное удаление из системы химически реагирующих веществ одного из продуктов реакции (например, СО,). [c.203]

Кроме этих реакций, при температуре около 1000°С происходит диссоциация карбоната кальция [c.423]

Для увеличения скорости взаимодействия целесообразно новышение температуры ли1пь нри одновременном подавлении реакции диссоциации карбоната кальция. [c.135]

Еще более простые соотношения будут в реакциях, в которых совсем не образуется смешанных фаз, т. е. когда каждое из вещёств, участвующих в реакции, содержится в реакционной системе в виде самостоятельной фазы. Остановимся сначала на реакциях, содержащих газообразную фазу, т. е. на реакциях, в которых одно из участвующих веществ находится в газообразном состоянии. Возьмем в качестве примера реакцию термической диссоциации карбоната кальция [c.274]

Чрезвычайно важно соотношение А0° = —ПТ1пК, позволяющее из константы равновесия вычислять изменение изобарного потенциала и наоборот. Это соотношение верно не только для окислительно-восстановительных реакций, но и для всех других процессов, имеющих константу равновесия. Напишите формулы для вычисления Д( ° 1) образования газообразной воды из простых веществ, 2) испарения воды, 3) диссоциации воды на ионы, 4) восстановления РезОч водородом до железа, 5) диссоциации карбоната кальция, [c.160]

Вернемся к нашему примеру диссоциации карбоната кальция (см. рис.. 94) всего в системе три вида молекул ( a Oj, aO, Oj), и между ними возможна одна химическая реакция, следовательно, число компонентов К = 3—1 =2. [c.164]

Запись данных опыта. Описать проделанную работу. Ответить на поставленные вопросы. Написать уравнения реакций а") раз-лолсения (термической диссоциации) карбоната кальция [c.296]

Образовавшийся гель СаСОз постепенно переходит в кристаллическую структуру, а регенерированная глюкоза вновь вступает в реакцию с Са(0Н)2. Температура диссоциации карбоната кальция лежит в пределах 850—920°, ввиду этого механическая прочность гранул при температурах 400—600° сохраняется. [c.482]

Диссоциация карбоната кальция начинается с распада тех ионов, которые накопили запас кинетической энергии, достаточный для отрыва О - от аниона по реакции С0з ->-С02 + 02 . Так как молекула СОг обладает сравнительно большими размер.ами, то удалить ее из глубинных слоев решетки достаточно трудно. Длительное пребывание СОг в ближайшем окружении с ионами 0 приводит к неизбежному образованию исходного СОз . Наиболее легко происходит. удаление СОг с поверхности кристалла. Диффузия 0 внутрь твердого тела. происходит тяжелее, чем удаление СОг в газовую фазу. По мере накопления ионов 0 -в поверхностном слое карбоната образуется пересыщенный раствор СаО в СаСОз. Появляются зародыши новой фазы. Скорость их образования тем меньше, чем крупнее и правильнее кристаллы исходного СаСОз. На границе раздела СаО и СаСОз облегчается процесс распада СОз . Отпадает необходимость образования новых зародышей, и дальнейший процесс увеличения количества новой фазы происходит за счет роста ранее возникших зародышей, хотя наряду с этим образуются также новые зародыши. Таким образом, с появлением раздела фаз увеличивается скорость реакции. Но со временем отдельные поверхности-раздела, возникшие вокруг начальных активных центров, сблизятся, общая поверхность уменьшится и скорость реакции, достигнув максимального значения, соответствующего наибольшей поверхности раздела, уменьшится. Замедлению процесса будет способствовать также и утолщение слоя продуктов реакции СаО, затрудняющего диффузию СОг. [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология