Калия сульфат, содержание иода

В производстве формальдегида окислением метанола выполняются анализы водных растворов, содержащих метанол и формальдегид. Для проверки метода анализа проводят эксперименты, в которых исследуют растворы с известным содержанием метанола или формальдегида. Для этого используют следующие реактивы (растворы) метанол (5,00 г/л), формальдегид (5,00 г/л), дихромат калия (3,000-10 моль/л), сульфат железа(II)-аммония (0,2000 моль/л), иод [c.181]

Аналогичная методика разработана для одновременного определения малых содержаний иода, брома и хлора в горных породах и минералах. Пробу смешивают с сильным окислителем (смесь бихромата калия и гидрата сульфата магния) и помещают в кварцевую колбу, закрываемую угольной пробкой со сквозным отверстием (нижний электрод). Колбу нагревают до 500—600 °С и выходящие из нее пары возбуждают низковольтным искровым разрядом. Использованы следующие аналитические линии иод— 546,46 549,69 и 516,12 нм бром — 478,55 481,67 и 471,98 нм хлор — 479,46 и 481,01 нм. Предел обнаружения всех элементов около 2 мкг/г [352]. [c.259]

К раствору иодата натрия, полученному из 100 г иода, постепенно прибавляют 40 г едкого натра . После разбавления до 1200 мл раствор нагревают до кипения и при энергичном перемешивании механической мешалкой небольшими порциями добавляют 213 г персульфата калия, а затем 170 г едкого натра. Кипячение продолжают 15 м ин. Раствор охлаждают до 40°, фильтруют через фильтр из пористого стекла (или декантируют) осадок промывают холодной водой. При охлаждении ниже 40° выкристаллизовывается большое количество сульфата. Осадок даже после многочисленных промываний обычно дает реакцию на сульфат. После сушки при 110° получают 223—227 г перйодата, в котором содержится 94—97% чистой соли (чистота определяется по содержанию ЛгО ). [c.164]

Из примесей, содержащихся в сыром рассоле, практически наиболее существенное влияние на электролиз оказывают соли кальция и магния. Они попадают в рассол из поваренной соли и из промышленной воды, применяемой для растворения. Абсолютное содержание и соотношение солей кальция и магния зависят как от источника поваренной соли, так и от жесткости местной промышленной воды. К регламентированным примесям рассола относятся также ионы сульфата и нерастворимые взвешенные примеси. Иногда рассол содержит небольшие количества соединений калия, брома, иода и железа, силикаты, хлораты и другие неорганические растворимые примеси. Кроме того, сырой рассол может быть загрязнен взвешенными нерастворимыми частицами глины и мелкого песка, поступающими в рассол из поваренной соли и воды. Соль, получаемая в качестве отхода калийной промышленности, а также каменная соль некоторых месторождений загрязнены органическими примесями. [c.47]

Ход определения. Для определения отбирают такой объем пробы, чтобы содержание в нем иода было в пределах 0,02—2 мг. Пробу подщелачивают твердым карбонатом натрия и постепенно выпаривают в платиновой чашке на водяной бане до малого объема. Прибавляют 1 мл 10%-ного раствора сульфата цинка, перемешивают и затем выпаривают досуха. Остаток после выпаривания прокаливают при 600° С. По охлаждении остаток в чашке несколько раз экстрагируют этиловым спиртом. Растворение ускоряют перемешиванием взвеси стеклянной палочкой. Соединенные спиртовые экстракты количественно фильтруют через маленький фильтр в другую платиновую чашку и фильтр промывают этиловым спиртом. Спиртовой экстракт выпаривают досуха на водяной бане и остаток количественно смывают с помощью 30 мл дистиллированной воды в колбу для титрования, снабженную притертой пробкой. Прибавляют 1 мл буферного раствора и 5 лл бромной воды, перемешивают и сейчас же прибавляют 2 мл 2 я. раствора муравьиной кислоты. Смесь перемешивают в течение 2 мин, прибавляют мл м. раствора иодида калия, снова перемешивают и через минуту титруют выделившийся иод из микробюретки 0,01 н. раствором тиосульфата с индикатором — крахмалом. На появляющуюся через некоторое время после окончания титрования фиолетовую окраску не обращают внимания. Одновременно проводят холостой опыт с 30 лгл дистиллированной воды и всеми реактивами. [c.161]

Эфиры способны образовывать перекисные соединения, которые обладают сильными взрывчатыми свойствами. Поэтому при работе с простыми эфирами необходимо всегда проверять их на содержание перекисей. Это легко сделать при помощи некоторых качественных цветных реакций. В частности, если эфир, содержащий перекиси, встряхнуть с раствором иодистого калия, образуется свободный иод, придающий раствору коричневато-бурый оттенок. Перекиси можно разрушить, если обработать эфир каким-либо восстановителем, например сульфатом двухвалентного железа Ре304. [c.99]

Анализ концевых групп часто также пригоден для исследования передачи цепи. Степень завершенности реакции передачи цепи можно определить, используя передатчики цепи, содержащие легко анализируемые элементы. Примером такого рода является использование соединений серы в качестве модификаторов при получении бутадиенстирольного каучука (БСК). Снайдер, Стюарт, Аллен и Дирборн [61] применяли додецилмеркаптан и определяли содержание серы окислением ее до сульфата в бомбе Парра. Результаты показывают, что на молекулу полимера приходится приблизительно один атом серы. Уолл, Бейнз и Сэндз [75] провели аналогичные опыты с серусодержащими модификаторами в БСК. Их метод определения серы заключается в окислении ее до сульфата с последующим восстановлением до сероводорода. Сероводород пропускали в раствор хлорида кадмия. Полученный сульфид окисляли иодатом калия и выделившийся иод оттит-ровывали раствором тиосульфата. Результаты не совпадали, вероятно, вследствие слишком высоких молекулярных весов (32 ООО—50 ООО), Было найдено, что на молекулу полимера приходится 0,69—1,13 атомов серы. [c.374]

Для измерения pH воды широко применяются как лабораторные, так и промышленные рН-метры со стеклянными электродами (см. п. 9.14.5.1). В отдельных случаях могут использоваться металлаоксидные электроды, например сурьмяный, молибденовый и др. Имеются также стеклянные электроды для определения содержания в растворе натрия и калия обычно концентрацию их определяют на пламенном фотометре. Изготовляются электроды с ион-селективными мембранами для определения в воде фтора, хлора, брома, иода, сульфидов, сульфатов. Разработаны также электродные системы для измерения концентрации ионов кальция, магния, нитратов и др. Следует, однако, отметить, что с помощью электродов определяется лишь активная концентрация ионов (см. п. 2,14.4). [c.181]

Свинец (более 0,1%) в сплавах с цирконием определяют титриметрическим методом [18]. Свинец осаждают сначала в виде сульфата, а затем в виде хромата и определяют по количеству иода, выделенного из иодида калия хромовой кислотой, количество которой эквивалентно содержанию свинца. 1 г-экв РЬ равен 207,21 3= = 69,07 1 жл 0,1 раствора КааЗаОз соответствует 0,00691 г РЬ. [c.201]

Хранившиеся в контакте с воздухом простые эфиры могут содержать пероксиды и гидропероксиды, взрьюоопасные при нагревании. Поэтому перед перегонкой эфира проверяют его (реакцией с подкисленным раствором К1 в присутствии крахмала) на содержание пероксидных соединений, которые окисляют иодистый калий в иод, окрашивающий крахмал в синий цвет. Если пероксиды обнаружены, то перед разгонкой следует обработать эфир сульфитом натрия или сульфатом двухвалентного железа, которые восстанавливают пероксидные соединения. [c.67]

При изучении химического состава вод определяют содержание минеральных, газовых и органических компонентов. Среди минеральных компонентов, как правило, анализируют содержание кальция, магния, натрия, калия, хлор-, сульфат-, карбонат- и бикарбонат-ионов и некоторых микрокомпонентов — стронция, бария, иода, брома, бора, азота, иногда лития и радиоактивных элементов. При этом используют обычные комплексонометриче-ские (трилонометрические) методы, пламенную фотометрию, а также классические титриметрические и гравиметрические методы анализа. Содержание основной массы неорганических веществ в подземных водах измеряется десятками и сотнями граммов, микрокомпонентов — десятками и сотнями миллиграммов па литр исследуемой воды. [c.83]

Ход определения. Навеску пентаэритрита около 5 г, взятую с точностью до 0,0002, растворяют в 100 мл воды, прибавляют 5 мл раствора сульфата меди и 5 мл раствора сегнетовой соли. Кипятят смесь 2 мин, охлаждают ее до 25 °С, добавляют 10 мл раствора иодида калия, 25 мл раствора серной кислоты и перемешивают. Закрывают колбу и оставляют на 2 мин. Выделившийся иод оттитровывают раствором тиосульфата натрия. В таких же условиях проводят контрольный опыт. По разности расхода титранта в контрольной и анализируемой рробах определяют объем тиосульфата натрия, израсходованного на титрование пентаэритрита, и по приведенным ниже данным определяют содержание глюкозы в анализируемом образце [c.140]

Различные органические основания в присутствии иодида образуют с сурьмой(1П) слаборастворимые окрашенные иодантимониты общей формулы ВНЗЬЦ. Сурьма(У) восстанавливается иодидом до трехвалентной и реагирует точно так же. Кларк разработал метод определения сурьмы, основанный на образовании окрашенных в желтый цвет пиридин-иодидных комплексов сурьмы, удерживаемых в виде коллоидальной суспензии гуммиарабиком. Раствор подкисляют серной кислотой. Ион хлора или уменьшает интенсивность окраски, или полностью уничтожает окраску. Максимальная интенсивность окраски достигается в растворе 6—8 н. по серной кислоте. Концентрация иодида калия должна соответствовать 1 %-ному содержанию его в конечном растворе. Слишком большое количество пиридина также ослабляет окраску. Сульфаты щелочных металлов не оказывают заметного влияния. Для предупреждения окисления иодида воздухом до свободного иода в раствор добавляют небольшое количество сернистой [c.237]

В атмосферных осадках исследовали содержание микроэлементов фтора, брома и пода. Фтор определяли колориметрически ализарин-цир-кониевым методом с предварительной отгонкой фтора в форме кремне-фтористоводородной кислоты [12]. Иод и бром определяли иодометри-ческим методом [13]. Кроме того, в атмосферных осадках определяли хлориды (меркуриметрическим методом), сульфаты (фотоэлектротурби-диметрическим методом), гидрокарбонаты (прямым титрованием с соляной кислотой с индикатором метилрот), общую жесткость и кальций (титрованием трилоном В), магний и сумму натрия н калия — расчетным методом. Результаты исследований приведены в табл. 1. [c.3]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология