Сульфат иода III

Чаще для дегидратации этим методом применяют серную кислоту различных концентраций (обычно 50—60%-ную), кислые сульфаты калия или натрия, фосфорную кислоту, кислые фосфаты, бензолсульфоновую кислоту, нафталин-/3-сульфоновую кислоту, концентрированную муравьиную кислоту, щавелевую кислоту, иодистоводородную кислоту или иод (в виде очень маленького кусочка). Приведем несколько примеров. [c.415]

Влияние катализаторов. Известны многие реакции сульфирования с применением катализаторов— сульфата ртути, меди, натрия, ванадата аммония, бихромата калия, иода, которые изменяют или общую скорость реакции, или избирательно скорость образования какого-либо [c.323]

X — атом хлора, брома, иода, либо остаток метил- или этил сульфата. [c.85]

Галоидирование асфальтенов идет ио а-связям колец. В пользу этого утверждения свидетельствует тот факт, что при обработке галоидированных асфальтенов (содержащих 35% хлора, 37% брома и 11% иода) раствором щелочи и сульфата натрия извлекалось только 20% галоида, а величина отношения О/С увеличивалась, что свидетельствует о наличии реакции замещения, а не выщелачивания молекулы соответствующего галоида. [c.149]

Рис. 38. Диаграмма состояния системы иода — сульфат натрия

Титровальный метод основан на взаимодействии сульфида с раствором иода, избыток которого определяют титрованием стандартным раствором тиосульфата натрия. По методу Института нефти НгЗ переводится в сульфид кадмия при пропускании его через кислый раствор сульфата кадмия. [c.89]

Согласно второй точке зрения, металлы, пассивные по определению 1, покрыты хемосорбционной пленкой, например, кислородной. Такой слой вытесняет адсорбированные молекулы НаО и уменьшает скорость анодного растворения, затрудняя гидратацию ионов металла. Другими словами-, адсорбированный кислород снижает плотность тока обмена (повышает анодное перенапряжение), соответствующую суммарной реакции М гё. Даже доли монослоя на поверхности обладают пассивирующим действием [16, 17]. Отсюда следует предположение, что на начальных этапах пассивации пленка не является диффузионно-барьерным слоем. Эту вторую точку зрения называют адсорбционной теорией пассивности. Вне всякого сомнения, образованием диффузионно-барьерной пленки объясняется пассивность многих металлов, пассивных по определению 2. Визуально наблюдаемая пленка сульфата свинца на свинце, погруженном в НаЗО , или пленка фторида железа на стали в растворе НР являются примерами защитных пленок, эффективно изолирующих металл от среды. Но на металлах, подчиняющихся определению 1, основанному на анодной поляризации, пленки обычно невидимы, а иногда настолько тонки (например, на хроме или нержавеющей стали), что не обнаруживаются методом дифракции быстрых электронов . Природа пассивности металлов и сплавов этой группы служит предметом споров и дискуссий вот уже 125 лет. Представление, что причиной пассивности всегда является пленка продуктов реакции, основано на результатах опытов по отделению и исследованию тонких оксидных пленок с пассивного железа путем его обработки в водном растворе К1 + или в ме-танольных растворах иода [18, 19]. Анализ электроно рамм пле- [c.80]

Массовая доля иода в морской воде 5-10 %, в морских водорослях—0,5%, зола морских водорослей содержит 2— 3% иода в виде солей. Зола обрабатывается водой и упаривается. Хлориды и сульфаты, содержащиеся в золе, выпадают в осадок, а иодиды как более растворимые остаются в растворе. Иод получают обработкой маточного раствора хлором или оксидом марганца (IV) в кислой среде. Напишите уравнения реакций получения иода. Какую массу золы нужно обработать для получения Ь массой 1 кг Какую массу морских водорослей нужно для этого сжечь В каком объеме морской воды будет содержаться эта масса иода [c.113]

В две пробирки налейте по 0,5 мл бромной и йодной воды и в каждую добавьте раствор тиосульфата натрия до обесцвечивания содержимого пробирок. В чем проявляется внешнее различие указанных опытов Какие продукты образуются при взаимодействии тиосульфата натрия с бромом и иодом Докажите наличие сульфат-ионов в опыте при реакции взаимодействия тиосульфата с бромной водой. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. [c.137]

Окислительные свойства производных меди (И). В пробирку налейте 0,5—1 мл раствора сульфата меди (II) и добавьте 0,5 мл раствора иодида калия. Наблюдайте выделение осадка и побурение смеси. Убедитесь, что побурение вызвано выделившимся иодом. Для этого отлейте часть смеси, разбавьте водой и добавьте 1—2 капли крахмального клейстера. [c.272]

Внести в пробирку по 2—3 капли сульфата хрома (III) и сульфата калия и добавить к ним 1—2 капли йодной воды. Происходит ли окисление хрома (III) иодом, которое должно сопровождаться обесцвечиванием иода [c.113]

Приборы и реактивы. Водяная баня. Сетка асбестовая. Фильтровальная бумага. Наждачная бумага. Галлий (металл). Индий (металл). Алюминий (порошок, фольга или проволока). Иод кристаллический. Сера (порошок). Сульфат калия. Хлорид аммония. Растворы лакмуса (нейтральный), едкого натра (2 н.), хлороводородной кислоты (2 н., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2 н., плотность 1,84 г/см ), азотной кислоты (2 н,, плотность 1,4 г/см ), хлорида алюминия (0,5 н.), сульфата алюминия (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.), нитрата ртути (I) (0,5 н.), хлорида меди (0,5 н.), сульфида аммония или натрия (0,5 п.), хлорида галлия (0,5 н.), хлорида индия (0,5 н.). [c.185]

Выполнение работы. Внести в пробирку по 3 капли растворов сульфата меди (II) и иодида калия. Отметить образование осадка и окрашивание содержимого пробирки в желтый цвет. Доказать с помощью раствора крахмала, что желтая окраска обусловлена выделением свободного иода. [c.200]

Какой вывод можно сделать об окислительных свойствах иода по отношению к H2S, учитывая, что хлорид бария является реактивом для открытия сульфат-иона [c.133]

Опыт 1. Окислительные свойства солей железа (Ш). Налейте в пробирку 2-3 капли раствора хлорида или сульфата железа (ПГ) и прибавьте такой же объем раствора иодида калия или натрия. Обратите внимание на изменение окраски раствора, которое может быть связано с образованием в нем свободного иода. [c.137]

Минер, обмен. Под минер, обменом понимают процессы усвоения, превращ. и выведения организмом неорг. в-в. Поскольку такие неорг. в-ва, как вода, СОг, фосфаты, сульфаты, иод и др., включаются при О.в. в орг. соед., между орг. и минер, обменами четкая граница отсутствует. Наиб. уд. вес в минер, обмене занимает водно-солевой обмен, в к-ром принимают участие катионы (Ка , К" , Са " , Mg ) и анионы (СГ, НРО , НСО , 80 ). В результате активного трансмембранного переноса ионы Ка непрерывно удаляются из клеток в межклеточную среду, а замещающие их ионы концентрируются внутри клеток. Ионы Са у животных участвуют в проведении нервного импульса, поэтому постоянство их концентрации в организме имеет существ, значение для нормального функционирования нервной системы. У позвоночных животных Са и фосфат [c.316]

I Герапат [65] нашел, что двухосные кристаллы сульфата иодо- [c.217]

Часть сульфита магния иод действием кислорода, содержащегося в очищаемом газе, окисляется до сульфата. Для уменьшения образованип сульфата магния, не сиособного поглощать [c.58]

Пероксид водорода в кислой среде окисляет иод в йодноватую кислоту, а при некоторой меньшей кислотности вновь восстанавливает йодноватую кислоту до свободного иода (см. задачи 611, д, е), Гидроксиламин в кислом растворе восстанавливает сульфат железа (1И) в сульфат железа (И), а в щелочном растворе окисляет гидроксид железа (И) в гидроксид железа (И1) (см. задачи 610, ж — и). Хлор, бром и иод диспронорционируют в щелочной среде (см. задачу 612, г), а в кислой среде реакция протекает в обратном направлении (см, задачи 604, е, 609, виг). [c.153]

В методе ASTM D 3116 5 мл бензина (разбавленного нефтяным растворителем) обрабатывают водным раствором монохлорида иода при кипячении при этом алкилы свинца переводятся в неорганические соединения. Избыток реагента разрушают добавлением раствора сульфита [Натрпя. Добавляют буферный раствор (аммиачный раствор сульфата цианида) и затем раствор дитизона (если окраска слабая, то несколько порции по 10 мл), измеряют поглощение окрашенного (оранжевого) комплекса по отношению к воде при 520 мкм и определяют количество свинца по калибровочной кривой. Аналогичное измерение производят и для холостого опыта. Содержание свинца рассчитывают по формуле [c.210]

При исследовании каталитического действия различных сульфатов и окислов на скорость сульфирования бензола 70%-ной кислотой при 242—260° [17] найдено, что самым активным катализатором является смесь сульфата натрия и пятиокиси ванадия. Бензол и другие углеводороды количественно сульфируются при комнатной температуре избытком серной кислоты в присутствии сухой инфузорной земли или животного угля [18]. Бензолсульфо-кислЬта вместе с другими продуктами реакции образуется при действии иода и серной кислоты на бензол при 170—180°, а также при нагревании серной кислоты с иодбензолом [19]. Гладкое превращение дифенилртути в ртутную соль бензолсульфокислоты под действием серного ангидрида [20] может дать некоторые указания на механизм каталитического влияния солей ртути на некоторые [c.11]

Сульфирование толуидинов. Реакции сульфирования о- и л-толуидинов изучались целым рядом авторов. При нагревании о-толуидина с 2 эквивалентами 20%-ного олеума [432] при 180 в течение 10 час. получается З-метил-4-аминобензо.чсульфокислота с выходом 78%. Применение в данном случае иода как катализатора нерационально [433], так как ведет к побочным реакциям. О получении этой сульфокислоты путем запекания уже указывалось [383]. При сульфировании сульфата о-толуидина 30%-ным олеумом или двумя частями 50%-ного олеума [384, 434] ниже 0 получают в качестве главного цродукта реакции З-амино-4-метил-бензолсульфокислоту, которая при дальнейшем сульфировании хлорсульфоновой кислотой при 160° переходит в 4-метил-5-амино-бензоЛ 1,2-дисульфокислоту, Эта реакция интересна в том отношении, что получение о-дисульфокислот прямым сульфированием несколько необычно. Из 4-амино-З метилбензолсульфокислоты образуется при дальнейшем сульфировании олеумом,при 150—170 [c.65]

Наиболее выгодной в термодинамическом отношении является реакция окисления пероксидом водорода до сульфат-иона. При протекании реакции по уравнению (1406) вначале образуется пероксомолибденовая кислота, которая передает кислород иону ЗгОз -. В случае реакции (140а) сначала из НзО . и Н1 получается иод, способный окислить тиосульфат до тетратионата в соответствии с известной иодометрической реакцией. [c.195]

Слабые окислители, такие, как иод, Ре + и Си2+, окисляют ион Зг Оз - до тетратионата. Хлор, бром, МПО4- и СггОу - окисляют тиосульфат до сульфата. [c.524]

Восстановительные свойства тиосульфата, образование различных продуктов окисления. Немного разбавленного раствора NaaSA встряхивают с раствором иода. Окраска иода быстро исчезает. Раствор не дает реакций сульфат-иона. К разбавленному раствору N328203 приливают бромную воду до тех пор, пока выпавшая вначале сера не окислится далее [c.528]

В две пробирки наливают по 1 мл уксуснокислых растворов сульфата-гидразина и солянокислого гидроксиламина, в которые затем добавляюг Hs OONa (образуется буферный раствор ). К этим растворам при охлаждении льдом приливают 1 мл раствора сульфаниловой кислоты, 0,5 мл раствора иода и энергично встряхивают. Через две-три минуты удаляют избыток иода, добавляя по каплям раствор тиосульфата, затем добавляют раствор, а-нафтиламина (запишите результаты наблюдений). [c.547]

Окислительные свойства соединений церия (IV), К 3— 5 каплям раствора сульфата церия (IV) добавьте несколько капель разбавленной серной кислоты и 2—3 капли рас-твооа иодида калия. Опытным путем докажите наличие свободного иода. Напишите уравнение реакции окисления иодид-ионов сульфатом церия (IV). -. [c.243]

Запись данных опыта. Написать уравнения протекающих реакций, учитывая, что бром окисляет тиосульфат до сульфата, при этом в реакции участвует вода. (Выделяющаяся сера является продуктом побочной реакции.) Иод окисляет тиосульфат до тетра-тионата Na2S40e. В какую степень окисления переходит при этом бром и иод Может ли хлорная вода окислить тиосульфат натрия Ответ мотивировать. [c.144]

Однако в некоторых случаях, например при окислении сернистой кислоты взвешенным в воде диоксидом марганца, разбавленным раствором перманганата калия или иодом, кроме серной кислоты и сульфатов образуются соединения со степенью окисления серы, промежуточной между +4 и - -6. Такова степень окисления серы в дитионовой кислоте НгЗгОе и дитионатах (-Ь5). В этом случае окисление идет по схеме [c.166]

Если же к растнору иода добавлять по каплям сернистую кислоту или раствор сулг.фита н трия, в избытке находится окислитель — иод и окисление идет главным обраюм до образования серной кислоты и сульфатов по реакциям [c.167]

Окисление сульфит-ионов иодом. К 2—3 каплям раствора иода добавляют нескол1>ко капель испытуемого раствора. В присутствии су.1ьфитов происходит их окисление в сульфаты, которые обнаруживаются после добавления I—2 капель 2 н. раствора H I и 2—3 капель раствора Ba lj. Вместо иода можно использовать и другие окислители. [c.174]

Катализаторы обладают избирательностью (селективностью) действия, т. е. каждый катализатор может преимущественно ускорять лишь некоторые реакции. Например, окись этилена можно получить из этилена только в присутствии Ag. Никель катализирует реакции гидрирования, но не окисления, а пятиокись ванадия, наоборот, хороший катализатор реакций окисления, но не гидрирования. Во многих случаях исходные вещества способны реагк-ювать в различных термодинамически допустимых направлениях, применяя селективно действующий катализатор, можно осуществить превращение только по одному какому-либо направлению. Так, например, перекись водорода может окислять тиосульфат в тетратионат в присутствии иона иода как катализатора, в присутствии же молибденовой кислоты образуется сульфат [c.266]

Перманганат калия. Является очень сильным окисли гелем. Применяется для окисления многих органических соединений Окисляет сульфиты в сульфаты, нитриты в нитраты, иодид кали до свободного иода, соляную кислоту до хлора, перекись водоро да до кислорода и т. д. Характер восстановления КМп04 зависит от среды, в которой протекает реакция. В кислой среде (рН< 7) диссоциирует [c.103]

Перманганат калия. Сильный окислитель, применяется для окисления многих органических соединений. Окисляет сульфиты в сульфаты, нитриты в нитраты, иодид калия до свободного иода, соляную кислоту до хлора, пероксид водорода до кислорода и т. д. Характер восстановления КМПО4 зависит от [c.129]

Более слабые окислители, например бихромат, сульфат церия(1У), бромат и другие, по сравнению с перманганатом характеризуются большей устойчивостью в присутствии хлористоводородной кислоты, которая может быть использована для подкисления. Иодо-метрические методы подразделяют на две группы. Системы с низким окислительно-восстановительным потенциалом непосредственно титруют раствором иода напротив, сильные окислители можно определить косвенно, оттитровывая тиосульфатом иод, выделившийся из кислого раствора окислителя после добавления раствора ИОДИда, МешЗЮЩеЙ реакцией в этом случае может быть каталитическое окисление иодид-ионов кислородом воздуха. [c.81]