Окисление перманганатом калия или хромовой кислотой

Применение окислителей. Существует большой выбор соединений, применяемых в качестве окислителей перманганат калия, хромовый ангидрид и хромовая смесь, азотная кислота, двуокись свинца и двуокись селена, тетраацетат свинца, перекись водорода, хлорное железо и многие другие. Направление и интенсивность действия окислителя на органические соединения зависят от характера окисляемого вещества, природы окислителя, температуры, pH среды и т. д. Так, например, при окислении анилина хромовой кислотой образуется хинон, перманганатом калия в кислой среде — анилиновый черный, перманганатом калия в нейтральной или щелочной среде — азобензол и нитробензол. Окисление проводится в большинстве случаев в водной или уксуснокислой среде. При определении коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций удобно пользоваться расчетной схемой, основанной на формальном представлении о степени окисления атомов, входящих в состав соединения. [c.129]

Окисление молекул неорганическими окислителями, такими как перманганат калия, хромовая кислота и диоксид селена, давно и щироко используются в органическом синтезе как спо- [c.311]

При окислении перманганатом калия в кислой среде или хромовой смесью происходит полный разрыв двойной связи с образованием продуктов окисления. Эту реакцию называют окислительным расщеплением двойной связи. Из молекулы бутена-2 в результате окислительного расщепления образуются две молекулы уксусной кислоты. [c.84]

Окислители представляют собой соединения, обладающие высоким сродством к электрону. Окислителями могут служить кислород, пероксиды, азотная кислота, галогены, гипогалогениты, хлорная кислота, соединения металлов в высших степенях окисления (например оксид марганца(IV), оксид свинца(II), перманганат калия, хромовая кислота). [c.214]

ОКИСЛЕНИЕ ПЕРМАНГАНАТОМ КАЛИЯ ИЛИ ХРОМОВОЙ КИСЛОТОЙ [c.385]

При окислении многоядерных ароматических углеводородов ангулярной системы перманганатом калия, хромовой кислотой и другими подобными окислителями вначале образуются хиноны, а потом кислоты. [c.140]

Холестенон был получен окислением дибромида холестерина хромовой кислотой или перманганатом калия с последующим отщеплением брома дегидрогенизацией холестерина над окисью меди , а также описанным выше методом . [c.488]

Окисление органических соединений чаще всего осуществляется при помощи следующих окислителей кислорода воздуха, перманганата калия, хромовой смеси (получаемой растворением бихромата калия или натрия в серной кислоте), хромового ангидрида, азотной кислоты, озона, двуокиси свинца, окиси серебра, трет-бутилата алюминия и др. Действие окислителя на органическое соединение зависит от характера окисляемого вещества и от химической природы самого окислителя. [c.189]

Применение окислителей. Существует большой выбор соединений, применяемых в качестве окислителей перманганат калия, хромовый ангидрид и хромовая смесь, азотная кислота, двуокись свинца и двуокись селена, тетраацетат свинца, перекись водорода, хлорное железо и многие другие. Направление и интенсивность действия окислителя на органические соединения зависят от характера окисляемого вещества, природы окислителя, температуры, pH среды и т. д. Так, например, при окислении анилина хромовой кислотой образуется хинон, перманганатом калия в кислой среде — анилиновый черный, перманганатом калия в нейтральной или щелочной среде — азобензол и нитробензол. Окисление проводится в большинстве случаев в водной или уксуснокислой среде. [c.128]

Боковые алкильные цепи гомологов бензола при энергичном действии сильных окислителей (хромовой кислоты, перманганата калия) превращаются в карбоксильные группы, причем бензольное ядро остается незатронутым. Из толуола при окислении перманганатом калия получается бензойная кислота [c.247]

Потребность в бензойной кислоте резко возросла после организации на ее основе производства фенола, капролактама и, в меньших масштабах, терефталевой кислоты. В связи с этим было создано крупное промышленное производство бензойной кислоты из толуола жидкофазным окислением кислородом воздуха. Применявшиеся ранее способы получения бензойной кислоты — гидролизом трихлортолуола, декарбоксилированием фталевой кислоты, окислением толуола азотной кислотой, перманганатом калия, хромовой смесью — непригодны для крупного промышленного производства и представляют лишь исторический интерес. Жидкофазное окисление толуола осуществляется в среде углеводорода либо в среде полярного растворителя [40, с. 209—212]., [c.69]

Для окисления органических соединений щироко применяют как неорганические, так и органические реагенты. Из ннх наиболее важными являются перманганат калия, хромовый ангидрид, бихроматы щелочных металлов (обычно натрия или калия), азотная кислота различных концентраций, озон, перекись водорода, двуокись селена, йодная кислота или ее соли, тетраацетат свинца, алкоголяты алюминия (см. стр. 205), надкислоты. [c.152]

Окисление альдегидов соединениями хрома или перманганатом калия в кислой среде применяют сравнительно редко. Предполагали, что эта реакция протекает через стадию образования эфира гидратной формы альдегида и соответствующей кислоты. Однако в последнее время такая точка зрения встретила серьезные возражения (кинетические данные по окислению ароматических альдегидов хромовой кислотой). [c.216]

Кетоны окисляют в щелочной или в кислой средах (щелочным раствором перманганата калия, азотной кислотой, хромовой смесью). А. П. Попов установил, что С—-С-связь при окислении кетонов расщепляется по двум направлениям рядом с карбонильной группой в результате реакции получаются карбоновые кислоты или кетоны [c.155]

Основные методы расщепления двойных углерод-углеродных связей следующие а) окисление перманганатом калия, хромовой кислотой или азотной кислотой б) окисление озоном в) окисление четырехокисью осмия, надкислотами и т. д. с последующим расщеплением образовавшегося гликоля. Применение перманганата калия, хромовой и азотной кислот и расщепление 1,2-глико-лей йодной кислотой и тетраацетатом свинца было подробно рассмотрено в предыдущей главе поэтому основное внимание в этом обзоре будет уделено применению озона, а также тех реагентов, которые присоединяются к двойной связи с образованием 1,2-за-мещенных продуктов, пригодных к последующему расШ еплению. [c.483]

Никотиновую кислоту получают путем окисления никотина азотной кислотой2° 2 , перманганатом калия °, хромовой кислотой 2"-2 , окислами марганца в серной кислоте , электролитическим окислением никотина и окислением кислородом воздуха в присутствии различных катализаторов . Никотиновую кислоту можно также получить окислением многих производных НИКОТИНа>27.215 и XИH0ЛИHa 6- . [c.687]

Согласно этому определению окислителями могут служить следующие сильноэлектрофильные реагенты азотная кислота, кислород и перекисные соединения (перекись водорода, перекиси металлов, неорганические и органические надкислоты), сера, двуокись селена, хлор, бром, кислородные кислохы галогенов — гипохлориты и гипобромиты, хлорная кислота, йодная кислота, соединения металлов в высших степенях окисления [например, соединения железа (III), двуокись марганца, перманганат калия, хромовая кислота и ее ангидрид, двуокись свинца, тетраацетат свинца]. [c.7]

Водные растворы никотина как сильного двутретичного основания обладают сильно щелочной реакцией на лакмус. С кислотами никотин образует соли, многие из которых хорошо кристаллизуются. На воздухе он быстро осмоляется и при этом буреет. Одним из продуктов окисления никотина является никотирин. При энергичном окислении никотина, например азотной кислотой, перманганатом калия, хромовой кислотой, получается никотиновая кислота. [c.183]

Методы окисления, применяемые для соединений класса тропо-лонов, являются в основном реакциями окислительного расщепления, поэтому для этих соединений щелочной раствор перекиси водорода может найти самое широкое применение. Как было описано в более ранних работах, при окислении нуберуловой кислоты LXXIII перманганатом калия, хромовой кислотой, нейтральным и щелочным раствором перекиси водорода или иодом и гидроокисью калия из реакционной среды не были выделены идентифицируемые продукты [86] однако позднее осторожным окислением перекисью водорода в 1 н. растворе гидроокиси натрия удалось выделить аконитовую кислоту LXXIV с выходом 40% [87]. [c.450]

Присутствие метоксильной группы в молекуле J H,,NO было подтверждено следующим образом. Если хинин и цинхонин окислять хромовой кислотой, то образуются цинхониновая и хининовая кислоты. При окислении перманганатом калия обе кислоты дают одну и ту же пиридинтрикарбоновую кислоту. Таким образом, метоксильная грунна, если она присутствует, должна находиться в бензольном кольце хинина. [c.544]

Глиоксалины устойчивы по отношению к восстановителям. Они не изменяются и при действии такого окислителя, как хромовая кислота, но полностью расщепляются при окислении перманганатом калия прн денствин же на них озона происходит расщепление двойной связи—С=С— [c.1002]

Окисление широко используется для получения карбоновых кислот, альдегидов, кетонов, а-оксидов, хинонов, N-оксидов третичных аминов и ряда других классов органических соединений. Имеется большой набор окислителей, различающихся по окислительному потенциалу, специфичности действия. В качестве окислителей широко используются кислород, перманганат калия, хромовый ангидрид, хромовая смесь, азотная кислота, диоксид свинца, тетраацетат свинца, диоксид селена, пероксид водорода, надкисло-ты, хлорид железа (П1). Окисление кислородом рассмотрено в разделах Радикальное замещение и Гомогенный и гетерогенный катализ . [c.199]

Положение сульфогруппы в сульфокислотах, полученных из масляного и гептилового альдегидов, доказано окислением их хромовой смесью соответственно до уксусной и масляной кислот. Строение сульфокислоты, полученной сульфированием фенил-уксусного альдегида, доказывалось окислением перманганатом калия lipH этом получилась бензойная кислота, следовательно, сульфогруппа была в боковой цепи [c.261]

Общепринятым методом синтеза карбоновых кислот является окисление [1] первичных спиртов или альдегидов (К—СН2ОН или К—СНО К—СО2Н). Однако прямое окисление первичных спиртов хромовой кислотой зачастую дает плохие выходы [2], так как из образующегося в качестве промежуточного соединения альдегида и не-прореагировавщего спирта может получиться полуацеталь, который очень быстро окисляется в эфир [3]. Прямое окисление пероксидом никеля осуществляется без подобных осложнений. Однако при окислении алифатических спиртов наблюдается падение выхода при умень-щении их растворимости в воде. Следовательно, во многих случаях более предпочтительно окисление хлорохроматом пиридиния в альдегиды, а затем перманганатом калия в присутствии катализатора межфазного переноса (ср. Р-462) или оксидом хрома (VI)-в кислоты. Аллиловые спирты очень легко окисляются оксидом серебра (П) в присутствии цианид-ионов в а,р-ненасыщенные карбоновые кислоты [4]. С хорошими выходами осуществляется озонолиз циклических ацеталей в эфиры карбоновых кислот [5] (ср. 0-4а-б). [c.140]

Окисление органических соединений чаще всего осуществляется при помощи следующих окислителей кислорода воздуха, перманганата калия, хромовой смеси (получаемой растворением бихромата калия или натрия в серной кислоте), хромового ангидрида, азотной кислоты, озона, двуокиси свинца, окиси серебра, трет-бу-тилата алюминия и др. Действие окислителя на органическое соединение зависит от характера окисляемого вещества и от химической природы самого окислителя. Так, например, при окислении анилина хромовой смесью образуется бензохинон бертолетовой солью или хромпиком в присутствии катализатора (соли ванадия, меди или железа)—анилиновый черный (красител сложного строения) перманганатом калия в нейтральной среде — азобензол, в щелочной — нитробензол хлорноватой кислотой — /г-аминофе-нол [c.182]

Кислоту МОЖНО получить окислением лепидина хромовой кислотой [679 и при окислении азотной кислотой продукта конденсации лепидина с формальдегидом [680] в последнем случае выход более высокий. Наиболее удобным методом получения хининовой кислоты (6-метоксицинхониновой кислоты) является окисление перманганатом калия 4-стирилпроизводйых 6-метоксихи-нолина [681]. [c.153]

Окисление фталгидразидов. При действии сильных окислителей, например перманганата калия, хромового ангидрида или азотной кислоты, фталгидразид образует фталевую кислоту, что сопровождается выделением свободного азота [75]. [c.188]

Применение, В гистохимии в виде аммиачного раствора для выявления гликогена. Метод основан на реакциях кислотного гидролиза, последующего окисления перманганатом калия или хромовой кислотой для образования альдегидных групп в полисахарной цепи и взаимодействия с карбонатом серебра. Конечным продуктом является металлическое серебро, легко обнаруживаемое по черному цвету [Пирс, 241]. [c.357]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология