Эквивалентности потенциометрическое

Рассмотрим применение титратора при установке точки эквивалентности потенциометрическим методом. [c.442]

На рис. 11-11 изображена кривая, называемая кривой Грана, которая иллюстрирует особенно простой и воспроизводимый способ обнаружения точки эквивалентности. В качестве примера изобразим АУ/ДЕ (соответствующие каждому значению ДЕ/ДУ, приведенному в табл 11-5) относительно среднего объема титранта. До и после точки эквивалентности потенциометрического титрования ДУ/ДЕ изменяются линейно с изменением объема, поэтому экспериментальные данные выражаются в виде двух прямых линий, которые пересекаются у оси объема титранта, а точка пересечения соответствует объему титранта, необходимого для достижения точки эквивалентности. В связи с незавершенностью реакции, хотя и незначительной, что характерно для любой реакции титрования, экспериментальные точки вблизи экстремума У-образной кривой отклоняются от прямолинейной зависимости. Помимо удобства пользования прямолинейным графиком и его правильности кривая Грана обладает еще одним преимуществом — не требуется проведения титрования до достижения точки эквивалентности, где имеет место дрейф потенциалов в связи с медленным достижением химического равновесия. [c.391]

Стандартизацию ацетата ртути (II) проводят комплексонометрически, нитрата ртути (I) — раствором хлорида натрия с потенциометрической индикацией точки эквивалентности. Потенциометрическое титрование проводят на установке ЛПУ-01, включающей платиновый индикаторный и хлорсеребряный сравнительные электроды, магнитную мешалку, микробюретку емкостью 5 мл с ценой деления 0,01 мл и стакан для титрования емкостью 100 мл. Полученные скачки потенциала при титровании солью одновалентной ртути составляют 80—100 мВ, двухвалентной — 50—80 мВ, что позволяет проводить анализ ненасыщенных соединений с достаточной точностью. [c.447]

Если скачок в точке эквивалентности мал, например, при титровании весьма слабых кислот или оснований, следовательно, точка перегиба выражена неясно, то и переход индикатора в этом случае будет не резок, так как переход у всех индикаторов распространяется на интервал 1—2 единицы Pj . В таком случае лучше определять точку эквивалентности потенциометрическим методом. Однако, в большинстве случаев совсем слабые кислоты и основания можно определить более точно с помощью кондуктометрического титрования как уже было изложено на стр. 466. Этот метод особенно пригоден здесь, потому что он позволяет делать заключения относительно точки эквивалентности не из измерений в самой точке, но дает возможность экстраполировать ее по состоянию раствора перед ней и после нее, когда гидролиз оказывает меньшее влияние. [c.508]

Кислотно-основное титрование широко используется для различной природы как в воде, так и в неводных и смешанных растворителях [87]. Наряду с индикаторами при титровании в неводной среде очень часто применяют электрохимические методы определения точки эквивалентности - потенциометрические, амперометрические и др. [c.279]

Точку эквивалентности потенциометрического титрования обычно устанавливают при помощи ИСЭ. Различают три основных способа титрования с использованием ИСЭ электродов 5-, Г- и 7 -титрование. [c.176]

От Метода нахождения точки эквивалентности при кулоно-метрическом титровании в значительной мере зависят ошибки и пределы определяемых концентраций того или иного элемента. При индикации точки эквивалентности потенциометрическим [c.167]

Определение точки эквивалентности потенциометрическим методом можно проводить в микромасштабе, используя рН-метр со стеклянным и каломельным электродами. После того как область изменения pH раствора при потенциометрическом титровании [c.397]

Потенциометрическое титрование в объемном анализе применяется сравнительно редко. При возможности пользоваться цветным индикатором не имеет смысла применять сложную аппаратуру для установления точки эквивалентности. Потенциометрическое титрование применяют для анализа в тех случаях, когда раствор окрашен или содержитосадок,мешающий применению цветного индикатора. Потенциометрическое титрование применяют также при необходимости определить два и более компонентов смеси. Так, например, для обычного метода анализа смеси йодистого и хлористого натрия требуется довольно много времени потенциометрически легко сделать анализ такой смеси при титровании ее одним и тем же раствором азотнокислого серебра, так как при этом наблюдается два отдельных скачка потенциала. Так же анализируют смесь нескольких окислителей или нескольких восстановителей и т. д. [c.436]

В табл. 1 не включены отдельные вариацты титриметрического анализа, названия которых образуются по способу нахождения точки стехиометричностн (эквивалентности) потенциометрическое, амперометрическое, фотометрическое, радиометрическое и т. д. титрования. [c.25]

Изучали [147] применение для кулонометрического титрования хлоридов электрогенерированных ионов ртути. Авторы этой работы [147] заменили серебряный анод ртутным анодом и находили точку эквивалентности потенциометрическим методом, применяя ртутный индикаторный электрод. Было найдено, что при использовании в качестве фонового электролита смеси 0,5 /И раствора Na 104 и 0,02 М раствора H IO4, можно определять содержание хлоридов, бромидов или иодидов с высокой чувствительностью [c.317]

При этом значение электродного потенциала резко изменится — произойдет скачок потенциала. Графическое выражение результатов титрования дает характерную кривую потенциометрического титрования (рис. 62, в). Скачок потенциала в точке эквивалентности тем больше, чем больше разность потенциалов протекающих окислительно-восстановительных процессов. При титровании раствора железного купороса раствором перманганата калия скачок потенциала будет весьма резким, так как нормальный потенциал системы Ре3+/Рс2+ равен 0,77 в, а нормальный потенциал системы Мп04 /Мп + равен 1,52 в. Скачок зависит также от исходной концентрации раствора. Чем выше исходная концентрация, тем больше скачок в точке эквивалентности. Потенциометрическое титрование при реакциях окисления — восстановления с платиновым электродом широко применяется в производственных и исследовательских лабораториях. [c.386]

Остаток после экстракции разлагают при кипячении в атмосфере двуокиси углерода соляной кислотой и в растворе определяют железо(111) иодометрически, а же-лезо(П) титрованием раствором ванадата аммония,. устанавливая точку эквивалентности потенциометрически, или по изменению окраски фенилантраниловой кислоты из бесцветной через зелено-желтую в сине-фиолетовую. [c.122]

Ход определения. Остаток после экстракции растворяют при кипячении в 100 мл разбавленной соляной кислоты с добавлением 5—6 г карбоната натрия в конической колбе с гидрозатвором, заполненным раствором карбоната натрия. Раствор после охлаждения быстро фильтруют в мерную колбу емкостью 250 мл, прибавляют 1 г карбоната натрия и доводят объем раствора водой до метки —раствор 1. Переносят 25 мл полученного раствора в стакан, добавляют 50 мл смеси кислот и титруют железо(П) раствором ванадата аммония, устанавливая точку эквивалентности потенциометрически или по переходу окраски фенилантраниловой кислоты из бесцветной в сине-фиолетовую. [c.125]

Химические методы прямое титрование в этиленгликоле растворами соляной или хлорной кислоты с определением точки эквивалентности потенциометрическим методом, либо с помощью индикаторов (метилового красного, тимолового синего, бромфенолового синего) титрование четвертичным аммониевым основанием с метиленовым синим в хлороформе потенциометрическое или кондукто-метрическое титрование с катионным ПАВ обратное титрование избытка хлорной кислоты раствором гидроокиси тетраэтиламмония титрование натриевых солей жирных кислот в уксусной кислоте 0,1 н. НСЮ4 двухфазное титрование в системе хлороформ — водный раствор пропанола в присутствии индикатора бромкрезолового зеленого весовой метод — экстракция кислот диэтиловым эфиром с последующей отгонкой растворителя и взвешиванием остатка. [c.346]

Среди методов прямого определения обменной емкости анионитов в солевой форме помимо метода Штамберга — Юрачки — Вильсона [36, 37] заслуживает внимания аргентометрическое титрование С1-ионов, вытесненных из смолы в статических условиях в присутствии раствора сульфата натрия [38]. Последний метод был применен нами для исследования анионита АВ-17 других галогенных форм фиксированием точки эквивалентности потенциометрическим методом. Отметим, что при титровании галоген-ионов раствором нитрата серебра в присутствии анионита необходимо брать не.большие навески смолы. В этом случае уменьшается содержание вытесненных ионов в растворе и предотвращается обволакивание зерен ионита осадком галогенида серебра, препятствующее диффузии остаточных галоген-ионов из скюлы. [c.12]

Пашак и Допплер [57 (29)] применяют для обратного титрования раствор железа (П1) и определяют точку эквивалентности потенциометрически предписывается кипячение в течение 5 мин. Хотя в приведенных примерах определяют всего лишь 3—4 мг хрома, надо полагать, что с помощью инструментальной индикации точки эквивалентности можно будет определять большее содержание хрома. [c.219]

При построении графика зависимости э. д. с., определенной на подходящем потенциометре, от объема израсходованного стандартного раствора обычно, хотя и не всегда, получают S-образную кривую титрования, причем точка ее перегиба соответствует точке эквивалентности. Потенциометрические измерения как в водной, так и в неводных средах производятся одинаковым способом при помощи одних и тех же приборов. Отличие состоит только в составе солевого мостика, устанавливаемого между электродом и исследуе-дп,1м раствором, а при титровании в инертных растворителях имеются различия в способах экранирования и заземления сосуда, в котором производится титрование. При проведении кис.потно-основного титрования потенциал индикаторного электрода, погруженного в исследуемый раствор, зависит от активности ионов водорода в растворе. Электродвижущая сила определяется трубчатым потенциометром с болыпим внутренним сопротивлением. [c.161]

Кроме того, потенциометрический метод титрования применяется в тех случаях, когда для обычного титрования не удается найти достаточно чув-стрительный индикатор, изменяющий окраску около точки эквивалентности. Потенциометрическим методом удобно определять несколько точек эквивалентности при титровании раствора, содержащего несколько веществ. [c.433]