Железо окисленне

С ростом содержания серы в бензине пропорционально возрастает отложение нагара (см. рис. 129), увеличивается кислотность работавшего масла и содержание в нем кокса, золы и железа. Окисленные и полимеризованные продукты выпадают из масла в осадок, образуя шламы и прочие отложения [47]. [c.305]

В благоприятных условиях катализатор может быть восстановлен за 24 ч, но если скорость газа ограничена и применяются большие конверторы, вмещающие более 100 т катализатора, то процесс может продолжаться более недели. Жидкий аммиак, получаемый в течение, этого времени, содержит воду, которая может создавать затруднения на некоторых установках. Продуктивное время часто теряется при восстановлении катализатора. Ограничения производительности могут быть сведены к минимуму, если используется предварительно восстановленный катализатор, т. е. катализатор, который был восстановлен перед загрузкой в конвертор (обычно это делает поставщик катализатора). В восстановленном состоянии катализатор пирофорен и способен перегреваться в присутствии воздуха. Поэтому для облегчения хранения, транспортировки и загрузки предварительно восстановленный катализатор стабилизируется (поставщиком). Стабилизация осуществляется обычно частичным окислением восстановленного катализатора — воздействием на него низких концентраций кислорода. Поверхность железа, окисленная этим способом, может затем находиться на воздухе при комнатных температурах без дальнейшего окисления и перегрева катализатора. Стабилизированный катализатор может загружаться в промышленные конверторы и снова восстанавливаться обычным способом. Стабилизированный катализатор окислен менее чем на 10%, и при последующем вторичном восстановлении образуется менее 10% воды, а на стандартном катализаторе получается жидкий аммиак с низким содержанием воды. Процедура восстановления в целом сокращается, и конвертор начинает работать быстрее. [c.166]

Железо окисленное, гладкое..... 125—525 0,78—0,82 [c.458]

Вторым по значению энергетическим элементом в цветной металлургии является железо, окисление которого может происходить по трем реакциям [c.163]

Раствор очищают от железа окислением ионов Ре " до Ре + действием растворенного кислорода воздуха с последующим осаждением Ре(ОН)з, растворимость которого в воде значительно ниже, чем Ре(ОН)2. Катодная реакция восстановления [c.370]

Железо окисленное, гладкое..... 125 525 0,78—0,82 [c.458]

Сернистые соединения железа образуются в результате химического взаимодействия сероводорода или свободной серы со стальными стенками резервуаров. Наиболее активным по склонности к самовозгораниям является закисный сульфид железа. Окисление сульфидов начинается с того, что подсыхающая поверхность соприкасается с кислородом воздуха, при этом температура постепенно повышается, появляется голубой дымок, а затем не- [c.115]

В зависимости от агрегатного состояния катализатора и реагирующих веществ различают катализ гомогенный и гетерогенный. Примером гомогенного катализа является реакция окисления СО (в газовой фазе в присутствии паров воды) кислородом, а также действие разнообразных ферментов в биологических процессах. Гетерогенно-каталитическими являются процессы синтеза аммиака (катализатор железо), окисления ЗОг до 80з (катализатор платина или оксид ванадия) и т.д. [c.225]

Механизм коррозионного воздействия сернистого газа на железо изучен довольно подробно известны три стадии этого процесса адсорбция сернистого газа корродирующим железом, образование сульфата двухвалентного железа, окисление сульфата двухвалентного железа до гидроокиси железа и свободной серной кислоты [c.12]

Потенциометрический метод. В испытуемый раствор погружают электрод, потенциал которого зависит от концентрации одного из реагирующих компонентов. Во время электролиза измеряют потенциал этого электрода, включенного в отдельную цепь. В конце электролиза обычно потенциал индикаторного электрода резко изменяется в этот момент ток выключают. Примером такого способа может быть кулонометрическое определение ионов двухвалентного железа окислением его в трехвалентное. При пропускании тока измеряют потенциал погруженного в раствор платинового электрода этот потенциал зависит от соотношения концентраций ионов двух- и трехвалентного железа в растворе [c.270]

Ферроценом называется дициклопентадиенильный комплекс двухвалентного железа. Окисление до комплекса трехвалентного железа представляет собой простой одноэлектронный процесс. [c.173]

На окиси железа окисление аммиака в тех же условиях начинается лишь при температуре около 260° С. До 400° С единственным продуктом реакции является азот, а при дальнейшем повышении температуры в продуктах появляются незначительные (10—15%) количества NgO, исчезающие при 550° С. В этой области температур начинается образование N0. [c.250]

Сварочное железо, окисленное, мато- [c.229]

При концентрации уксусной кислоты 0,1 0,2 0,4 М (кривые ], 2 и 3 соответственно) ход кривых <р-рН один и тот же. Сначала при малых pH они идут параллельно оси абсцисс. Это говорит об отсутствии комплексообразования. Уменьшение тангенса угла наклона последующего линейного участка на величину (при 25°С = 59, 1) при увеличении pH указывает, в соответствии с теорией метода окислительного потенциала [15], на присоединение к трехвалентному железу (окисленная форма) одного адденда и, следовательно, на образование первого комплексного соединения. АдденДом может быть либо ацетатный ион, либо гидроксильный ион. Таким образом, в интервале pH, отвечающем второму линейному участку, возможно образование комплексных соединений РеАс и РеО№ . [c.211]

Исследователями были замечены повышение пенетрации и снижение температуры хрупкости битумов, окисленных с добавками хлорного железа. Окисление битумов в присутствии хлорного железа сопровождается увеличением содержания масляной части при некотором снижении концентрации асфальтенов и смол [224, 225]. Учитывая более высокий молекулярный вес асфальтенов, можно предположить, что заданная температура размягчения битума достигается за счет предпочтительного уплотнения спирто-бензольных смол [144]. [c.46]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций образования гидрата закиси железа окисления полученного гидрата в гидрат окиси железа под действием кислорода воздуха и воды. [c.239]

Изучение образцов чистого железа, окисленного описанным методом на воздухе при атмосферном давлении в интервале температур от 400 до 700° С в течение времени, колебавшегося от 15 мин. до 24 час., позволило сделать следующие выводы [c.120]

Рис. 51. Пленка закиси железа, окисленного в парах воды при 1000° С в течеиие 3 мин. 45 сек. Отмечено наличие изолированных кристаллов магнетита на поверхности образца. X 300

Шамот глазурованный 1100 0,75 Железо окисленное 500 0,8 [c.630]

Зависимость реакций окисления-восстановления от среды. Рассмотрим такой пример. Если подвергать железо окислению кислородом в атмосфере сухого воздуха и других кислородсодержащих смесей газов, то образуются окиси железа ЕеО, РегОз- При этом кислород превращается в отрицательно заряженные элементарные ионы 0 [c.157]

Этим же способом извлекают медь из сульфидных медных руд . Интенсивность выщелачивания увеличивается при бактериальном окислении сульфидов . Из получаемого раствора медного купороса удаляют железо окислением Ре2+ в Ре + пиролюзитом или кислородом воздуха и обработкой известняком [c.685]

Желтый гидрат окиси железа можно получать также окислением металлического железа кислородом воздуха. Для этого нужно продувать воздух очень сильной струей через раствор электролита, в котором находится металлическое железо. В качестве электролита в этом случае применяют только соли закиси железа, преимущественно сернокислое железо. Окисление производится при 60—70° и продолжается несколько суток. При окислении железа кислородом воздуха обычно образуется только гидрат окиси железа другие же окислы железа, как закись-окись, окись и гидратированная окись, при этом не получаются [62—65]. [c.426]

Технологический процесс получения желтой окиси железа окислением металлического железа нитробензолом состоит из следующих операций [c.427]

Приготовление закись-окиси железа окислением металлического железа ароматическими нитросоединениями в растворе электролитов начинается с коррозии железа и образования гидрата закиси, который затем окисляется в гидрат окиси железа. Последний вступает во взаимодействие с вновь образующимся в результате коррозии гидратом закиси железа. В результате этой реакции получается закись-окись железа [c.461]

Фермент путидаредоксин имеет два центра с двумя атомами железа. Окисленная форма характеризуется приведенным ниже спектром. [c.311]

Seyda проба Сейда на хром в присутствии железа — окисление испытуемого щелочного раствора перманганатом с удалением избытка КМПО4 спиртом в присутствии хрома раствор остаётся жёлтым [c.508]

Патент США, № 4082905, 1978 г. Описывается черный пигмент оксида железа Рез04, соединенный примерно с 50 % (мольн.) 7-Ре20з где/И-Мд, Мп, Со, N1, А1, Сг, Т1,Си, Еп, Сс1. Кроме того, покрытие содержит, по крайней мере, одно из следующих веществ — гидроксид цинка, фосфат цинка, фосфит цинка, фосфат алюминия и диоксид кремния, вводимых в суспензию пигмента. Окончательные составы имеют повышенную устойчивость к окислению, делающую их особенно полезными для пигментирования неорганических и органических суспензий и для использования в магнитных подложках. Было установлено, что в таких черных пигментах с оксидами железа окисление начинается при более высоких температурах по сравнению с пигментами без дополнительной обработки. [c.220]

Рис. 20. Поверхность рааделл РегОз — воздух з образце закиси железа, окисленного на воздухе при 980° С в течение 3 мин. 45 сек. X 800

Цинкование ведут в керамическом тигле (рис. 60), в котором находится расплав, состоящий из 98% 2п, 0,3% А1 и 1,0% 5п. Включают рубильник, с помощью термопары и электронного регулятора устанавливают температуру печи 450° и делают последние приготовления перед цинкованием кладут около печи секундомер, щипцы, асбестовый лист, рукавицы, кусок хлопчатобумажной ткани и снимают полоской кровельного железа окисленный металл с зеркала расплава. Затем берут один образец, промывают его горячей водой, высущивают в сущильном щкафу и натирают с помощью ваты поверхность образца флюсом (смесью, состоящей из 19% ЫН4С1 + 79% 2пС12 + 2% глицерина), затем надевают рукавицы, берут щипцы левой рукой, щипцами захватывают образец и погружают его в расплав. По истечении 15 сек. образец выни-. мают из ванны, кладут его на асбестовый лист и быстро правой рукой удаляют куском хлопчатобумажной ткани подтеки расплава с обеих сторон образца. Последовательно производят эти операции с остальными образцами. [c.162]

Магнезит измельчают в шаровой мельнице до размера частиц. 0,2—0,1 мм и растворяют в 28%-ной серной кислоте при нагревании до температуры кипения острым паром. Полученный раствор сульфата магния очищают от железа окислением Ре в Ре + хлорной известью и осаждением в виде Ре(ОН)з. Очий] енный раствор MgS04 обрабатывают 10—12% раствором соды. Суспензию выделившегося осадка основного карбоната магния нагревают острым паром до кипения — пропаривают, после чего состав осадка приблизительно соответствует формуле соединения, образующегося по реакции [c.297]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология