Хинин флуоресценция

К отстоявшемуся в пробирке раствору сернокислого хинина (см. оп. 180) добавьте дистиллированную воду почти доверху и взболтайте. Обратите внимание на слабую, но все же ясно выраженную синюю флуоресценцию разбавленного раствора сернокислого хинина. [c.159]

Флуоресцентный метод может быть использован для прямого и косвенного анализа. В первом случае для анализа используется непосредственно флуоресценция исследуемого объекта. Следует заметить, что среди неорганических веществ очень мало веществ, способных флуоресцировать самостоятельно. К числу таких веществ относятся соединения урана и редкоземельных элементов— церия, европия, самария и др. Значительно чаще встречаются флуоресцирующие органические вещества, например резорцин, хинин, морфин и многие другие. Для большинства неорганических ионов применение флуоресцентного метода связано с образованием флуоресцирующих соединений с различными органическими веществами. Некоторые из этих реактивов приведены в табл. 14. [c.154]

Рис. 4.2. График Штерна — Фольмера для тушения флуоресценции сульфата хинина ионами хлорида. (Усредненные точки из экспериментального практического курса, Лаборатория физической химии, Оксфорд.)

Рис. 4.2 показывает типичную зависимость 1//иэл от [М] в случае тушения ионами хлорида флуоресценции водного раствора сульфата хинина. Наклон кривой и ее пересечение с осью ординат могут быть использованы для определения вели- [c.85]

Многие вещества в растворе нри непрерывном облучении ультрафиолетовым светом начинают флуоресцировать так ведут себя, например, антрацен, Р-нафтол и сернокислый хинин . Флуоресценция объясняется тем, что некоторые молекулы в результате поглощения квантов возбуждающего света переходят в электронно-возбужденное состояние и при возвращении в основное состояние испускают свет в видимой или близкой ультрафиолетовой области. Для молекулы X эти процессы можно предста- [c.150]

Флуоресцирующие ионы присутствуют в водных растворах таких веществ, как флуоресцеин и сернокислый хинин. Флуоресценцию тушат добавлением солей, например подпетого калия. Сравнение констант скорости Aq, рассчитанных по уравнению Штерна — Фольмера, с константами, рассчитанными по теории процессов, лимитируемых диффузией (стр. 22), показывает, что тушение происходит при всех или при большинстве столкновений, по-видимому, из-за переноса энергии [34]. При добавлении глицерина для увеличения вязкости раствора, как и следовало oh i-дать, константа скорости уменьшается [36]. При изменении ионной силы константа скорости меняется таким же образом, как константа скорости обычной ионной реакции второго порядка т. е. при очень низких концентрациях (0,01 М) зависимость log к от корня квадратного из ионной силы приближается к линейной, как это предсказывается теорией Дебая — Хюккеля [35] (см. также стр. 166 и сл.). [c.163]

Наблюдать флуоресценцию лучше всего в толстом слое жидкости сверху при освещении пробирки сбоку из окна солнечным светом, но не очень ярким. При ярком солнечном свете, а также при электрическом освещении слабая флуоресценция сернокислого хинина плохо различима. [c.159]

С целью повышения чувствительности реакции красное, буроватое ц даже сероватое пятно целесообразно рассматривать в фильтрованном ультрафиолетовом свете (фильтр УФС-3). При этом наблюдается красная или оранжевая флуоресценция. Бром должен быть тщательно удален, так как он гасит флуоресценцию (В. Д. Яблочкин). При равных условиях не дают розового окрашивания стрихнин, бруцин, морфин, кодеин, папаверин, сальсолин, атропин, кокаин, кофеин, хинин, вератрин, никотин, кониин, резерпин, антипирин и промедол (В. Д. Яблочкин). [c.189]

Флуоресценцию гасят также добавки различных органических и неорганических веществ в растворе. Например, хлорид натрия, иодид калия, анилин сильно уменьшают выход флуоресценции хинина, так как добавляемые вещества поглощают значительную часть ультрафиолетовых лучей, вызывающих синюю флуоресценцию хинина. [c.482]

Б. Разводят соответствующим образом раствор, полученный, как описано выше, и далее поступают, как описано в разделе Атомная абсорбционная спектрофотометрия (т. 1, с. 50). -Флуоресцирующие вещества. В приборе для прерываемого извлечения обрабатывают 10 г препарата 100 мл циклогексана PI в течение 2 ч. Собирают извлечение циклогексана, доводят объем до 100 мл и оценивают в ультрафиолетовом свете (365 нм). Флуоресценция полученного раствора не должна быть -более интенсивной, чем флуоресценция раствора, содержащего 0,083 мг хинина Р в 1000 мл серной кислоты (0,005 моль/л) ТР. [c.66]

Циклогексан Р1. Циклогексан Р, имеющий флуоресценцию, не превышающую флуоресценцию раствора хинина Р в серной кислоте (0,05 моль/л)ТР с концентрацией 2 мкг/мл измерение проводят при 460 нм, используя кювету с толщиной слоя 1 см и источник возбуждения при 365 нм. [c.361]

Определение 10 —10 г S в металлических Ве, Zr, Nb и их окислах основано на измерении флуоресценции при 365 нм сульфата хинина, образующегося из солянокислого хинина в присутствии SO -ионов [473]. [c.133]

ХИНИН С2оН24Н,0,, — алкалоид, выделен из коры хинного дерева и ре-миджии семейства мареновых, произрастающих на Яве, в Южной Америке и в других местах тропиков. X.— аморфный, очень горький порошок, т. пл. 177° С, малорастворимый в воде, хорошо растворим в спирте, хлороформе, эфире. В сернокислом растворе X. обладает сильной ярко-голубой флуоресценцией. Диасте-реомер X.— хинидин, побочный алкалоид хинной коры, содержится в ь со-чищенном X. Физиологическое действие X. очень разнообразно. Он угнетает [c.275]

Затруднения, встречающиеся при работе с любым однолучевым фотометром, можно устранить одним из двух способов Г) для второго фотоэлемента можно иметь свой источник освещения, как и в двухлучевом фотометре 2) второй фотоэлемент можно освещать эталонным флуоресцирующим раствором источник флуоресценции), возбуждаемым тем же самым источником света, что и первый фотоэлемент. Второй способ имеет то преимущество, что оба фотоэлемента освещаются с одинаковой интенсивностью, в то время как в первом способе фотоэлемент сравнения может быть поврежден сильным излучением ультрафиолетовой лампы, применяемой для возбуждения флуоресценции в анализируемом объекте. В качестве эталонных флуоресцирующих веществ употребляются растворы хинина, р-метилумбеллиферон или соли уранила. [c.62]

Иногда необходимо знать абсолютные квантовые выходы (F) (стр. 169). Прямое определение F требует измерения поглощенных и испускаемых квантов во всей области частот с поправками на рассеянный свет, повторное поглощение и на эффекты преломления. Относительное число квантов, испускаемых за секунду флуоресцирующим раствором, можно определить при помощи счетчика квантов , представляющего собой комбинацию второго флуоресцирующего раствора (например, родамина В в глицерине) и фотоумножителя так как выходы флуоресценции не зависят от длины волны возбуждающего света (выше длинноволнового предела), реакция этой системы зависит от числа поглощенных квантов независимо от длины волны [14, 15]. Число падающих квантов определяется тем же счетчиком квантов после замены второго раствора поверхностью окиси магния, способность которой рассеивать свет известна, или еще лучше очищенным раствором белка, рассеивающую способность которого можно вычислить. Тогда из данных измерения поглощения света можно найти число квантов, поглощенных флуоресцирующим раствором. Отношение числа излученных квантов к числу поглощенных квантов дает величину F. Для бисульфата хинина в воде, например, принято значение 0,55 [15]. [c.158]

Таблица 5.3. Тушение флуоресценции хинина в воде

Хинин 5,9—6,1 Фиолетовая — тушение флуоресценции [c.337]

Уменьшение выхода флуоресценции, так называемое тушение (см. ниже), вызывается не только молекулами самого флуоресцирующего вещества, но может обусловливаться и присутствием других компонентов [6], как органических, так и неорганических. Например, интенсивность флуоресценции различных флуоресцирующих веществ — флуоресцеина, родамина, хинина и т. д.— значительно снижается, если раствор содержит несколько процентов галогенидов, как-то иодистого калия, хлористого натрия и др. [c.31]

К третьему типу реакций относим те, в которых вещества обнаруживаются по их тушащему действию или, наоборот, но обусловливаемому ими разгоранию реагента. Так, для обнаружения следов сульфидов и сульфитов вытесняют кислотами сероводород или сернистый газ из их солей, улавливают их водой и полученный раствор кипячением с перекисью водорода окисляют в серную кислоту. Образование последней обнаруживают по разгоранию флуоресценции прибавленного к раствору хинина. Обнаруживаемый минимум — 0,25 мг сернистого газа. При оценке специфичности данной реакции следует помнить, что разгорание флуоресценции хинина определяется в первую очередь концентрацией ионов водорода, а не анионов SOI (однако, как уже указывалось, анионы соляной кислоты тушат флуоресценцию хинина). [c.69]

Опыт 148 Флуоресценция разбавленных растворов сернокислого хинина 182 Опьгг 149 Реакция хинина с бромной водой и аммиаком (талейохнвная [c.206]

Реакция на хинин. К испытуемому раствору прибавляют по каплям бромную воду (насыщенный раствор, разбавленный в 10 раз) до исчезновения флуоресценции голубого цвета после этого добавляют 25%-ный раствор аммиака до щелочной реакции па лакмус. В присутствии хинина появляется флуоресценция желто зеленого цвета, еще заметная при концентрации сульфата хинина 0,01 у мл. [c.212]

В мутных или окрашенных растворах удобно применять флуоресцентные индикаторы, которые сообщ,ают яркое свечение титруемым растворам при воздействии ультрафиолетовых лучей кварцевой лампы. Флуоресценция появляется или исчезает в процессе титрования, или изменяется цвет флуоресценции (в зависимости от изменения pH раствора). Изменение флуоресценции наблюдается или вследствие диссоциации молекул на ионы, или из-за таутомеризации молекулы. Флуоресцеин в щелочной среде желто-зеленый, в нейтральной почти бесцветен, в кислой флуоресценция становится сине-зеленой. Хинин при pH 5,9—6,1 меняет голубой цвет флоуресценции на фиолетовый, при pH 9,5—10,0 фиолетовая флуоресценция исчезает. [c.333]

Хинин — мелкий кристаллический порошок, кристаллизующийся одной, двумя, тремя, восемью и девятью молекулами воды, т. пл. безвод-[ого хинина 177°, тригидрата 57°, он мало растворим в воде, хорошо раство-яется в спирте и в эфире. Водные растворы его обладают щелочной реак-ией, с кислотами образует соли. Растворы солей кислородсодержащих ислот обнаруживают синюю флуоресценцию, заметную даже при разве-ении 1 50 ООО. Хинин и его соли обладают горьким вкусом исключение редставляет танат хинина — слабогорьковатого вкуса. [c.445]

Флуорометры и флуоресцентные спектрофотометры надо ежедневно стандартизовать по стабильному флуорофору для обеспечения правильной воспроизводимости ответа. Изменения обусловлены факторами, связанными с самим прибором, такими, как различия в интенсивности -лампы и чувствительности фотоумножителя. Флуорофором может служить чистый образец флуоресцирующего вещества, подвергаемого анализу, или другое легко очищаемое флуоресцирующее вещество с полосами поглощения флуоресценции такими же, что и у испытуемого вещества. Подходящим флуорофором для голубой флуоресценции является хинин в разведенной серной кислоте, для зеленой флуоресценции — флуоресцеин натрий и для красной — родамин. [c.54]

Гото [999] предлагает обнаруживать золото по изменению флуоресценции уранилнитрата, родамина С, оксихинолина, морина, а-нафтафлавона, кошенили, хинина, акридина или салициловой кислоты. [c.76]

Липофилъные красители. Хроматограмму опрыскивают 0,1%-ным раствором родамина В в воде или 0,5 М H I. В УФ-свете жирные кислоты обнаруживаются по ярко-красной флуоресценции. Чувствительность 10—100 мкг. Используется также нильский синий, флуоресцентные индикаторы, хинин и акридиновый оранжевый. [c.379]

В качестве раствора сравнения часто применяют стандартные флуоресцирующие растворы сульфата хинина в разбавленной серной или хлорной кислоте. Интенсивность флуоресценции сульфата хинина постоянна в 0,01—0,2 N Н2504. [c.121]

Хинин СгоНиМзОа—аморфный порошок с очень горьким вкусом впервые выделен из коры хинного дерева, полный синтез хинина осуществлен в 1944— 1945 гг. Использовался (до обнаружения более эффективных средств) для лечения малярии в химическом анализе применяется как адсорбционный индикатор. Кислые растворы хинина обладают интенсивно-голубой флуоресценцией. [c.545]

На рис. 88 приведена кривая зависимости выхода флуоресценции от длины возбуждающего света. Вид этой кривой зависит от природы флуоресцирующего вещества. В частности, прекращение флуоресценции (спадающая ветвь кривой) у разных веществ располагается в разном интервале волн, например у родамина В в интервале 600—620 мл1к у флуоресцеина—520—540 жжк у хинина—430—450 ммк. [c.151]

Во многих случаях интенсивность флуоресценции зависит от присутствия в растворе посторонних веществ. Ряд веществ способен гасить флуоресценцию, и в их присутствии интенсивность ее сильно падает. Так, например, бисульфит натрия, тиосульфат натрия, перманганат калия и другие вещества способны гасить флуоресценцию резоруфина. Некоторые вещества, наоборот, способны вызывать усиление флуоресценции. Так действуют на флуоресценцию хинина добавка сульфатов. Следовательно, при проведении флуоресцентных исследований, особенно количественных, необходимо строго следить за содержанием в растворе посторонних веществ, способных изменять интенсивнссть флуоресценции. [c.153]

Это уравнение Штерна и Фольмера, которое авторы широко применяли для анализа газовых систем, а Вавилов [49] — при исследовании растворов. Отношение 1о—Г)Ио = Я названо константой тушения. На рис. 5.1 представлены некоторые результаты, полученные при изучении тушения флуоресценции хинина различнйми солями [29]. Эффективность тушения флуоресценции убывает в ряду анионов 1 >1ЧС8" > Вг >СГ > [c.109]

Свойства аморфный белый порошок, т. пл. 174,9°С, почти нераств. в воде, легко раств. в EtOH, Et20. Растворы хинина в серной кислоте дают интенсивную голубую флуоресценцию Применения в анализе кач. пр. — Bi фл. кисл.-осн. инд., интервал pH 5,9—6,1 фл.— эталон [c.727]

Несколько более сложную, но по существу аналогичную картину представляют и двухосновные основания, например хинин. У хинина мы должны различать флуоресценцию двухосновного иона (голубое свечение) и одноосновного иона (фиолетовое свечение) и, 1 роме того, иметь в виду, что недиссоциированное основание не флуоресцирует. Эйзенбрандт спектрофотометрически промерил кривую изменения интенсивности флуоресценции для растворов хинина при различных значениях pH и показал, что, принимая интенсивность флуоресценции иропорциональной концентрации светящихся ионов, можно по флуоресценции вычислить константу диссоциации, совершенно аналогично тому, как это делается в отношении окрашенных индикаторов. [c.39]

Как на примере первой группы, остановимся на флуоресцентном методе титрования хинина. Яркая флуоресценция водного раствора хинина исчезает при прибавлении к нему брома (бромной воды) хинин переходит в нефлуоресцирующее производное. Обычным титрованием, но только п ультрафиолетовом свете, определяют то минимальное количество брома, которое необходимо, чтобы потушить флуоресценцию раствора, точнее, перевести весь хинин в нефлуоресцирующез производное. Отсюда стехио- тетрическим расчетом определяют содержание хинина в исходном растворе. [c.70]

Аналогично можно оттнтровывать сульфат хинина раствором едкого патра по изменению цвета флуоресценции (переход средней сернокислой соли в основную и далее в основание). [c.70]

Когда отгонится около 2—3 мл, тщательно взбалтывают пробирку и добавляют в нее следы хинина. Присутствие сернистой кислоты обнаруживается по яркой флуоресценции синего цвета, если содержание серпистого газа было пе меньше 250Y- [c.178]

Ясно, что все ранее сказанное относительно необходимой тщательности работы в полной мере относится к измерениям интенсивности флуоресценции тиохрома. Как и для рибофлавина, предложены стеклянные стандарты [38] один для дозировки растворов, содержащих 0,5 у мл, другой для растворов концентрации 1,0 у мл. Метод с успехом применяется для определения витамина В в биологических наздкостях. Работа Сток [39] посвящена уточнению методики определения витамина В при использовании для измерений интенсивности свечения фотоэлектрического фотометра. Рекомендуется готовить стандартный раствор из сульфата хинина. Подчеркивается необходимость учитывать склонность крис- [c.204]

Эталонные растворы сравнения можно готовить из водных растворов со.лянокислого хинина в кислой среде (голубая флуоресценция), сульфа-ниловой кислоты в щелочной среде (фиолетовая флуоресценция) и т. д. Для имита1щи мутности , характерной для флуоресценции растворов масел, к указанным растворам можно добавить глицерин и водный раствор крахмала. Установка условной хгонцентрации водных эталонных растворов производится, как указано выше в кювету, куда добавляется эталонный раствор, наливают не бензин или бензол, а воду. Преимущества ирименения водных эталонных растворов заключаются в уменьшении расхода растворителей и улучшении гигиенических условий труда. [c.268]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология