Кристаллизация инкубационный период

Процесс выделения твердой фазы коагулятора из пересыщенного раствора (кристаллизация) можно разделить на три периода инкубационный период рост частиц твердой фазы старение твердой фазы [19]. Кристаллизация — основной процесс, определяющий кинетику и эффективность осветления суспензий при применении коагулянтов [19—20. [c.9]

Инкубационный период наблюдается при любой степени пересыщения исходного раствора он обусловлен затруднениями в образовании центров кристаллизации. Установлено, что в реальных условиях центры кристаллизации образуются, как правило, в результате осаждения растворенного вещества на чужеродных примесях, присутствующих в этих растворах. Скорость образования зародышей увеличивается с ростом пересыщения, повышением температуры и уменьшением поверхностного натяжения. Длительность инкубационного периода зависит от состава исходного раствора (сточной воды), интенсивности перемешивания, температуры, воздействия внешних электрического и магнитного полей [21]. При перемешивании скорость зародышеобразования возрастает. [c.9]

После окончания инкубационного периода центры кристаллизации продолжают появляться в растворе, однако решающее влияние на кинетику кристаллизации оказывает рост уже сформировавшихся зародышей. [c.9]

Гидролиз при кипячении в начальный период протекает медленно, после определенного периода, называемого инкубационным, ускоряется и в конечной стадии вновь замедляется. Процессы, происходящие при гидролизе, могут быть в общем виде представлены следующим образом вначале, в инкубационный период, образуются центры кристаллизации, затем происходит наращивание на этих центрах мицелл двуокиси титана с образованием коллоидного раствора и, наконец, укрупнение частиц и их выделение в осадок. [c.146]

Инкубационный период характерен для соосаждения при любых исходных пересыщениях среды и совпадает с инкубационным периодом осаждения (кристаллизации) (рис. 1.1 и 1.2). Длительность этого периода зависит от состава среды, от формы кристаллизатора и материала, из которого он сделан, от температуры и интенсивности перемешивания, от действия внешних электрического и магнитного полей. [c.15]

При малых пересыщениях среды инкубационный период уменьшается при введении в систему кристаллов кристаллизанта (затравки) и в меньшей степени — кристаллов посторонних веществ. При больших пересыщениях среды он не зависит от введения твердых добавок. Причиной инкубационного периода является заторможенность образования малых элементов твердой фазы — центров осаждения (кристаллизации). Такими центрами при малых пересыщениях служат затравочные кристаллы при больших пересыщениях центры кристаллизации образуются спонтанно [4 5, с. 30]. Свойства центров кристаллизации и кинетика их формирования-практически не изучены. Однако результаты определения количества кристаллов выделившихся из пересыщенной среды нри спонтанном образовании центров, позволяют сделать вывод, что при обычных относительных пересыщениях I 10 образуется не более 10 центров А в 1 см материнской фазы. [c.15]

Сопоставление длительности инкубационного периода с результатами теоретических расчетов [6, с. 20 7, с. 40] указывает,на то, что ожидаемый радиус г центров не должен значительно отличаться от — 10 А. Следовательно, максимальная масса кристаллизанта плотностью р,, сконцентрированная в центрах кристаллизации, имеет порядок Np r С10" г в 1 см , что всегда значительно меньше массы кристаллизанта в исходной материнской фазе, а во многих случаях и количества примеси в системе. Поэтому центры кристаллизации не могут вызвать заметной сорбции примеси, даже если они обладают исключительно большой сорбционной способностью. Кроме [c.16]

При введении в воду коагулянтов агрегативная устойчивость системы под действием электролита снижается, ионы сорбируются на поверхности частиц и в результате химической реакции образуется новое малорастворимое соединение, концентрация которого в водной фазе значительно выше его растворимости. Выделение твердой фазы коагулянта из пересыщенного раствора (кристаллизация) протекает в три стадии инкубационный период рост частиц твердой фазы старение твердой фазы. Кристаллизация - основной процесс, определяющий кинетику и эффективность осветления воды с применением коагулянтов. [c.35]

Скорость кристаллизации солей из растворов или расплавов характеризуется графиком, аналогичным представленному на рис. 1-6 [39, с. 16]. Как и всякий процесс фазового перехода кристаллизация может быть разделена на 3 стадии I — инкубационный период, в течение которого происходит образование зародышей кристаллов II — период интенсивного роста кристаллов III — период старения, когда суммарная масса кристаллов и концентрация маточного раствора не изменяются, но происходит растворение мелких частиц и увеличение крупных, протекают процессы кристаллизации аморфных глобул, идет перераспределение дефектов кристаллов. [c.46]

Инкубационный период кристаллизации [c.46]

Таким образом, процесс зародышеобразования начинается не сразу, имеет продолжительный инкубационный период, а в целом он является достаточно длительной стадией массовой кристаллизации, что существенно снижает производительность технологических процессов. [c.48]

Инкубационный период. Инкубационный период наблюдается при любой степени пересыщения исходного раствора и обусловлен затруднениями в образовании малых элементов твердой фазы — центров кристаллизации (жизнеспособных зародышей)—вследствие повышенной растворимости частиц малых размеров. [c.93]

Длительность "инкубационного периода зависит от состава раствора, интенсивности перемешивания, температуры, действия внешних электрического и магнитного полей, а также от конструкции аппарата-кристаллизатора [142, с. 15]. Перемешивание увеличивает скорость зародышеобразования. С возрастанием интенсивности ультразвука для начала кристаллизации необходима меньшая степень пересыщения раствора. Степень воздействия электрического поля на скорость образования зародышей зависит от природы кристаллизующегося вещества. [c.93]

В общем случае изменение концентрации кристаллизующегося ве-вещества Щества в растворе (С) может быть представлено кривой, изображенной на рис, 5.4 Участок аЪ на этой кривой отвечает инкубационному (скрытому) периоду. Концентрация раствора на протяжении этого периода практически постоянна. Участок be соответствует самой кристаллизации. За период времени тс—Тб происходит основной рост кристаллов. Наконец, третий участок кривой d характеризуется медленной кристаллизацией. Ему главным образом соответствует процесс перекристаллизации. [c.94]

Температура. С ростом температуры увеличивается интенсивность броуновского движения, а, следовательно, и вероятность столкновения частиц, возрастает скорость кристаллизации коагулянта и уменьшается продолжительность инкубационного периода. [c.99]

Перемешивание. С увеличением интенсивности перемешивания возрастает вероятность столкновения частиц, повышается скорость кристаллизации коагулянта и уменьшается продолжительность инкубационного периода [103, с. 74]. Однако существует некоторая скорость перемешивания, выше которой продолжительность инкубационного периода не изменяется. [c.99]

Действие затравки в процессе кристаллизации цеолитов было показано в [1—3] на примере цеолита А и фожазита, положительное влияние затравки на качество кристаллов КаА отмечено в [4], но на таком длительном процессе, как образование кристаллов эрионита, эффект ее особенно заметен. На рис. 1, 3 показано, что в присутствии затравки (кристаллы эрионита в количестве около 1% от веса исходного геля) инкубационный период кристаллизации сокращается больше чем вдвое, несколько ускоряется и сама кристаллизация, так что в целом длительность процесса образования эрионита уменьшается со 150—160 до 60—65 час. при определенных условиях ее удавалось свести к 45—50 час. [c.61]

Кристаллизация идет с достаточной скоростью лишь в пересыщенных растворах. В пересыщенном растворе в первый-инкубационный-период образуются зародыши кристаллов. Начало и скорость образования зародышей в растворе зависит от степени пересыщения, природы растворенного вещества и растворителя, наличия нерастворимой твердой фазы, действия электрического поля и других факторов. [c.296]

Аморфное состояние некристаллизующихся поликарбонатов обусловлено не жесткостью полимерной цепи, а невозможностью осуществления надлежащей плотности упаковки, т. е. отсутствием обязательного конформа-ционного условия кристаллизации [6]. Кинетика кристаллизации поликарбонатов на основе бисфенола А была изучена по скорости роста надмолекулярных образований с помощью электронного микроскопа [6], по величине инкубационного периода кристаллизации поликарбоната из растворов в смесях растворитель — осадитель при помощи нефелометра [7], дилатометрически по уменьшению удельного объема в течение длительного периода времени при 170—205° [8]. Было найдено, что заметная кристаллизация поликарбоната происходит при температуре не ниже 175°С. Максимальная степень кристалличности, определенная изотермической кристаллизацией при 205 °С, составляет 33%. Данные о кинети- [c.105]

Кристаллизация (образование твердой фазы гидроксидов металлов) яплястся основным процессом, определяющим кинетику и эффектипность очистки воды коагуляцией. Он состоит пз трех стадий 1) инкубационного периода, 2) роста частиц тпердой фазы и 3) старения тпердой фазы [80, 81]. [c.175]

Более сложная ситуация наблюдается при кристаллизации второго типа. В этом случае значительная часть зародышей, вероятно, разрушается при нагревании до Тз, а число новых зародышей, возникающих спорадически во времени, невелико. Возникающие зародыши имеют сложную форму и стимулируют вторичную кристаллизацию. Такой вывод соответствует микроскопическим наблюдениям, показывающим сложность и гетерогенность монокристаллов. В процессе кристаллизации, вызванной образовавшимися зародышами, участвует большая поверхность роста, поэтому скорость кристаллизации (и п) возрастает очень быстро. С другой стороны, при кристаллизации по второму типу зародышеобразова-ние во время инкубационного периода приводит также к кинетическим кривым, характерным для случая самозарождения (при этом значение п уменьшается до 1,0—1,2) и к образованию регулярных относительно одинаковых по размерам монокристаллов. [c.175]

Не исключено, что во многих случаях рост зерен происходит и без образования новых центров кристаллизации. Ими служат уже существующие зерна. Действительно, одна из задач управления кристаллизацией посредством деформационного отжига заключается в предотвращении роста во многих местах потенциального зародышеобразования. Однако при определенных условиях отжига наблюдается зарождение новых зерен и именно такие зерна растут впоследствии за счет поглощения соседних. Один способ анализа такой ситуации состоит в том, чтобы рассмотреть те участки в решетке, которые в конечном итоге могут стать твердофазными аналогами зародышей. Для этого локальный участок (дозародыш) должен становиться больше и достигнуть таких размеров, когда он уже станет играть роль зародыша. Движущая сила подобного процесса роста зерен обычных размеров создается разной их ориентацией и неодинаковыми размерами. В деформированной кристаллической матрице у границ зерен, где обычно происходит зародышеобразование, дополнительным важным источником движущей силы служит разность внутренних энергий, обусловленная неодинаковой плотностью дислокаций. Поэтому участки, относительно свободные от дислокационных сеток, будут расти за счет областей с высокой плотностью дислокаций. В полигонизованных ) образцах существуют бездислокационные участки, отличающиеся от соседних по ориентации, которые способны стать быстрорастущими зародышами. Принято думать, что инкубационным периодом зародышеобразования в некоторых системах слул<ит время, требующееся для генерирования дислокаций в деформированной области, которые нужны при последующей полигонизации. На фиг. 4.7 изображена схема образования нового зерна на межзеренной границе. На фиг. 4.8 показаны способные к росту участки, порождающие полигонизацию. Как известно, примеси задерживают движение границ зерен и тем самым препятствуют [c.143]

Баерлекен и Фабрициус [14] на основании магнитных измерений провели исследование кинетики изотермических превращений а [ ZU ст в сплавах Fe—Сг, содержащих 48% Сг. Твердый раствор хрома в феррите, закаленный при температуре выше точки перехода а — ст, при комнатной температуре обладает ферромагнитными свойствами, а ст-фаза парамагнитна. Степень уменьшения магнитного насьпце-ния (в %) соответствует количеству возникающей ст-фазы. Переход а ст совершается в две стадии инкубационный период — образование центров кристаллизации ст-фазы и период роста кристаллов и образования зерен. Кривая зависимости скорости перехода а —> ст от температуры имеет характерную для таких двухстадийных процессов S-образную форму. После инкубационного периода скорость процесса, незначительная вначале, возрастает до определенной величины, а затем снова уменьшается. Это уменьшение скорости во второй стадии (рост зерен) связано с пространственными препятствиями для дальнейшего роста кристаллов выделяющейся ст-фазы. Для сплава Fe—Сг, содержащего 48% Сг, при 780° С время образования центров кристаллизации ст-фазы очень мало и полное превращение происходит за несколько часов. При более высоких и более низких температурах обе стадии процесса более длительны. Зависимость скорости образования фазы ст-Fe r от температуры представлена в табл. 1.7. [c.23]

С целью ускорения процесса синтеза эрионита изучалась кинетика его кристаллизации. Установлено, что значительные изменения химического состава исходного алюмосиликатного гидрогеля происходят уже в процессе его созревания при колшатной температуре. Образование кристаллической решетки начинается после 70—80 час. нагрева при 98—99° и завершается через 140—150 час. Введение кристаллической затравки позволяет сократить длительность кристаллизации на 60—65% как за счет уменьшения инкубационного периода, так и благодаря ускорению кристаллообразования. [c.62]

О скорости кристаллизации можно судить по изменению концентрации раствора во время протекания процесса (рис. 1). Отсчет времени периода кристаллизации производили с момента окончания постепенной загрузки пульпы гидроокиси алюминия. Появление кристаллических зародышей и их инкубационное развитие, вероятно, начиналось раньше, уже во время загрузки пульпы, но оно не могло быть обнаружено ни визуально, ни с помощью химического анализа, пока протекало в коллоидной стадии. Вид кривых на рис. 1 говорит о подчинении процесса закономерностям топохими-ческой кинетики. [c.140]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология