Сульфаты кальция и магния

Жесткость воды обусловливается наличием в ней сульфатов кальция и магния. При действии на воду объемом 10 л раствора, содержащего 5,3 г соды, образовалось карбонатов кальция и магния массой 4,52 г. Определить жесткость воды и массу сульфатов кальция и магмия в воде. [c.123]

Под жесткостью воды понимают свойство природной воды, определяемое присутствием в ней в основном растворенных солей кальция и магния. Жесткость воды подразделяется на карбонатную (присутствие гидрокарбонатов магния и кальция) и некарбонатную присутствие солей сильных кислот — хлоридов или сульфатов кальция и магния). Сумма карбонатной и некарбонатной жесткости определяет общую жесткость. [c.250]

Какие реакции произойдут при добавлении к жесткой воде, содержащей гидрокарбонаты и сульфаты кальция и магния, соды или едкого натра [c.76]

Из сульфидов металлов используют, в основном, серный и медный колчеданы (халькопирит). Помимо основного компонента колчеданы содержат примеси соединений меди, цинка, свинца, мышьяка, никеля, кобальта, селена, висмута, теллура, кадмия, карбонаты и сульфаты кальция и магния, небольшие количества золота и серебра и т. п. Содержание серы в серном колчедане, пригодном для непосредственного использования, колеблется от 32 до 52%, в чистом ГеЗа оно равно 53,5% (табл. 13). [c.35]

Некарбонатная жесткость (Жн) обусловлена содержанием хлоридов и сульфатов кальция и магния. [c.202]

Наличием в природной воде Са(НСОз)а и MgiH Oa), обусловливается карбонатная ( устранимая ) жесткость. Хлориды и сульфаты кальция и магния являются причиной постоянной жесткости воды. Карбонатная и постоянная жесткости составляют общую жесткость воды. Общую жесткость легко подсчитать, если известно число миллиграммов Са" и Mg" в 1 л воды [c.206]

Природную воду, содержащую много гидрокарбонатов или сульфатов кальция и магния, считают жесткой. Жесткая вода образует накипи на лопастях турбин и стенках паровых котлов, свертывает мыло, не удовлетворяет требованиям пищевой и текстильной промышленности. [c.300]

Сера встречается в самородном состоянии, в виде сульфидов металлов и разных сульфатов, например, сульфатов кальция и магния. Фраш (1890 гг.) изобрел метод добычи серы из слоев, залегающих под земной поверхностью (рис. 21.2). Его используют в США, Польше и Японии. [c.441]

Постоянная, или некарбонатная жесткость, обусловлена содержанием главным образом хлоридов и сульфатов кальция и магния. [c.239]

Более мелкие коллоидные вещества проходят сквозь фильтр, а крупные задерживаются. Сульфаты кальция и магния удерживают кристаллизационную воду, поэтому по сухому остатку можно лишь приближенно судить о количестве растворенных в воде веществ. [c.327]

Как видно из этой таблицы, неорганические соединения представлены сульфатами кальция и магния, а прочие примеси в среднем составляют всего 3,8%. Каждая молекула сульфата кальция связывает две молекулы воды, в результате чего образуются кристаллы гипса. В итоге минеральная часть в основном представлена гипсом (в среднем 86,4%) и сульфатом магния (в среднем 9,8%). [c.173]

Состав отложений и их количество могут изменяться в значительных пределах. Отложения, как правило, состоят из оксида железа (при Жоб и до 0,7 мэкв/л), карбонатов, сульфатов кальция и магния (при Жоб или Щ выше 3 мэкв/л). [c.158]

Жесткость природной воды обусловливается присутствием в ней солей двухвалентных металлов, главным образом гидрокарбонатов и сульфатов кальция и магния, а также железа. Жесткость, обусловленная содер-жанием в воде гидрокарбонатов, называется временной или карбонатной в отличие от постоянной жесткости, вы-зываемой сульфатами, хлоридами и другими солями. Сумма временной и постоянной жесткости составляет общую жесткость воды, [c.238]

Определять сухой остаток простым выпариванием воды и последующим высущиванием при температуре 105—110° С не рекомендуется, так как результаты получаются неточными вследствие гидролиза и гигроскопичности хлоридов магния и кальция и трудной отдачи кристаллизационной воды сульфатами кальция и магния. Эти недостатки можно устранить, прибавляя к выпариваемой воде карбонат натрия и затем высушивая остаток (после выпаривания) при 180° С, поскольку из образующегося сульфата натрия кристаллизационная вода полностью удаляется только при 180° С. [c.148]

Для получения более точного результата к выпариваемой воде прибавляют карбонат натрия X. ч. При этом хлориды, сульфаты кальция и магния переходят в безводные карбонаты. Кристаллизационная вода, содержащаяся в сульфате натрия, удаляется высушиванием сухого остатка при 150— 180° С [c.347]

На заводах, использующих морскую воду, химический состав поверхностного стока отличается повышенным содержанием хлоридов, сульфатов, кальция и магния. [c.206]

Шламовые отходы характеризуются содержанием 70% минеральных веществ и 30% органических. К органическим веществам относятся мелкодисперсный лигнин, продукты неполного гидролиза древесины и гуминовые вещества. Большую ценность здесь представляют хинонные кислородные и метоксильные группы. Количество их достигает 5—7%. Эти поликарбоновые кислоты обладают большим окислительным свойством, улучшающим обмен веществ, биологической активностью роста и развития растений. К минеральным веществам относятся главным образом гипс, сульфаты кальция и магния, а также нерастворимые фосфатные соединения, инертные примеси из извести и суперфосфата. [c.156]

Добавки, однако, действенны до тех пор, пока они находятся в виде окислов, а не превращаются в сульс аты (путем взаимодействия с продуктами сгорания частиц серы, содержащихся в нефти). Б этом отнощении окись алюминия более пригодна, чем, например, окись магния, потому что сернокислый алюминий при температурах около 800° С полностью разлагается. Повыщенные давления поднимают температуру разложения (например, до 940°С при избыточном давлении в 5 ат). Сульфаты кальция и магния не разлагаются [383]. [c.129]

Наличие в воде большого количества сульфатов нежелательно, так как сульфат натрия, например, нарушает деятельность желудочно-кишечного тракта, а сульфаты кальция и магния повышают некарбонатную жесткость воды. [c.32]

Серный колчедан может содержать примеси соединений меди, цинка, свинца, мышьяка, никеля, кобальта, селена, висмута, теллура, кадмия, карбонаты и сульфаты кальция и магния, а также золото и серебро. Содержание селена колеблется от следов до 220 мг т, золота до 4 г/г, серебра до 40 г/г, мышьяка от следов до 0,4%, фтора до 0,02%. Флотационный колчедан и пиритный концентрат содержат те же примеси. [c.23]

Наряду с исследованием систем из сульфатов калия, магния и кальция проводились также работы по изучению взаимодействия карбонатов и сульфатов кальция и магния и совместной растворимости чистых углекислых солей этих металлов. Следует отметить, что в этой области сделано еще сравнительно мало. [c.82]

Бикарбонаты кальция и магния обусловливают карбонатную жесткость, а хлориды и сульфаты кальция и магния— некарбонатную жесткость. При кипячении воды карбонатная жесткость уменьшается в результате разложения бикарбонатов и выделения кальция и магния в осадок в виде карбонатов [c.153]

Действительно, если растворимость в воде сульфатов и карбонатов щелочных металлов значительно превышает встречающиеся в буровых водах концентрации щелочей, связанных с угольной кислотой, то по отношению к щелочным землям тот же вопрос решается совершенно иначе. Опыт показывает, что растворимость сульфатов кальция и магния во много раз превышает растворимость соответствующих карбонатов. Таким образом, при наличии достаточной концентрации в буровой воде ионов Са иМд процесс ее обессеривания, естественно, должен сопровождаться выпадением карбонатных щелочных земель и, следовательно, глубоким изменением ее минерализации не только в качественном, но и в количественном отношении. [c.287]

Растворение сульфата магния в метаноле. Соли кальция и магния превращают в сульфаты или выпариванием раствора с серной кислотой до появления ее паров, или непосредственной обработкой твердой пробы серной кислотой. Затем сульфаты кальция и магния разделяют растворением большей части сульфата магния в 90%-ном спирте. Остаток растворяют в воде и выделяют оксалат кальция, как описано выше. [c.810]

Рис. 10 показывает возможность такого рода разделения сульфатных вод на сульфатно-натриевые и сульфатно-кальциевые, так как изменение эквивалентной электропроводности при разведении в 2 раза для растворов сульфатов кальция и магния значительно больше, чем для растворов сульфата натрия. Еще более отчетливо эта разница проявляется на специально составленной диаграмме только для сульфатных вод в координатах —концентрация (в мг-экв/л), где Х1 — удельная — Иг [c.87]

Жесткость воды, обусловленная растворенными сульфатами кальция и магния, называется постоянной. Она может быть устранена химическим путем [c.426]

Теоретически эта концентрация невелика (примерно сотые доли мг-экв/кг). При определенном значении произведения растворимости М (0Н)2 еще меньшее значение имеет концентрация ионов М . Однако практически жесткость известкованной воды снижается не столь значительно. Во-первых, при известковании не уменьшается некарбонатная жесткость, хотя она и изменяется качественно. Вместо хлоридов, сульфатов кальция и магния в воде остаются лишь хлориды и сульфаты кальция. Во-вторых, на практике процесс снижения бикарбонатной щелочности достаточно далек от равновесия, и поэтому в воде имеется концентрация кальция, обусловленная наличием остаточной концентрации бикарбонатов. Дело в том, что ионные процессы в воде происходят быстро, а кристаллизация твердой фазы — очень медленно, и именно она определяет время, необходимое для завершения процесса известкования. Соотношение между концентрациями НСО и СОз в воде при известковании полностью определяется значением pH. Если на практике это значение поддерживается на уровне 10,2—10,3, то этого достаточно для практически полного перевода НСО в СО3 . [c.56]

Под жесткостью понимается наличие в воде солей кальция и магния в основном в виде гидрокарбонатов и сульфатов. Различают временную жесткость, обусловленную присутствием гидрокарбоната кальция (устраняется кипячением, при котором Са(НСОЗ)2 переходит в нерастворимый в воде осадок СаСОЗ), и постоянную жесткость в случае присутствия сульфатов кальция и магния (может быть устранена перегонкой воды или химическим путем с помошью соды [c.186]

Так как в природе имеются громадные количества поваренной соли п хлорида калия, то их не получают искусственно, а только очищают от при-, месей (сульфатов кальция и магния). [c.244]

Постоянную жесткость природной воды обусловливают главным образом хлориды и сульфаты кальция и магния. Общая жесткость воды равна сумме постоянной и гидрокарбонатной жесткости. Она выражается суммой числа миллиграмм-эквивалентов Са и Mg в 1 л воды (1 мг-экв л соответствует 2,8° жесткости). Вода, содержащая до 4 м.г-экв1л, считается мягкой, свыше 12 мг-экз1л — очень жесткой, с промежуточным содержанием Са " и Mg " — средней жесткости. [c.277]

В нефтеперерабатывающем и нефтехимическом производстве вода употребляется для технических целей, для питания паровых котлов, для хозяйственно-бытовых нужд и как химический реагент. Поэтому требования, предъявляемые к составу воды, будут зависеть от ее назначения. Для охлаждающих систем вода должна быть прозрачной, некислой (pH > 6,9), не иметь запаха и гуминовых кислот. В ней не должно находиться сероводорода, свободной двуокиси углерода, загнивающих веществ и углеводородов. Допускается содержание взвешенных частиц до 100, хлоридов в пересчете на хлор до 200 и железа не более 0,2 мг л. Карбонатная жесткость не должна превышать 5 мг-экв1л, если вода нагревается не выше 60° С. Для питания паровых котлов вода должна содержать как можно меньше накипеобразователей бикарбонатов, карбонатов, хлоридов, силикатов, нитратов и сульфатов кальция и магния, взвешенных частиц, а также растворенной двуокиси углерода и кислорода. Для хозяйственно-бытовых нужд вода должна удовлетворять санитарным требованиям, т. е. не содержать примесей, вредных для здоровья человека. Близкой к дистиллированной по своей чистоте должна быть вода, участвующая в химических реакциях. [c.319]

ЭДТА является чрезвычайно сильным комплексообразователем, она переводит в раствор даже осадки сульфатов кальция и магния. Последовательные значения р/С для ЭДТА при 20° С и [c.109]

Каменная соль бывает загрязпера главным образом сульфатами кальция и магния. Определенная очистка ее достигается уже ручным отбором кусков ангидрита и гипса после грубого измельчения соли. Дальнейшая очистка.осуществляется плавлением или обработкой более чистыми рассолами. [c.214]

В ближайшем десятилетии на ряде проектируемых, строящихся и действующих нефтезаводов появятся установки термического обезвреживания сточных вод ЭЛОУ. Вопрос повторного использования конденсата установок упарки не получил еще окончательного решения и остается весьма актуальным. С технологической и экономической точек зрения этот конденсат должен полностью возвращаться на промывку сырой неф-тия для обеспечения минимального остаточного содержания солей в ней. Однако подобное решение исключает возможность использования конденсата упарки для подпитки оборотной системы о целью уменьшения содержания солей (в первую очередь солей временной жесткости) в оборотной воде. Третьим аспектом проблемы является стремление предельно снизить содержание сульфата кальция и магния в сточной воде ЭЛОУ с целью уменьшения образования сульфатной накипи по поверхностях нагрева УТОСВ. [c.16]

В связи с необходимостью выяснения условий образования доломита, кальцита и магнезита, определения их растворимости в воде и устойчивости по отношению к действию слабоминерализованных природных (речных и других) вод была изучена растворимость систем СаСОз — Mg Os — Н2О и Са, Mg// Os, SO4 — —Н2О при 0 25 55 и 70° (рис. 5) и парциальном давлении СО2 от 0,0012 до 1 атм [129—1331. В результате этих исследований были построены политермы растворимости данных систем и определены области кристаллизации доломита, который находится в парагенезе с гипсом, кальцитом и магнезитом. Растворимость кальцита, доломита и магнезита увеличивается с понижением температуры. Установлено, что растворимость доломита имеет переменный характер и зависит от целого ряда факторов (pH среды, Рсог, концентрации солей, температуры). Полученные данные позволили внести ясность в давно дискутируемый вопрос об образовании доломита в природных условиях и пределах его стабильного существования в растворах солей. Выяснены также процессы доломитизации, которые происходят под влиянием сульфатов кальция и магния, и смена парагенезов карбонатов, наблюдающаяся в системе при различных условиях 1134—136]. [c.82]

Если вода бедна карбонатами и в то же время лишена сульфатов, можно предполагать, что в ней закончен процесс обессеривания, но что десульфированию подвергалась вода, содержавшая не сульфаты натрия, а главным образом сульфаты кальция и магния. В такой воде образующиеся карбонаты кальция и магния могут накопляться только в пределах их растворимости, а избыточные СаСОз и Mg Oз будут выпадать в осадок таковы, например, воды ряда месторождений Урало-Поволжья. [c.288]

Как видно из табл. 7, наряду с хорошей сходимостью у хлоридов, для сульфатов кальция и магния наблюдается весьмй большое расхождение между измеренными и вычисленными значениями (от 20 до 40%). Это лишает нас возможности найти способ точного расчета электропроводности раствора смеси по электропроводностям отдельных ионов при наличии в смеси ионов Са" и Mg" совместно с ионами 80 . В этом случае эквивалентная электропроводность, полученная суммированием ионных электропроводностей, всегда значительно выше измеренной электропроводности раствора солей, состоящих из этих ионов. Кроме того, соли, состоящие из двухвалентных катионов и анионов, дают более резкое понижение эквивалентной электропроводности по сравнению с понижением электропроводности ионов, составляющих данную соль, а также по сравнению с понижением электропроводности солей, состоящих из одновалентных катионов и анионов. [c.34]

ОТНОСИТСЯ к сульфатам натрия. Несмотря на то, что отклонения у сульфатов натрия имеют противоположный знак по сравнению со знаком отклонения сульфатов кальция и магния, все же, если содержание сульф)Нтов натрия будет значительно преобладать над содержанием сульфатов кальция и магния и вообще преобладать над содержанием всех других солей в воде, при определении минерализации вод (с концентрацией выше 5 мг-экв1л) могут иметь место значительные ошибки. Однако имеется возможность получить более точные данные и для сульфатно-натриевых вод, о чем будет говориться в дальнейшем. [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология