Кристаллический рения

Еще одно отличие от рентгеновских спектров наблюдается для атомов, магнитный момент которых обусловлен наличием неспа-ренных электронов. Такие атомы дают добавочное рассеивание нейтронного пучка, поскольку нейтрон обладает магнитным моментом. Это дает информацию об ориентации магнитных моментов в кристаллической решетке. [c.208]

Спектры твердых веществ. Часто возникает необходимость получить Рис. 76. Схема полного внут- ИК-спектр- твердого образца, напри-реннего отражения мер, кристаллического органического [c.208]

Подгруппа марганца (Мп, Тс, Ке). Марганец имеет четыре устойчивые кристаллические модификации. Низкотемпературные а- и р-мо-дификации марганца имеют сложную ковалентно-металлическую структуру. При 1100°С образуется - -модификация с ГЦК плотной упаковкой. При П30°С -(-марганец переходит в 8-марганец с ОЦК упаковкой атомов. Температуры плавления и кипения марганца значительно ниже, чем технеция и рения. Концентрация коллективизированных (почти свободных) электронов в конденсированных фазах марганца меньше, чем у рения и технеция. Полагают, что в марганце обобществляются в основном лишь 5-электроны. У рения и технеция доля обобществленных -электронов возрастает. Малые изменения энтропии и проводимости при плавлении дают основание считать, что среднее координационное число жидких металлов подгруппы марганца мало отличаются от координационного числа соответствующих твердых фаз (см. табл. 19). [c.192]

Изменение удельного сопротивления -металлов в зависимости от 1 приведено на рис. 166. В четвертом периоде наблюдается резкий пик для марганца (рис. 166, а), в 5-м периоде этот пик для технеция значительно меньше, но появляется второй пик у палладия, который захватывает 5-электроны на уровень , заканчивая его, и имеет строение 4 4/°55°. При таком строении атома палладия в его кристаллической решетке концентрация электронов проводимости также мала. В 6-м периоде у рения пик удельного сопротивления еще меньше он соизмерим по величине с сопротивлением платины — аналога палладия. [c.326]

Рений и технеций в периодической системе занимают положение между типичными тугоплавкими металлами и металлами платиновой группы и частично обладают благородными свойствами последних. Впрочем, о технеции вообще нельзя сказать ничего определенного - он практически не исследован. Этот элемент получен только искусственно и в таком малом количестве, что обстоятельных исследований провести не удалось. Известно, что технеций имеет гексагональную кристаллическую решетку. [c.4]

Карбонил рения получается действием СО на окисные соединения или сульфиды рения под давлением выше 200 атм. Это бесцветное кристаллическое вещ,ество, без запаха. Менее летуч в сравнении с карбонилом вольфрама, но легко сублимируется в токе СО уже при 140 . В запаянной трубке плавится при 181°, а выше 200° диссоциирует. Под действием солнечного света разлагается. Не растворяется в воде и мало растворяется в органических растворителях [61]. Под действием галогенов переходит в карбонил-галогениды состава Re( O)sX[62]. [c.290]

Нам кажется, что ГПГ и ГПС (с известными оговорками в пе-водных системах) могут служить полезной перевальной точкой на пути от т = О к пасьпценному раствору. Для развития теории концентрированных растворов полезно выбрать какое-либо состояние, которое отличалось бы возможной простотой строения фазы и было пригодно хотя бы для приб.лиженных модельных расчетов. Насыщенные растворы для этой цели не годятся, так как они идентичны только с формальной термодинамической точки зрения (равенство химических потенциалов ионов в растворе и в кристалле), структура же их разнообразна от состояния бесконечного разбавления (малорастворимые электролиты) до строения, приближающегося к кристаллической рен етке. В дальнейшем мы покажем, что на ГПГ — водные растворы сильных электролитов находятся в структурном отношении в приближенно соответствующих состояниях. В средах со средними и низкими диэлектрическими проницаемостями, разумеется, положение значительно сложнее из-за неполной диссоциации и возможных специфических соединений с растворителем. Ряд доказательств реальности ГПГ будет приведен в да.тьпейшем. [c.123]

С каждым электроном связан элементарный заряд. В то время как в нейтральном атоме положительный заряд ядра соответствует числу отрицательно заряженных электронов электронной оболочки, т. е. в общем достигается электронейтральность, при вышеописанном электронном переходе заряды остаются нескомпенсированными, что и проявляется затем во многих явлениях. В рассматриваемом примере образуются катион натрия и анион хлора. Эти электрические заряды противоположных знаков электростатически притягиваются друг к другу, Такое притяжение описывается законом Кулона. Ку-лоновские силы являются силами, действующими одинаково во всех направлениях, поэтому ясно, что не может быть речи о связи между каким-либо катионом натрия и одним определенным анионом хлора. Действительно, в построенной полностью из ионов кристаллической рен етке поваренной соли каждый катион натрия окружен шестью анионами хлора п, наоборот, каждый анион хлора — шестью катионами натрия, и нельзя различить, какие же из атомов связаны друг с другом индивидуальной связью . Поэтому лучше избегать выралсепия ионная связь и заменить его выражением ионное взаимодействие . В качестве синонимов приемлемы также э л е к т р о в а л е н т п а я связь и г е т е р о п о л я р н а я связь . ЬЗалентный штрих не должен использоваться для описания ионного взаимодействия, так как он подразумевает направленность и индивидуальность взаимодействия, которые, согласно сказанному выше, не имеют места. [c.14]

Оксид технеция (VII) Тс-Р, (АЯ = —1117 кДж/моль) и оксид рения (VII) R jO, (AHf = —1243 кДж/моль) — устойчивые кристаллические вещества желтого цвета. Их можно получить непосредственным окислением простых веществ. [c.578]

Спектры твердых веществ. Часто возтшкаст необходимость получить Рис 7G. Схема иол.юго опух- ИК-спектр твердого образца, напри-рениего отражения мер, кристаллического органического [c.208]

В начальный период формирования структуры, когда 4)аство-рению и гидролизу клинкерных минералов не препятствуют экранирующие пленки, жидкая фаза цементно-водной суспензии быстро насыщается ионами — продуктами растворения и гидролиза всех клинкерных минералов и гипса. В этих условиях из нее кристаллизуются кристаллогидраты эттрингита ЗСаО-АЬОз-ЗСаЗО (31...33) НаО, гидроалюминаты состава С4АН (13... 19), высокоосновные гидросиликаты кальция состава ЗСаО-8Юа-/г НаО, а также Са(ОН)а, образующие первичный кристаллический каркас. При дальнейшей гидратации вследствие постоянно изменяющихся условий твердения происходит переход первоначально образовав- [c.353]

Аналогичные карбонилам трифторфосфиновые производные известны для рения. Описаны бесцветные кристаллические Не2(РРз),о (т. пл. 182 °С), HRe(PFa)6 (т. пл. 43 °С), КНе(РРз)5 (т. разл. 210 °С), СШе(РРз)5 (т. разл. 153 °С). По-видимому, может существовать и жидкий при обычных условиях бесцветный НМп(РРз)5. [c.517]

Как отмечено выше, при нагревании технеция и рения в токе кислорода образуется сразу высший оксид Э О,. Оксиды технеция и рения, отвечающие низшим степеням окисления, получают лишь косвенным путем. Так, при мягком восстановленин КеоО, с помощью оксида углерода СО образуется красный кристаллический порошок НеОз с металлическим блеском [c.377]

В противоположность солеобразным галогенидам марганца практически все галогениды рения легкоплавки, что свидетельствует о молекулярном типе кристаллической структуры. В галогепидах рения, в которых рений проявляет высокие степени окисления, разность электроотрицательпостей компонентов существенно меньше, что и обусловливает их молекулярную структуру. Из фторидов рения наиболее стабильны КеР , КеРа и КеР,. Пентафторид КеРв диспропорционирует по схеме [c.382]

В свободном состоянии фосфор образует несколько аллотропных разновидностей. В соответствии со строением атом фосфора образует три ковалентные связи, как и атом азота. Но в молекуле азота все три связи оба атома затрачивают на связывание друг с другом, а во всех аллотропных разновидностях фосфора все атомы связаны попарно лишь одной связью. Если один атом фосфора присоединил к себе подобным образом три других, то у каждого из последних остаются неиспользованными две единицы валентности (рис. 23), т. е. по 2 несра-ренных электрона. Эти единицы валентности могут затратиться на связывание присоединенных атомов друг с другом. Тогда образуется молекула Р4 из четырех атомов, каждый из которых связан ковалентной связью с каждым из трех остальных. Форма молекулы — правильная трехгранная пирамида (тетраэдр, рис. 23, а). Из таких молекул состоит белый фосфор. Его кристаллическая решетка, таким образом, молекулярная, слагается из молекул, слабо связанных межмолекулярными силами. Поэтому белый фосфор, подобно другим веществам с молекулярной решеткой, легкоплавок и летуч. В воде он почти нерастворим, но хорошо растворяется во многих органических растворителях. Белый фосфор ядовит. [c.67]

Оксиды технеция и рения, отвечающие низшим степеням окисления, получают лишь косвенным путем. Так, при мягком восстановлении ReaOj с помощью оксида углерода СО образуется красный кристаллический порошок КеОз с металлическим блеском [c.476]

Нагревание до Т= 150-600°С в зависимости от условий приводит к образованию кристаллических металлических или оксидных фаз. Разложение индивидуальных алкоксопроизводных в воздушной или инертной атмосфере ведет к образованию однофазных образцов кубического ЯеОз или моноклинного ReU2 разложение биметаллических производных позволило получить твердые растворы оксидов. Разложение моно- и биметаллических производных ведет к образованию порошков металлов или их сплавов (в частности, получены сплавы рения и молибдена твердые растворы на основе рения и молибдена). Термообработка при относительно низких температурах приводит к образованию наноразмерных частиц кристаллических фаз. При дальнейшем нагревании происходит их укрупнение, что позволяет получать материалы с различным размером зерен при варьировании условий термообработки [3]. [c.82]

Сравнение абсолютных значений давления пара над биметаллическими оксометилатами (III) и (IV) со значениями для индивидуальных комплексов (I) и (И) позволяет сделать вывод о повышении термической стабильности комплексов, обладающих общим мотивом кристаллической структуры, при замещении рения на молибден или вольфрам. [c.48]

Кристаллы фторида цинка, полученные при раство>рении карбояата цнц-ка в плавиковой кислоте, нельзя отфильтровывать из холодного раствора, так как при этом получается кристаллическая соль, содержащая четыре молекулы кристаллизационной воды ZnF2-4HjO. [c.221]

Оксид технеция (VII) ТС2О7 и оксид рения (VII) Кв207 — устойчивые кристаллические вещества желтого цвета. В отличие от МП2О7 оксид технеция (VII) разлагается лишь при нагревании (260 °С), а оксид рения (VII) кипит без разложения (при 359 °С). Оксиды Тс(УП) и Ие(УП) получают непосредственным окислением простых, веществ. [c.629]

Типы месторождений реиийсодержащих руд. Среднее содержание рения в земной коре оценивается в 7-10 %. В 1960 г. в медно-свинцовых рудах Джезказганского месторождения был обнаружен в виде субмикроскопических выделений собственный рениевый минерал, названный джезказганитом. Состав его, по-видимому, отвечает формуле u(Re, Mo)S4 [77]. До этого открытия единственным известным минералом, содержащим сколько-нибудь существенные количества рения, был молибденит MoS 2. Благодаря близости химических свойств, атомных и ионных (Ме ) радиусов рений генетически связан с молибденом и изоморфно входит в кристаллическую решетку молибденита. Содержание его в молибденитах колеблется в широких пределах, начиная от десятитысячных долей процента и достигая в некоторых случаях десятых долей. Особенно богаты рением молибдениты из медно-молибденовых месторождений разных типов. Все остальные минералы содержат рений в гораздо меньших концентрациях. Среднее содержание рення в пирите и халькопирите, являющихся после молибденита его основными минералами-носителями, соответственно 3-10 и 6-10" %, максимальное 2 10 % [77]. [c.293]

В медных концентратах рений находится в трех формах водорастворимой (5—30%) — соединения рения, адсорбированные на поверхности зерен минералов растворимой в щелочах (40—60%) — по-видимому, микроскопические включения собственных минералов рения нерастворимой (30—40%) — либо в кристаллической решетке устойчивых минералов, либо в виде собственного устойчивого минерала [80, с. 40]. В соответствии этим рекомендуется, например, выщелачивать рений раствором N30 100 г/л) с продувкой воздуха при кипячении. Чтобы больше извлечь рения, в пульпу подают раствор Си304 (50 г/л), который, по-видимому, окисляет сульфиды, в частности джезказганит [80, с. 40]. Другой возможный путь — выщелачивание водой или слабыми щелочными растворами под давлением воздуха или кислорода в автоклавах [11. [c.297]

Выделение с помощью органических осадите л е й. В технологии предложено осаждать рений с помощью органических красителей — метиленового голубого (из класса тиазипо-вых красителей) или кристаллического фиолетового (из класса трифенилметановых красителей). Второй из них позволяет более полно выделять рений из раствора (остаточная концентрация [c.298]

Смотреть страницы где упоминается термин Кристаллический рения: [c.226] [c.2] [c.266] [c.527] [c.164] [c.43] [c.250] [c.2] [c.533] [c.306] [c.309] [c.383] [c.383] [c.313] [c.220] [c.275] [c.479] [c.480] [c.67] [c.313] [c.620] [c.120] [c.406] [c.291]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология