Фосфор атом, строение

Атом фосфора имеет следующее электронное строение [c.144]

Атом фосфора (пирамидальное строение) [c.19]

Фосфор в газообразном состоянии при очень высоких температурах состоит из молекул Ра, имеюш,их подобное же строение Р = Р . Однако при более низких температурах фосфор образует молекулу из четырех атомов, Р4. Она имеет структуру, показанную на рис. 6.116. Четыре атома фосфора расположены по углам правильного тетраэдра. Каждый атом фосфора образует ковалентные связи с тремя другими атомами фосфора. Такие молекулы Р4 существуют в парах фосфора, в растворах фосфора в сероуглероде и других неполярных растворителях. Из них состоит твердый белый фосфор. В других модификациях фосфора (красный фосфор, черный фосфор) атомы образуют более крупные агрегаты с углами Р-Р-Р, равными примерно 102°, как и сле дует ожидать для р-связей. [c.147]

Таким образом, при образовании простых веществ из элементов в общем случае выделяются две стадии химического превращения атом — молекула и молекула — координационный кристалл Уже на первой стадии из одного элемента может образоваться несколько простых веществ. Например, из элемента кислорода образуются два простых вещества Оа и Оз, различающихся составом, строением, а следовательно, и свойствами. Элемент сера в парообразном состоянии существует в виде молекул 5,, 5 , причем равновесие между различными молекулярными ( )ормами зависит от температуры. На второй стадии образования простых веществ возникающие координационные кристаллы в зависимости от внешних параметров равновесия — температуры и давления — существуют в различных структурах (полиморфизм) Одному элементу соответствует несколько простых веществ (полиморфные модификации), различающихся типом кристаллической решетки ромбическая и моноклинная сера, белый, красный и черный фосфор, ГЦК и ОЦК модификации железа и т. п. [c.28]

Соединения бора с другими элементами. Существует много других типов соединений, в которых атом бора связан с азотом, фосфором, мышьяком, серой и углеродом. Борорганические соединения уже упоминались в разд. 12.5. Здесь мы отметим лишь некоторые соединения бора с азотом. Фрагмент —ЫН — ВК — идентичен структурному элементу—СН = СН—и может замещать его во многих соединениях. Мы уже отмечали графитоподобное строение нитрида бора ВЫ (разд, 12.2). Эту аналогию можно сделать более понятной, если принять, что истинное электронное распределение в связи В — N может быть описано резонансным гибридом, [c.291]

Мы уже обсуждали в других местах учебника электронное и геометрическое строение молекул галогенидов фосфора (см. разд. 7.5 и 7.6, ч. 1). Дипольные моменты (см. разд. 8.2, ч. 1) этих соединений, указанные в табл. 21.10, находятся в соответствии с их геометрическим строением. Соединения РХ3 обладают пирамидальной формой (см. рис. 21.4), и полный дипольный момент этих молекул зависит от полярности связей Р—X. Можно заключить, что полярность связей Р—X уменьщается в ряду Р—Р > > Р—С1 > Р—Вг > Р—I. Этот ряд согласуется с разностью электроотрицательностей между фосфором и галогенами. Молекулы рр5 обладают тригонально-бипира-мидальной структурой (см. рис. 21.4), причем центральный атом фосфора обобществляет пять электронных пар с пятью атомами X. Дипольные моменты пяти связей Р—X взаимно компенсируются, и полный молекулярный дипольный момент во всех случаях оказывается равным нулю. [c.322]

Еще не изжито до конца мнение, согласно которому теория химического строения сводится к формальной схеме, позволяющей рисовать органические молекулы, приписав атому водорода одну черточку валентности, кислороду и сере — две, азоту и фосфору — три, а углероду — четыре. Бутлеров был бесконечно далек от такого подхода к делу и считал валентность атома углерода, как и других элементов, переменной. Труды Бутлерова сохранили свое значение до сего времени, поскольку он верно решил коренные методологические проблемы органической химии, над которыми безуспешно бились его современники. [c.9]

Фосфористая кислота — бесцветные легкоплавкие хорошо растворимые в воде кристаллы. По химическому строению она представляет собой искаженный тетраэдр, в центре которого находится 5/7 -гибридный атом фосфора, а вершины заняты двумя гидроксильными группами и атомами водорода и кислорода [c.272]

Фосфор имеет целый ряд аллотропных модификаций. Основные черный, красный и белый фосфор. При нормальных условиях наиболее устойчив черный фосфор. Иначе говоря, его свободная энтальпия минимальна. Но потенциальный барьер, препятствующий переходу метастабильных модификаций в черный фосфор, велик, поэтому при обычных условиях черный фосфор не образуется. Здесь тоже сказывается то интересное правило периодической системы элементов, о котором говорилось в гл. IX при описании строения щелочных металлов. Подобно графиту, черный фосфор состоит из слоев Рд (рис. 50). Атомы фосфора в слое группируются в шестиугольники. Каждый атом химически связан с тремя соседними атомами фосфора. [c.205]

Фосфор при температурах ниже 800 °С состоит из четырехатомных молекул Р4,. Строение его молекул (рис. 22.9) показывает, что каждый атом фосфора реализует все свои три валентности для образования связей за счет трех неспаренных р-электронов с остальными тремя атомами. Однако, хотя р-орбитали каждого атома фосфора должны были бы образовывать взаимно ортогональную систему, вместо углов по 90° в молекуле фосфора все углы имеют только по 60°. Таким образом, структура молекулы фосфора оказывается довольно напряженной, и хотя она все же обладает значительной устойчивостью в результате того, что каждый атом связан с тремя другими атомами, молекулярная форма фосфора является в химическом отношении наиболее активной среди всех его других форм. Эта форма фосфора, называемая белым фосфором, само-произво п>но воспламеняется на воздухе. При нагревании до 260 °С она превращается в красный фосфор, структура которого довольно сложна. Красный фосфор устойчив на воздухе, но, как и со всеми другими формами фосфора, с ним следует обращаться чрезвычайно осторожно, так как он обладает способностью проникать в костные ткани и, накапливаясь в них, вызывает опасные заболевания. [c.398]

Наконец, следует упомянуть частный, но существенный для синтети- ческой химии сахаров метод синтеза ацилгалогеноз несколько необычного -строения. При кипячении пентаацетата глюкозы с пятихлористым фосфором в четыреххлористом углероде одновременно происходит замена ацетоксигруппы при С1 на атом хлора и исчерпывающее хлорирование ацетоксигруппы при С2 Аналогичная реакция была осуществлена [c.199]

В свободном состоянии фосфор образует несколько аллотропных разновидностей. В соответствии со строением атом фосфора образует три ковалентные связи, как и атом азота. Но в молекуле азота все три связи оба атома затрачивают на связывание друг с другом, а во всех аллотропных разновидностях фосфора все атомы связаны попарно лишь одной связью. Если один атом фосфора присоединил к себе подобным образом три других, то у каждого из последних остаются неиспользованными две единицы валентности (рис. 23), т. е. по 2 несра-ренных электрона. Эти единицы валентности могут затратиться на связывание присоединенных атомов друг с другом. Тогда образуется молекула Р4 из четырех атомов, каждый из которых связан ковалентной связью с каждым из трех остальных. Форма молекулы — правильная трехгранная пирамида (тетраэдр, рис. 23, а). Из таких молекул состоит белый фосфор. Его кристаллическая решетка, таким образом, молекулярная, слагается из молекул, слабо связанных межмолекулярными силами. Поэтому белый фосфор, подобно другим веществам с молекулярной решеткой, легкоплавок и летуч. В воде он почти нерастворим, но хорошо растворяется во многих органических растворителях. Белый фосфор ядовит. [c.67]

ООО атм [65] или длительное время в присутствии металлической ртути [68—70]. Черный фосфор представляет собой наиболее упорядоченную форму полимера это — слоистый полимер, по своему строению напоминает графит. В слоях каждый атом фосфора связан с тремя другими, находящимися от него на расстоянии 2,10 А. На рис. 92 изображена схема его строения. [c.332]

Путем измерения времен удерживания веществ в жидких фазах, содержащих атомы металла, можно [1] определить силу взаимодействия последних с этими веществами. Наиболее легкий способ состоит в сравнении времен удерживания в таких металлсодержащих жидкостях с временами удерживания в жидкостях, имеющих аналогичное химическое строение, но в которых атом металла либо вовсе отсутствует, либо имеет очень слабые комплексообразующие свойства. В этом случае могут быть получены значения свободных энергий, теплот и энтропий взаимодействия с атомами металлов. Таким образом, газо-жидкостная хроматография является довольно удобным методом изучения комплексообразования металлов особенно в случае слабо выраженных взаимодействий, либо когда соединения подвергаются гидролизу (например, соединения фосфора или серы), или нерастворимы в воде, когда обычно используемые методы неприменимы. [c.362]

Протекание реакций по схеме 1 или 2 зависит от строения радикалов, окружающих карбонильный углерод, и в первую очередь от природы замещающей группы X. Если X —электроотрицательные группы, то последние оттягивают электроны, связывающие атомы углерода и фосфора, к атому углерода, создавая тем самым благоприятные условия для протекания реакции по схеме 1. Если же X — алкильные группы, смещающие электроны связи углерод — фосфор к атому фосфора, то реакции протекают обычно по схеме 2. [c.57]

Такая схема механизма вполне объясняет строение конечного продукта реакции, у которого атом фосфора оказывается связанным с метиленовой группой пропаргильной системы > . [c.106]

Многочисленные полиморфные формы известны для фосфора. Красная форма структурно не охарактеризована. Черный фосфор, который получается из белого при нагревании под давлением, имеет строение, приведенное на рис. 8.4, Каждый атом фосфора связан с тремя соседями простыми связями с длиной 2,17—2,20 А. В результате образуются двойные слои, которые накладываются один на другой так, что расстояние между ними составляет 3,87 А. Как и в случае графита, слоистая структура способна расслаиваться. Этим объясняется также пониженная по сравнению с Р реакционная способность, например по отношению к воздуху. [c.222]

Свойства аллотропных модификаций фосфора ма строения мо-объясняются их строением. Более подробно изуче- лекулы белого но строение белого фосфора. Он имеет молекуляр- фосфора ную кристаллическую решетку. Его молекулы че-тырехатомны (Р — тетрафосфор) и имеют форму правильной трехгранной пирамиды (рис. 10.4). Каждый атом фосфора находится в одной из вершин пирамиды и связан тремя а-связями с другими тремя атомами. Как все вещества с молекулярной решеткой, белый 4юсфор легко плавится и летуч. Он хорошо растворяется в органических растворителях. [c.197]

Важно подчеркнуть, что выводы теории ОЭПВО о геометрическом строении молекул легко экстраполируются на более сложные молекулы и ионы, чем рассмотренные в табл. 10.3—10.5. В каждом случае необходимо выделить фрагмент, содержащий центральный атом, координирующий около себя другие атомы или их группировки, и установить число и тип окружающих данный атом электронных пар. Таким образом, нетрудно определить, например, структуру молекулы Ра. Каждый атом фосфора в ней имеет три соседа и, кроме того, сохраняет одну неподеленную электронную пару. Следовательно, должна реализоваться тетраэдрическая конфигурация осей электронных пар, отвечающая молекулярной структуре XXIV [c.403]

Свойства аллотропных модификаций фосфора объясняются их строением. Более полно изучено строеннг белого фосфора. Он имеет молекулярную кристаллическую решетку. Его молекулы четырех-атомны и имеют форму правильной трехгранной пирамиды. Каждый атом фосфора находится в одной из вершин пирамиды (рис. 3.4). Как все вещества с молекулярной решеткой, белый фосфор легко плавится и летуч. Он хорошо растворяется в органических растворителях. [c.119]

Строение молекулы Р4О10 подобно строению Р4О6 с той разницей, что к каждому атому фосфора присоединяется еще по одному атому кислорода (рис. 22.3). В молекуле Р4ОЮ фосфор образует пять ковалентных связей, используя все пять электронов валентной оболочки. Оксид фосфора(У) - ангидрид фосфорной кислоты -получают в больших количествах, сжигая красный фосфор при интенсивном притоке воздуха [c.281]

Геометрическая структура молекулы Р4ОЮ достаточно хорошо определена электронографическими исследованиями [2817, 1944, 67]. Основу ее составляет каркас P40g (аналогичный по строению молекуле трехокиси фосфора), к четырем атомам фосфора которого присоединены по одному дополнительному атому кислорода (см. Приложение 3, рис. 57). Связи Р — О, входящие в состав каркаса Р40(., являются одинарными, между тем как связи Р — О, образованные при присоединении атомов кислорода к каркасу P4Og, могут быть охарактеризованы как двойные. [c.413]

Реакция фосфинов с ароматическими альдегидами подробно изучена на примере бензальдегида. Мессингер и Энгельс впервые получили кристаллический продукт неустановленного строения при взаимодействии бензальдегида с фосфористым водородом в кислой среде. Позже было показано, что в этой реакции получается продукт состава СеНьСНО РН3 = 3 1 > . Для него были предложены две структуры трис-(а-оксибензил)-фосфин и окись третичного фосфина . Работами Буклера и других ученых доказано, что правильной является вторая структура. Реакция происходит с перемещением кислорода от атома углерода к атому фосфора [c.20]

Последующая реакция с циклогексаноном, как показывает аиали летучих продуктов реакции, приводит к образованию, наряду с мети-ленциклогексаном (80%), также и бензола (20%). По-видимому, бензол образуется в результате атаки метиллития по атому фосфора с элиминированием одной из фенильных групп и возникновения еще одного реагента Е1иттига неизвестного пока строения. В согласи.и с этим наблюдением Сейферт нашел, что трифенилфосфинметилиден образуется при взаимодействии бромистого тетрафенилфосфония I с метиллитием. Если в сферу реакции ввести циклогексанон, то удается выделить метиленциклогексан с выходом 58%, тогда как выход бен- [c.572]

В зависимости от строения исходных продуктов реакция V алкоголятами может состоять либо в нуклеофильной атаке алкогол я I -[(( на иа атом фосфора по механизм - 5к 2 (А) [c.144]

Строение атома фосфора. Соответственно порядковому номеру фосфора 15 его атом имеет три электронные оболочки из 2, 8 и 5 эл ктро- ов. Лишь при взаимодействии с наиболее электроположительными металлами атом фосфора может восполнять внешнюю оболочку до. октета, превращаясь в троекратно отрицательный ион Р. Обычно же атом фосфора образует ковалентные связи, выступая либо как трехвалент-яый, либо же — в соединениях с наиболее электроотрицательными, правее и выше стоящими элементами (фтором, кислородо М, хлором и серой) — как положительно поляризованный пятивалентный элемент. [c.347]

Строение хлорангидридов фосфиновых кислот (ЬХХХУП) доказано химическими и физическими способами [109, 706, 1035]. На основании данных хроматографии и спектров ПМР показано, что реакция этинилвиниловых эфиров, и тиоэфиров с пятихлористым фосфором в описанных условиях протекает стереоспецифично и приводит к образованию аддуктов, у которых атомы водорода при первом и втором атомах углерода находятся в транс-расположении. Ввиду того, что исходные этинилвиниловые эфиры и тиоэфиры имеют г г/с-конфигурацию, допускается, что цис — тракс-изомеризация происходит в ходе реакции присоединения пятихлористого фосфора [109]. Возможно, что реакция осуществляется путем электрофильной атаки РС14 [1037] на тройную связь с последующим переходом аниона хлора к третьему атому углерода внутри образовавшегося катиона. Последний стабилизован показанными на схеме электронными сдвигами и поэтому утратил геометрическую конфигурацию исходного бутенина. Атом хлора вступает в наиболее выгодное стерическое положение, что приводит к т >акс-расположению водородных атомов при 1,2-двойной связи. Высказанные соображения подтверждаются при построении атомной модели Бриглеба — Стюарда исследованных соединений, причем наиболее благоприятным является трйнс-размещение атома хлора и фосфонильной группы [c.308]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология