Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Кристаллические двуокисью углерода

    Диоксид, обычно называемый двуокисью угле рода, СО2 образуется при полном сгорании свободного углерода в атмосфере кислорода. Он представляет собой бесцветный газ, в связи с чем и носит тривиальное название углекислый газ . Теплота образования двуокиси углерода из графита составляет 393,7 кдж г-моль. Плотность двуокиси углерода при н.у. 1,977 г/л (по воздуху 1,53). Двуокись углерода легко сжижается ее критическая температура 31,3° С, критическое давление 72,9 атм.. При сильном охлаждении она превращается в белую снегообразную массу (сухой лед), которая при нормальном давлении возгоняется (не плавясь) при —78,5 С. При давлении 5 атм твердая двуокись углерода плавится при —56,7 С. Теплота плавления двуокиси углерода 51 дж г, теплота испарения (при —56 С) 569 5ж/г. Жидкая двуокись углерода не проводит электрического тока. Кристаллическая решетка — молекулярного типа. [c.196]


    Двуокись углерода — газ без цвета и запаха, слабо кислый на вкус благодаря образованию некоторого количества угольной кислоты при растворении в воде. Она примерно на 50% тяжелее воздуха. Хорошо растворима в воде при давлении 1 атм и 0°С в 1 л воды растворяется 1713 мл СОг. Ее температура плавления (затвердевания) лежит выше температуры сублимации кристаллической формы при давлении 1 атм. Если кристаллическую двуокись углерода нагревать от очень низких температур, то давление паров достигает 1 атм при —79 °С, и при этой температуре она испаряется (сублимируется) без плавления. Если же давление увеличить до 5,2 атм, то кристаллическое вещество плавится в жидкость при температуре —56,6°С. Следовательно, при обычном давлении двуокись углерода из твердого состояния переходит непосредственно в газообразное. Благодаря этому свойству твердую двуокись углерода (сухой лед) широко применяют в качестве хладагента. [c.233]

    Двуокись углерода — бесцветный газ, не обладающий запахом, на вкус он слабокислый, что объясняется образованием угольной кислоты при растворении СО2 в воде. Двуокись углерода на 50% тяжелее воздуха. Она хорошо растворима в воде при давлении 1 атм и температуре 0° в 1 л воды растворяется 1713 мл СО2. Особенность этого газа заключается в том, что его температура плавления (точка замерзания) лежит выше температуры возгонки кристаллической формы при давлении 1 атм. Если кристаллическую двуокись углерода нагревать от очень низких температур, то давление паров достигает 1 атм при —79° и при этой температуре она испаряется без плавления. Если же давление увеличить до 5,2 атм, то кристаллическое вещество превращается в жидкость при температуре—56,6°. При обычном давлении, следовательно, двуокись углерода из твердого состояния переходит непосредственно в газообразное. Благодаря этому свойству твердая двуокись углерода (сухой лед) приобрела широкое применение в качестве удобного охлаждающего средства. [c.119]

    Далее рассмотрим структурный тип СОг (рис. 174). Кристаллическая двуокись углерода имеет кубическую решетку, атомы углерода в которой занимают узлы гранецентрированной ячейки. Атомы кисло- [c.150]

    Кристаллическая двуокись углерода образует молекулярную решетку, в которой атомы С занимают узлы гранецентрированной кубической решетки с длиной ребра а = = 5,63 А. Оба атома О каждой молекулы лежат на одной прямой с атомом С, очень близко к последнему (С <—> О = 1,05 А) и направлены по пространственным диагоналям. Свободная молекула также вытянута по прямой и построена симметрично О = С = О. Межъядерное расстояние С О в ней 1,13 А. [c.431]


    Карбамид (ЫН2)2СО представляет собой белое кристалличе-ское вещество, гигроскопичное, легко растворимое в воде и низших спиртах, с температурой плавления 132,5°С. При нагреваиии с водой в щелочной среде карбамид разлагается на двуокись углерода и аммиак. Карбамид обладает способностью к образованию кристаллических комплексов с алканами нормального строения, у которых число атомов углерода в молекуле не менее шести (см. 11). Углеводороды гибридного строения, имеющие в составе молекулы длинные неразветвленные алифатические радикалы, также образуют карбамидные комплексы. Способность углеводородов к комплексообразованию и прочность полученного комплекса повышаются с увеличением длины неразветвленной цепи алифатического углеводорода. Образование комплекса сопровождается выделением теплоты, количество которой возрастает с увеличением молекулярной массы углеводородов, [c.311]

    При Р < Рд (например, при Р2, точка ) произойдет превращение из кристаллического состояния непосредственно в газообразное (в точке Л), т. е. сублимация. Лля подавляющего большинства веществ Ро< 1 атм. Для тех немногих веществ, для которых Яд> 1 атм (примером может служить двуокись углерода), нагревание кристаллов при Р = 1 атм вызовет их сублимацию. [c.238]

    В молекулярных кристаллических решетках в узлах решетки находятся молекулы. Большинство веществ с ковалентной связью образуют кристаллы такого типа. Молекулярные решетки образуют твердые водород, хлор, двуокись углерода и другие вещества, которые при обычной температуре газообразны. Кристаллы большинства органических веществ также относятся к этому типу. Таким образом, веществ с молекулярно кристаллической решеткой известно очень много. Молекулы, находящиеся в узлах решетки, связаны друг с другом межмолекулярными силами (природа этих сил была рассмотрена [c.253]

    А. Н. Чистяков (10) при дегидратации этиленгликоля над природным активированным алюмосиликатным катализатором при температуре 250—300° получил уксусный альдегид, диоксан, диэтиленгликоль, ацеталь этиленгликоля, уксусную кислоту и газы. При дегидратации пентаэритрита им были получены акролеин, метиловый спирт, окись и двуокись углерода и кристаллическое вещество с т. пл. 49° неустановленного строения состава С7Н14О4. [c.22]

    Окисел кремния 5102 называется кремнеземом. В отличие от двуокиси углерода, кремнезем — твердое, очень тугоплавкое вещество. Резкое различие свойств СО2 и 5102 объясняется разным строением их кристаллических решеток. Двуокись углерода кристаллизуется в молекулярной решетке, слагающейся из слабосвязанных межмолекулярными силами молекул СО г, [c.107]

    Двуокись углерода (сухой лед) состоит из молекул СО2. Эти молекулы имеют линейное строение с атомом углерода в центре. Начертите три схемы, которые отражали бы ваши представления о строении молекул газообразной, жидкой и кристаллической двуокиси углерода. [c.47]

    Характер разложения смешанных ароматически-алифатических кристаллических ангидридов зависит от температуры реакции и структуры карбоновых кислот. При низких температурах разложение протекает по реакции первого порядка с образованием карбанилидов, симметричных ангидридов кислот и двуокиси углерода [163]. При более высоких температурах продуктами разложения являются N-замещенные амиды и двуокись углерода. [c.369]

    Самым подходящим сырьем для окисления является смесь нормальных парафиновых углеводородов Сх8—Сзе, выделяемая из маслянной фракции с пределами выкипания 320—485° С в виде кристаллической массы и имеющая температуру плавления от 45 до 60° С. Эта смесь должна содержать как можно меньше изопарафиновых углеводородов, которые при разрыве цепей третичных и четвертичных углеродных атомов образуют в большом количестве низшие кислородсодержащие соединения (Сх—Со) и двуокись углерода. В смеси не должно быть также ароматических углеводородов, которые образуют соединения, склонные к образованию гудрона при конденсации и сополимеризации [64]. [c.111]

    Свободный холин крайне гигроскопичен, поэтому его трудно получить в кристаллическом состоянии. Он является сильным основанием и поглощает двуокись углерода из воздуха. Соли холина, например хлорид и пикрат, образуют красивые кристаллы. [c.348]

    Твердая закись азота имеет такую же кристаллическую решетку, как и твердая двуокись углерода. Длина ребра ее элементарной ячейки (а = 5,72 А) также очень близка к соответствующей длине для СО2. [c.638]

    Белый кристаллический порошок, мало растворимый в воде. На воздухе реактив жадно поглощает влагу и двуокись углерода, переходя в гидроокись кальция и карбонат кальция. [c.479]

    Далее рассмотрим структурный тип СО 2 (рис. 174). Кристаллическая двуокись углерода имеет кубическую решетку, атомы углерода в которой занимают узлы гранецентрированной ячейки. Атомы кислорода образуют гантель, в середине которой расположен атом углерода. Координационные числа (2,1). Если разбить ячейку на 8 малых кубов и в каждом малом кубе выбрать по одной пространственной диагонали (по одной тройной оси) так, чтобы эти диагонали при продолжении до бесконечности не пересекали бы друг друга (см. рис. 175), то мы получим представление о направлении молекул 0 = С = = 0 в кристалле. Этот тип (мотив) расположения материальных частиц удлиненной формы встречается во многих структурных типах. Кратко мы будем его называть расположением по четырем тройным непересе-кающимся осям . [c.128]


    Непрореагировавшую в колоннах двуокись углерода (вместо с отдуваемым из рассола аммиаком) улавливают в промывателе газа колонн (ПГКЛ-1). Кристаллический осадок бикарбоната отделяют от маточного раствора фильтрацией. [c.523]

    Гидроксиды. Гидроксиды лантаноидов состава Ме(ОН)д — слизистые аморфные осадки, которые при нагревании, теряя воду, раскаляются (теплота кристаллизации) с образованием кристаллических модификаций. Све-жеосажденные гидроксиды гигроскопичны и поглощают из воздуха двуокись углерода. Основной характер гидроксидов и степень диссоциации при увеличении ионных радиусов растут. Гидроксиды лантаноидов сходны с гидроксидами щелочноземельных элементов, но менее растворимы в воде. Наиболее сильным основанием среди них является гидроксид церия (III), наиболее слабым Ьи(ОН)з- Недавно было установлено, что оксиды иттербия и лютеция обладают слабо выраженными амфотерными свойствами (Иванов-Эмин). Гидроксиды их также амфотерны. Различием в растворимости гидроксидов пользуются при дробном разделении элементов лантаноидов. [c.281]

    Групповым реагентом на щелочноземельные металлы служит карбонат аммония. Из нейтрального раствора карбонаты выделяются в виде белого кристаллического осадка МеСОз. Осадок легко растворяется в уксусной и разбавленных минеральных кислотах (кроме серной). Растворение сопровождается вскипанием и шипением, что вызывается выделением двуокиси углерода. Если в раствор с этим осадком пропускать двуокись углерода, то он растворяется, образуя растворимый гидрокарбонат  [c.169]

    Дуотал — белый кристаллический порошок или бесцветные иглы, т. пл. 86—88°, почти без запаха, со слабым вкусом гваякола, не растворим в воде, мало растворим в спирте и в эфире, легко растворяется в горячем спирте и хлороформе. При нагревании его со спиртоводным раствором едкого кали разлагается с образованием гваяколята калия и гидрокарбоната калия при последующем подкислении серной кислотой возникает маслообразная жидкость с запахом гваякола и выделяется двуокись углерода  [c.178]

    Фенил изоцианат. Изоцианаты, как и двуокись углерода, могут служить реагентами для идентификации алкенилгалогенидов. При действии фенилизоцианата на алкенилмагниевые соли образуются соответствующие кристаллические анилиды ХСП с сохранением конфигурации. [c.36]

    Кристаллический МагЗоОз 5НаО легко теряет кристаллизационную воду, поэтому его стандартный раствор по точной навеске приготовить очень трудно. Для приготовотения приблизительно 0,1 и. раствора тиосульфата натрия взвешивают на технических весах около 25 г МазЗаОд-ЗН-зО и растворяют в 1 л свежепрокипяченной и охлажденной дистиллированной воды. Воду кипятят для удаления СОг, чтобы предотвратить последующее изменение титра раствора тиосульфата, разлагаемого угольной кислотой (см. ниже). К полученному раствору тиосульфата прибавляют около 0,1 г карбоната натрия, связывающего попадающую в стандартный раствор двуокись углерода  [c.211]

    Трифенилметановые и другие красители. Трифенилметановые и Некоторые другие красители после их растворения в воде и этаноле или в соляной кислоте титруют [116, 117] раствором rS04 или r la, перед титрованием через раствор продувают двуокись углерода для удаления кислорода. Этим методом определяют метиленовую синюю [116], кристаллический фиолетовый [116], эозин [116], малахитовый зеленый [116], индиго [116] (после его сульфирования), фуксин [116], V родамин [117], розанилин [117], метиловый фиолетовый [117], анилиновый синий [117]. Аналогично определяют индигоидные красители [117] (изатин) и хинониминные красители [117] (сафранин) хромометрический метод определения всех перечисленных соединений дает лучшие результаты, чем титанометрический метод [117]. [c.180]

    На скорость диффузии кислорода в полукристаллические полимеры влияет морфология и соотношение поверхность/объем, а также другие факторы. Изменение скорости окисления полиэтилена с увеличением толщины образца показано на рис. XIII-3. Основными продуктами окисления являются двуокись углерода, вода и окисленный полимер. В процессе окисления внешняя поверхность образца полимера окисляется в большей степени, чем внутренние области полимера, так как количество поглощенного кислорода зависит от скорости реакции и относительных скоростей диффузии кислорода и продуктов окисления. По-видимому, более плотные кристаллические области в препаратах полиэтилена и полипропилена недоступны для кислорода, так как общее количество поглощенного кислорода приблизительно пропорционально содержанию аморфной фракции в этих полимерах [6]. Например, высококристаллический полиэтилен, полученный кристаллизацией из разбавленного рас- [c.456]

    Двуокись углерода, применяемую в качестве подвижной фазы, получают в аппарате Киппа действием разбавленной соляной кислоты (1 1) на мрамор, освобожденный от воздуха длительным кипячением в дистиллированной воде. Содержание примесей, неноглощаемых в растворе щелочи, не должно превышать 0,01 %. Для удаления из двуокиси углерода примесей НС1 и H2S рекомендуется между аппаратом Киппа и осушительной трубкой включить поглотители с 20%-ным раствором МааСОз и трубку с кристаллической uS04. [c.203]

    Линии I—двуокись углерода Я—аммиак ///—вода IV—маточный раствор V—воздушник F/—воздух У//—гранулированная мочевина VIII—кристаллическая мочевина [c.123]

    Основные научные исследования посвящены химии ферментов, или энзимов. Изучал (1917) ферменты, катализирующие разложение мочевины на азот и двуокись углерода. Затем (1921) избрал объектом изучения ферменты бобов канаваллия. Впервые выделил (1926) в кристаллической форме энзим уреазу. Результаты этих работ не были оценены европейскими учеными, и лищь повторные эксперименты (1929) принесли Самнеру признание. В ходе дальнейших работ он получил (1937) препараты ферментов с высокой активностью. Наряду с Цж. X. Нортропом доказал (1937), что полученные кристаллические ферменты — чистые белки. Эти исследования решили вопрос о природе [c.447]

    Метод Хоултона и Линча [38] для определения малых количеств серы (0,0001—0,02%) в органических веществах был разработан с целью избежать ограничений в величине навески, которые имеют место в обычных методах сожжения. Авторы дали обзор различных методов окисления серу-содержащих соединений, указав недостатки каждого из них применительно к анализу веществ с низким содержанием серы. В методе, разработанном авторами, многие затруднения преодолены путем распыления анализируемого вещества (растворенного, если это необходимо, в каком-либо подходящем растворителе) в виде тонкого тумана в токе избыточного воздуха, который поступает в трубку для сожжения. Газообразные продукты окисления охлаждают и окислы серы переводят в сульфат натрия поглощением разбавленным водным раствором пербората натрия. Двуокись углерода удаляют кипячением в присутствии азотной кислоты, затем добавляют избыток аммиака и защитный коллоид. К аликвотной части раствора добавляют кристаллический хлорид бария и измеряют мутность раствора относительно раствора, в который хлорид бария не добавлялся. [c.343]

    Свободные кислоты этого класса соединений неустойчивы. Простейший и наиболее известный представитель — ацетоуксусная кислота— получается гидролизом ее эфира в виде кристаллической очень гигроскопичной массы, плавящейся при 36-37°, смешивающейся с водой во всех отношениях. Эта кислота разлагается крайне легко, самопроизвольно или при слабом нагревании, на двуокись углерода и ацетон GH3 O H2 OOH —>- СНзСОСНз+СОг [c.54]

    Нри кипячении водного раствора (и даже при хранении в кристаллическом состоянии) аллоксан претерпевает необычную окислительно-восстановительную реакцию, в результате которой образуются аллоксантин, парабановая кислота и двуокись углерода. В этой реакции происходит сначала бензиловая перегруппировка аллок-сапп. Образующаяся при этом оксикислота, называемая аллоксановой кислотой, [c.761]

    В ряде исследований, проведенных Глазером (1869), был разработан метод превращения коричной кислоты в два интересных новых производных ацетилена феиилпропиоловую кислоту и фенилацетилен. Этот процесс был впоследствии усовершенствован другими учеными, в частности Нефом . Стереохимия этой реакции выяснена. Гранс-броми-рование транс-кислоты приводит к кристаллическому дибромиду кислоты (т. пл. 202 °С), который при нагревании с раствором едкого кали в метиловом спирте теряет два эквивалента бромистого водорода и образует калиевую соль фенилпропиоловой кислоты. Соль отделяют, растворяют в холодной воде и осторожно приливают к раствору холодную соляную кислоту для осаждения свободной фенилпропиоловой кислоты (т. пл. 136 °С). При нагревании этой кислоты отщепляется двуокись углерода и образуется фенилацетилен. [c.254]

    Тем не менее как Бриттон и соавторы, так и Нолл сходятся в том, что полностью обожженный продукт поглощает двуокись углерода. За одним исключением рекарбонизация при 400° содержащейся в продукте окиси кальция достигала 90% теоретического значения. Далее, Нолл электронномикроскопически показал, что в то время как границы неразложенных кристаллов могут быть гладкими, поверхность полуобожжепных кристаллов доломита покрывается мелкими (400 А) кубическими кристаллитами окиси магния, хотя общая форма кристаллического агрегата не изменяется. [c.84]

    Окислы. Окиси МО проще всего получают обжигом карбонатов. Они представляют собой белые кристаллические вещества с ионной решеткой типа Na l. Окись магния относительно инертна, особенно после прокаливания при высокой температуре, но другие окиси реагируют с водой с выделением теплоты и образуют гидроокиси. Они способны также поглощать двуокись углерода из воздуха. Гидроокись магния мало растворима в воде г/л при 20°), и ее можно выделить из растворов солей Mg +. Mg (ОН).2 — более слабое основание, чем гидроокиси Са—Ra, хотя в отличие от Ве(ОН)о гидроокись магния не проявляет кислотных свойств и не растворяется в избытке раствора щелочи. Гидроокиси Са—Ra хорошо растворимы Б воде, причем с увеличением порядкового номера растворимость возрастает (Са(0Н). 2 г/уг Ва(ОН).2 60 г/л при 20°), Все они являются сильными основаниями. [c.275]


Смотреть страницы где упоминается термин Кристаллические двуокисью углерода: [c.564]    [c.382]    [c.73]    [c.118]    [c.256]    [c.256]    [c.73]    [c.472]    [c.846]    [c.122]    [c.272]    [c.607]    [c.208]    [c.492]   
Графит и его кристаллические соединения (1965) -- [ c.132 , c.212 ]




ПОИСК







© 2024 chem21.info Реклама на сайте