Аммиакаты магния

Весьма интересно, что аммиакаты бериллия неустойчивы в водном растворе. Судя по тому, что аммиакаты магния (см. ниже) и лития существуют в водных растворах в присутствии избытка аммиака и, принимая во внимание, что напряженность ноля иона Ве " " значительно больше, чем у Mg2+ и можно было бы думать, что аммиакаты бериллия должны быть относительно устойчивы в водном растворе. [c.560]

Координация азота. При взаимодействии аммиака с галидами рассматриваемых металлов в отсутствие воды образуются аммиакаты вплоть до типа [М(ЫНз)8]Х2- Аммиакаты Ве (И) неустойчивы в водном растворе, вследствие сильной тенденции к координации кислорода воды или гидроксогрупп. В избытке аммиака и солей аммония констатировано присутствие в водном растворе аммиачных комплексов магния и кальция. Максимальное координационное число кальция (II) в этих условиях не превышает 6. Аналогичные комплексы бария (II) в растворе не существуют. [c.195]

Аналогично можно перевести в раствор из осадков гидроксидов катионы Со , Ni , u , d , Hg в форме растворимых аммиачных комплексов, тогда как гидроксиды магния, марганца, железа, сурьмы, висмута остаются в осадке, поскольку не образуют растворимых аммиакатов. [c.207]

Эта реакция выполнима с большинством солей серебра, в том числе и комплексных аммиакатов, цианидов и др. В качестве восстановителей можно также пользоваться металлическим железом, магнием, цинком, хлоридом оло- [c.301]

Все перхлораты щелочноземельных металлов и магния образуют с водой и аммиаком соответствующие гидраты и аммиакаты (аналогичные данные о перхлорате бериллия отсутствуют). Определены теплоты образования некоторых из этих соединений (табл. 18). [c.47]

Гидраты и аммиакаты перхлоратов щелочноземельных металлов и магния [c.47]

В осадке гидроксид железа (П) окисляют воздухом до гидроксида железа (HI). При небольшом содержании катионов жесткости, обрабатывая осадок серной кислотой, при pH 5—6 извлекают из него сульфат цинка. При большом содержании кальция и магния в осадке метод совместного осаждения гидроксидов неэкономичен, так как требует экстракции цинка аммиаком и последующего разложения аммиаката. [c.1082]

Разнообразные по составу суспензии готовят из экстракционной фосфорной кислоты, аммиака, аммиакатов, хлористого калия и глины. Для получения суспензий используют также базисные растворы 10—34—О и 11—37—0. В суспензии нередко вводят магний (до 3%). серу (до 10%), бор (0,2—1%), цинк (до 3%), железо (1%), медь (2%), марганец (0,5%), а также инсектициды и гербициды [183]. Получены также суспензии на основе полифосфата аммония. [c.540]

Перхлораты калия и аммония не образуют гидратов. Остальные пер-, хлораты щелочных и щелочно-земельных металлов образуют гидраты, из них наиболее гигроскопичны перхлорат лития, магния и перхлораты других щелочно-земельных металлов. С аммиаком перхлораты образуют аммиакаты различного состава. [c.81]

Эта реакция выполнима с большинством солей серебра, в том числе и комплексных аммиакатов, цианидов и др. В качестве восстановителей можно также пользоваться металлическим железом, магнием и цинком, хлоридом олова (Н), муравьиной кислотой, глюкозой и др. [c.263]

Центрифугат (И), содержащий смесь катионов шестой группы в виде аммиакатов и катионов магния, делят на две части. В отдельной пробе открывают катион магния Остальной раствор нейтрализуют соляной кислотой до pH = 3—4 и определяют катионы шестой группы, как описано в таблице 24. [c.232]

Из этого краткого обзора мы видим, что аммиакаты. MX - NHj с /г большим, чем координационное число. М, должны, повидимому, встречаться редко и что п обычно равна 4 или 6 в зависимости от природы металла М. В этих аммиакатах молекулы NHg ( бра.чуют группу около атома М, причем такие группы M(NHg) часто дают вместе с анионами простые кристаллические структуры. Связь NH с М в аммиакатах более электроположительных элементов, как алюминий и магний, по своей природе в основном электростатическая. Это также установлено для Ni и Си измерениями магнитных моментов этих комплексов. Стабильность таких соединений сильно отличается 28 [c.435]

При нагревании СгО образует осадок Сг(ОН)з. Нод действием солей аммония АЮ " разрушается с образованием осадка А1(ОН)з. Гидроксиды цинка, кадмия, никеля, кобальта, меди, серебра, ртути (111 под действием избыточного количества водного раствора аммиака образуют аммиакаты [2п(ЫНз)4Р+, [ d (NHs)4]2+, INi(NH3)6F+ [Со(ЫНз)бР+, [ u(NH3)4f+, (Ag(NH3)2]+ [Hg(NHa)2P+ Гидроксиды марганца, магния и железа (II) растворимы в солях аммония [c.23]

Центрифугат (фильтрат) И, содержащий смесь катионов шестой группы в виде аммиакатов и катионов магния, делят на 2 части. В отдельной пробе открывают катион маг- [c.84]

Аммиакат боргидрида магния получен по обменной реакции между боргидридом натрия и роданидом магния в жидком аммиаке [284]. [c.438]

Существованием сложной смеси ионов и нейтральнь[х молекул в растворе карбоната аммония объясняется его действие на растворы различных солей. Например, соли алюминия дают с раствором карбоната аммония гидроксид алюминия А1(0Н)д, соли магния — гидроксокарбонаты М 2(ОН)2(СОд), соли бария — карбонат ВаСОд, соли серебра — аммиакат серебра [Ag(NH2)2] ОН и т. п.. [c.471]

Второй метод — титрование индия комплексоном HI оказался весьма удобным благодаря высокой устойчивости комплексоната индия в кислой среде. Таким образом, индий можно титровать почти без предварительного отделения от других элементов. Трейндл применял для этого титрования ртутный капельный электрод и среду с pH 2, охлаждая раствор до 4° С, однако дальнейшие исследования показали, что титровать можно при обычной комнатной температуре. В. М. Владимирова установила, что титрование на ртутном капельном электроде по току восстановления индия лучше всего проводить при —0,7 в (Нас. КЭ) и при pH 1. В этих условиях метод обладает наилучшей избирательностью и индий можно титровать в присутствии очень многих элементов — магния, кальция, стронция, бария, цинка, кадмия, кобальта, марганца, хрома, алюминия. Железо (HI), также образующее весьма прочный комплексонат, надо восстанавливать до железа (II) аскорбиновой кислотой. Медь, свинец, мышьяк восстанавливаются на ртутном электроде при потенциале титрования индия и поэтому могут мешать, если будут присутствовать в относительно больших количествах. Однако при обычном разложении проб и подготовке раствора к анализу мышьяк и свинец удаляются при обработке соляной и серной кислотами, а медь переходит в комплексный аммиакат При осаждении полуторных окислов (вместе с которыми осаждается и индий). Этот метод был затем применен для определения индия в продуктах металлургического производства и в сфалери-товых концентратах с малым содержанием индия. В последнем случае индий приходится отделять экстракцией, при анализе же более богатых индием материалов отделять его обычно не требуется. [c.214]

Дерр и Восбург [20] использовали систему типа В, 23, А, 21 для определения констант устойчивости аммиакатов никеля, кадмия и магния. В растворах, содержащих аммиак (А) и исследуемый катион (В), определяли растворимость иодата серебра 232С. Так как произведение растворимости иодата серебра и константы устойчивости ионов AgNHf, Ag (NHs) известны, то можно рассчитать концентрацию свободного аммиака. Предполагается, что комплексы иодата серебра в растворе отсутствуют. Если [МНз] определено, можно найти функцию п а) для аммиакатов катионов В, используя уравнения (4-14) и (4-15). [c.101]

В разд. 5 гл. 4 описана работа Дерра и Восбурга [24] по аммиакатам никеля(II), кадмия и магния, проведенная с помощью измерения растворимости иодата серебра (I) 2391 в растворах, содержащих аммиак А и исследуемый катион В. [c.243]

Для фотометрического анализа большое значение имеют окрашенные комплексные соединения, в которых полоса поглощения обусловлена главдым образом электронными переходами в лиганде. К этой группе относятся соединения красителей с различными металлами. Особое значение рассматриваемая группа имеет для фотометрического определения металлов, не обладающих хромофорными свойствами, как, например, бериллий, магний, алюминий, индий, олово и многие другие. Органические реактивы типа красителей имеют известное значение также для определения элементов, имеющих собственные хромофорные свойства. Правда, для этих элементов реакции с органическими красителями менее специфичны, но зато они более чувствительны. Например, определение меди в виде аммиаката, разумеется, более специфично, чем определение меди дитизоном. Присутствие серебра, цинка, кадмия и других элементов, не имеющих хромофорных свойств, не мешает определению меди в виде аммиаката. Однако чувствительность определения мала молярный коэффициент светопоглощения аммиаката меди (е 3+) равен 120 [15]. [c.77]

Магний — серовато-белый металл, поверхность его покрыта окисной пленкой, которая защищает его от химического воздействия окружающей среды. Так, магний не взаимодействует с водой без амальгамирования, несмотря на благоприятное значение потенциала. Он легко растворяется в разбавленных растворах кислот и взаимодействует со многими алкил- и арилгалогенами в эфире с образованием реактивов Гриньяра. Кальций и другие металлы мягкие и серебристые, по химическим свойствам напоминают натрий, хотя они и менее реакционноспособны. Эти металлы менее легко и в мень-щей степени, че.м натрий, растворимы в жидком аммиаке с образованием синих растворов. По природе [11 и химическим свойствам эти растворы наполшнают аммиачные растворы металлов I группы, и в них образуются амиды однако в отличие от таких растворов элементов I группы при удалении из них кипячением растворителя выделяются достаточно устойчивые аммиакаты, напри.мер Са (ННд)б. [c.274]

Таким путем удалось констатировать существование в водных растворах аммиакатов лптпя, магния, кальция и ряда других металлов, а также установить, что число присоединенных к иону металла молекул аммиака или этилендиамина (т. е. состав комплекса в растворе) зависит от концентрации добавленного лиганда. Очень пптерес-ные данные, полученные с помощью этого метода и характеризующие ступенчатую диссоциацию аммиакатов и аминатов разных металлов, будут подробнее рассмотрены в главе о равновесиях в растворах комплексов (стр. 442 и сл.). [c.35]

Аммиакаты хлоридов, бромидов и иодидов щелочноземельных металлов легко могут быть синтезированы из газообразного аммиака и кристаллических солей. При этом могут быть получены октаммины типа [Me(NHз)з]X2. В водных растворах солей кальция в присутствии большого избытка аммиака было констатировано наличие аммиакатов, менее прочных, чем у магния, причем число мол кул аммиака, присоединенных к иону Са , не превышает шести. [c.562]

Боргидрид магния плавится при 180° С, при 260° С начинается его разложение, и при температуре выше 300° С он распадается на В, Н2 и Mg с образованием магниевого зеркала [2976, 3009]. Известны моноэфират Mg(BH4)2 0(СгН5)2 [2129], комплекс с тетрагидрофураном Mg(BH4)2-20 4H8 [3009], комплекс с триметиламином Mg(BH4)2 N( H3)3 растворимый в диэтиловом эфире [2976], и аммиакат Mg(BH4)2 6NH3 [1496]. Два последние соединения разлагаются в вакууме при температуре выше 100° С на лиганд и Щ(ВЩ2. [c.74]

Бидный раствор аммиака образует с катионами магния, железа (II п III), алюминия, хрома, марганца, никеля, кобальта, цинка, меди, кадмия, висмута, олова (И и IV), сурьмы (III и V), серебра, ртути (I и II), свинца осадки гидроксидов (табл. 6). Ре(0Н)2, Мп(0Н)2, Mg (ОН) 2 осаждаются не полностью, так как они частично растворимы в солях аммония. Гидроксиды цинка, меди, никеля, кобальта, кадмия и серебра растворимы в избыточном количестве водного раствора аммиака с образованием комплексных катионов — аммиакатов. [c.23]

В настоящее время установлено, что диаммиакатдиборан является боргидридом комплексного борониевого катиона [Н2В (NHa)2] ВН4 [108, 109, 207, 213—216]. Подтверждением присутствия аниона BHJ в диаммиакатдиборане является образование аммиаката боргидрида магния при взаимодействии первого с роданидом магния в жидком аммиаке [108] [c.231]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология