Концентрированные металл-аммиачные растворы

Концентрированные металл-аммиачные растворы [c.161]

Представляет интерес применение современных теорий жидких металлов [5, 32] к концентрированным металлическим растворам. Мы опишем предварительные попытки в этом направлении, согласно которым электропроводность насыщенных металл-аммиачных растворов [19] истолковывается на основе следующих предположений [c.161]

При кипячении с минеральными кислотами синильная кислота освобождается из большинства ее нормальных и комплексных солей. Однако в некоторых солях, например в солях железа, она настолько прочно связана с металлом, что эти соли разлагаются только при нагревании со смесью из трех частей концентрированной серной кислоты и одной части воды s . Полного разложения очень устойчивых цианидов удается достигнуть также при действии аммиачного раствора соли окиси серебра 2. [c.22]

Т. В. Арефьева и С. Н. Стефанович для определения малых количеств тяжелых металлов (медь, цинк, никель, кадмий) в промышленных сточных водах применили полярографический метод анализа с предварительным концентрированием определяемых металлов. Концентрирование проводят путем простого упаривания раствора с серной кислотой до выделения ее паров. Полярографирование проводят на фоне аммиачного раствора сульфата аммония. [c.216]

Целлюлоза представляет собой белое вещество, нерастворимое в большинстве обычных растворителей она лишь в ничтожной степени восстанавливает фелингову л<идкость и окрашивается в синий цвет водным раствором иода в хлористом цинке. Лучшим растворителем для клетчатки является аммиачный раствор окиси меди, в котором она растворяется в значительном количестве. Кислоты вновь осаждают ее из этого раствора. Концентрированные растворы некоторых солей металлов, например роданистого кальция a(S N)2, также способны при нагревании заметно растворять этот углевод кроме того, он несколько растворим в холодном растворе едкого натра (прн —10 ). [c.461]

Чистые металлы вообще не подвержены коррозионному растрескиванию, за исключением меди, которая растворяется в аммиачных растворах, содержащих комплексные ионы [Си(ЫНз)5] +, и никеля, который растворяется в концентрированных или расплавленных щелочах. [c.452]

Примером использования избирательной адсорбции может служить концентрирование микроколичеств катионов металлов, содержащихся в воде (водопроводная вода, вода природных водоемов и т. д.), на активированном угле с последующим определением их содержания. Для этого к достаточно большому объему анализируемой воды (-1 л) прибавляют аммиачный буфер до pH 8—9 и 8-оксихинолин (раствор в ацетоне), который образует относительно прочные оксихинолинатные комплексы с катионами металлов, присутствующих в микроколичествах в анализируемой воде (ионы меди, цинка, кадмия, ртути, алюминия, свинца, хрома, марганца, железа, кобальта, никеля и др.). Затем воду пропускают через активированный уголь, находящийся на фильтре. При фильтровании оксихинолинатные комплексы металлов практически количественно адсорбируются на активированном угле (коэффициент концентрирования равен -Ю ), из которого они могут быть десорбированы обработкой небольшим объемом раствора азотной кислоты НМОз (около 10 мл). В полученном азотнокислом концентрате можно определить содержание указанных металлов различными методами (например, оптическими). [c.236]

При переработке руд цветных металлов аммиачным способом получаются растворы слабой концентрации. Цветные металлы из аммиачных растворов могут быть выделены с помощью ионитов. Не меньшее значение имеют иониты для извлечения и концентрирования меди, никеля, кобальта и цинка из сбросных вод электролизных цехов различных предприятий. [c.123]

Недавно был запатентован [144] препарат никеля для каталитического восстановления или гидрогенизации органических соединений. Никель-ко-бальт или медь или их смеси осаждают из аммиачного раствора или растворов их солей и обрабатывают водородом или содержащими водород газами под давлением в присутствии или в отсутствии осажденного носителя. Обработка аммиачного раствора водородом производится в присутствии каталитически активных металлов, например 119 частей хлористого никеля растворяют в 600 частях воды и 200 частях концентрированного аммиака, к которому добавлено 15 частей хлористого аммония можно добавить 2 части тонкодисперсного никеля и 150 частей кизельгура. Эту смесь затем нагревают при 100° во вращающемся автоклаве под давлением водорода в 30—35 ат, высокодисперсный никелевый катализатор осаждается на носителе. Такой катализатор можно применять как в сухом, так и в мокром виде. [c.275]

Пробу 50,00 мл такого раствора обработали концентрированной НЫОз при нагревании для разрушения комплексонатов металлов и комплексона, остаток разбавили в мерной колбе до объема 100,0 мл. В 25,00 мл разбавленного раствора железо осадили аммиаком, осадок гидроксида отделили, растворили в соляной кислоте и оттитровали ЭДТА с сульфосалициловой кислотой. Аммиачный фильтрат после отделения гидроксида железа собрали и оттитровали раствором ЭДТА с индикатором ПАР для определения содержания меди. [c.252]

В области несмешиваемости более концентрированная фаза окрашена в золотистый цвет и имеет меньшую плотность, чем фаза голубого цвета, существующая при значительно меньших концентрациях и при более низких температурах. Аналогичная картина наблюдается для всех щелочных и щелочноземельных металлов, за исключением цезия. Однако есть и некоторые различия в диаграммах систем щелочной и щелочноземельный металл — аммиак. В то время как наибольшая критическая температура растворения в системе натрий — аммиак равна —41,6° С, наибольшая критическая температура растворения в кальций-аммиачных растворах лежит выше —50 С. Концентрация, при которой начинает появляться вторая фаза, для кальциевых растворов гораздо ниже, чем для натриевых а эвтектическая температура намного ниже у систем щелочной металл — аммиак. Эвтектические точки некоторых систем [c.17]

Сульфид мышьяка (V), так же как и сульфид мышьяка (III), растворяется в растворах едких щелочей и карбонатов щелочных металлов, в растворах сульфидов и полисульфидов щелочных металлов и аммония, а также в концентрированной азотной кислоте, в царской водке и в аммиачном растворе перекиси водорода он не растворяется в соляной кислоте. [c.500]

Платину и другие платиновые металлы, за исключением иридия, можно адсорбировать из очень разбавленных кислых растворов, активным древесным углем. Так, применяя карбораф-фин , уменьшали концентрацию платины, палладия, осмия и рутения в 0,01 н. соляной кислоте до 10 г/л концентрацию раствора родия можно было довести до 10 г/л . В отличие от адсорбции золота и серебра углем, адсорбция платиновых Me-таллов не связана с их восстановлением до металлического состояния, и соли платиновых металлов можно вымыть из угля горячим концентрированным хлоридом натрия или же концентрированной соляной кислотой. Платиновые металлы сильно адсорбируются силикагелем из аммиачного раствора в кислом растворе адсорбция силикагелем невелика. [c.384]

Выпаривание — термический процесс концентрирования растворов твердых нелетучих вешеств при кипении и удалении жидкого летучего растворителя в виде паров. В технике процесс выпаривания получил широкое распространение, так как многие вещества, в том числе сахар, поваренная соль, ш елочные металлы, аммиачная селитра и другие, поступают на переработку в виде слабых водных растворов, а в готовом виде для потребления, хранения или транспортировки должны быть полностью или частично обезвожены. [c.77]

Вторую стадию активации проводят раствором смеси нитратов редкоземельных металлов с целью введения в катализатор катионов лантаноидов и дополнительного удаления натрия (до 0,2%). Смесь нитратов лантаноидов растворяют в паровом конденсате и концентрированный раствор откачивают в рабочую емкость. Одновременно готовят аммиачную воду и откачивают в ту же емкость. В нее направляют и промывную воду после первого чана. В готовом растворе солей лантаноидов контролируют содержание железа (не более0,01 %), натрия (не более 0,1%) я свободной серной кислоты (не выше 20 л). Активирующий раствор из емкости прокачивают через теплообменник 27 и направляют в промывочные чаны на вторую стадию активации. Раствор проходит последовательно четыре чана 15, 16, 17 и 18) и возвращается в промежуточную емкость с паровым обогревом для использования его при приготовлении первого активирующего раствора. Продолжительность второй стадии активации 16 ч. [c.108]

Оказалось, что комплексы ионов металлов, обнаруженные вначале в качестве составляющих в кристаллах некоторых солей и являющиеся более устойчивыми, чем последние, могут существовать как независимые частицы и в растворах. Способность металлов к комплексообразованию в растворах изменяется в широких пределах. Щелочные и щелочноземельные металлы образуют очень слабые комплексы, которые правильнее называть ионными парами, поскольку энергия связи аниона с катионом лишь очень незначительно превышает энергию электростатического притяжения. Напротив, очень устойчивы аммиачные комплексы Со +, изученные в 1893 г. Вернером. Аммиак, связанный с кобальтом в комплексе Со(ЫНз) , почти не взаимодействует ни с кипящей соляной, ни с концентрированной серной кислотами. [c.221]

Аналогично кальций может быть отделен и от стронция (растворимость хромата стронция немного уменьшается с повышением температуры и значительно уменьшается в среде, содерн ащей 50% этанола). В аммиачных растворах, содержащих этанол, осаждение хромата стронция в присутствии кальция селективно и имеет преимущества перед сульфатным разделением этих ионов, так как хромат-ион не мешает дальнейшему определению кальция при помощи оксалата [1074[. При отделении кальция от других щелочноземельных металлов часто используют метод, оспованный на различной растворимости неорганических солеи (а иногда и органических) в неводных растворителях или их смесях, а также в концентрированной азотной кислоте. Наиболее надежным является метод Фрезениуса [108], заключающийся в обработке сухой смеси нитратов спиртово-эфирной смесью. Нитрат кальция при этом полностью переходит в раствор, нитраты стронция и бария не растворяются. Разделение возможно также, если на смесь карбонатов разделяемых ионов действовать 50%-ным спиртово-эфирным раствором азотной кислоты [760]. Кальций может быть отделен от Зг, Ва и РЬ прибавлением азотной кислоты к разбавленному этанольному раствору, содержащему смесь катионов в виде сульфатов. Когда концентрация азотной кислоты в растворе становится 1,43 N, сульфат кальция избирательно растворяется. [c.161]

Ход определения. Прозрачную пробу объемом 100 мл или менее с содержанием не более 5 мг N0 нейтрализуют до pH 7, переливают в фарфоровую чашку и выпаривают на кипящей водяной бане досуха. К сухому остатку прибавляют 2,0 мл раствора фенолдисуль-фюновой кислоты и размешивают стеклянной палочкой до полного растворспия. Если потребуется, смесь слегка нагревают на водяной" бане. Прибавляют 20 мл дистиллированной воды и приливают при помешивании 6—7 мл концентрированного раствора аммиака или 5—6 мл 12 н. раствора едкого кали. Если при этом выделяются гидроокиси присутствующих металлов, их удаляют фильтрованием через стеклянный фильтр или прибавляют по каплям аммиачный раствор комплексона П1 до полного растворения осадка. Фильтрат или прозрачный раствор переносят в мерную колбу емкостью 50 или 100 мл, доводят дистиллированной водой до метки и содержимое колбы перемешивают. Окрашенный раствор колориметрируют. Из найденного значения вычитают оптическую плотность холостого раствора (дистиллированная вода с реактивами) и по калибровочному графику находят содержание нитрат-ионов. [c.140]

Многие окислы металлов при нагревании с окисью углерода восстанавливаются до металлов. Pd l2 в водном растворе реагирует с окисью углерода уже при комнатной температуре СО Pd b-b Н2О = СОг-Ь Pd -f--Ь 2НС1. Восстановление даже в незначительных количествах обнаруживается по появлению темной окраски, обусловленной выделением металла, и является поэтому чувствительной реакцией для определения С01 Полу-хлористой медью в концентрированном солянокислом или аммиачном растворе СО связывается с образованием продуктов присоединения. [c.486]

В весовом анализе олово большей частью осаждают в виде сульфида, а взвешивают в форме двуокиси ЗпОз. Если олово входит в состав сплава, то его обычно выделяют, обрабатывая сплав концентрированной азотной кислотой, в виде р-оловянной кислоты , которую также перед взвешиванием переводят в двуокись прокаливанием. Выделение олова можно вести электролитически либо из ктелого оксалатного раствора, либо из аммиачного раствора тиостанната. В обоих случаях олов() осаждается на катоде в виде металла и может быть определено взвешиванием. [c.584]

Осаждение. Наиболее часто употребляющийся метод изготовления активных веществ химическим путем состоит в быстром осаждении труднорастворимого вещества из концентрированного раствора на холоду. Если после осаждения не происходит отделения продукта от маточного раствора, то старение, т. е. превращение нестабильной формы в устойчивое состояние, наступает быстрее, чем в отфильтрованном состоянии. Например, это превращение может происходить путем перекристаллизации уже при очень низкой растворимости продукта осаждения в маточном растворе. Весьма существенными факторами, влияющими на активность продукта осаждения, являются температура осаждения, концентрация раствора, скорость кристаллизации и величина pH. Чем ниже температура, чем выще концентрация исходного раствора и чем выше скорость осаждения, тем более мелкозернистым, а значит и более активным, является продукт осаждения. По этому методу могут быть получены преимущественно окислы, гидроокислы, сульфиды и сульфаты. Так соль Ва504 при низких температурах выделяется из водного раствора в виде чрезвычайно мелкокристаллического осадка, тогда как при более высоких температурах, осадок является значительно более крупнозернистым. При осаждении металлов Ре, 2п, Со и N1 из аммиачного раствора (НН4)ос5 на холоду также появляются чрезвычайно мелкозернистые сульфиды N 5, которые могут принимать коллоидные размеры. Только последующий подогрев или осаждение в тепле приводит к увеличению размера зерна. [c.448]

Смола ВРС растворяется в водных растворах слабых оснований (аммиак, амины). Ее водно-аммиачные растворы совмещаются с латексами синтетических каучуков (бутадиен-нитрильных, бутадиен-сти-рольпых, хлоропреновых), образуя композиции, которые при 30%-ном содержании смолы ВРС вулканизуются без добавления агентов вулканизации. Получаемые пленки обладают прочностью, водо-, масло- и бензостойкостью и высокой адгезией к металлам, вследствие чего их можно применять в качестве антикоррозионных покрытий по металлу, пропиточных составов и для изготовления различных резиновых изделий. Введение 10—30% смолы ВРС в бутадиеп-нитрильный латекс СКН-40 повышает адгезию к металлам в 3—4 раза и прочность пленок на 50—100%. Механические свойства пленок не изменяются после прогрева при 70° С в течение 2 ч в 50%-ной серной кислоте и концентрированной соляной кислоте. [c.60]

Нередко целесообразно сочетать экстракцию с другими методами концентрирования. Например, при определении микропримесей в арсениде галлия мышьяк отгоняли в виде тригалогенида, а галлий экстрагировали из солянокислого раствора диэтиловым или диизопропило-вым эфиром " . Химико-спектральное определение примесей металлов в фосфиде индия основано на отгонке фосфора в виде фосфина и экстракции второго макрокомпонента — индия — из 5 УИ раствора бромистоводородной кислоты ДИЭТИЛ01ВЫМ эфиром . Можно привести и другие -примеры. Для определения следовых количеств свинца в латуни и бронзовых сплавах образец растворяли в азотной кислоте, а свинец отделяли от меди и цинка соосаж-дснием с карбонатом свинца из аммиачного раствора. Осадок растворяли и экстрагировали свинец в виде иодид-ного комплекса метилизобутилкетоном. Определение заканчивали атомно-абсорбционным методом. Атомно-абсорбционное определение микроколичеств палладия в серебре основано па предварительном осаждении серебра [c.21]

Осаждение обычно проводится прибавлением осадителя к горячему слабокислому раствору соли никеля и затем добавлением аммиака в небольшом избытке. Таким способом получаются легче отделяемые фильтрованием осадки, чем при прямом осаждении из холодных или аммиачных растворов. Применяемый аммиак должен быть свободен от карбонатов раствор должен содержать гммонийнь е соли, если присутствуют цинк, марганец, магний или щелочноземельные металлы, и винную кислоту, если присутствует железо и подобные ему элементы. Диметилглиоксим почти нерастворим в воде, и его прибавляют в виде 1 %-ного раствора либо в спирте, либо в концентрированном растворе аммиака (13 7). Требуется лишь небольшюй избыток реактива по сравнению с теоретически рассчитанным количеством две части диметилглиоксима на одну часть никеля. Больший избыток реактива не мешает при условии, что вместе с ним не вводится более 50% по объему спирта. [c.421]

Электролиз можно вести из раствора NiSO или Ni lg, но в отсутствие нитрат-ионов (а также ацетат-ионов), так как при разложении аммиачного раствора нитрата никел выделение последних следов металла чрезвычайно затруднено. Если необходимо определить никель из раствора нитрата или ацетата, следует предварительно выпарить досуха раСтвор на водяной бане, обработать сухой остаток концентрированной серной кислотой, затем, поставив чашку на асбестовую сетку, нагревать ее под тягой до появления густых белых паров SOg, чем достигается перевод соединений никеля в NiSO . [c.419]

Окись углерода и ее восстановительные свойства. (Опыт проводится под тягой.) Подготовить прибор (рис. 70). в колбу влить 10—15 мл концентрированной серной кислоты, а в капельную воронку— равный объем муравьиной кислоты. В тугоплавкую трубку с шариком насыпать гжоло 1 г окиси висмута. Прилить кислоту из капельной воронки в колбу и слабо нагревать. После того как установится ровный ток окиси углерода, поджечь газ у конца отводной трубки. Нагревать шарик в пламени горелки до тех пор, пока не образуется капля расплавленного металла. Прекратить нагревание трубки и к концу ее поднести палладиевую бумажку, смоченную каплей воды. Как изменяется бумага Повернуть отводную трубку на 180° вниз и опустить ее в пробирку с нагретым аммиачным раствором нитрата серебра. Что происходит Составить уравнение реакции получения СО, горения ее и действия на В120з, Рс1С12 и IAg(NHз)2] l. [c.216]

Исследование осадка 1. Осадок 1 промыть 2 и. раствором НС и промывную воду присоединить к центрифугату 1. Осадок перенести в чашку, куда прибавить 2—3 мл воды. Смесь нагреть до кипения, быстро отцентрифугировать и в центрифугате открыть свинец (стр. 143). Оставшийся осадок обработать 1 мл концентрированного раствора аммиака. Тщательно перемешать смесь и центрифугировать. Почернение осадка указывает на присутствие ионов одновалентной ртути. В полученном аммиачном растворе открыть ионы Ag ( Tp. 143)и Wof и (стр. 165). Для открытия сульфатов свинца и щелочноземельных металлов перенести осадок после обработки аммиаком в чашку, прибавить 5—6 капель бромной воды и кипятить до исчезновения черных частиц и удаления избытка брома. Смесь центрифугировать, центрифугат отбросить, а осадок перенести в чашку, прибавить к нему 1—2 мл А я. раствора NaOH, нагреть до кипения, кипятить 1—2 мин и центрифугировать. Полученный центрифугат подкислить уксусной кислотой. Выпадение осадка — признак присутствия свинца. Оставшийся осадок сульфатов щелочноземельных металлов прокипятить с Naa Oa или К2СО3 и исследовать по схеме (см. стр. 102). [c.171]

Если ион металла дает менее прочные комплексы с органическим реагентом по сравнению с аммиачными комплексами, то можно проводить осаждение из гомогенных растворов путем постепенного удаления аммиака (например, при кипении) из концентрированного аммиачного раствора, содержащего определяемый ион металла и органический реагент. Таким методом Фиршинг [162] определил цинк и кадмий в виде их комплексов с 8-оксихинолином. [c.82]

Идеальным является случай, когда при определенной концентрации комплексообразователя L один из разделяемых ионов связан в анионные комплексы, а другой находится в виде катионов. Например, в аммиачной среде в присутствии салицилат-ионов SaZ железо (И1) образует анионный комплекс [FeSa/gf , в то время как медь связана в аммиачный комплекс [Си (NHa) из такого раствора медь поглощается катионитом, а железо проходит в фильтрат. В концентрированных растворах НС1 многие ионы металлов образуют анионные хлоридные комплексы и могут быть отделены на анионитной колонке от ионов никеля, не образующего таких комплексов и проходящего в фильтрат. [c.200]

Бесцветный газ, при комнатной температуре под избыточным давлением сжи> жается жидкий аммиак — бесцветный, твердый аммиак — белый. Хорошо растворяется в воде, образует гидрат КН Н]0. раствор имеет слабощелочную среду. Разбавленные растворы аммиака (3—10 /о-й КНэ) называют нашатырным спиртом, концентрированные растворы (18.5—25%-й КНз) —аммиачной водой. Весьма реакционноспособен, склонен к реакциям присоединения. Сгорает в кислороде, реагируете кислотами, металлами, галогенами, оксидами и галогенидами. Качественная реакция — почернение бумажки, смоченной раствором HgJ(NOJ)I (образование ртути). Осушают аммиак оксидом кальция. Жидкий аммиак — осибвный протонный растворитель хорошо растворяет серу, галогениды (кроме фторидов) и нитраты щелочных металлов, галогениды аммония, перманганат калия плохорастворяет неорганические фториды, сульфаты, карбонаты. Получение см. 31. 272. 275 283 [c.138]

Предметное стекло, концентрирование упариванием 12,5 мкг В присутствии аммиачного буферного раствора ЫНз-Н20 + ЫН4С1 Отсутствие всех катионов, кроме Ыа +, ЫН 30 мкг. 2—3 капли раствора Ь+ I капля I М ЫаОН + 2—3 капли исследуемого р-ра. Соблюдать последовательность. Отсутствие катионов тяжелых металлов Присутствие СНзСООЫа, нагревание, отсутствие РЬ +, Нр , В1 +, [c.112]

Осаждение алюминия, железа, титана и фосфора аммиаком. Фильтрат от кремнекислоты после прибавления нескольких капель бромной воды или 2—3 капель концентрированной азотной кислоты кипятят в стакане из устойчивого стекла, пока не удалятся последние следы брома или хлора. Затем, если нужно, прибавляют столько соляной кислоты, чтобы после нейтрализации аммиаком образовалось достаточное количество хлорида аммония для предотвращения осаждения магния. Добавляют несколько капель метилового красного и нагревают раствор (объем 100—200 мл) до начала кипения. После этого нейтрализуют аммиаком (под конец разбавленным), пока окраска раствора не станет желтой. Наконец кипятят раствор 1—2 мин, дают отстояться, фильтруют, немедленно промывают осадок 2—3 раза 2%-ным раствором хлорида аммония и отсасывают досуха (см. стр. 950). Затем осадок растворяют в горячей соляной кислоте умеренной концентрации. Полученный раствор кипятят для удалениия следов хлора, который мог образоваться нри растворении выпавшей в осадок двуокиси марганца, и повторяют описанное выше осаждение 2—3 раза, в зависимости от количества содержащегося в породе марганца. Если гидроокиси осаждаемых металлов выделились в большом количестве, то перед последним осаждением прибавляют мацерированную бумагу. Окончательный осадок промывают раствором хлорида аммония (об обработке соединенных аммиачных фильтратов см. ниже). [c.1053]