Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Бромид церия

    Кристаллогидрат бромида церия имеет следующий химический состав 28,7% церия, 49,2% брома, 22,1%> воды. Установите молекулярную формулу соли, [c.171]

    Реакция взаимодействия с бромистым водородом при 500— 600° протекает энергично и может быть предложена в качестве метода получения безводного бромида церия [192]. [c.44]

    В качестве типичного примера одноэлектронного механизма (механизм 1) реакции с неорганическими веществами можно привести реакцию окисления бромида церием(1У) в водном сульфатном растворе [151], кинетическое уравнение которой имеет вид [c.341]


    В качестве индикаторной реакции для количественного определения ионов Вг очень часто используют двухстадийное окисление иодида до иодата перманганатом калия [241, 478, 884] или сульфатом церия(1У) и аммония [940]. Чем больше концентрация бромид-ионов в пробе, тем меньше остается к определенному [c.114]

    Изучение кинетики реакции окисления 1 до Ю - сульфатом церия и аммония, катализируемой бромид-ионами  [c.177]

    Таким образом, экстракция четырехвалентного церия 50%-ным раствором ТБФ в ксилоле позволяет удовлетворительно разделять церий и празеодим. Для очистки полученного раствора празеодима от химических примесей, таких, как калий и бромид, были изучены условия экстракции его трибутилфосфатом. Проводились опыты по экстракции трибутилфосфатом из азотнокислых [c.85]

    Ассоциация иона закисного церия с ионами иодида, бромида и фторида [1002]. [c.244]

    Ассоциирование иона трехвалентного церия с иодид-, бромид- и фторид-ионами [614]. [c.361]

    Бромат — бромид Аскорбиновая кислота Бромат — бромид Соли церия (IV) [c.382]

    Мешающие влияния. Определению мешают вещества, оказывающие такое же каталитическое действие, как иодиды. К ним относятся соли осмия и рения, частично бромиды и хлориды. Определению мешают ионы, образующие с иодид-ионами нерастворимые соединения (ионы ртути, серебра, свинца). Мешают также цианиды, роданиды и все другие соединения, восстанавливающие церий (IV). [c.156]

    Металлотермическим восстановлением безводных хлоридов, бромидов, фторидов редких земель с помощью металлического магния, кальция, натрия, калия, алюминия, бария (церий, празеодим, неодим, самарий, иттербий, гадолиний). Последним методом получаются металлы с более высокой степенью чистоты, ч м электролитическими методами. [c.729]

    Из хлорнокислого серебра и алюмогидрида лития при —80° образуется алюмогидрид серебра [1335, 1326]. Действием алюмогидрида лития на соответствующие бромиды, растворенные в эфирном растворе бромистого лития, был получен нестойкий комплекс гидрида алюминия и одновалентной меди, гидрида алюминия и двухвалентного магния, а также гидрида алюминия и трехвалентного церия [1338]. [c.18]

    В качестве катализаторов окисления ксилолов наибольшее распространение получили соли тяжелых металлов (кобальта, марганца, циркония, церия и др.), бромсодержащ ие соединения ( бромистоводородная кислота, тетрабромэтан, бромиды переходных и непереходных металлов), которые используют в виде бинарных, тройных и более сложных смешанных каталитических систем. В данном разделе изложены вопросы кинетических закономерностей реакционной способности и механизма жидкофазного окисления изомерных ксилолов, а также приведены принципиальные схемы технологических процессов получения ароматических дикарбоновых кислот. [c.140]


    Церий трехбромистый см. Церий бромид Церий трехфтористый см. Церий фторид Церий треххлорнстый см. Церий хлорид Церий(111) углекислый см. Церий(П1) карбонат [c.507]

    Процесс В состоит из четырех реакций непосредственного взаимодействия бромат-иона с церием (III) и малоновой кислотой при практически полном отсутствии бромид-ионов. [c.19]

    При исследовании реакции в ППР в потоке ВгОз-, Се(III) и Вг с добавлением или без добавления броммалоновой кислоты и со спектрофотометрической регистрацией концентрации церия(IV) Жаботинский [1] установил, что накопление бромид-ионов не пропорционально концентрации броммалоновой кислоты, и предложил радикальный механизм для реакции восстановления бромата. [c.100]

    При исследовании колебательной реакции бромат/ церий( )/лимонная кислота Зуева и Сиперштейн [5] определили изменения амплитуды колебаний концентрации бромид-ионов и других компонентов в зависимости [c.106]

    Оксиброммалоновая кислота (ROH) бромируется ВЮН и Вг2, а образующаяся диброммалоновая кислота распадается с образованием бромид-ионов, которые ингибируют окисление СеЗ броматом. Автоколебательный режим наблюдается в системах ВЮ3-И0НЫ церия-восстановитель, где восстановитель -щавелевоуксусная, ацетондикарбоновая, лимонная и яблочная кислоты, ацетоуксусный эфир, ацетилацетон (все соединения содержат -дикетонную группировку и легко бромируются в енольной форме). [c.527]

    Чистые соединения редкоземельных элементов (1158). Чисты( соединения скандия (1158). Получение соединений лантана празеодима и неодима методом ионного обмена (1160). Чисты( соединения церия (1161). Отделение самария, европия и иттер бия в виде амальгам (1162). Особо чистые редкоземельные ме таллы (1163). Гидриды РЗЭ (1164), Хлориды, бромиды и иоди ды РЗЭ(1П) (1166). Дигалогениды РЗЭ (1172). Галогенид оксиды РЗЭ (1175). Бромид-тетраоксиды РЗЭ (1178). Оксщ празеодима(IV) (1178). Оксид тербия(1У) (1180). Оксид це рия(1П) (1180). Оксид европия(П, III) (1182). Оксид европия(И) (1183). Гидроксиды РЗЭ, кристаллические (1184) Гидроксид европия(П) (1186). Соли европия(П) (1186). Сульфиды и селениды редкоземельных элементов (1188). Теллурн-ды РЗЭ (1192). Сульфид-диоксиды РЗЭ (1193). Нитриды P3S (1195). Нитраты РЗЭ (1199). Фосфиды РЗЭ (1201), Фосфать [c.1498]

    Кинетические методы с титриметрическим окончанием сравнительно мало применяют в анализе бромидов. В одном из методов, основанном на каталитическом действии иодид-ионов на реакцию окисления As(III) сульфатом церия(1У), в анализируемый бромидсодержаш,ий раствор добавляют определенный объем AgNO ,, избыток которого титруют 0,1 N раствором KJ [926]. По достижении КТТ лишняя капля титранта вызывает значительное ускорение реакции, и желтый раствор моментально обесцвечивается. [c.116]

    Хлориды, бромиды, иодиды, перхлораты, броматы, нитраты, ацетаты легко растворяются в воде, а фториды, фосфаты, карбонаты, оксалаты — труднорастворимы, но ионы Ьп + с большим атомным номером образуют растворимые карбонатные и оксалатные комплексы с избытком карбонатов и оксалатов щелочных металлов. Ионы Ей, УЬ, 8т в водном рас гворе могут восстанавливаться из Ьп + в Ьп + причем Еи + довольно устойчив (табл. 5.9). Эти двухвалентные катионы имеют свойства, близкие к свойствам катиона Ва +. Обладающие полупроводниковыми свойствами и металлическим блеском соединения типа ЬпНг, нестабильные халькогениды (ЬпУ) и галогениды (ЬпХг) известны для многих лантаноидов. Церий легко получить в состоянии окисления - -4, и Се + стабилен в водном растворе в виде аква-иона н различных комплексных ионов, а также в виде соединений в твердом состоянии. Рг(1У) и ТЬ(1У) образуют оксиды, смешанные оксиды, фториды и комплексы с фтором, которые известны и для Ы(1(1У), Оу(1У). [c.294]

    Авторами изучен механизм образования редоксхроматограмм на примерах разделения неорганических ионов в колоночном варианте. В состав колонки входит модифицированный носитель, т. е. сорбент, содержащий окислитель или восстановитель (нериодат, перманганат, бихромат, церий (IV), солянокислый гидрозин, хлорид, бромид и другие). [c.127]

    СЯ обширная литература частичрю обзор ее дап Риусом [108] и Берри [109]. Методика определершя всех этих трех веществ, оправдавшая себя на практике [110], принадлежит Гле [111. По этому методу сначала определяют пероксосерную кислоту с бромидом, затем перекись водорода при помощи перманганата и, наконец, пероксодисульфат с арсенитом. Описаны [112] потенциометрические способы оформления этого анализа. Некоторые авторы считают, что перекись водорода в этой смеси можно определить непосредственно титрованием перманганатом 1108, 113], но это предположение оспаривается [114[, ив качестве другой методики предложено титрование четырехвалентным церием [109]. Другие описанные способы включают применение арсенита [1151, гипохлорита натрия или феррицианида калия [65], сульфита [108] и йодида одновалентной меди в качестве катализатора для титрования йодидом [116], [c.469]


    Метод ИВИ весьма избирателен, что обусловлено двумя факторами селективностью используемого реагента-осадителя и индивидуальными электрохимическими свойствами определяемого элемента. Любые ионы, не образующие нерастворимые соединения в анализируемом растворе и электронеактивные в используемой области потенциалов, не мешают определению. Например, определению церия по реакции Се + 40Н Се(0Н4) +е не мешают редкоземельные элементы, так как они неэлектроактивны в интервале потенциалов (-М,0) — (-Ь0,3) в относительно насыщенного каломельного электрода, где происходят реакции окисления — восстановления ионов церия . Если концентрирование осуществляется в результате реакции восстановления, определению не мешают элементы-примеси, присутствующие в растворе в низшей валентности. Если концентрирование является результатом анодного процесса, определению не мешают более электроположительные элементы, так как полезная реакция может быть проведена при потенциале, недостаточном для их окисления. Определению иодид-ионов по реакции 2r-f l -fR+5 i R[l2 l]-Ь2е (R+ — катион родамина С) не мешают почти все элементы, в том числе любые количества хлоридов и бромидов ° , [c.80]


Смотреть страницы где упоминается термин Бромид церия: [c.344]    [c.134]    [c.134]    [c.152]    [c.152]    [c.152]    [c.152]    [c.152]    [c.152]    [c.45]    [c.77]    [c.64]    [c.65]    [c.19]    [c.369]    [c.413]    [c.34]    [c.22]    [c.96]    [c.415]    [c.415]    [c.299]    [c.16]    [c.814]   
Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.239 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Бромид-ион бромидах

Бромиды

Церий

Церит



© 2025 chem21.info Реклама на сайте