Формула Аррениуса для скорости

Согласно формуле Аррениуса, скорость ш процесса, т. е. число перескоков в единицу времени, пропорциональна числу иоиов в данном объеме (/г) и экспоненциальному фактору [c.122]

Экспериментально установленная количественная зависимость скорости реакции выражается формулой Аррениуса [c.65]

Наконец, экспериментальная величина константы скорости обычно представляется формулой Аррениуса [c.144]

Здесь мы встречаемся с закономерностью, которая была подмочена в некоторых группах реакций, известной как компенсационный эффект и выражающейся в том, что предэкспоненциальный множитель в формуле Аррениуса для константы скорости этих реакций изменяется от реакции к реакции симбатно с энергией активации. Однако эта закономерность пе является универсальной. [c.155]

Влияние температуры на скорость реакции определяется формулой Аррениуса [c.162]

Константы скорости первой (к ) и второй (к ) реакций зависят т температуры Т по формуле Аррениуса [c.184]

Константа К в уравнениях для расчета скорости зависит от температуры, катализатора, характера контакта реагирующих веществ. Для процессов, протекающих в кинетическом режиме, температурная зависимость изменения константы К определяется формулой Аррениуса [c.197]

А. Повышение температуры приводит к сильному увеличению констант скоростей реакций и в меньшей степени к увеличению коэффициентов диффузии [см. (П.63)]. В результате суммарная скорость любого процесса увеличивается при повышении температуры до некоторого предела, при котором большое значение приобретают скорости обратной или побочных реакций точнее увеличиваются константы скорости к2, к" [см. (П.63)]- Влияние температуры реагирующих масс на константу скорости реакции для большинства процессов, идущих в кинетической области, определяется формулой Аррениуса [c.69]

Скорости химических реакций обычно сильно зависят от температуры. Эмпирически эта зависимость выражается формулой Аррениуса для константы скорости реакции (см. с. 19) [c.173]

Кинетический процесс, т. е. процесс перехода вещества из одного состояния в другое, зачастую требует энергии активации. Исходное и конечное состояние разделены активационным барьером. Константа скорости процесса, т. е. число переходов через барьер в данном направлении в единицу времени, выражается формулой Аррениуса [c.44]

Если известна константа скорости реакции при Т , то для расчета константы при в небольшом температурном интервале, соответствующем неизменной энергии активации Е, применяют формулу Аррениуса в виде [c.33]

Цуханова производила обработку экспериментальных данных в указанной работе с помощью аналогии мегкду диффузией и теплопередачей и воспользовалась формулой Лейбензона (1.22) для определения диффузионного критерия — N0. Как известно, в методе тепловой аналогии исключается влияние химической реакции, так как предполагается, что она идет с бесконечно большой скоростью, и концентрация кислорода на стенках канала принимается равной нулю. Нами сделана попытка обработки тех же данных в области турбулентного течения с помощью выведенной выше формулы (1. 73). В рб-зультате была получена зависимость между видимой константой скорости реакции горения на стенке и ее температурой, которая укладывается в формулу Аррениуса [c.341]

В работе приведено численное решение задачи неизотермического течения неньютоновской жидкости со структурной, зависящей от температуры, вязкостью в каналах произвольного сечения. Рассмотрена деформация профиля скоростей от диссипативного саморазогрева структурно-вязкой Жидкости. Температурная зависимость выражена при помощи формулы Аррениуса и температуры диссипации механической энергии. [c.108]

Таким образом, в не очень большом температурном интервале нри обычных ошибках опыта значения константы скорости, вычисляемые по простой формуле Аррениуса (2.23) и формуле, в которой учитывается зависимость предэкспоненциального множителя от температуры, могут оказаться неразличимыми. [c.21]

Вследствие отрицательной температурной зависимости предэкспоненциального множителя в выражении для константы скорости мономолекулярной реакции второго порядка /с , входящая в формулу Аррениуса,. [c.236]

Из опыта следует, что, в отличие от рекомбинационных процессов, константы скорости реакций присоединения атома или радикала (а также насыщенной молекулы) к кратной связи или к сопряженной системе связей при протекании реакции как по закону второго (к<- >), так и третьего (й ( )) порядка выражаются обычно формулой Аррениуса с положительной энер- [c.254]

Можно, одаако, показать, что при небольшом различии параметров в формулах Аррениуса и обычной погрешности измерений сумма констант скорости двух процессов в не очень большом температурном интервале достаточно точно выражается одной формулой Аррениуса [872]. [c.286]

Соответствующие константы скоростей определены в работах [22, 23] для температур не выше 5000°К. Вопрос об обоснованности экстраполяции этих значений к температурам —3-10 °К, так же как, впрочем, и о применимости для таких температур формулы Аррениуса (25), вызывает сомнения. Однако в силу грубости самой модели полученные результаты являются качественными, поэтому вопрос о точности выбранных значений является второстепенным. [c.208]

Зависимость константы скорости химической реакции от температуры (формула Аррениуса) имеет вид [c.526]

Для вегетативных клеток кинетика гибели первого порядка уравнение (109)] является хорошим приближением, хотя на нее может влиять и множество дополнительных факторов. Однако в случае спор наблюдаются отклонения от этого уравнения. И для вегетативных клеток, и для спор влияние температуры на константу скорости реакции К, входящую в уравнение (109), описывается формулой Аррениуса [c.461]

Для вычисления энергии активации Е можно воспользоваться эмпирической формулой Аррениуса, выражающей зависимость коэффициента скорости реакции от температуры в следующей форме [c.460]

Влияние температуры реагирующих масс на константу скорости реакции для большинства процессов, идущих в кинетической области, определяется формулой Аррениуса [c.100]

Экзотермические обратимые реакции, которые преобладают в химических производствах, интенсифицируются при повышении температуры только за счет увеличения константы скорости прямой реакции (по формуле Аррениуса). В то же время равновесие экзотермических реакций сдвигается при повышении температуры в сторону исходных продуктов, т. е. уменьшается К и Хр. Скорость обратной эндотермической реакции при повышении температуры возрастает, начиная с некоторого предела, быстрее, чем прямой. В результате действительный выход продукта повышается с ростом температуры лишь до некоторого предела (максимума), соответствующего оптимальной температуре (см. рис. 29). При повышении температуры выше оптимальной действительный выход снижается так же, как и равновесный. [c.195]

Следует иметь в виду, что при вычислении истинной энергии активации на основании констант скоростей гидрирования по формуле Аррениуса нужно быть уверенным, что потенциал катализатора АЕ) при различных температурах был одинаковым. Если этого нет, то разница в потенциалах дает возможность непосредственно оценить предэкспоненциальный член. [c.351]

Как известно, константа скорости реакции зависит от температуры согласно формуле Аррениуса [c.18]

Таким образом, статистическая теория, предсказывая для простейших активированных состояний нормальные значения предэкспоненциального множителя, допускает также его вариацию от молекулы к молекуле в пределах нескольких порядков. С другой стороны, хорошо известно, что экспериментальные данные, полученные в узком интервале температур, могут быть в пределах погрешности измерений представлены в виде формулы Аррениуса с различными парами значений предэкспоненциального множителя А (Т) и энергии активации 8о (см. 17). Погрешности А (Т) и 8а взаимно компенсируются в пределах узкого интервала температур, но могут приводить к константам скорости, расходящимся на порядки, за пределами этого интервала. К сожалению, вследствие недостатка сведений о внутримолекулярном взаимодействии теория не позволяет сделать однозначного выбора А (Т) и 8а из экспериментальных данных. Поэтому если энергия активации не известна заранее из каких-либо независимых источников, то для получения достоверных значений А (Т) и 8а кинетическими методами нужны измерения скорости реакции в как можно более широком температурном интервале. Большая часть имеющихся справочных данных об А (Т) и 8а для сложных молекул получена, однако, на основе измерений в весьма ограниченном диапазоне температур, и поэтому в отличие от абсолютных значений к имеет в какой-то мере случайный характер, связанный с особенностями методики измерений и неизбежными погрешностями. [c.183]

Чтобы подсчитать энергию, необходимую для возбуждения молекул, надо знать скорость реакции при разных температурах. Тогда энергию возбуждения (активации) Е можно определить по известной формуле Аррениуса [c.191]

Прямые измерения энергии активации этих реакт1,ий немногочисленны. Поэтому с целью установления приближенной зависимости реакционной способности (числа эффективных столкновений и энергии активации) в системах Na -1- R 1 от строения молекул R 1 значения предэкспо](енциального множителя А в формуле Аррениуса длн всех реакций были приближенно приняты равными числу Z = 5-10 см -молъ -сек . Из измеренных констант скорости к и этого значения А далее были определены энергии активации [583]. [c.152]

Зависимость логарифма (Констаяты скорости реакции глюкозы от величины, обратной температуре, представляет собой прямую линию, т. е. подчиняется закону Аррениуса. Кажущаяся энергия активации реакции гидрогенизации глюкозы на никель-медном катализаторе, промотированном окисью хрома, равна 41,2 4 кД)1 /моль, предэкспоненциальный множитель составляет 6300 МИН". После подставления значения энергии активации и предэкспоненциального множителя в формулу Аррениуса были получены значения константы скорости реакции для различных температур, которые хорошо согласовывались с экспериментальными данными. [c.71]

Исходя из величин скорости образования сероуглерода по формуле Аррениуса была вычислена кажущаяся энергия активации, Оказалось, что добавка 1,9% МагСОз к сахарному углю снижает энергию активации с 25—26 до 5,3 ккал/моль, а 2,4% НагСОз к березовому углю — с 10—13 до 6—7 ккал моль. [c.49]

Экзотермические обратимые реакции интен-сиф щируются, дри. повышении температуры только за счет увеличения константы скорости прямой реакции (по формуле Аррениуса). В Тб же время равновесие экзотермических реакций сдвигается при повышений температуры в сторону исходных продуктов, т. е. уменьшается К и х-р. Скорость обратной эндотермической реакции при повышении температуры возрастает, начиная с некоторого предела, быстрее, чем прямой. В результате действительный выход продукта х повышается с ростом температуры лишь до некоторого предела (максимума), соот- [c.141]

Следующий вопрос связан с функциональной записью (моделью) константы скорости реакций. Наиболее простая п общепринятая среди них — однотемпературная модель Аррениуса (в виде обобщенной формулы Аррениуса). При формулировке рекомендуемых данных используется п целый ряд других, более сложных моделей констант скоростей реакций. [c.15]

Приближенная теория теплового распространения п.тамени рассхматривает предельный случай, когда скорость реакции чрезвычайно резко возрастает с повышением температуры. Если считать, что скорость реакции зависит от температуры по закону Аррениуса, то этот предельный случай отвечает большим значениям величины E R T где Яэнергия активации, / — газовая постоянная и — максимальная температура горения. Только для этого предельного случая можно получить простую формулу для скорости горения. В общем случае уравнения распространения пламени не интегрируются в квадратурах. [c.281]