атомарный атома

Если предположить, что объем, приходящийся на один атом С1, одинаков как в случае молекулярного, так и в случае атомарного [c.87]

На первой стадии реакции натрий отдает электрон наиболее электроотрицательному элеме. ту — атому кислорода, генерируя атомарный водород, а образовавшийся радикал Н- может атаковать как атом С-1, так и атом С-2 диена, вызывая гомолиз я-связи [c.67]

В соответствии со значениями ненасыщенные углеводороды легко реагируют с радикалами, например легко восстанавливаются атомарным водородом для ароматических углеводородов эти реакции идут труднее наиболее активным к радикальному замещению положением нафталина является а-углеродный атом. [c.329]

Строение электронной оболочки кислорода 1з 2 2р. В атоме кислорода два 2р-электрона находятся на различных орбиталях и, следовательно, не спарены. Размещение электронов на разных р-орбнталях соответствует правилу Гунда — электроны сначала по одному заполняют все орбитали с одинаковой энергией, а затем уже начинается образование пар на каждой орбитали. Атом кислорода, таким образом, имеет два неспаренных электрона, является бирадикалом и проявляет парамагнетизм. Химическая активность атомарного кислорода очень велика, но именно по этой причине. с ним редко приходится встречаться. Атом кислорода с [c.184]

Рассмотрим пример с соединениями серы. В сероводороде НаЗ атом серы эквивалентен двум атомам водорода, поэтому ее эквивалентная масса равна 0,5 моль атомарной серы (16 г), в диоксиде серы ЗОд эквивалентная масса серы равна [c.14]

В реакции взаимодействия триметиламина с атомарным кислородом (см. справа) связь N—О возникает за счет электронной пары атома. .., которая в молекуле продукта обобществлена соединенными атомами. Роль донора (поставщика электронов) играет атом. .., а акцептора (принимающего электроны) атом. ... [c.230]

Свободный радикал (радикальный реагент) — атом или группа атомов с неспаренным электроном на внешних атомных или молекулярных орбиталях. Это могут быть атомарные водород и галогены, а также свободные радикалы Hj, (СНз)2СН" gH и т. д. Такого типа реагенты образуются из молекул при нагревании, под действием электромагнитного излучения, катализаторов, в ходе некоторых окислительно-восстановительных реакций. [c.236]

Кинетику гидрирования а-метилстирола изучали в дифференциальном реакторе проточного типа [3]. Жидкофазный углеводород пропускали навстречу потоку водорода над слоем катализатора (палладий, платина, родий, рутений или никель на таблетированной окиси алюминия). В интервале избыточных давлений 2,1—12,6 ат и температур 24,3—57,2° С все частные коэффициенты сопротивления массообмену были весьма малыми, и скорость реакции не зависела от скорости потока газа или жидкости. При давлении выше 3,15 ат стадией, определяющей суммарную скорость гидрирования, очевидно, является собственно реакция на поверхности катализатора между а-метилстиролом и атомарным водородом, адсорбированными [c.146]

Так, если в трубке имеются атомы водорода, то регистрируемый гальванометром ток, возникающий благодаря попаданию электронов на пластину, не изменится до тех пор, пока ускоряющий потенциал не достигнет 10,2 В. При такой ускоряющей разности потенциалов электроны при прохождении поля между нитью накаливания н сеткой приобретают за счет поля точно такое количество энергии, которое необходимо, чтобы перевести атом водорода из нормального состояния в первое возбужденное состояние, что связано с изменением квантового числа от п=1 до п=2. При этом наблюдается падение тока в цепи, в которую включена пластина. Напряжение, равное 10,2 В, называется критическим напряжением или критическим потенциалом для атомарного водорода. Можно также наблюдать и другие критические потенциалы, соответствующие другим возбужденным состояниям, причем самый высокий потенциал равен 13,60 В. Это критическое напряжение (13,60 В) соответствует энергии 13,60 эВ, необходимой для полного отделения электрона от атома водорода иными словами, оно соответствует энергии, необходимой для превращения атома нормального во дорода в протон и электрон, т. е. для удаления электрона из него. Напряжение 13,60 В называется потенциалом ионизации атома водорода, а количество энергии 13,60 эВ называется энергией ионизации атома водорода. [c.124]

Если вещество нагрето до высокой температуры, его атомы или молекулы испускают свет определенных частот. Например, атомы раск ленного водорода испускают красный цвет. Атом, обладающий избыточной энергией (например, атом раскаленного вешества), испускает свет, спектр которого носит название спектра испускания. На рис. 8-8 показана часть спектра испускания атомарного водорода. Отметим, что в спектре испускания вещества присутствуют точно те же линии, что и в его спектре поглощения. [c.340]

Теплоту образования соединения нз простых веществ,следует отличать ог атомарной теплоты образования. Образование молекулы из с в о б о д н ы х атомов всегда сопровождается выделением энергии. При образовании же какого-нибудь соединения из простых, веществ теплота может и поглощаться, так как образование свободных атомов нз простых веществ обычно требует затраты энергии. Так, образование ацетилена из атомов углерода и водорода сопровождается выделением энергии в количестве 393,4 ккал/моль, а образованич ацетилена из графита и молекул На сопровождается поглощением 54,2 ккал/моль, так как разложение молекул Нз на атомы требует затраты энергии в количестве 104,2 ккая/моль и лля получения свободных атомов углерода из графита необходимо затратить 171,7 ккал на грамм-атом. Таким образом, на образование свободных атомов углерода и водорода в количестве, необходимом для образования одного моля ацетилена, требуется 104,2-1-2X171,7=447,6 ккал. [c.195]

Феноменологический подход применим к электронным спектрам мнокомпонентных, молекулярных и атомарных веществ. Принцип квазилинейной связи выполняется в ато.марных,. молекулярных, сложных высоко.мо-леку.цярных систе.мах. Квази.чинейная функция, наиболее точно описывающая зависи.мость свойств и оптических характеристик, имеет вид кубической зависимости, без исключения. Полученные законо.мерности реко.мендуются для прогнозирования свойств органических вегцеств, вычисляя их по соответствующим уравнениям. [c.101]

Известно, что бор ча Стично растворяется в решетке, о.бразуя раствор замещения, а частично локализуется на границах кристаллитов, находясь как в атомарном состояиии, так и в виде вкраплений фазы карбида бора. Каждый атом замещеиия создает в валентной зоие одну дырку, тем самым изменяя концентрацию носителей заряда. Однавременно р.аств.орен1ие бора в решетке должно вызвать дополнительное рассеяние и соответственно уменьшение эффективной длины свободного пробега носителей заряда. В отличие от этого бор, находящийся на границах кристаллитов, не изменяет концентрацию носителей заряда и, очевидно, не влияет на их рассеяние (это предположение справедливо до тех пор, пока [1], существованием другой фазы можно пренебречь). [c.163]

Если принять, что объем, приходящийся на один атом С1, одипакоь о случае как атомарного, так и молекулярного хлора, го линейные размеры атома С1 должны быть ь у 2 раз меньше, чем у молекулы I2 [c.82]

Отсутствуют кинетические затруднения и при реакциях расплавленных солей галогенкислородных кислот. По окислительному действию расплавы этих солей приближаются к атомарному кислороду. В сильнощелочных расплавах (присутствие иона 02-) центральный атом (на промежуточной стадии) окисляет ионы 0 до атомарного кислорода, который далее и оказывает окисляющее действие. Этот механизм сходен с окислительным действием ионов МПО4- в сильнощелочных средах. [c.508]

В гл. 2 указано, что атом водорода и водородоподобные ионы являются единственными атомарными системами, для которых могут быть получены точные во шовые функции путем прямого решения уравнения Шрёдингера. Уже для следующего за водородом элемента периодической системы — гелия — на этом пути возникают непреодолимые трудности. Смысл их становится понятным из [c.53]

Рассмотрим пример с сйединениями серы. В сероводороде НзЗ атом серы эквивалентен двум атомам в йдорода, поэтому ее эквивалентная масса равна 0,5 моль атомарной серы (16 г), в диоксиде серы ЗОз эквивалентная масса серы равна 0,25 моль атомарной серы (8 г) и в триоксиде ЗОз— /б моль (5,33 г), т. е. 1 моль атомарной серы при >1г(5 )=32 для этих соединений в лючaeт в себя соответственно 2, 4 и 6 ее эквивалентных масс. Числа 2 и 4 для углерода, 2, 4 и 6 для серы показывают не что иное, как степень окисления (или зарядность). [c.11]

Из уравйения реакции (2) видно, что озон образуется в процессах, сопровождающихся выделением атомарного кислорода. В ат- [c.233]

В теории активных ансамблей активный центр рассматривается, как докристаллическое образование из нескольких атомов, п-атом-ный ансамбль , закрепленный на поверхности носителя адсорбционными силами. Неустойчивые к ассоциации атомы активной фазы катализатора Кобозев предложил стабилизировать на поверхности адсорбента, т. е. получать на каталитически ие активио.м носителе сло1Рметалла в атомарно-дисперсном, а не в кристаллическом состоянии. Такие катализаторы были названы адсорбционными. [c.103]

Метод МО обосновывает химическое строение молекул кислорода Наличие двух неспаренных электронов на разрыхляющей МО Лор делает его молекулу бирадикалом и объясняет парамагнетизм кислорода. Энергия атомизации молекулы кислорода 498,4 кДж/моль несравненно меньше, чем молекулы азота. Это одна из причин большей реакционпоспособности кислорода по сравнению с азотом. Под действием УФ-излучения легко происходит фотолиз молекул кислорода, поэтому на высоте более 100 км от поверхности земли основной формой существования кислорода является атомарный. Аллотропной модификацией кислорода является озон Оз. В химическом строении молекулы озона центральный атом кислорода подвергается 5/ -гибридизации, а его 2/ -орбиталь с такими же орбиталями крайних атомов кислорода образует яр р-свя-зи вдоль всей молекулы [c.313]

Образующийся атом водорода очень быстро вступает в различные реакции, поэтому наблюдать его непосредственно обычно невозможно. Однако если проводить фотолиз в условиях, при которых Н может быть стабилизирован, удается накопить атомарный водород в концентрациях, достаточных для того, чтобы наблюдать спектр ЭПР этой частицы. Такие условия реализуются в охлажденных до 77° К растворах некоторых кислот. Фотолиз УФ-светом (лампа типа ПРК) 0,1 М раствора Ре304 в 60%-ной Н2504 при температуре жидкого азота (77° К ) в течение 1—П/г ч приводит к образованию стабильных при этой температуре атомов Н. [c.112]

Алкильный радикал, как и атомарный водород, вступает затем в реакцию с молекулой хлора, образуя молекулу алкилхлорида и атом хлора последний снова реагирует с углеводородом и т. д. Отношение числа про-реагировавпп1х молекул к числу молекул, поглотивших световой квант, называемое квантовым выходом , неодинаково для различных хлорируемых веществ. По данным Боденштейна в реакции между хлором и водородом поглош,епный квант может вызвать соединение 100 ООО молекул СЬ и На, тогда как квантовый выход при фотохимическом хлорировании пентана только 192 [12]. Квантовые выходы при фотохимическом хлорировании других углеводородов приведены Бонгеффером и Гартеком [13]. [c.361]

Поэтому многие специалисты в области физической химии и химической физики используют несколько более общее определение свободных радикалов они рассматривают в качестве свободных радикалов любые нестабильные частицы (атом, молекула или ион), т. е. любые частицы, которые имеют короткое время жизни в газовой фазе в обычных лабораторных условиях. Это определение исключает О2, N0, но охватывает С2, СН2, СНР,. .. даже в сйн-глетных состояниях. Оно также включает атомарные и молекулярные ионы. Здесь мы будем придерживаться этого несколько более широкого определения понятия свободных радикалов, так как наша цель — обсуждение особенностей спектров и строения корот-коживущих (нестабильных) частиц. Несмотря на то, что большинство свободных радикалов, которые будут рассмотрены, имеют время жизни, меньшее миллисекунды, следует ясно представлять себе, что четкой границы не существует действительно, ряд обсуждаемых ниже радикалов характеризуется временем жизни порядка 0,1 с. [c.10]

Спринг на основании спектрометрических исследований также приписывал перекиси формулу II—0=0—Н. Мейер иредноложил, что при самоокислении один из кислородных ато-мои ведет себя, как четырехвалеитный, поэтому при восстановлении атомарным водородом перекись водорода образуется следующим образом [c.117]

Смотреть страницы где упоминается термин атомарный атома: [c.50] [c.50] [c.50] [c.241] [c.257] [c.56] [c.57] [c.19] [c.100] [c.252] [c.50] [c.80] [c.510] [c.59] [c.49] [c.252] [c.219] [c.335] [c.14] [c.433] [c.453] [c.39] [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология