Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Молекулярная хлорид калия

    Решение. Определим массу 4 моль хлорида калия КС1. Молекулярный вес КС1 равен 39+ 35,5= 74,5 у. е. Масса 4 моль будет равна  [c.47]

    Для электролиза раствора хлорида калия используют те же самые электролизеры, что и для электролиза хлорида натрия. Раствор, используемый для электролиза, содержит хлорида калия 345—370 кг/м , ионов кальция и магния в сумме не более 7-10 3 кг/м (больше, чем в растворе хлорида натрия из-за более высокой растворимости солей кальция в растворе КС1). В электролизерах получают электрощелока, содержащие 140— 175 кг/м гидроксида калия и до 0,35 кг/м хлората калия КСЮз. Хлор и водород по составу близки к газам, получаемым при электролизе раствора хлорида натрия. Выход по току гидроксида калия составляет 94,5—95%. Напряжение электролиза несколько ниже из-за более высокой электропроводности раствора хлорида калия. Так как молекулярная масса гидроксида калия больше, чем у гидроксида натрия, то соответственно ниже расход электроэнергии на тонну продукта. [c.82]


    При прокаливании 20,4 г бертолетовой соли K lOj получили хлорид калия и кислород, причем масса уменьшилась на 8 г. Рассчитайте молекулярную массу а) хлорида калия б) бертолетовой соли. [c.8]

    В раствор хлорида калия погрузили электроды и пропустили электрический ток. В результат образовался раствор массой 200 г с массовой долей КОН 2,8%. Какое количество вещества молекулярного хлора выделилось при электролизе Ответ 0,05 моль. [c.133]

    Опыт 7. Определение кажущейся степени диссоциации электролита криоскопическим методом. СЬбирают прибор по рис. 67. Во внутренний сосуд наливают пипеткой 10 мл дистиллированной воды и вносят аккуратно 0,25 г точно взвешенного сухого хлорида калия. Опыт проводят по методике для определения молекулярного веса глюкозы, описанной на стр. 52. Измерив точно температуру замерзания воды и раствора, находят депрессию. Вычисляют изотонический коэффициент, кажущуюся степень диссоциации хлорида калия во взятом растворе и его концентрацию (в г-эт). [c.61]

    Рассмотрим реакцию между растворами нитрата натрия и хлорида калия. В молекулярной форме уравнения этого процесса формально можно записать  [c.169]

    Пример 2. Напишите уравнения реакций между раствором хлорида калия и раствором нитрата натрия в молекулярной и ионной формах. Так как продукты взаимодействия хорошо растворимы в воде и не уходят из сферы реакции, то данная реакция обратима. [c.82]

    Пример 2. Написать молекулярное и ионное уравнения реакции между раствором хлорида калия и раствором нитрата иатрия. [c.160]

    Изучая стабилизацию сланца раствором акриловых полимеров и хлорида калия, Кларк установил, что применение гидролизованного на 20—40 % полиакриламида, имеющего молекулярную массу свыше 3 млн., более эффективно, чем полиакриламидов меньшей молекулярной массы, а также при повышенных или пониженных степенях гидролиза (см. главу 8). [c.478]

    Расплав хлоридов, например смесь хлорида калия, а также хлоридов одно-и двухвалентной меди по линии 1 подается в верхнюю часть реактора окисления 2. температура в котором составляет 400—475 °С, давление 0,1—2,0 МПа. Сжатый газ, содержащий молекулярный кислород, например воздух, из линии 3, водный раствор хлористого водорода, получаемый из линий и 5, побочный продукт сжигания, содержащий хлор, хлористый водород, а также окислы углерода, водяной пар, азот и, возможно, непрореагировавший кислород, из линии 6 смешиваются и по линии 7 подаются в реактор 2. Введение сырья может осуществляться и другими способами. [c.190]


    Мы уже говорили о том, что адсорбированные молекулы имеют наиболее устойчивое положение в том случае, когда их центры находятся на расстоянии примерно одного молекулярного радиуса от поверхности, и что поле отталкивания быстро убывает на более далеких расстояниях. Поэтому сначала может показаться, что первый слой атомов аргона будет удерживаться поверхностью гораздо сильнее, чем второй и последующие слои. Однако в действительности, когда твердое тело уже покрыто одним слоем молекул адсорбата, кривая потенциальной энергии (см. рис. 7) будет иметь другой вид. Потенциальная энергия в некоторой точке 2 будет теперь включать вклад адсорбционного слоя и на самом деле будет очень близка к потенциальной энергии, с которой молекула газа аргона взаимодействует на расстоянии примерно одного атомного радиуса с поверхностью жидкого или твердого аргона. Новый минимум потенциальной энергии (соответствующий устойчивому положению атомов аргона второго слоя) будет поэтому отстоять от нулевого уровня на величину, примерно равную скрытой теплоте сублимации. Так, теоретический анализ приводит к следующей картине адсорбции аргона на хлориде калия первый слой молекул адсорбируется достаточно сильно с теплотой адсорбции, значительно превосходящей скрытую теплоту сублимации или конденсации, в то время как второй и следующие слои удерживаются слабее, с энергией, сравнимой с теплотой сублимации или конденсации. [c.25]

    Из рассмотрения ацидокомплексов и комплексов с молекулярными лигандами следует, что механизм их образования одинаков, поэтому резкой границы между ними провести нельзя. При благоприятных условиях они могут переходить из одного вида в другой. Действием на хлорид платины (IV) аммиаком получают комплексное соединение [Р1(ЫНз)б]С14. Из него хлоридом калия последовательно можно удалить молекулы МНз, цри этом ионы С1 из внешней сферы комплекса переходят в его внутреннюю сферу вплоть до образования нового комплексного соединения Кг[Р1(С1)б], где заряд комплексного иона которого становится уже равен 2—. [c.101]

    Хлорид калия — КС1, молекулярная масса 74,56 — образует бесцветные кристаллы, технический продукт имеет сероватый оттенок. [c.43]

    Составить уравнения реакций хлорида калия, бромида калия и иодида калия с нитратом серебра в молекулярном и молекулярно-ионном видах. [c.100]

    При нагревании и особенно в присутствии катализатора (например, МпОг) хлорат калия легко распадается на хлорид калия и свободный молекулярный кислород  [c.184]

    Пример 1. Составьте молекулярные и ионное уравнения реакции взаимодействия нитрата серебра с хлоридом калия. [c.83]

    Опыт 8.2. Собрать прибор по рис. 75. Определение молекулярного веса провести по методике, описанной в предыдущем опыте. Вместо хлорида калия (п. 7) взять 0,4 г глюкозы и высыпать ее в воду внутренней пробирки. Остальные операции те же, что и [c.105]

    Удовлетворительные результаты получают при определении около 20 мг хлорида калия в присутствии 20—100 мг хлорида натрия и 40 мг хлорида магния. К положительным сторонам-метода по сравнении с перхлоратным методом следует отнести довольно большой молекулярный вес KRe04 Из остатков после анализа можно регенерировать рений восстановлением водородом [2736]. [c.33]

    Реагенты. Водный раствор фосфатного буфера, содержащий 0,01 М NaH2P04, 0,08 М Na2HP04 и 0,5 М КС. Этот раствор используется в качестве среды при титровании белков. Для анализа соединений с меньшим молекулярным весом, таких, как цистеин и восстановленный глутатион, лучше использовать водный раствор 0,05 М по буре и 0,1 М по хлориду калия. [c.349]

    Метод 3. Растирают твердое вещество с сухим мелкоиз-мельченным галогенидом калия (бромид калия ИК, хлорид калия ИК) соотношение вещества и галоида должно быть приблизительно 1 200, например 1,5 мг в 300 мг галоида для призменных приборов, и около 1 300, например 0,1 мг в 300 мг галоида для приборов с дифракционной решеткой. Взятое количество вещества должно быть таким, чтобы масса вещества, приходящаяся на единицу площади диска, составляла примерно 5—15 мкг на 1 мм , изменяясь в зависимости от молекулярной массы и в известной мере оТ типа используемого прибора. Часть смеси помещают в специальную матрицу и в условиях вакуума прессуют. В продаже имеются матрицы, при использовании которых необходимо выполнять указания изготовителя. Укрепляют полученный диск в подходящем держателе. Неудовлетворительные диски огут получаться из-за неправильного или слишком интен-ивного растирания, наличия влаги или других примесей в [c.47]


    Реакции между электролитами в растворах сводятся к взаимодействию ионов. Чтобы подчеркнуть это, при рассмотреиии реакций между электролитами в растворах пишут не молекулярные, а ионные уравнения реакций — полные и сокращенные. При написании ионных уравнений следует помнить, что неэлектролиты (например, СОо), слабые электролиты (иапример, Н2О, СНзСООН), а также малорастворимые (по сравнению с другими участниками реакции) вещества (например, А С1) записываются в ионных уравнениях в (Молекулярной форме. Например, реакцию между водными растворами нитрата серебра и хлорида калия можно записать следующим образом  [c.94]

    Впервые успешное ионообменное отделение полифосфатов друг от друга и ортофосфата осуществлено Бойкенкампом, Риманом и Линденбаумом [2]. Условия разделения были детально изучены в последующих работах Римана и его сотрудников [35]. Эти исследования, наряду с результатами, опубликованными другими авторами, показывают, что растворы хлорида калия с pH 5 являются приемлемыми элюентами для разделения линейных полимеров общей формулы Нд+аРпОзп + ц например, ортофосфатов, нирофосфатов, три(поли)фосфатов и т. д. Коэффициент распределения возрастает с повышением молекулярного веса для форм с низким молекулярным [c.392]

    При введении в дугу щелочных элементов (N3, К, Ь1) интенсивность и протяженность фона в области 3500—4200 А становится меньше, он разбивается на несколько отдельных участков. Установлено [787], что смесь сульфата натрия и хлорида калия подавляет молекулярный фон сильнее, чем каждая из солей в отдельности. При анализе горных пород лучшей добавкой, в наибольшей мере ослабляющей молекулярный (циановый) и сплошной фон, оказался сульфат калия, вводимый в пробу в количестве 25% [1482]. Большее количество сульфата калия, а также замена его хлоридом калия или натрия дает такой же эффект подавления молекулярного фона, но сопровождается усилением сплошного фона. Усиление сплошного фона в присутствии больших количеств щелочных металлов отмечалось и другими исследователями [980, 932]. Оно может быть понято, исходя из формулы (75), в связи с очень большим ростом электронной концентрации при введении в плазму дуги значительных количеств легкоионизуемых элел нтов (см. 4.1.2). [c.132]

    Цветков и Юрженко [39] исследовали влияние сульфата натрия и хлорида калия на процесс эмульсионной полимеризации стирола в присутствии персульфата калия. Изменение молекулярного веса полистирола в зависимости от концентрации солей проходит через максимум при концентрации солей 0,01— 0,4 г-экв1л, что авторы объясняют влиянием солей на коллоидную растворимость мономера. [c.138]

    Пркмер 1. Напишите уравнения реакций между растворами хлорида калия и нитрата натрия в молекулярной и ионной формах. [c.104]


Смотреть страницы где упоминается термин Молекулярная хлорид калия: [c.175]    [c.77]    [c.77]    [c.97]    [c.97]    [c.167]    [c.168]    [c.71]    [c.277]    [c.138]    [c.132]    [c.66]    [c.68]    [c.68]    [c.168]    [c.146]    [c.152]    [c.224]   
Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.118 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Калия хлорид



© 2024 chem21.info Реклама на сайте