Сульфат натрия влияние на качество

В самом неблагоприятном случае анодные реакции происходят таким образом, что преобладающими становятся паразитные процессы , в результате которых за счет окисления сульфида натрия образуются балластные соли — сульфит тиосульфат и сульфат натрия. С ростом их концентрации в электролите растет напряжение на ванне, так как эти соединения обладают значительно меньшей электропроводностью, чем сульфид натрия. В таком случае наиболее рационально организовать процесс так, чтобы большая часть тока расходовалась на разряд гидроксильных ионов с образованием газообразного кислорода, но при этом следует иметь в виду, что интенсивность такого процесса определяется величиной кислородного перенапряжения, составляющей значительную долю общего напряжения на ванне. Общеизвестно [2], что величина кислородного перенапряжения зависит от многих факторов таких, например, как материал электрода, температура, состав электролита и плотность тока. В щелочных растворах в качестве анодов наиболее часто применяют металлы железной группы. Таким образом, возникла задача подбора такого материала анода, который бы был достаточно устойчивым в сульфидно-щелочных электролитах и имел, кроме того, относительно невысокую поляризацию при разряде гидроксильных ионов. В данном исследовании с целью выявления влияния материала электрода на кинетику анодного процесса снимались поляризационные кривые и зависимости потенциал — [c.21]

В качестве коррозионных сред использовали растворы хлоридов натрия и сульфатов натрия, соляной и серной кислоты, моноэтаноламина и углекислого газа, сероводорода и др. По истечении определенного времени испытаний t = t, напряжения становятся равными пределу текучести металла ат (огт 240 МПа). Неучет влияния напряжений на скорость коррозии заметно завышает это время (t o > t,). С увеличением начального напряжения Оо время до наступления текучести металла уменьшается. При нагружении образцов постоянным смещением напряжения в процессе испытания снижаются. Это указывает на целесообразность оценки стойкости к коррозионному растрескиванию металла путем испытаний образцов постоянным усилием, особенно в средах, вызывающих заметную общую коррозию. [c.108]

По вопросу влияния ионизационных помех в пламени на определение натрия единого мнения нет. В ряде работ отмечено взаимное влияние натрия и калия, причиной которого является смещение равновесия ионизации [419, 938, 991]. Показано, что при введении сульфата калия в качестве буфера в растворы хлорида натрия в пламенах ацетилен—воздух и пропан—воздух повышается интенсивность излучения натрия (использован пламенный фотометр фирмы К. Цейсс [326]. Предложено уравнение, учитывающее влияние ионизации при определении интенсивности излучения натрия в зависимости от концентрации натрия [1244]. Отмечено взаимное влияние калия и натрия в пламени аммиак—воздух и аммиак—кислород [419]. Рассмотрены преимущества низкотемпературного пламени водород—воздух в снижении ионизационных помех [1107]. Отмечено, что литий стабилизирует равновесие ионизации атомов натрия и что интенсивность излучения натрия не изменяется в присутствии элементов с низким потенциалом ионизации [324]. В то же время авторы работы пришли к выводу, что при определении натрия в пламени ацетилен—воздух сульфат калия не является буферным раствором. Расчетным методом показано, что при концентрации натрия в растворе 10 —10 М равновесие ионизации натрия в пламени смещено влево [401]. Логарифм константы ионизации равен —11,38 и —9,0 в пламенах светильный газ—воздух (1970 К) и ацетилен—воздух (2360 К) соответственно. [c.119]

Объяснение рекомендуется начать с краткого вступления, в котором напомнить учащимся, что диссоциация на ионы происходит под влиянием молекул воды и в растворах кислот, щелочей, солей присутствуют не молекулы этих соединений, а их ионы. В качестве примера можно привести соли соляной или серной кислоты. Например, молекулы хлоридов натрия, калия, бария, магния в растворе диссоциированы на ионы металла и хлорид-ионы. Если к раствору каждой из этих солей прибавить несколько капель раствора нитрата серебра, то во всех случаях вьшадает белый осадок хлорида серебра. Из уравнений реакций, написанных в ионной форме, видно, что образование этого осадка возможно, если только во всех растворах присутствует хлорид-ион. Можно взять растворы сульфата натрия, сульфата калия, сульфата меди и прибавить к ним раствор хлорида бария. [c.69]

Влияние катализаторов и их дозировки на свойства цементов. В качестве катализаторов применяли сульфат натрия и бисульфат натрия и калия. В опытах применяли образец фосфоангидрита, полученный при 800°. Из табл. 44 и рис. 32 следует, что опти- [c.279]

О °С в равновесии с растворами аммиака, содержащими более 30 г NH3/IOO г Н О. В сочетании со слабым влиянием температуры на растворимость сульфата натрия в водно-аммиачных растворах использование аммиака для выделения сульфата натрия при условии создания герметически изолированной системы может представлять интерес при переработке сырья низкого качества, например содержащего большое количество нерастворимого в воде остатка. [c.92]

Из полученных результатов видно, что при концентрации сульфата натрия в ванне 7—10% ацеталированное волокно при кипячении в воде имеет минимальную усадку—около 5—6% (см. рис. 6). На прочность волокна изменение концентрации сульфата натрия в ванне почти не влияет. Свойства ацеталированных бензальдегидом поливинилспиртовых волокон зависят не только от качества исходного поливинилового спирта и методов формования волокон, но и в значительной мере от условий термообработки. На свойства волокон также оказывают существенное влияние температура и концентрация компонентов ацеталирующей ванны, особенно бензальдегида и серной кислоты. [c.217]

Растворимое стекло получают сплавлением кварцевого песка с поташом или содой или с сульфатом натрия и древесным углем (обычно на 3—5 молей ЗЮг берут 1 моль окиси щелочного металла). Под влиянием содержащихся в кварцевом песке следов солей железа образуются окрашенные в зеленоватые и сероватые тона стекловидные куски растворимого стекла. Однако большей частью растворимое стекло поступает в продажу в виде водных растворов, так как его растворение сопряжено с трудностями (в технике растворение осуществляют либо обработкой растворимого стекла водяным паром, либо предварительным смачиванием измельченного растворимого стекла небольшим количеством воды порошок впитывает воду с образованием твердого геля, после чего топко измельченный гель легко растворяется в воде) . Растворимое стекло применяют для пропитки бумажных тканей, проклейки бумаги, утяжеления шелка, для придания твердости хирургическим повязкам, изготовления замазок и склеивающих веществ, для приклеивания этикеток на стекле, придания дереву и тканям огнеупорных свойств, консервирования яиц (4—10%-ный раствор). Порошкообразный гель растворимого стекла используют в качестве наполнителя для мыла. Растворы растворимого стекла обладают ограниченной устойчивостью со временем они постепенно разлагаются с выделением кремневой кислоты. При этом часто раствор застывает в студень. [c.484]

Метасиликат натрия является эффективным активатором для синтетических составов бытового назначения, но вследствие высокой щелочности он редко применяется в больших количествах. Силикаты типа растворимого стекла используются как ингибиторы коррозии. В качестве активаторов иногда применяют карбонаты и бораты, хотя пока не ясно, оказывают ли они заметное активирующее влияние на моющее действие (по отношению к хлопчатобумажным тканям) обычно применяемых синтетических моющих веществ. Эти соли, как и сульфат натрия, понижают критическую концентрацию мицеллообразования моющего вещества и оказывают некоторое активирующее влияние на отмывку шерстяных изделий, и тканей из нецеллюлозных синтетических волокон [17]. [c.391]

В качестве загустителя применяют различные мыла, твердые углеводороды, натуральный и синтетический каучуки, бентонитовые глины, силикагель, сульфаты, карбонаты, гидроокиси различных металлов и др. Содержание мыл в смазке достигает 20%. Наибольшее распространение получили смазки, приготовленные на мылах щелочных и щелочноземельных металлов (натрия, лития, кальция). В связи с низкой энергией ионизации этих металлов, а также их высоким и переменным содержанием в смазке возникает серьезная проблема подавления их влияния на результаты анализа. [c.177]

На рис. 155 показано влияние ионов гидроксила в растворе хлористого натрия на величину адсорбции хлор-иона. Следует отметить, что ионы гидроксила по сравнению с сульфат-ионами гораздо сильнее препятствуют адсорбции ионов хлора (ср. кривые 2 п 3 рис. 155). Таким образом, и сульфат-ионы, и ионы гидроксила обладают способностью препятствовать адсорбции хлор-ионов на хроме. Вместе с тем известно, что эти же ионы являются ингибиторами точечной коррозии нержавеющих сталей, содержащих хром в качестве легирующего элемента. Очевидно, можно сделать вывод, что указанные анионы препятствуют [c.311]

При обстоятельном исследовании этого метода обнаружилось существенное влияние на выход качества применяемого для синтеза метанола.Продажный метанол, содержащий воду, давал плохие результаты. Значительное увеличение выхода достигалось применением метанола, высушенного над безводны.м сульфатом меди и перегнанного над металлическим натрием. Лучшие результаты (средний выход —84%) были получены при использовании метанола, перегнанного над карбидом кальция или металлическим натрием. [c.42]

НИИ сульфидной серы в сульфиде железа (П) в сульфатную. Ускоряющее воздействие хлорида калия значительно сильнее влияния присутствия хлорида натрия. В процессе окисления наблюдается при 400° максимум как в случае использования сернистого железа без примеси хлоридов, так и наряду с ними. Образование сульфатов при окислении сульфида железа (П) начинается примерно при температуре около 300° в этом процессе участвует и водяной пар воздуха, поскольку наряду с окислением сульфида нз хлоридов вытесняется хлористый водород. Начиная с температуры 400 " сульфат-иона образуется больше, чем соответствует эквивалентному количеству использованного в данном опыте. хлорида, особенно в случае опытов, где в качестве хлорида был взят хлорид калия. Между тем сульфат железа (Ш) становится при температуре 400° неустойчивым [4]. Повидимому тут образуются двойные сульфаты калия и железа, которые тер.мически устойчивее сульфата железа (Ш). [c.152]

Показано, что сефадекс G-10 удобно применять для разделения сложных смесей азокрасителей, используемых в качестве хелатных агентов при флуорометрическом анализе. Эти соединения получают из о, о -диоксиазобензола путем введения одной и двух метилениминодиацетатных групп [19]. Сефадекс G-25 применяли для хроматографирования некоторых пищевых красителей [20], причем использовали как колоночную, так и тонкослойную хроматографию (в последнем случае на предметных стеклах). Эти результаты приведены в табл. 47.1. Величины Rp для тартразина, индиго-кармина и оранжевого G в 0,1%-ном растворе сульфата натрия соответствуют относительным расстояниям, пройденным красителями на колонках с сефадексом смесь этих красителей разделяли на колонке длиной б см в 0,1%-ном растворе сульфата натрия. Выход чистых красителей превышал 98%. Исследовали влияние молекулярной массы красителя на его извлечение из сефадекса водным раствором ацетона [21]. Была изучена корреляция между характеристиками набухания и параметрами элюирования для нескольких лищевых красителей в процессе гель-фильтрования [22—24]. [c.263]

В самом деле, характер влияния солей, как показывают экспериментальные данные, зависит от реагента, экстрагируемого элемента, растворителя, природы соли. Влияние реагента видно, например, из сопоставления данных для ацетилацетоната и 1-(2-пи-ридилазо)-2-нафтолата уранила (в обоих случаях в качестве растворителя применяли хлороформ). В присутствии хлорида и сульфата натрия экстракция ацетилацетоната возрастает, экстракция пиридилазонафтолата — падает. [c.64]

Шерма с сотр. [33] изучал влияние промывных растворов, Б состав которых входят органический растворитель и сильный электролит, на хроматографическое поведение нерастворимых в воде спиртов и кетонов. При использовании сульфата магния в качестве высаливающего агента в 8 М растворе метанола линейная зависимость log С от концентрации соли наблюдалась для разделения гексанона-2, гептанона-2 и октанона-2 на колонке с дауэксом 50-Х8. Линейная зависимость была получена также для вымывания гексанола-1, гептанола-2 и октанола-2 с дауэкса 1-Х8 растворами ацетата натрия в 1 М уксусной кислоте. Однако многие другие комбинации растворителя, соли, смолы и разделяемых веществ не дали для log С линейной зависимости [c.253]

В качестве катализатора гидратации применяли сульфат натрия. Для выяснения непосредственного влияния на прочность цемента карбоната и гидрата окиси кальция, а также флюатов были поставлены испытания с каждой добавкой в отдельности. При этом выяснилось, что добавка к фосфоангидриту гидрата окиси кальция в количестве от 0,5 до 10"о во всех случаях ска- [c.298]

Трудности учета влияния многих факторов на интенсивность флуоресценции кристаллофосфоров, активированных лантанидами, затрудняют их количественные определения указанными методами. В литературе имеется пока мало работ по определению лантанидов путем приготовления кристаллофосфоров (стр. 138). Иллюстрацией больших возможностей этого метода могут быть работы " по определению гадолиния, самария и европия в бериллии и тории. Как уже указывалось (см. стр. 137), в качестве основы применена окись бериллия с добавкой двуокиси тория. При изготовлении фосфора в качестве плавня добавляют хлорид лития и для уменьшения спекания кристаллофосфора с тиглем— сульфат натрия. Следует применять лишь очень чистый препарат тория, чтобы последний не загрязнял фосфор гадолинием. Содержание гадолиния в ТЬОа не должно превышать 10 %. Авторы метода применяли нитрат тория, приготовленный из ацетилаце-тоната тория, очищенного от лантанидов трехкратной перегонкой в вакууме. [c.313]

Граница тенардита, появляющегося при 17,9 °С, постепенно распшряется вплоть до 55—60 °С затем поле его сокращается в направлении увеличения доли натрия в сумме катионов, находящихся в растворе. Это может оказать существенное влияние на качество безводного сульфата натрия, получаемого при переработке неочищенного мирабилита, содержащего примеси хлоридов натрия и магния, методом плавления — выпаривания. Обусловлено это тем, что при значительной глубине выпаривания и при низком отношении lGl ]/[Mg +] раствор при 100 °С быстро насьш1,ается вантгоффитом ЗКаз 04-Мд804, который начинает выделяться в твердую фазу, загрязняя продз ст солями магния. [c.65]

Большое влияние на качество кислотоупорных цементов оказывает жидкое стекло — основная часть кислотоупорных силикатныл вяжущих составов. Жидкое стекло, которое называют также растворимым стеклом, получают растворением в воде стеклообразной массы— силикат-глыбы. Последняя представляет собой сплав кварцевого песка и соды, взятых в определенных соотношениях. В некоторых случаях вместо соды используют сульфат натрия. По внешнему виду силикат-глыба представляет собой прозрачные куски синеватозеленоватого или желтого цветов. [c.46]

Вуд, Бичер и Лауренс [103] детально исследовали факторы, влияющие на применение кристаллического силиката натрия в качестве замедлителя коррозии в системах башенного охлаждения с открытой рециркуляцией воды. Они установили, что в водах, содержащих более 0,5 г/л хлоридов или сульфатов, удовлетворительную защиту можно получить при концентрации этого ингибитора от 30 до 40 мг/л. Значение pH, равное 8,6 и выше, оказывает вредное влияние, так же как и присутствие магния в концентрации >0,25 г/л (в пересчете на Mg Oз). Они пришли к выводу, что защитная пленка может возникнуть только в том случае, если на поверхности уже имеется покровный слой нз окислов железа. Этот факт следует считать благоприятным, поскольку из него вытекает, что силикат натрия может быть хорошим ингибитором в системах, которые уже подверглись коррозии. [c.113]

Из нейтральных солей наибольшее значение в качестве добавки получил сульфат натрия, являющийся наиболее дешевым электролитом. Сульфат натрия снижает поверхностное натяжение растворов и увеличивает пх моющую способность. Для алкиларилсульфонатов оптимальным соотношением моющего вещества и сульфата натрпя является 1 1 при общей концентрации веществ 2 г/л. На рис. 7 приведены данные о влиянии сульфата натрия на моющую способность растворов додецплбензолсульфонатов. [c.28]

Один из наиболее распространенных типов таких коачпозиций представляет собой смесь растворимого в воде мылоподобного поверхностноактивного вещества и неорганической соли, повышающей его поверхностную активность. Давно известно, что некоторые щелочные соли, например карбонаты, фосфаты, бораты и силикаты щелочных металлов, усиливают моющее действие мыл. Мыла с добавками таких щелочных активаторов выпускаются в больших количествах и находят широкое применение. Нейтральные неорганические соли, например сульфат и хлорид натрия, также являются активаторами мыла, но применение их возможно лишь в тех случаях, когда они присутствуют в очень малых концентрациях и не вызывают высаливания мыла. Это ограничивает их практическое использование. Щелочные активаторы могут применяться в смеси с синтетическими моющими средствами, относящимися к классам сульфокислот и сульфоэфиров, и в отдельных случаях с некоторыми неионогенными веществами. Гаррис исследовал действие нейтральных и щелочных солей в качестве активаторов моющих средств типа алкиларилсульфонатов [7] и показал, что действие щелочных солей в этом случае аналогично влиянию их на мыла. Нейтральные же активаторы, например сульфат натрия, могут применяться в гораздо больших концентрациях, чем это возможно в случае мыл. Их благоприятное влияние на моющее действие сказывается даже в том случае, если они присутствуют в равных с активным компонентом количествах, хотя в этом случае их уже можно рассматривать как наполнители. [c.229]

Большое значение имеет состав, осадительной ванны, и особенно это касается содержания серной кислоты. Было показано, что свойства корда тем лучше, чем ниже содержание серной кислоты в осадительной ванне. Необходимо заметить, что корректировка концентрации серной кислоты должна сопровождаться соответствующим снижением содержания сульфата натрия в осадительной ванне. Формование на осадительной ванне с пониженной концентрацией серной кислоты идет всегда труднее, и поэтому снижение содержания серной кислоты требует понижения скоростей формования. В практике всегда исходят из компромисса качества волокна и экономики. Осадительная ванна, позволяющая осуществлять формование со скоростью 30 м1мин (по готовому волокну) и обеспечивающая получение корда типа супер П1 , должна содержать 58—60 г1л серной кислоты, 120—130 г1л сульфата натрия и 70—80 г/л сульфата цинка. Температура осадительной ванны может быть 39—42° С. Вначале рекомендовались и применяли на производстве ванны с более высокими температурами. Шмидекнехт и Кляре показали, что осадительная ванна оказывает большое влияние на форму поперечного среза волокна. Как уже указывалось, поперечный срез имеет более круглую форму при большей скорости коагуляции. Если все прочие параметры выбраны таким образом, что более высокая температура осадительной ванны ведет к ускорению процесса коагуляции, то это соответственно должно приводить к получению волокон с более круглой формой поперечного среза. [c.358]

Никелевые и хромовые покрытия. Метод получения блестящей поверхности на моторах и вращающихся частях, фурнитуре и т. п., основанный на относительно толстом покрытии никелем, за которым следует нанесение более тонкого покрытия хрома для предотвращения тускнения никеля, упомянут выше состав хромовой ванны обсуждался на стр. 557. Современные улучшения обсуждаются Силманом, который указывает, что хромовые покрытия обычно растрескиваются и часто мало что добавляют к защите основного металла. Покрытия, полученные при высоких температурах и низких плотностях тока, становятся высоко защитными, но перестают быть блестящими. Компромиссное решение наблюдается при 60° С и - 0,43 а/см , которые дают блеск и хорошую защиту с некоторым ущербом в рассеивающей способности [169]. Ванны для электроосаждения претерпели много изменений. В первое время часто использовался раствор аммо-нийсульфата никеля, который давал прекрасные осадки, но процесс электроосаждения длится при этом очень долго. Любая попытка использовать высокие плотности тока приводит к риску запассивировать аноды. Добавление хлоридов предотвращает пассивацию, а контроль pH добавлением борной кислоты позволил получить прекрасную быструю ванну Уотта. Эта ванна теперь является классической. Впервые о ней было сообщено в 1916 г. Позднее вводились другие составляющие, такие как, фторид и сульфат натрия, но даже в 1934 г. Кук и Эванс, обсуждая методы получения покрытий для автомобильной и велосипедной промышленности, еще рекомендовали ванну типа Уотта Современные ванны содержат блескообразующие добавки и им подобные. Очень важно исключить примеси нитраты, соединения мышьяка и некоторые органические коллоиды вредны последние могут быть разрушены с помощью перманганата, избыток которого, в свою очередь, разрушается добавлением перекиси водорода. Статьи, в которых обсуждается влияние состава ванн на качество осадка, следующие [170] данные о необходимых химических расчетах можно найти в литературе [171 ]. [c.597]

Как указывалось выше, на строение и ММР резолов большое влияние оказывают тип и количество катализатора, в качестве которого обычно используют гидроксид и карбонат натрня, оксиды и гидроксиды щелочных металлов, аммиак, ГМТА и другие третичные амины. Основные критерии, которыми руководствуются ири выборе катализатора — их вид (гранулы или жидкость), возможность отделения от продукта реакции и цена. Так, гидроксид и карбонат натрия в большинстве случаев не отделяют от продукта реакции, в то время как оксиды н гидроксиды кальция и бария иногда отделяют после оеал<дения в конце реакции в виде соответствующих нерастворимых сульфатов (добавлением серной кис- [c.78]

Кинетика структурообразования и многообразие образующихся при формовании вискозных волокон структур во многом зависит от состава осадительных ванн, вызывающих осаждение ксантоге-ната из раствора. В качестве осадительных ванн применяют растворы серной кислоты и ее солей, растворы сульфата аммония, бикарбоната натрия, фосфорнокислых солей, органических кислот и др. Делались неоднократные попытки дать классификацию ванн. Наибольшую известность получила классификация, предложенная Сиссоном [106], в основу которой положена последовательность протекания процессов коагуляции, разложения ксаитогената и вытягивания волокна. Как уже отмечалось, процесс разложения ксаитогената из-за его сравнительно медленного протекания не оказывает существенного влияния на структуру геля, поэтому эту классификацию нельзя признать удачной. Более логичная классификация может быть построена на основе признаков какого-либо одного процесса. Таким процессом является коагуляция, т. е. фазовый переход от раствора к гелю [4]. [c.212]

При использовании в качестве катализатора сульфата меди окисление гидрохлорида анилина сопровождается восстановлением меди(П) в медь(1). В исходное окисленное состояние она переходит под влиянием триоксохлората натрия (уравнения 37, 38). [c.150]

Более быстрое образование гидроксидов и их осаждение при добавлении хлоридов алюминия и железа наблюдается в двойных смесях с анионами НСОз и С1 , а более медленное — с анионами НСО и SO4 . При большом содержании хлоридов и малой щелочности в дисперсионной среде хлопья гидроксидов алюминия не образуются. Высокие значения pH раствора и ионы хлора оказывают сенсибилизирующее, а при низких — стабилизирующее влияние на коагуляцию гидроксидов. При добавлении сульфатов алюминия и железа скорость процесса образования хлопьев и их осаждения зависит от pH среды. Катионы натрия, кальция, магния меньше влияют на процесс коагуляции. ЙГоны кальция оказывают большее влияние в водах, содержащих большие количества ионов SO4 , что объясняют в [46] формированием микрокристаллов aS04 в адсорбционных слоях коллоидных мицелл, являющихся центрами кристаллизации. Наличие большого количества сульфат-ионов в случае применения в качестве коагулянта алюмината натрия [47] значительно расширяет оптимальную для коагуляции зону значений pH (рис. 1.14). [c.41]

Сделан ряд наблюдевий по влиянию на платину различных ингибиторов и ядов. К изученным соединениям относятся ртуть и свинец [200], окись углерода 12011, азидный ион 12021, цианиды [203] (о разногласиях в отношении действия цианидов см. 1204]), защитные коллоиды [205], многие другие соли [203, 206, 207] и неэлектролиты [203, 207]. Относительно отравления ртутью Мэкстед и Льюис [208] констатировали, что снижение активности пропорционально количеству ртути (до известной величины этой добавки). Кубокава [209] показал, что отношение скорости разложения к количеству адсорбированной ртути в логарифмических координатах обеих осей является линейным. Соли в качестве ингибиторов для платины оказывают различное влияние. Хит и Уолтон [206] нашли, что ионы алюминия, тория, натрия, нитрата, сульфата и фторида не оказывают никакого эффекта, а хлорид, нитрит и цианид являются ядами. Гексаплатинат Pt (ОН) " не оказывает каталитического действия на разложение и не влияет также на действие платины. Нейлсон и Браун [207] на основании исследования влияния различных натриевых солей и хлоридов пришли к заключению, что катионы тормозят разложение перекиси водорода в присутствии платины, а анионы ускоряют это действие. [c.407]

Часто к перекиси водорода добавляют вещества, способствующие сохранению в пассивном состоянии поверхности сосуда, в частности изготовленного из алюминия. Имеются данные [15], показывающие, каким образом величина pH и ионные примеси влияют на точечную коррозию и растворение алюминия в технической иерекиси водорода. Сообщается, что сульфат и хлорид повышают растворимость алюминия, фосфат на нее не влияет, а пирофосфат ее снижает. Нитрат тормозит действие сульфата и хлорида, а поэтому его иногда добавляют к перекиси водорода для предотвращения точечной коррозии алюминиевой тары [31]. Существует также возможность коррозии алюминия под действием пара перекиси водорода в части емкости, заполненной паром, или у поверхности раздела жидкость—пар. Некоторые стороны вопроса о влиянии алюминия на стабильность при хранении еще мало изучены. Хотя растворение алюминия нежелательно влияет на стабильность, все же алюминиевые соединения предложены в качестве стабилизаторов [32]. Испытание [6] действия алюмината натрия, фосфата и пирофосфата алюминия показало, что эти вещества не обладают значительной стабилизирующей способностью, но они по крайней мере не снижают стабильности перекиси. Часто наблюдается образование хлопьевидного осадка, содержащего алюминий, вероятно образовавшегося из растворенного алюминия. Влияет ли этот осадок положительно или отрицательно на стабильность, неизвестно. Возможно, что снижение стабильности, наблюдаемое при растворении алюминия, из которого изготовлены бочки для хранершя перекиси, вызвано одновременным переходом в раствор примесей, имеющихся в алюминии. [c.446]

Более эффективным является гомогенный катализатор, представляющий собой марганец-натриевые или марганец-ка-лиевые соли синтетических жирных кислот. В качестве сырья для получения компонентов катализатора используют 25%-ный раствор сульфата марганца, 40%-ный раствор гидооксида натрия и фракцию синтетических жирных кислот С5—Сю. С изменением концентрации катализатора в реакционной смеси выход кислот меняется. На скорость процесса жидкофазного окисления парафина большое влияние оказывает температура. Реакция окисления парафина экзотермическая, на 1 кг превращенного парафина выделяется 2090 кДж. Поэтому во избежание повышения температуры процесса выделяемое тепло необходимо отводить. [c.178]

Дитиокарбаматы запатентованы как фунгициды для борьбы с болезнями растений классическим патентом Тисдейля и Вильямса [73] в 1934 г. В патенте описана фунгицидная и бактерицидная активности ряда соединений, полученных из аминов и сероуглерода в щелочной среде. Особое внимание уделено производным диметиламина тетраметилтиурамдисуль фиду (тира-му), тетраметилтиураммоносульфиду и натриевой, кадмиевой и железной солям диметилдитиокарбаминовой кислоты. В не менее классическом патенте, выданном Хестеру [23] в 1943 г., описано взаимодействие алкилендиамина (особенно этилендиамина) с сероуглеродом. Хотя, как показал Даймонд и сотрудники [13], эти соединения являются весьма эффективными фунгицидами, они не могли быть использованы как фунгициды для зеленых растений вследствие нестойкости и растворимости в воде до тех пор, пока Хейбергер и Манне [24] не открыли стабилизирующего влияния сульфата цинка и извести. Однако это открытие позволило использовать в качестве фунгицидов в полевых условиях только цинковый комплекс (цинеб) и комплекс марганца (манеб). Работы в этой области продолжались и были направлены на создание новых вариантов. В результате проведенных исследований появились такие соединения, как метилдитиокарбамат натрия, этилентиураммоносульфид [57, 63, 64] и этилен-быс-ди-тиокарбамат аммония [62], — эффективные соединения, которые находятся на различных стадиях их внедрения в практику. [c.137]

Между тем для синтеза оксимочевины используют сернокислый или солянокислый гидроксиламин, который перед взаимодействием с изоцианатам выделяют, действуя иа водный раствор его соли дру гим более сильным, чем сам гидрокоилампн, основанием. Поэтому представлялось целесообразным изучить влияние pH и природы акцептора кислоты на выход оксимочевин. В качестве таких акцепторов использовались водный раствор едкого натра, аммиак, пиридин, углекислый натрий, метилат натрия, ацетат калия. Нами показано, что природа основаиня не оказывала существенного влияния на выход целевого продукта (за исключением ацетата калия, где наблюдалось снижение выхода). Однако использование аммиака более целесообразно, особенно при применении сульфата гидроксиламина, так как в этом случае образующийся сульфат аммония может быть переработан в минеральное удобрение. [c.63]