Родий восстановитель

Каталитическое восстановление оксидов азота. Проводят 13 присутствии в качестве катализаторов сплавов из металлов платиновой группы (палладий, рутений, платина, родий) или составов, содержащих никель, хром, медь, цинк, ванадий, церий и др. Восстановителями служат водород, оксид углерода, метан п другие углеводороды [c.65]

Вольфрамовая синь. Этим термином принято называть, как и у молибдена, вещество, получающееся в результате умеренного восстановления растворов, содержащих вольфраматы или коллоидную вольфрамовую кислоту. Состав их неоднороден. Средняя валентность вольфрама (п) в них 6>га>5. В зависимости от рода восстановителя получаются соединения с несколько отличными свойствами. Восстановление цинком в солянокислом растворе дает синий осадок, устойчивый на воздухе. При восстановлении дихлоридом олова образуется синий продукт, легко переходящий в желтый осадок На У04. Некоторые авторы считают, что вольфрамовые сини — водородные аналоги вольфрамовых бронз Н А /Оз (где х=0,1—0,5). Выделено кристаллическое соединение Н ШОз, полученное восстановлением УОз атомарным водородом или литийалюминийгидридом. Другие авторы в [c.227]

Недостатком восстановления металлами является загрязнение родия восстановителем, который с трудом и не всегда полностью удаляется при промывании осадка разбавленной кислотой. Кроме того, некоторые металлы, например цинк, восстанавливают родий неполностью [32]. Восстановление магнием протекает полнее [33]. [c.115]

Вольфрамовая синь. Этим термином принято называть, как и у молибдена, продукты, получающиеся в результате умеренного восстановления растворов, содержащих вольфрам в виде вольфраматов или коллоидной вольфрамовой кислоты. Состав их неоднороден. Средняя валентность вольфрама п в них 6>л>5. В зависимости от рода восстановителя получаются соединения [c.306]

Для гравиметрического определения родия восстановители применяются редко. В основном методы восстановления используют для отделения родия перед его определением. [c.32]

Электроды с твердыми мембранами во многом сходны с электродами второго рода (влияние на потенциал мешающих агентов, пределы обнаружения и др.), но они менее чувствительны к присутствию окислителей и восстановителей. [c.237]

Необходимо отметить, что решения подобного рода справедливы лишь в тех случаях, когда концентрации или, точнее, активности реагирующих друг с другом окислителей и восстановителей равны 1 моль/л. [c.129]

Окислительно-восстановительные реакции — это реакции, состоящие в переходе некоторого числа электронов от одной частицы или группы частиц к другой частице или группе частиц. Частица, принимающая электроны, является окислителем, а частица, отдающая электроны,— восстановителем. Процесс, состоящий в получении частицей электронов, называется восстановлением этой частицы. Процесс, состоящий в потере частицей некоторого числа электронов, называется окислением этой частицы. Уникальной особенностью электронов является их способность перемещаться по проводникам первого рода — металлам. Поэтому перенос электронов от одних частиц к другим может происходить по металлическому проводнику, что дает возможность генерировать электрический ток и тем самым непосредственно превращать химическую энергию в [c.289]

В гальваническом элементе окислитель пространственно отделен от восстановителя и получает от него электроны по металлическому проводнику (проводнику I рода). При этом окислитель, называемый окисленной формой, превращается в восстановленную форму, а восстановитель, называемый восстановленной формой, переходит в окисленную. Например, [c.181]

Пероксид водорода обладает двойственными функция ми — окислителя и восстановителя, так как атом кисло рода в нем имеет промежуточную степень окислення (—1), Например, [c.136]

Во многих окислительно-восстановительных реакциях окислитель и восстановитель выполняют и Другую функцию — расходуются на образование солей. Чаще всего такого рода дополнительная функция характерна для кислот, реже для оснований. [c.165]

Полиэфирное волокно обладает высокой стойкостью к воздейсты окислителей и восстановителей. Волокно выдерживает самые ужесточ ные условия отбелки текстильных материалов любыми отбеливателял гипохлоритом и хлоритом натрия, бихроматом калия и перекисью во рода. Восстановители, например гидросульфит натрия, также не выа вают изменений показателей волокна. [c.261]

В одной группе комнануются кривые восстановления графитом, ламповой и термической сажами. Для этого рода восстановителей характерна малая удельная поверхность, возрастание активности при термообработке, а сами сажи ламповая и термическая являются графитирующимися формами углерода. [c.78]

Родий извлекают из самородной платины и концентратов платины. Так, под действием царской водки на самородную платину в раствор переходят РЬ, Р1, Р(1, Ре и Си. Затем удаляют элементы неплатиновой группы и после соответствующей обработки последовательно переводят в осадки платину в виде (КН4)2[Р1С1е1, родий — [рЬ(NHз)й l] l2, палладий — [Рс1 (ЫНз)гС12]. Металлический порошок родия получают восстановлением его солей водородом, формальдегидом, щавелевой кислотой и другими восстановителями. [c.402]

Для урана (VI) характерны реакции фотовосстановления. Соли уранила в растворе в присутствии разного рода восстановителей, обычно органических соединений, разлагаются под действием света, при этом происходит образование урана (IV) и окисление органических вешеств. Так, например, спиртовые растворы уранилнитрата разлагаются даже на рассеянном солнечном свету, выделяя окрашенную в темный цвет гидроокись урана (IV). В еше большей степени это относится к уранилперхлорату. Интересна в этом отношении также [c.295]

Все НГ — восстановители (за счет Г-). Восстановительная способность в ряду НС1 — НВг — HI увеличивается иоДистый вЬдо-род является сильным восстановителем и используется как восстановитель во многих органических синтезах. Восстановительные свойства HI проявляются и в том, что его раствор постепенно окисляется кислородом воздуха и буреет от выделившегося иода [c.476]

Медь оказывается более слабым восстановителем, 2Н7Н чем протоны. Поэтому медь не восстанавливает водо- Си 7 Си род из кислот. [c.169]

С, т. кип. 86° С. Смешивается с водой во всех отношениях. Азеотроп-ная смесь с водой содержит 68,4% НХОз и кипит при 121,9° С. Обычная 96—98%-ная НКОз — жидкость красно-бурого цвета. А. к. — сильный окислитель, реагирует почти со всеми металлами, образуя с ними соответствующие оксиды или соли — нитраты и выделяя оксиды азота. Устойчивы к действию А. к. золото, платина, родий, иридий и тантал. Такие металлы, как железо, хром, алюминий, пассивируются концентрированной А. к. за счет стойкости к действию А. к. оксидной пленки, образующейся на ее поверхности. Концентрированная А. к. окисляет серу до серной кислоты, фосфор — до фосфорной. Многие органические соединения под действием А. к. разрушаются и воспламеняются. Разбавленная А. к. более слабый окислитель, чем концентрированная продуктами восстановления ее сильными восстановителями могут быть гемиоксид азота, свободный азот н нитрат аммония. В лаборатории А. к. получают действием на ее соли концентрированной N3804 при нагревании. В промышленности разбавленную (45—55%) А. к. получа- [c.11]

Уникальной особенностью электронов является их способность перемещаться по проводникам первого рода — металлам. Поэтому можно создать систему, в которой две сопряженные пары окисли тель — восстановитель участвуют в реакции окисления — восстанов ления, будучи пространственно разобщенными, путем передачи элект ронов от одной пары, функционирующей в качестве восстановителя к другой, функционирующей в качестве окислителя, по металлическо му проводнику. Такая система называется гальваническим элементом [c.254]

С помощью периодической системы Д. И. Менделеева и таблицы окислительно-восстановительиых потенциалов показать, какие атомы и молекулы будут окислять сероводород и селеноводо-род. [c.244]

Составление молекулярных уравнений редокси-реакций В уравнениях реакций первого рода (валентностатических) критерием их правильности служит баланс атомов отдельных элементен в правой и левой частях равенства. В уравнениях реакций второго рода (валентнодинамических), кроме того, необходимо соблюдение баланса электронов, перемещающихся между электроноактивными частицами —окислителем и восстановителем. Это требует дополнительного методического приема, который может быть осуществлен двумя способами, что мы рассмотрим на конкретном примере реакции [c.286]

Предполагается, что металлический иатрпй теряет при этом электрон, последний сольватируется, что стабили ирует систему. Такого рода растворы обладают свойствами сильнейшего восстановителя. Однако в настоящее время найдены условия, в которых ЩЭ, по-видимому, проявляют отрицательную степень окисления. Так, анион (строение электронной оболочки удалось стабилизировать с помощью поли-циклического эфира, одного из уже упоминавшихся криптатов. Крип-тат — бициклический полиоксодиамин (2,2,2-криптат, сокращенно С ) имеет следующее строение [c.22]

Ион Мп + в растворе образует аквакомплексы, окрашивающие раствор в слабо-розовую окраску. Координационное число в этих комплексных соединениях К=6. Лигандами служат полярные молекулы РОДЫ. Из солей иона Мп " в воде плохо растворимы МпСОз, МпЗ, Мпз(Р04)г. Остальные соли растворимы. МпО и его соли в реакциях являются восстановителями [c.370]

Так, например, с его помощью удалось количественно перевести аллиловый -спирт в пропапол. Диимпн отличается почти от всех других химических восстановителей тем, что под его действием, очевидно, происходит только с-присоедшкшие водо-родя. [c.31]

Технический продукт содержит воду и спирт, а кроме того, в зависимости от длительности хранения и рода упаковки, большее или меньшее количество перекисей. Качественно установить наличие перекисей можно, встряхивая несколько миллилитров эфира с равным количеством 2%-ного раствора иодистого натрия (или иодистого калия), подкисленного несколькими каплями соляной кислоты. Появление через некоторое время коричневого окрашивания указывает на присутствие перекисей в испытываемой пробе эфира. Для удаления перекисей эфир встряхивают с раствором какой-либо соли двухвалентного железа. Для промывания одного литра эфира достаточно 10—20 м,л раствора, приготовленного растворением 30 г сульфата двухвалентного железа в 55 жл воды с добавкой серной кислоты (из расчета 3 г концентрированной Н2504 на 100 мл воды). Перекиси можно также удалять, встряхивая эфир с насыщенным раствором сульфита натрия или тиосульфата натрия. После промывания указанными восстановителями эфир встряхивают с 0,5%-ным раствором перманганата калия для превращения образовавшейся примеси ацетальдегида в уксусную кислоту. Затем эфир промывают 5%-ным раствором едкого натра и водой. Промытый водой эфир сушат в течение 24 часов гранулированным хлористым кальцием, вводя его в количестве 150—200 г на I л эфира. После этого хлористый кальций отфильтровывают через складчатый фильтр, а профильтрованный эфир собирают в склянку из темного стекла. В высушенный таким образом эфир вносят, выдавливая из специального пресса (рис. 153), натрий в виде тонкой проволоки. На 1 л эфира берут около 5 г натрия. Пресс перед употреблением должен быть тщательно вытерт. После внесения всего нужного количества натрия склянку закрывают пробкой со вставленной в нее хлоркальциевой трубкой. Пресс тотчас же после употребления следует тщательно промыть спиртом, чтобы удалить остатки натрия. Эфир над первой порцией натрия хранят до тех пор, пока не перестанут выделяться пузырьки водорода (около 24 часов). Затем добавляют еще 2,5 г натрия и через 12 час. эфир вместе с натрием переливают в колбу Вюрца или просто круглодонную колбу и перегоняют эфир над натрием. Приемник должен быть защищен от доступа влаги. Простой прибор для перегонки низкокипящих безводных растворителей изображен на рис. 154. [c.156]

Для превращения спиртов и фенолов в углеводороды были использованы самые разнообразные восстановители. При каталитическом восстановлении в качестве катализаторов применяли Со/АЦОз [31], хромит меди [32], хромит меди и графит [33], никель на кизельгуре с добавлением и без добавления тиофена [341, дисуль--фид вольфрама [35], палладий на сульфате бария (лучше его активировать хлорной кислотой) [36] и никель Ренея [37]. При такого рода гидрогенолизе исключена возможность перегруппировок через стадии образования ионов карбония [31]. Лучше всего гидро-генолиз осуществляется в случае спиртов бензилового типа, но редко в случае других спиртов. [c.14]

При составлении электронных схем окислительно-восстановительных реакций целесообразно в этих случаях учесть суммарное число электронов, которое теряет молекула восстановителя. Исходя из тог,о. Что молекула FeSj теряет в совокупности 11 электронов, а молекула кисло- роде О принимает четыре электрона, нетрудно высчитать, что для окисления четырех молекул FeSj необходимо затратить И молекул Oj. Окончательное уравнение реакции [c.163]

Классификация Э. проводится по природе окислителей и восстановителей, к-рые участвуют в электродном процессе. Э. 1-го рода наз. металл (или неметалл), пофуженный в электролит, содержащий ионы этого же элемента. Металл Э. является восстановленной формой в-ва, а его окисленной формой - простые или комплексные ионы этого же металла (см. Электрохимическая кинетика). Напр., для системы Си Си" + 2е, We е - электрон, восстановленной формой является Си, а окисленной - ионы Си . Соответствующее такому электродному процессу Нернста уравнение для электродного потенциала Е имеет ввд [c.424]

Смотреть страницы где упоминается термин Родий восстановитель: [c.11] [c.91] [c.313] [c.283] [c.138] [c.144] [c.153] [c.175] [c.160] [c.619] [c.63] [c.137] [c.166] [c.41] [c.97] [c.368] [c.482] [c.80] [c.421] [c.41] [c.554]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология