Титрование окисление иодом

Концентрацию органических пероксидов в нефтяных фракциях или адсорбционных смолах определяют иодометрическим методом, основанным на окислении иодида -калия в растворителях и титровании выделяющегося иода. Имеется, несколько модификаций метода, а также спектральные, хроматографические и другие методики [257—259]. [c.145]

Определение окислителей. Иодометрическое определение окислителей основано на окислении иодид-иона и титровании выделившегося иода тиосульфатом натрия. Одной из наиболее важных реакций этого типа является реакция иодида с дихроматом [c.281]

Такой тип кривой титрования получается, например, при титровании раствора иода тиосульфатом. До точки эквивалентности в растворе на.ходится обратимая система Ь —2Г, окисленная форма которой /2 восстанавливается на катоде, а восстановленная форма 1 окисляется иа аноде. Ток возрастает до тех пор, пока не оттитрована половина раствора иода, затем постепенно падает до нуля в точке эквивалентности. После точки эквивалентности на аноде могут окисляться тиосульфат-ионы, появившиеся в растворе в избытке, но тетратионат на катоде не восстанавливается, поэтому сила тока не возрастает. [c.185]

В настоящий раздел включены две работы по кинетике реакций окисления иод-ионов. В первой работе окислителем является пероксид водорода, во второй — персульфат-ионы. Кинетику реакций исследуют методом внутреннего титрования путем химического анализа образующегося иода. Пробы не отбирают. [c.780]

Другие неорганические ионы в низших степенях окисления также можно определять посредством титрования раствором иода, например мышьяк(1И), ва-надий(1У), ртуть(1). Таким способом определяют кислоты-восстановители, например сероводород, сернистую кислоту, тиосульфат и др. Иод окисляет также многие органические вещества соединения, содержащие альдегидные группы, азот-, и серосодержащие соединения, оксисоединения и др. [c.412]

Титрованные растворы иода необходимо хранить в склянках из темного стекла, чтобы избежать окисления иодида калия кислородом воздуха с выделением свободного иода. [c.415]

Иодометрическое титрование мышьяка( III) основано на окислении иодом арсенита до арсената [c.41]

Окислению Л -ионов способствует уменьшение pH раствора и действие солнечного света. Поэтому иодометрическое титрование следует проводить при умеренной кислотности раствора. При хранении стандартных (титрованных) растворов иода надо защищать их от действия прямого солнечного света и хранить их в темных склянках или в закрытых шкафах. [c.209]

Определение сульфитов основано на окислении их до сульфатов титрованным раствором иода. Избыток иода оттитровывают стандартным раствором тиосульфата [c.215]

Концентрацию органических пероксидов в нефтяных фракциях или адсорбционных смолах определяют иодометрическим методом, основанным на окислении иодида калия в растворителях и титровании выделяющегося иода. [c.84]

Практически можно с успехом титровать раствор иода с довольно высокой кислотностью, если добавлять тиосульфат медленно, при энергичном перемешивании. Однако при обратном порядке титрования (титрование тиосульфата иодом) во избежание разложения следует применять очень слабо подкисленный раствор. Минимальная концентрация кислоты благоприятна еще и в том отношении, что она позволяет избежать заметного окисления иодида кислородом воздуха. [c.440]

Иодометрический метод основан на окислении ионов I определяемым окислителем и последующим титрованием выделенного иода раствором МагЗгОз. Ионы, окисляющие I, см в разделе I. 5. [c.44]

Количественно определение. Имеется несколько вариантов иодометрического определения перекисей и гидроперекисей. Принцип этих определений основан на титровании выделившегося иода при взаимодействии перекиси или гидроперекиси с нодистым калием и титровании иода тиосульфатом натрия. Имеется ряд других методов, основанных на окислении олова (II) в олово (IV). [c.137]

Иодометрическое титрование родия, окисленного гипохлоритом [121]. Метод состоит в осаждении гидроокиси трехвалентного родия, окислении родия гипохлоритом до четырехвалентного состояния, восстановления КЬ(1У) иодидом калия до НЬ(1П) и титровании выделившегося иода гипосульфитом натрия. [c.143]

В колбу наливают в избытке титрованный раствор иода, слегка подкисляют разбавленной серной кислотой, прибавляют порцию анализируемой воды и оттитровывают обратно избыток иода титрованным раствором сульфита натрия. (Расход титрованных растворов не отмечают, так как это значения не имеет.) В результате получается раствор, в котором сульфид окислен до элементарной серы, сульфит — до сульфата, а тиосульфат—до тетратионата. Определяют тетратионат и по его содержанию вычисляют первоначальное содержание тиосульфата. [c.74]

При вычислении результата учитывают, что при первом окислении иодом 2 грамм-иона SsO дают 1 грамм-ион S40 , а при действии цианида калия 1 грамм-ион 8402"" выделяет только 1 грамм-ион ЗгО -. Следовательно, результат окончательного титрования показывает только половину того количества 820 , которое было в сточной воде. [c.74]

Поэтому перед иодометрическим титрованием избытка арсенита необходимо нейтрализовать избыток едкого натра. Для нейтрализации применяют уксусную кислоту. Избыток [Н+] недопустим, так как в кислой среде иод не окисляет арсенит, вследствие того, что потенциалы систем AsO /АзО и почти равны. В нейтральной среде разница в значении потенциалов этих систем значительна и арсенит может быть окислен иодом [c.214]

Реакция между иодом и большинством восстановителей протекает не моментально, а требует некоторого времени. Особенно медленно окисление идет в конце титрования, когда концентрации определяемого восстановителя и рабочего раствора иода, вводимого только по каплям, оказываются совсем незначительными. Поэтому при прямом титровании восстановителей иод, не успевающий прореагировать с восстановителем, окрашивает крахмал в синий цвет, и титрование заканчивают раньше чем весь определяемый восстановитель вступит в реакцию. Вследствие этого результаты анализа получаются заниженные. [c.229]

Метод основан на количественном окислении формальдегида иодом в щелочной среде в муравьиную кислоту с последующим титрованием избытка иода серноватистокислым натрием. [c.469]

Окисление иодом или бромом. — Rupp и S hied (Ber., 35, 2191 [1902]) рекомендуют титрование иодом, согласно следующей реакции [c.88]

Метод основан на окислении иодом в щелочной среде ме-гилольных групп и свободного формальдегида до муравьинокислого натрия с по следующим титрованием избытка иода раствором тиосульфа1та натрия. Из полученного суммарного содержания метилольных групп и свободного формальдегида вычитают содержание. свободного формальдегида, найденное по зеакции с сульфитом натрия (см. гл. 3, разд. Определение свободного формальдегида ). [c.273]

В качестве растворителя при периодатном окислении чаще всего используют воду. Расход перйодата определяют восстановлением избытка окислителя арсенитом с последующим обратным титрованием арсенита иодом , титрованием тиосульфатом , спектро [фотометрически и другими методами. Муравьиную кислоту определяют кислотно-основным , иодометрическим или потенциометрическим титрованием Для определения формальдегида применяют весовой метод (димедоновое производное ы) или колориметрию (по реакции с хромотроповой кислотой или ацетилацетоном - ). [c.444]

Иодометрическое титрование дифенилдитиофосфата кадмия основано на его окислении иодом в сильнощелочной среде. Для небольших количеств кадмия оно удобнее гравиметрического определения. [c.70]

Если принять V—объем раствора тиосульфата натрия, израсходованного иа холостой опыт , V—объем раствора тиосульфата натрия, израсходованного на титрование избытка иода, то V—1 =Кма23а0з-5н20— объем 0,1 н. раствора тиосульфата, эквивалентный объему раствора иода, пошедшего на окисление сульфита, [c.215]

Колбу накрывают часовым стеклом, содержимое перемешивают, дают постоять 5—10 мин в темном месте для полного завершения окисления формальдегида гипоиодитом. Затем щелочной раствор нейтрализуют, добавив 2 (моль-экв)/л раствора НгЗО,, избегая ее избытка [объем 2 (моль-экв)/л раствора НгЗО, должен примерно соответствовать объему 2 (моль-экв)/л раствора КОН, прибавленному в коническую колбу для титрования]. Выделившийся иод титруют стандартным раствором тиосульфата в присутствии крахмала. В ТЭ п(72НСОН) =п(72Ь) — n(7lNa2SaOз). [c.317]

Непосредственное титрование цистеина иодом неиоз-можно из-за окисления цистеина вплоть до цистеин-сульфокислоты [8]. [c.14]

Иодометрическое определение проводят при pH 10,2 (МягСОз ЫаНСОз=1 1) и 30° С. Продолжительность окисления подбирают таким образом, чтобы результаты совпадали с определениями мальтозы по описанному выще методу. Перед титрованием избытка иода раствор подкисляют 1 N раствором Н3РО4 до pH 3,0. [c.277]

Определение тиосульфата натрия в сухом продукте. Определение основано на окислении N828203 раствором иода. Количество титрованного раствора иода, вступившего в реакцию, эквивалентно содержанию N828203 [c.446]

Наилучший метод определения олова основан на окислении его до четырехвч1лентного состояния титрованным раствором иода После того, как оно было восстановлено до двухвалентного в сернокислом или солянокислом растворе гранулированным свинцом железными стружками [c.337]

Наиболее общие и щзостые методы количественного определения А. заключаются в следующем. 1) Окисление А. окисью серебра до к-ты, количество к-рой находят титрованием окисление можпо производить перекисью водорода в нюлочной среде с последующим титрованием избытка щелочи или р-ром иода в водном р-ре йодистого калия с последующим титрованием избытка [c.52]

Наиболее общие и простые методы количественного определения А. заключаются в следующем, i) Окисление А. окисью серебра до к-ты, количество к-рой находят титрованием, окисление можно производить перекисью водорода в щелочной среде с последующим титрованием избытка щелочи или р-ром иода в водном р-ре иодистого калия с последующим титрованием избытка I тиосульфатом. Этот метод применяют для определения А. в присутствии кетонов. 2) Конденсация А. с димедоном, кол-во образовавшегося кристаллич. осадка определяют взвешиванием или титрованием его спиртового р-ра щелочью. 3) Образование а-оксису.тгьфоновых к-т при взаимодействии А. с сульфитом натрия. Выделяющуюся щелочь оттитровывают. 4) Взаимодействие [c.49]

Индикатор в иодометрии. Момент окончания реак ции окисления иодом можно определить по желтому окрашиванию титруемого раствора, возникающему после прибавления первой избыточной капли окислителя. Хотя эта окраска хорошо заметна даже при работе с очень разбавленными растворами иода, практически титрование обычно ведут в присутствии расгтора крахмала, который иодом окрашивается в темносиний цвет. Благодаря применению крахмала момент окончания титрования удается определить весьма точно. [c.216]

При титровании раствора ЫагЗгОз раствором иода присущая последнему темно-бурая окраска моментально исчезает. Когда же весь ЫазЗзОз будет окислен, одна лишняя капля раствора иода окрасит титруемую жидкость в бледно-желтый цвет. Здесь, следовательно, как и в перманганатометрии ( 82), можно титровать без индикатора. Однако окраска иода, получающаяся в конце титрования, слаба, и это затрудняет фиксирование точки эквивалентности. Поэтому гораздо удобнее применять в качестве индикатора чувствительный реактив на иод, а именно—раствор крахмала, образующий с иодом адсорбционное соединение интенсивно синего цвета. При титровании с раствором крахмала конец реакции определяют по появлению не исчезающей синей окраски от одной лишней капли иода. Можно также титровать раствор иода тиосульфатом до обесцвечивания синего раствора от одной капли последнего. Нужно только в этом случае рас/пбор крахмала прибавлять в самом конце титрования, когда иода останется очень мало и титруемый раствор будет иметь слабую (соломенно-желтую) окраску. Если прибавить крахмал раньше, когда иода в растворе еще много, то образующееся в большом количестве соединение иода с крахмалом медленно реагирует с тиосульфатом, поэтому раствор легко перетитровать. [c.401]

Behai определяет муравьиную кислоту окислением концентр, раствором йодноватой кислоты и титрованием освобожденного иода. Реакция идет по уравнению [c.121]

Раствор хлорида олова (II) лишь очень медленно окисляется кислородом воздуха. Лансен н Лёвенталь показали, что это окисление ускоряется при титровании Sn b перманганатом или бихроматом. Мы отмечали то же н при титровании Sn b иодом или бромом. [c.205]

Если принять 1 1—объем раствора тиосульфата натрия, пошедшего на холостой опыт , 1/2 —объем раствО ра тиосульфата натрия, пошедшего на титрование избытка иода, то У —Уз = = 1 ка25г0з-5Н20 —объем 0,1 я. раствора тиосульфата, эквивалентный объему раствора иода, пошедшего на окисление сульфита. [c.261]