Хлор-цинк-иод

Тройной хлор-цинк-иодистый раствор (приготовление см. стр. 332, п. 57). [c.141]

Экстракция или ионный обмен. Важно отметить, что экстракция аминами с длинными цепями может быть с равным успехом описана как экстракция нейтральных частиц или как обмен ионов. Это обстоятельство было недавно I подчеркнуто Колеманом [10]. Однако если известно, 1 какие частицы преобладают в каждой фазе, вопрос о харак- тере процесса может быть решен определенно. Например, при низких концентрациях ионов хлора цинк находится в водной фазе преимущественно в виде ионов а при [c.532]

Если вместо нерастворимого электрода поместить анод из цинка, то благодаря тому, что атомы цинка теряют электроны легче, чем хлор, цинк переходит в раствор в виде положительно заряженных ионов, оставляя на аноде свободные электроны [c.8]

Марганец Медь. . Молибден Мышьяк Натрий. Сера. . . Углерод Фосфор. Фтор. . Хлор. . Цинк. . [c.212]

Раствор хлор-цинк-иода. Растворяют 50 г безводного хлорида цинка в 25 мл дистиллированной воды и 0,25 г возогнанного иода с 5,25 г иодида калия в 12,5 мл дистиллированной воды смеши- [c.23]

Раствор хлор-цинк-иода дает винно-красную или розовую окраску с хлопком, льном, коноплей, темно-синюю—с джутом, [c.24]

При микроскопическом исследовании образца отчетливо видны волокна наполнителя при обработке раствором хлор-цинк-иода волокна окрашиваются в сине-фиолетовый цвет. При обработке раствором флороглюцина в соляной кислоте волокна окрашиваются в красно-фиолетовый цвет. [c.27]

При отделении хрома от цинка имеет место не только адсорбция, но и образование двойных соединений типа ZnO. СгаОд. Возможность образования этих соединений тем меньше, чем прочнее комплекс цинка. Следовательно, если создать условия для того, чтобы комплекс хлор — цинк — пиридин был более прочен, осаждение цинка с хромом должно уменьшиться. Как показали опыты, этому лучше всего способствует увеличение концентрации хлор-иона в растворе. Следовательно, увеличение количества хлористого аммония при осаждении должно дать уменьшение соосаждения. Поставленные опыты полностью подтвердили это предположение. Увеличение количества прибавляемого хлористого аммония до 30—40 г, т. е. по 15—20 г на каждые 100 мл раствора, дало положительные результаты. Опыты были поставлены в условиях, указанных выше. Результаты опытов приведены в табл. 13. [c.30]

Амилоид можно получить из клетчатки и действием некоторых других реактивов, содержащих кислоты, например раствором хлористого цинка и крепкой соляной кислоты. Характерным реактивом на клетчатку служит хлор-цинк-иод (раствор иода в растворе хлористого цинка и иодистого калия). При действии на клетчатку хлор-цинк-иода образуется амилоид, который с иодом дает синее окрашивание. [c.275]

Раствор Шульца (хлор-цинк-йод) Желтый Синий Синий или фиолетовый Лигнин, кутин, суберин, белок Крахмал Целлюлоза [c.214]

Перед определением объект смачивают водой, а затем ее удаляют фильтровальной бумагой. После этого наносят каплю хлор-цинк-йода и следят под микроскопом за появлением лиловой окраски. [c.108]

Какие же вещества являются элементами Первыми правильно установленными элементами были металлы-золото, серебро, медь, олово, железо, платина, свинец, цинк, ртуть, никель, вольфрам, кобальт, И вообще из 105 известных к настоящему времени элементов только 22 не обладают металлическими свойствами. Пять неметаллов (гелий, неон, аргон, криптон и ксенон) были обнаружены в смеси газов, остающейся после удаления из воздуха всего имеющегося в нем азота и кислорода. Химики считали эти благородные газы инертными до 1962 г., когда было показано, что ксенон дает соединения со фтором, наиболее активным в химическом отнощении неметаллом. Другие химически активные неметаллы представляют собой либо газы (например, водород, азот, кислород и хлор), либо хрупкие кристаллические вещества (например, углерод, сера, фосфор, мыщьяк и иод). При обычных условиях лишь один неметаллический элемент-бром-находится в жидком состоянии, [c.271]

Большинство промышленных присадок и их композиций содержат в своем составе кислород, серу, фосфор, азот, хлор, кальций, барий, цинк, магний, стронций и такие функциональные группы, как карбоксильная, гидроксильная, сульфогруппа, дитио-фосфатная, аминогруппа, трихлорметильная и некоторые другие. При этом в большинстве случаев каждая присадка содержит в основном от одного до четырех элементов или функциональных групп. Для получения присадок, содержащих эти элементы и функциональные группы, по-видимому, немалое значение имеет доступность и дешевизна применяемых реагентов и их реакционная способность. [c.9]

Так, отдавая электрон атому хлора в трифенилметилхлориде, такие металлы, как ртуть, серебро и цинк, вызывают гомолитический разрыв связи С—С1 с образованием радикала, стабилизированного сопряжением неспаренного электрона с л-электронами трех бензольных ядер. [c.304]

Замещение гидроксила на хлор, особенно в первичных и вторичных спиртах, очень часто проводится в присутствии водоотнимающих веществ (безводный хлористый цинк, безводный сульфат натрия и др.). Замещение гидроксила легче всего происходит в третичных спиртах, потом во вторичных и труднее всего в первичных. [c.70]

Электрохимические процессы широко используются в современной технике, в аналитической химии, в научных исследованиях. Так, электрохимическим методом в промышленности получают металлы (алюминий, цинк, никель, магний, натрий, литий, бериллий и др.), хлор, гидроксид натрия, водород, кислород, ряд органических соединений, рафинируют металлы (медь, алюминий). Электрохимические методы широко используют для нанесения металлических покрытий, для полирования, фрезерования и сверления металлов. С каждым днем все больше применяются химические источники электрической энергии — гальванические элементы и аккумуляторы — в технике и научных лабораториях. В аналитической практике и научных исследованиях широко применяют такие электрохимические методы исследования, как потенциометрический, полярографический и т. п. Электрохимические системы в виде так называемых хемотронных приборов с успехом применяют в электронике и вычислительной технике. [c.313]

Координация галогенов. Цинк, кадмий и ртуть образуют галогенокомплексы, содержащие в качестве аддендов фтор, хлор, бром и иод. Наибольшей устойчивостью обладают ртутные комплексы, наименьшей — соединения 2п (II). В ряду [c.198]

Свинец. Селен Сера. . Серебро Скандий Стронций Сурьма Таллий. Тантал. Теллур. Титан. Торий. Углерод Уран. . Фосфор Фтор. . Хлор. . Хром. . Цезий. Церий. Цинк. . Цирконий [c.286]

Гипосульфит, 0,005 н. раствор. Каждый раз проверяют по титрованному раствору KJO3. Для приготовления 0,005 н. раствора иодноватокислого калия отвешивают 0,3567 г KJO3 и растворяют в мерной колбе на 2 л дважды дестиллированной водой, которую приливают до метки. Проверку титра раствора гипосульфита производят, отмеривая в колбочку 2 мл раствора иодноватокислого калия, прибавляя 2 мл 3% раствора уксусной кислоты, 3 мл тройного хлор-цинк-иодистого раствора (п. 57), 2 капли раствора крахмала и титруя выделившийся иод раствором гипосульфита из микробюретки. [c.323]

Алюминий Водород Же.лезо. То же Кислород Л агннй. Л .едь. . То же. . Никель. Свинец. Серебро Хлор. . Цинк. . Натрий. [c.15]

Препарат МХХЦ для пропитки древесины (медь, хром, хлор, цинк) — смесь медного купороса, технического хлористого-цинка и технического бихромата натрия или технического бихромата калия. [c.130]

Извлечение по этому способу осуществляется следующим образом. Свинец расплавляют и при температуре около 500° добавляют в расплав цинк. Образующиеся соединения AuZm, AgaZOg и др. всплывают на поверхность свинца и удаляются в виде пены. Затем из пены отгоняют цинк, а остаток подвергают купелированию для отделения благородных металлов от свинца и остатков цинка. Иногда обработку свинца цинком ведут в три приема, снимая раздельно золотую пену, серебряную пену и цинковую пену с небольшим содержанием серебра, которая используется для обработки следующей порции свинца. Расход цинка составляет около 2% от веса свинца. Продолжительность процесса 30—60 мин. Часть цинка остается в расплавленном свинце, поэтому после снятия пены свинец очищают от цинка путем окисления последнего кислородом воздуха или парами воды, или путем обработки хлором. В первом случае воздух или пары воды продувают через расплавленный свинец при 800°, цинк удаляется в виде окисла при этом окисляется и часть свинца. Во втором случае через расплавленный свинец продувают при 400° хлор, цинк удаляется в виде хлористого цинка. Можно удалять цинк из свинца по способу Гарриса (без применения селитры, так как для окисления Цинка достаточно присутствия щелочи). [c.167]

Если клетчатку растворить на холоду в концентрированной серной кислоте и раствор вылить в воду, то растворенная клетчатка выделяется в виде частично гидро-лизованного продукта. Этот продукт дает с йодом синее окрашивание, тогда как сама клетчатка дает лишь желтое окрашивание. В связи со сходством по йодной реакции о крахмалом продукт обработки клетчатки концентрироваиной серной кислотой получил название амилоида. Амилоид можно получить из клетчатки и действием некоторых других реактивов, содержащих кислоты, апример раствором хлористого цинка и крепкой соляной кислоты. В практике фармацевтов при обследовании растительного сырья иногда бывает нужно проделать реакцию на клетчатку. В этих случаях часто пользуются реактивом хлор-цинк-йодом, представляющим собой раствор йода (Лг> в растворе хлористого цинка (Zn l2) и йодистого калия (KJ). При действии на клетчатку хлор-цинк-йода образуется амилоид, который с йодом дает синее окрашивание [c.234]

Микроскопическое исследование производят при добавлении к препаратам сравниваемых образцов хлор-цинк-йода, который окрашивает волокна тряпичной массы в винно-красный цвет, волокна целлюлозы (независимо от их происхождения) — в сине-фиолетовый и волокна дровес.ной массы — в соломепно-желтый. Природу волокон устанавливают по их морфологическим признакам. [c.381]

Чаще работают на фиксированном эпидермисе. Для изготовления препаратов на нижней стороне листа под прямым углом к центральной жилке лезвием делают неглубокие надрезы через 2—3 мм и срезают в том же направлении небольшие участки эпидермиса. Такой способ подготовки эпидермальных полосок предотвращает создание высоких натялсений в замыкающих клетках во время изоляции. Полоски эпидермиса помещают в склянку с абсолютным этиловым спиртом, который быстро фиксирует материал. Для контрастирования стенок замыкающих клеток устьиц препарат обрабатывают раствором хлор — цинк — йода. [c.158]

Электрохимические процессы очень часто приводят к образованию новых фаз. Так, при электролизе растворов щелочей у границы электрод — электролит образуется новая газообразная фаза (водород и кислород), возникшая в результате разложения жидкой фазы — воды, а электролиз растворов хлоридов приводит к выделению газообразных водорода и хлора. При электролизе растворов солей металлов на катоде идут процессы образования новых жидких (ртуть, галлий) или твердь[х (медь, цинк, свинец, никель и т. д.) металлических фаз. Во время заряда кислотного аккуму- [ятора твердый сульфат свинца па (одном из электродов превращается в металлический свинец, а па другом — в диоксид свинца. Число этих примеров можно было бы начительно увеличить, но и этого достаточно, чтобы понять, насколько часто следует считаться с воз-никиовением новых фаз в ходе электрохимических процессов. [c.332]

Моиохлорметнловый эфир из мерника / с помощью сжатого азота загружается в реактор хлор-метилирования 2, в который при работающей мешалке подается затем сополимер и хлористый цинк. [c.96]

Цинк в аммиачном растворе применялся для удаления хлора из некоторых дих.лор-л -ксилолсульфокислот [1026], брома — из различных алкилированных бромбензолсульфокислот [1027] и пода — из нескольких алкилподбензолсульфокислот [1028]. Некоторые алкилбромбензолсульфокислоты восстановлены цинком и едким натром, кали или баритом [1029]. [c.156]

Хлорметилирование сополимеров стирола можно проводить и методом Блана. По этому методу реакцию проводят в среде дихлорэтана. К набухшему полимеру добавляют параформ и хлористый цинк и пропускают в смесь хлористый водород. Таким путем можно достигнуть 65—85%-ного замещения в течение 14—15 час. Степень замещения зависит от набухаемости сополимера. Замещение атомов хлора аминогруппами можно проводить действием различных третичных аминов. Образующиеся нерастворимые четвертичные аммониевые основания применяют в качестве анионнтовых фильтров для извлечения анионов из растворов слабых кислот или солей. [c.528]

В расчете на 1 моль ядер Li АЕ = = 3,09 10 Дж. 20.36. а) АЕ = = 1,7010 Дж/моль б) АЕ = = 3,15-10" Дж/моль в) АЕ = = 1,77 10 Дж/моль. 20.38. Энергия связи в расчете на один нуклон максимальна для ядер с массовыми числами вблизи 50 (см. рис. 20.8). Поэтому 2 Со должен иметь наибольший дефект массы в расчете на один нуклон. 20.40. Как °Sr, так и Ва, весьма вероятно, включаются в цепь питания, замещая кальций или, возможно, цинк. Ни Н2, ни Кг не накапливаются в живых системах. 20.42. Вещества, излучающие альфа-частицы, представляют опасность только при их попадании в организм (вдыхание или проглатывание), поскольку альфа-частицы не обладают большой проникающей способностью. Плутоний плохо выводится из организма и, оставаясь в нем, вызывает его радиационное разрушение в течение длительного времени. 20.46. а) Добавьте С1 в виде хлорида (соль) к воде. Растворите I3 OOH обычным способом. Через некоторое время перегонкой отделите летучие вещества от соли I3 OOH является летучим веществом, и его можно отделить перегонкой от воды. Определите радиоактивность летучего вещества. Если обмен хлора успел произойти, то летучее вещество должно быть радиоактивно. [c.477]

Со фтором реагируют все металлы без исключения, только аллюминий, железо, никель, медь и цинк в отсутствие влаги, в первый момент образуют плотные пленки фторидов, защищающие металлы от дальнейшего окисления. По той же самой причине и в тех же условиях железо пассивируется в реакции с хлором. Ряд металлов при окислении кислородом образуют плотные защитные пленки оксидов. В соответствии с тем, что при переходе от фтора к азоту (табл. 11.5.) окислительная активность простых веществ уменьшается, все большее число металлов не подвергается окислению. В итоге, с азотом реагирует только литий и щелочноземельные металлы. [c.326]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология