Энергия стандартная образования

Рис. 157 Зависимость стандартной энергии Гиббса образования оксидов азота от температуры

Рис. 3.27. Взаимосвязь между изменениями стандартной энергии Гиббса образования аналогичных соединений кремния и бора

Стандартная энергия Гиббса образования (АС 293) некоторых веществ [c.175]

Рис. 3.93. Зависимость стандартных энтальпий и энергии Гиббса образования однотипных соединений главной и побочной подгрупп от порядкового номера элемента (схема).

Рис. 26. Зависимость стандартной энергии Гиббса образования углеводородов в идеальной газовой фазе от температуры.

В термодинамических таблицах приводят термодинамические функции веществ, измеренные или рассчитанные при стандартном давлении (р°= 101325 Па) теплоемкость Ср°, энтропию 5°, энтальпию (теплоту) образования АН°ов, энтальпию (теплоту) сгорания АН°, энергию Гиббса образования АО°об, логарифм константы равновесия образования lg/ °poб. По этим величинам находят стандартную энергию Гиббса исследуемой реакции А0°, а по ней константу равновесия Кр° и равновесный состав [c.64]

В соответствии с изменением типа химической связи и структуры в свойствах бинарных соединений проявляется более или менее отчетливо выраженная периодичность. Об этом, например, свидетельствует характер изменения по периодам и группам стандартной энтропии, температуры плавления, энтальпии и энергии Гиббса образования в зависимости от порядкового номера элемента с положительной степенью окисления (рис. 130), В изменении параметров отчетливо проявляется также вторичная периодичность (рис. 131). [c.247]

Приведенная здесь таблица содержит данные о стандартных энтальпиях (АЯ") и свободных энергиях (AG°) образования соединений из элементов в их стандартных состояниях, выраженные в килоджоулях на моль, а также термодинамические (вычисленные из третьего закона), или абсолютные, энтропии (S") соединений в джоулях на кельвин на моль все эти данные относятся к температуре 298 К. Фазовое состояние соединения указывается следующим образом (г.)-газ, (ж.)-жидкость, (тв.)-твердое вещество, (водн.) - водный раствор в некоторых случаях указывается также кристаллическая форма твердого вещества. Соединения расположены в таблице по номерам групп главного элемента, при установлении которого металлам отдается предпочтение перед неметаллами, а О и Н рассматриваются как наименее важные элементы. [c.448]

Рис. 3.101. Зависимость стандартной энергии Гиббса образования оксидов и диоксидов алементов IV группы от порядкового номера элемента.

Стандартные свободные энергии реакций образования водяного пара, окиси углерода, углекислоты п метана равны [c.100]

Для упрощения расчетов во многих таблицах приводят величины стандартных энергий Гиббса образования соединений [c.63]

Химические свойства простых веществ. В химических реакциях металлы обычно выступают как восстановители. Неметаллы, кроме фтора, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. При этом характер изменения восстановительной и окислительной активности простых веществ в группах и подгруппах су-щест венно зависит от природы партнера по реакции и условий осуществ-ленпя реакции. Обычно в главных подгруппах проявляется общая тенденция с увеличением порядкового номера элемента окислительные свойства неметаллов ослабевают, а восстановительные свойства металлов усиливаются. Об этом, в частности, свидетельствует характер изменения стандартной энергии Гиббса образования однотипных соединений. Например, в реакции окисления хлором металлов главной подгруппы И группы [c.237]

В работе [77] рекомендовано для определения термодинамических функций алкенов различного строения использовать поправки, учитывающие изменение термодинамических функций при переходе от н-алкена-1 к алкену заданной структуры. Эти поправки учитывают изменения теплоемкости С°р, энтропии 5°, теплоты образования АН°об и стандартной энергии Гиббса образования газообразного алкена А0°об = —ЯТ 1п К°р об для следующих изменений в молекуле [c.386]

Уравнения (П.12) и (И.13) применимы для любой температуры. В качестве стандартной обычно принимают температуру 25°С (298 К). Величины или АР° определяют как разность энергий Гиббса образования конечных продуктов и исходных веществ. Необходимые для этих расчетов значения энтропий, теплот образования компонентов химических реакций и постоянных интегрирования для стандартных условий определяют с помощью таблиц, имеющихся в справочниках и курсах физической химии. [c.32]

Таблица 17. Стандартная энергия Гиббса образования (А<5 .29в) некоторых

Соединения со степенью окисления брома, иода и астата—1. Бром, иод и астат с менее электроотрицательными, чем они сами, элементами образуют бромиды, иодиды и астатиды. Связь Э — Hal в ряду фторид — хлорид — бромид — ио-днд — астатид для одного и того же элемента Э ослабевает и наблюдается общее уменьшение устойчивости соединений. Об этом, в частности, свидетельствует сравнение стандартных энтальпий и энергий Гиббса образования галидов одного и того же элемента (рис. 144). [c.300]

В некоторых стандартных таблицах [9, 58] приводится энергия Гиббса образования веществ из простых соединений при любой температуре аОт . В этом случае AG°j. реакции будет [c.142]

Заметим, что из уравнения (2.10) сразу следует, что энергия Гиббса образования простых базисных веществ при стандартных условиях равна нулю, так как равна нулю величина Д 5 °(В, ., Гд), а величина AJ H° Q , То) равна нулю по определению. [c.41]

Рассмотрим особенности величин 0°(Тд) и ДС°(7 о - Г). Величина Д0°(7 д) представляет собой стандартную энергию Гиббса образования рассматриваемого вещества А д при стандартных условиях из простых базисных веществ [c.96]

Используя справочные данные по энергиям Гиббса образования отдельных ионов, находим = -58,79 кДж/моль. Разность редокс-потенциалов в этой реакции составляет 0,618 В, поэтому стандартное изменение энергии Гиббса в реакции [c.242]

Совместное решение уравнений (2.13) и (2.14) при известных дает логарифм константы равновесия. Данные по стандартным энергиям Гиббса образования различных веществ имеются в термодинамических справочниках. [c.28]

Рис. 3.7. Взаимосвязь между измсненипмн стандартной энергии Гиббса образования аналогичных соединений магнин и лития

Величина может быть рассчитана по стандартным энергиям Гиббса образования каждого участника реакции комплексообразования с помощью уравнения типа (2.14). Затем по соотношению (4.11) может быть рассчитана константа устойчивости. [c.73]

Взаимосаязь между стандартными энергиями Гиббса образования комплексных содержащих в водном растворе. [c.503]

Уравнение (6.30) широко применяют для проведения различных расчетов. Например, можно рассчитать константу равновесия и стандартную ЭДС элемента, если известны стандартные энергии Гиббса образования участников реакции. [c.117]

В табл. 7 приведены значения стандартных энтальпий и энергий Гиббса образования некоторых веществ при 25 °С (298 К). Более полные данные этого рода можно иайти в справочниках, иапример, в Кратком справочнике физико-химических величии под редакцией К- П, Мниленко и А. А. Равделя (и даиие шестое, 1972 г.). [c.202]

Соединения азота (I), азота (И) и азота (IV). Для азота, как и дл ч хлора, характерны достаточ но устойчивые оксиды с нечетным числом электронов N0 и ЫОг- Их можю рассматривать как устойчивые вободные радикалы. Оба оксида — эндотермические соединения--их стандартные энтальпии ДЯ и энергии Гиббса образования АС/ имеют положительное знач ние. [c.359]

Стандартное изменение энергии Гиббса образования аммиака Д529д = = —3976 кал (табл. УМ). Подставив это значение в уравнение (VI-54), найдем постоянную интегрирования /2 [c.154]

При Бычнелении стандартных изменен а энтальпия и энергии Гиббса реакций обычно используют стандартные энтальпии и энер-Г1Н1 ГиГ бса образования вещес Ш. Эти величины представляют собой А/7 и А0° реакции образопа 1ИЯ данного вещества нз простых при стандартных условь ях. При этом, если элемент образует несколько простых веществ, то берется наиболее устойчивое из них (при данных условиях). Энтальпия образования и энергия Гиббса образования наиболее устойчивых простых веществ принимаются равными нулю. [c.201]

Таким же путем может быть рассчитана стандартная энергия Гиббса образования СаС1а (к), его энтропия и т. п. Широко используются термодинамические свойства ионов и при проведении других термодинамических расчетов (констант равновесия, тепловых эффектов реакций и т. п.). Стандартные термодинамические свойства ионов, как и любых индивидуальных веществ, связаны соотношением [c.447]

Стандартные изменения энергии Гиббса. Значения AS, а поэтому и AG сильно зависят от концентрации реагирующих веществ, Ввиду этого для характеристики влияния температуры на данный процесс и ддя сравнения различных реакций необходимо выбирать какие-либе сопостаЕшмые (стандартные) состояния. В качестве последних обычно принимают состояния реагирующей (неравновесной) системы, в которых концентрации каждого вещества равны 1 моль/кг ЬЬО (или парциальные давления равны 101 кПа), а вещества находятся в модификациях, устойчивых в данных условиях. Изменение энергии Гиббса для процессов, в которых каждое вещество находится в стандартном состоянии, принято обозначать А6 °, Введение стандартного состояния весьма удобно, так как если при этом фиксирована и температура, то величина AG° отражает только специфику реагентов. Поэтому подобно тепловым эффектам и энтропиям принято приводить в таблицах стандартные изменения энергии Гиббса образования веществ AG° (чаще всего AG 2os)- Имея значения AG] и S° для веществ, участвующих в реакции, можно с помощью уравнений (2.17), (2,23) и (2.24) вычислить АН° реакции. [c.189]

И именно это значение изменения энергии Гиббса характеризует интенсивность хода химической реакции. Тогда очевидно, что каждое химичсскос соединение наряду с энтальпией образования может характеризоваться энергией Гиббса образования, которая равна изменению эт1ергии Гиббса при образовании одного моля соединения из элементарных веществ. Энергии Гиббса образования зависят от температуры. Стандартные значения энергии Гиббса образования, приводимые обычно в справочных таблицах, относятся к температуре 25°С и давлению 101,3 кПа. [c.87]

В табл. 6.1 приведены данные о тепловом эффекте и изменении энергии Гиббса при реакциях полимеризации пропилена и бутенов. Тепловые эффекты полимеризации составляют 8 кДж/моль (17 2 ккал/моль) полимеризовавшегося олефина. При температурах до 500—550 К в стандартных условиях полимеризация идет с уменьшением свободной энергии Гиббса. Энергия Гиббса образования сооответствующих изоолефинов на 2—19 кДж/моль (0,5— 4,5 ккал/моль) ниже, чем а-олефинов нормального строения, и сни- [c.189]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология