Метан уравнения состояния

Система метан — этилен — изобутан. Система метап — этилен — изобутан, исследованная экспериментально [1], может служить особенно ценной проверкой графиков по отношению к уравнению и экспериментальным данным, вследствие того, что два из этих компонентов — этилен и изобутап — не содержались в смесях, взятых за основу при составлении графиков. В табл. 5 приводятся данные но состояниям равновесия, полученные экспериментально для этой системы, и значения констант равновесия К, рассчитанные по экспериментальным данным, по уравнениям состояния и по графикам. Кроме того, дополнительно, было проведено сравнение значений констант равновесия, вычисленных по уравнениям и найденных по графикам для двух компонентов, не присутствующих в рассматриваемой смеси (пропан и -пентан). Было принято, что концентрация этих компонентов стремится к нулю.. [c.41]

КОРРЕЛЯЦИЯ РАВНОВЕСИЯ ЖИДКОСТЬ ПАР В СИСТЕМЕ АЗОТ-МЕТАН С ПОМОЩЬЮ УРАВНЕНИЯ СОСТОЯНИЯ [c.92]

Уравнение состояния, предложенное Бенедиктом с сотрудниками [3, 4, 5, 6], было скоррелировано в соответствии с опубликованными экспериментальными данными [8] по равновесию жидкость — пар в системе азот — метан. Такая корреляция была необходима потому, что часть области температур, представляющая интерес, находится выше критической температуры азота и методы, основанные на использовании давлений паров чистых компонентов, не могут быть применены непосредственно. Настоящее исследование еще раз подтверждает эффективность использования уравнения состояния для вычисления термодинамических свойств смесей даже в тех случаях, когда имеется ограниченное число экспериментальных данных для смеси, что затрудняет выбор правил определепия коэффициентов уравнения для смеси по известным коэффициентам уравнений для составляющих смесь компонентов. [c.92]

Дпя смеси метан-этан экспериментальные данные опубликованы лишь для давления до 20,6 МПа и поэтому результаты расчетов по новому уравнению состояния и по уравнению РК весьма близки летучести компонентов более точно рассчитываются по новому уравнению, а коэффициент сверхсжимаемости смесей при температурах 54,4 87,8 121,1 °С - по уравнению РК. На рис. 2.11 на примере системы СН -СОд показаны зависимости функционала (2.129) и его [c.87]

Уравнение (15-7) представляет собой самое важное для химии следствие из первого закона термодинамики. Оно говорит о том, что теплота реакции, проводимой при постоянном давлении, является функцией состояния. Теплота реакции равна разности между энтальпией продуктов и энтальпией реагентов. Она не зависит от того, протекает ли на самом деле реакция в одну стадию Или в несколько последовательных стадий. С этим законом аддитивности теплот реакций мы уже познакомились в гл. 2, где он был сформулирован без доказательства, но теперь оно становится очевидным. В разд. 2-6 приводился пример с гипотетическим синтезом алмаза, где указывалось, что теплота образования алмаза из метана не зависит от того, получают ли алмаз непосредственно из метана или же метан сначала окисляется до СО2, а затем диоксид углерода используется для получения алмаза [c.22]

Была также сделана попытка применить в качестве параметра, характеризующего состав, молекулярный вес, однако это оказалось менее точным, чем применение среднемольной температуры кппенпя. Это было установлено путем сравнения коэффициентов летучести, рассчитанных посредством уравнений предыдущей статьи для ряда состояний в системах метан — этилен — нзобутан и метан — пропан — н- пентан, с коэффициентами летучести, рассчитанными для бинарных смесей метан — изобутан и метан — к-пентан, имеющих ту же среднемольную температуру кипения пли тот же молекулярный вес. [c.25]

В табл. 7 показаны результаты применения этих уравнений со значением ст=12 к метану и четыреххлористому углероду в газообразном состоянии при давлении 1 атм и температуре 298,16 К. [c.455]

На рис. 2.11 показано влияние изменения состава на давления точки росы и точки кипения в системе метан — пропан при температуре 37,8° С, которая выше критической температуры чистого метана. Вследствие этого смеси, состоящие в основном из чистого метана, существуют только в однофазном состоянии. Состав системы в целом связан с фазовыми составами уравнением [c.28]

Уравнение (4.25) определяет энергию связи С—Н. Эта последняя равна V4 энергии, требуемой для разложения газообразного метана до атомов газообразных водорода и углерода, находящихся в нормальном (невозбужденном) состоянии при температуре абсолютного нуля. Ввиду неочевидности предположения об эквивалентности четырех связей С—Н в метане и неточности теплоты сублимации графита, приведение обычной теплоты образования при комнатной температуре к 0°К ничем не оправдано. Приняв данные Быховского и Россини для теплоты диссоциации Hj и величину —17 807 для АН образования СН при 18° С, получим [c.51]

Чтобы установить соответствие экспериментальных данных уравнениям для адсорбентов первого структурного типа, на оси ординат были отложены значения lg(a6) и lg(ao ), а на оси абсцисс—соответствующие им значения (Г lg Рз/рУ и [Г lg (х ркр/р)] . Результаты обработки экспериментального материала по уравнениям (5) и (6) представлены на рис. 5а—5в. Опыты были проведены с азотом как в парообразном, так и газообразном состоянии, опыты с метаном и окисью углерода — только в их газообразном состоянии. [c.138]

Результаты исследований теплофизических свойств метана опубликованные до 1969 года в отечественной и зарубежной литературе, обобщены в монографии Г 7 В ней представлены таблихщ значений скорости распространения звука в газообразном метане в интервале температур 100-300°К и давлений 0,1-1000 бар, рассчитанные по термичес-тщ уравнению состояния, полученному авторами. [c.138]

Заслуживают упоминания еще две работы, касающиеся углеводородных смесей. Эдмистер и Ярборо [85] использовали уравнения состояния Редлиха — Квонга и Бенедикта — Вебба — Рубина для расчета энтальпии газовых смесей и нашли, что использование обоих уравнений дает результаты сравнимой точности. Теми же авторами разработана общая корреляция для энтальпии газообразных углеводородных смесей, содержащих метан. Эдмистер, Персии и Эрбар [83] предложили довольно сложную схему определения энтальпии углеводородных смесей, находящихся в состоянии насыщенного пара или в жидком состоянии. Корреляция для паровой [c.367]

Данные табл. 5.1 показывают, что четких границ между свойствами пластовых флюидов залежей соседних классов не существует. Приведенные диапазоны изменения плотности и молекулярной массы отражают имеющуюся статистику, и граничные значения свойств смесей перекрывают друг друга. Это особенно показательно при разграничении газоконденсатных залежей и нефтяных залежей переходного состояния (летучих нефтей). В зависимости от температуры в залежи одна и та же пла-стовая смесь может в одном случае идентифицироваться как газоконденсатная, а в другом (при более низкой пластовой температуре) — как летучая нефть. Это наглядно иллюстрирует фазовая диаграмма пластовой смеси горизонта В-196 Анастасьевского месторождения (рис. 5.2), рассчитанная на основе описанного в гл. 2 обобщенного кубического уравнения состояния. Молярный состав смеси %) следующий азот - 2,69 диоксид углерода - 3,31 метан -60,95 этан - 10,89 пропан - 6,66 бутаны - 2,84 группа s+ - 12,66. Молекулярная масса С + равна 170. Рассчитанное по формуле (5.4) потенциальное содержание группы С5 + равно 1025 г/м сухого газа (газосодержание, определенное по формуле [c.147]

Система метан — пропан. В табл. 3 дается сраннение значений констант равновесия, полученных в работе [15] для семи состояний в системе метан — пропан, с соответствующими значениями констант равновесия, рассчитанными по уравнениям, приводимым в настояп],ей статье. [c.16]

В заключение рассмотрим атом углерода. Электронную конфигурацию свободного атома можно записать в виде 18 2А 2р . Два 15-электрона па первой или 7(Г-оболочке взаимно насыщаются так же, как и 25-алектроны на второй или -оболочке. Только два 2р-электрона могут дать валентные связи с другими атомами. Если бы в действительности осуществлялась эта конфигурация, углерод оказался бы двухвалентным. Хорошо известно, однако, что углерод четырехвалентен. Чтобы объяснить этот факт, представим себе, что один из 25-электронов перешел на уровень 2р, благодаря чему возникло состояние 1.ч 28 2р . Теперь атом углерода может об. 1адать четырьмя простыми связями, три из которых обусловлены р-электронами п расположены под прямыми углами, а четвертая, обусловленная 25-электропом, безразлична к выбору направления. Эта модель, хотя она и лучше первой, все же неверна, так как противоречит хорошо известному пз органической химии алифатических углеводородов факту абсолютной эквивалентности четырех валентных связей в метане. Истолкование этого явления методами во.лновой механики дано Полингом. При этом не учитывается разница энергий 25- и 2р-элек-тропов. В основе объяснения лежит факт, что если гр(25), 2р ), (2р ) и гр (2р,) являются волновыми функциями для четырех электронов, то любая их линейная комбинация такн- е является законным решением уравнения Шредингера для атома углерода. Найдя коэффициенты, аналогичные а и Ь в уравнении (203), и использовав условие, что энергия молекулы должна быть минимальной, можпо показать [18], что четыре валентности атома углерода должны быть одинаковыми и расположенными под углом а, определяемым уравнением соза= /з. Как показано в гл. XII, это как раз угол, необходимый для построения правильного тетраэдра. [c.185]

Рассмотрим подробнее данную схему на том же примере разделения метан-этиленовой смеси. Состояние потоков питания изобразится на диаграмме (рис. 67) точками 1 к 2. Количества парового и жидкостного потоков исходной смеси, определяемые из уравнения теплового баланса для всей колонны, находятся по диаграмме (см. рис. 67) из отнощения отрезков 2—3 и 1—3. Количество пара составляет 35,12 моль 4, количество жидкости равно 64,8 моль1ч. [c.255]

Дипольная ориентация в жидкостях, происходящая в результате вращения молекул, исследовалась как релаксационный процесс, для которого в случае сферических молекул в непрерывной вязкой среде время релаксации пропорционально кубу радиуса молекулы и коэффициенту внутреннего трения или внутренней вязкости жидкости [уравнение (22) ]. Так как радиусы сфероидальных молекул тетразамещенных метанов могут быть оценены согласно принятой модели достаточно хорошо, то по значениям времен релаксации молекул, определенным для жидкостей, можно рассчитать внутреннюю вязкость этих веществ в жидком состоянии [97]. Полученные таким образом величины внутренней, или микроскопической, вязкости составляли лишь от [c.650]

При приведенных плотностях выше единицы уравнение (11.6.1) предсказывает существенное уменьшение значений произведения Ор. Это подтверждается экспериментальными данными Доусона и др. для метана, некоторыми данными по самодиффузии в водороде при 36 и 55 °С [92], а также данными, относящимися к жидкому метану [164]. Последние два ряда данных укладываются несколько выше сглаженной кривой, представленной на рис. 11.3. Данные по самодиффузии в жидких двуокиси углерода и пропане, опубликованные Робинсоном и Стьюартом [186], не могут быть использованы для проверки уравнения (11.6.1), поскольку ни одно значение ( )р) не было измерено однако эти данные (1,5 <[ рг<С 2,5 и 0,8 < Т г< 0,97) показывают, что значение произведения Dp уменьшается с возрастанием плотности в соответствующей области. Приближенные корреляции, основанные на использовании принципа соответствующих состояний, для О как функции приведенной температуры и приведенного давления были приложены Слеттери и Бердом [199] к Такахаши [205а]. [c.482]

Таким же образом можно считать, что атом углерода имеет валентную конфигурацию 15 2з2рх2ру2р2 , получающуюся из конфигурации основного состояния при переходе одного из двух электронов, находящихся первоначально на 25-орбитали атома, на первоначально вакантную 2рг-орбиталь. В этой возбужденной конфигурации имеется четыре неспаренных электрона с одинаковыми спинами и их взаимодействие минимально, если они находятся на максимально возможном расстоянии друг от друга, т, е. в углах правильного тетраэдра с ядром в центре. Система лучше всего описывается четырьмя гибридными зр -орбиталями, аналогичными гибридным орбиталям в атоме неона [разд. 1,13, уравнение (1.48)]. Поэтому такую молекулу, как метан СН4, можно описать при помощи четырех локализованных связывающих молекулярных а-орбиталей, образованных комбинацией (перекрыванием) этих гибридных орбиталей с 15-орбиталями атомов водорода. В результате молекула метана имеет тетраэдрическое строение. [c.46]

Приведенная в работе схема неплохо объясняет качественно и даже количественно наблюдаемые на опыте главные продукты распада метан, аллен и водород. Для скорости цепного распада изобутилена в стационарном состоянии приводится уравнение реакции первого порядка. Предположения Шварца относительно энергий активаций элементарных реакций в схеме направлены к тому, чтобы получить суммарную энергию активации, близкую к опытной ее величине. Оценивая ее в 69 ккал./моль, автор получает величину, близкую к найденной им опытно (67 ккал./моль). Но если принять оценки энергий активаций, предлагаемых Шварцем, то для энергии связи С—Н с 3-положении в молекуле изобутилена получается величина, равная 76 ккал./моль, а из условия, что длина цепи равна 9 звеньям, следует, что разность энергий активации первичного распада изобутилена и распада СН2=С— Hj j— з=17ккал., т. е. [c.235]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология