Метан уравнение

Расчет однократной перегонки с водяным паром можно проводить, решая общую систему уравнений материального и теплового баланса с учетом содержания в смеси водяного пара. В этом случае константу равновесия для водяного пара следует принимать по какому-либо высоколетучему компоненту, не растворяющемуся в рабочих условиях в жидкости, например по метану или азоту. Такой расчет становится аналогичным расчету процесса без водяного пара и поэтому обладает значительно большей общностью по сравнению с рассмотренной выше методикой. [c.65]

Уравнение (15-7) представляет собой самое важное для химии следствие из первого закона термодинамики. Оно говорит о том, что теплота реакции, проводимой при постоянном давлении, является функцией состояния. Теплота реакции равна разности между энтальпией продуктов и энтальпией реагентов. Она не зависит от того, протекает ли на самом деле реакция в одну стадию Или в несколько последовательных стадий. С этим законом аддитивности теплот реакций мы уже познакомились в гл. 2, где он был сформулирован без доказательства, но теперь оно становится очевидным. В разд. 2-6 приводился пример с гипотетическим синтезом алмаза, где указывалось, что теплота образования алмаза из метана не зависит от того, получают ли алмаз непосредственно из метана или же метан сначала окисляется до СО2, а затем диоксид углерода используется для получения алмаза [c.22]

Смеси окиси углерода и водорода могут быть получе. 1ы также термической или каталитической конверсией с водяным паром углеводородов, таких, как метан, пропан, бутан и соответствующие олеф,ины по уравнению [c.77]

Нелинейная молекула имеет три момента инерции относительно трех взаимно перпендикулярных осей, фиксированных в молекуле. Если все три момента инерции равны (как, например, в метане), молекула может быть уподоблена сферическому волчку и уровни се вращательной энергии определяются тем же уравнением, которое используется для линейных молекул- [c.306]

Для получения синтез-газа может быть успешно использован также метан природных газов, который превран ается в смесь окиси углерода и водо1рода или каталитически по уравнению СН4 + Н20 —> СО ЗН2, или неполным сжиганием в кислороде. Следовательно, удается из простейшего парафина — метана — получить его высокомолекулярные гомологи. В результате имеем наиболее четко выраженный процесс синтеза, в ходе которого сложные молекулы образуются из простейших составляющих компонентов. [c.70]

Образование ароматических соединений при коксовании углей давно привлекало внимание исследователей. По мнению Бертло, образование ароматических углеводородов при высокотемпературном коксовании — результат пиролиза насыщенных и ненасыщенных жирных углеводородов, входящих в состав коксового газа. Метан, этан и этилен из первичного газа при нагревании до 600 °С разлагаются с образованием ацетилена по следующим уравнениям [c.240]

Согласно уравнениям (3.55) — (3.57), при малых давлениях коэффициент проницаемости определяется произведением коэффициентов диффузии 0 т(Т, С т-> 0) И растворимости аш Т, Р->-0). Ранее было показано, что для легких газов с низкой критической температурой растворимость невелика и слабо зависит от температуры, если энергетическое взаимодействие молекулы газа и элементов матрицы неспецифично (ДЯ 0). В данном случае сказанное относится к метану (Т>Тс = = 190,6 К), коэффициенты растворимости которого наименьшие для всех полимеров (см. табл. 3.3). [c.89]

Рис. VII-5. Сравнение экспериментальных и расчетных данных, полученных по уравнению Вильсона, для системы — азот—метан.

Аммиак. Каталитическое окисление аммиака пад платиновым катализатором даино известно. По однолгу из патентов на получение цианистоводородной кислоты из аммиака, воздуха и метана сначала получается смссь N0, Н2О и воздуха путем каталитического окисления аммиака на платиновом катализаторе, а затем эта смесь реагирует с метаном [26]. Весь процесс каталитического препращения, приблизительно выражаемого уравнением [c.100]

Не оставляя этого метода конверсии, промышленность Германии использовала также и другой способ получения синтез-газа из метана, получивший название процесса К У. При этом методе метан и кислород после предварительного подогрева подвергают неполному сжиганию при высокой температуре (700—1000°) над никелевым катализатором. Происходящая реакция может быть выражена уравнением [c.195]

Браун и сотр. [1] недавно нашли, что под действием Л. т. реакция три- бутилборана с хлордифторметаном (или другим тризамещенным метаном) [уравнение (2)] с почти количественным выходом дает три-я-бутилкарбинол. Эта реакция быстро протекает при 65°, а при такой температуре изомеризация борорганических соединений незначительна. Из всех испытанных [c.306]

Существенно отличается от других парафиновых углеводородов характер термического распада метана. Он весьма термостабилен и подвергается пиролизу только при высоких температурах, при этом продукты его разложения распадаются с большей скоростью, чем сам метан. Первичная реакция описывается стехиометрическим уравнением [c.66]

В продуктах пиролиза будет присутствовать и метан, образующийся по реакции (2). Для простоты в предложенном механизме пиролиза этана не учтено образование ацетилена и более высокомолекулярных газообразных и жидких ароматизированных продуктов. Для облегчения решения системы кинетических уравнений приг.1ем допущение, что Р,=0. [c.29]

Вывести уравнение для отношения скоростей реакции атомов хлора с молекулярным водородом и метаном. Уравнение не должно включать в себя концентрации радикалов. [c.190]

Заниженные значения вычисленного молярного объема при температуре кипения, возможно, связаны с тем, что происходит свободное вращение молекулы, которое не учитывается уравнением (17). Однако это объяснение не применимо к метану. [c.248]

Кинетическое сопротивление можно представить через константу скорости реакции k. Влиять на величину k можно не только изменением Е и k , но и температуры — см. уравнения (IX-49) и (IX-72). Скорость реакции возрастает экспоненциально с повышением температуры, т. е. очень быстро. В связи с этим реакцию в кинетической области следует проводить при максимально возможной температуре, ограничиваемой, однако, перемещением положения равновесия экзотермических реакций в нежелательном направлении, трудностями подбора конструкционных материалов и возможностями изменения механизма процесса (например, при синтезе бензина методом Фишера — Тропша из синтез-газа СО + Нз может образовываться метан). [c.417]

Эта реакция может выражаться и другими уравнениями. Суть заключается в том, что продукт, образующийся путем прямого соединения формальдегида с кислородом, способен расщепляться с разрывом химической связи и образованием двух свободных валентностей. Предполагается, что радикал, имеющий свободную валентность, вступает в реакцию с метаном [c.242]

Термодинамические расчеты паровой конверсии алифатических углеводородов, начиная с 300 °С, можно вести, используя уравнения паровой конверсии метана (2) и окиси углерода (3), а также уравнение паровой конверсии гомологов метана в метан (1). С учетом последнего уравнения стехиометрнческие соотношения компонентов и их парциальные давления в паровой конверсии алифатических углеводородов принимают значения, приведенные в табл. 19. [c.69]

При термическом превращении пиперилена происходят реакции распада, изомеризации, дегидрирования, гидрирования, дегидроциклизации, полимеризации, которые тесно связаны друг с другом и приводят к образованию сложной смеси продуктов. При выводе кинетического уравнения примем во внимание основные продукты превращения пиперилена дивинил, циклопентадиен и метан. Суммарное содержание их в общем балансе продуктов крекинга достигает [c.241]

В работе [10] был проведен анализ механизмов распада метана через метиленовые и метильные радикалы, соответственно двум различным схемам распада. В радикальной схеме метиленовые радикалы образуютсоя в реакции первичного распада метана, затем СН2, соединяясь с метаном, дают этан и последовательные реакции дегидрогенизации этана, этилена и ацетилена приводят к водороду и углероду. В радикально-цепной схеме распада метана в первичном акте образуются метильный радикал и атом Н, цепь развивается через СНз и Н. а обрыв их связан с реакциями рекомбинации одинаковых и различных радикалов. В первой схеме учитываются обратные реакции, а во второй схеме цепи предполагаются достаточно длинными. Кинетические расчеты по этим схемам приводят к довольно громоздким уравнениям для скорости суммарного распада метана [10]. Однако для первой радикальной схемы распада метана через метиленовые радикалы уравнение суммарной скорости распада можно с хорощим приближением представить в форме rf( H,) ( H4i [c.80]

Параметр Вильсона для пары метан — бутан был определен по уравнению (1У-28). Результаты расчета, приведенные в табл. 8, представляются не очень точными, однако следует иметь в виду, что состав пара такой смеси очень чувствителен к малейшим ошибкам в определении концентрации жидкого метана, и поэтому полученные результаты можно считать вполне удовлетворительными. [c.51]

Реакции (VII) и (VIII), введенные в реакционный механизм для получения желательного уравнения скорости, вполне вероятны, однако предполагаемое отсутствие реакций НОа в газовой фазе реакций СНО3, на поверхности, требует еще доказательств. Тем не менее из очень ограниченного числа возможных схем сделанный нами выбор представляется наиболее правдоподобным. Совершенно ясно, что требуется дальнейшее экспериментальное изучение системы метан—кислород. Желательно получить как можно больше данных о влиянии на процесс диаметра сосуда, давления, состава смеси, добавок инертных газов и температуры необходимо, чтобы при этом обращалось внимание на пблучение хорошо вое-. производимых результатов, путем предотвращения случайных реакций на поверхности. [c.249]

Если считать, что метан подчиняется уравнению Ван-дер-Ваальса, то, согласно (1.74), [c.56]

Решение. Считая, что метан подчиняется законам идеальных газов, с помощью уравнения (1.73) находим выражение для среднего значения мольной теплоемкости СН4 при постоянном давлении [c.60]

Среди парафиновых углеводородов наибольшей термической стабильностью обладает метан. В результате нагревания без ката-лизат(фов следы распада метана появляются лишь прп 500 °С только при температурах выше 700° С начинается заметное раз-ложеиие метана по уравнению [c.411]

При некоторых условиях ведения процесса окисления реакция с поверхности катализатора может переходить в объем. Такая последовательность нашла отражение в гетерогенно-гомогенной теории Полякова [99, 100]. Исходя из этих положений, Ершов, Стадник и Гомопай [101] изучали процесс неполного окисления метана на алюмосиликатном катализаторе с сильно развитой поверхностью (S = 485 м г). Для подавления возможных объемных реакций применялась закалка продуктов реакции водой. Найденные авторами значения энергии активации и порядки реакций образования СНдО и СО 2 по метану, кислороду и воде приводятся в кинетических уравнениях для следующих реакций [c.167]

Умверсальный метод Вертело дает метан по нижеследующему уравнению [c.24]

Достоинства этого метода для слабонадкритических компонентов видны на примере вычисления коэффициентов активности системы азот — метан в широком интервале температур (численные результаты приведены в главе VII). Для азота, например, вычисленные парциальные мольные объемы, а также параметры уравнения Вильсона для расчета коэффициентов активности (см. ниже) показали среднее отклонение от экспериментальных данных в 1,5% в интервале приведенной температуры от 0,79 до 1,23. [c.35]

Без чрезмерных обобщений можно сказать, что во многих процессах разделение смеси продуктов крайне сложно. Самые высокие ректификационные колонны в мире используются для выделения этилена из продуктов крекинга пропана. Согласно химическому уравнению, при нагревании пропана должны получаться этилен и метан (СзНя—>-СН4+С2Н4). Ввиду устойчивости и других характеристик образующихся продуктов можно ожидать, что реакция пойдет легко и селективно. Однако в продуктах крекинга присутствуют свободные радикалы, образующие большое количество полимеров. Получается даже жидкий продукт, называемый дриполеном, который можно добавлять з автомобильный-бензин, [c.136]

Уравнения для теплоотдачи при пленочном кипении, приведенные в этом ра.чделе, описывают совокупность экспериментальных данных, охватывающих различные жидкости, а именпо азот, кислород, вода, метан, этан, этилен, смеси этилена, пропан, п-бутан, метанол, этиловый спирт, бензол, четыреххлористый углерод, со средним стандартным отклонением 30—40%. Более полную информацию по этому вопросу можно найти в [43]. [c.378]

Уравнения (12) и (13) предполагают существование линейной связи между составом и рассматриваемой критической характеристикой. Действительная зависимость, имеющая место для бинарной смеси метан — пропан, показана на рис. 1 и 2. Данные для построения этих графиков заимствованы из [8]. Отклонение критической температуры от линейной зависимости, как видно из рис. 1, не очень существенно. Критическое давление, однако, значительно отклоняется от значений, которые могут быт1> получены при усреднении по мольным долям. Эти расхождения па- [c.165]

Метан. Наиболее тщательная работа по кинетике крекинга метана, была выполнена Касселем (67). Он нашел, что крекинг метана в кварцевых сосудах имеет гомогенный характер. В пределах давлений от 13 до 296 мм и в течение первых нескольких процентов разложения реакция крекинга метана имеет ясно выраженный первый кинетический порядок. На основании изменения скорости реакции в пределах температур 976—1113° С Кассель нашел энергию активации крекинга метана равной около 79 ОООгЬ 6 ООО кал. Начальная скорость крекинга метана выражается уравнением [c.80]

Формат исходных данных для расчета параметров уравнения Внльсона системы азот(1) — метан(2) по программе HVYFTW [c.207]

Формат исходных данных для расчета параметров уравнения Вильсона и констант Генри системы метан — пропан по программе LTFTFW [c.211]

Разложение парафшов. Из парафиновых углеводоподов наибольшей термодинамической стабильностью обладает метан. В результате нап>еваяия без катализатора следы распада мвтана появляются лишь при 500°С. Только при температурах выше 700°С начинается заметное разложение по уравнению [c.5]

Рассмотрим систему, в которой метан (или другой легкий компонент, для которого К мало зависит от температуры) является основным составляющим смеси. Для любой тарелки уравнение, определяющее температуру кипения, может быть записано как у = Кх 1,0. Так как для метана К почти не завпсит от температуры, то при незначительных изменениях состава жидкости для удовлетвореиия указанного уравнения необходимы большие изменения температуры. Вследствие этого для таких систем 0-метод при итерациях часто приводит к раскачке . [c.154]

СН2 — СН — СНг, и превращаясь соответственно в метан или в этилен. Аллиль-ная группа ве образует цепи реакций, так как при столкновении аллильной группы и пропилена и обмене водородом опять образуется молекула пропилена и аллильная группа. Сталкиваясь друг с другом, аллильные группы превращаются в диаллил. Таким образом распад пропилена представится следующим уравнением [c.109]

Реакция хлорирования углеводородов сильно экзотермическая. Под действием солнечного света смесь хлора с метаном или другими углеводородами при отсутствии охлаждения взрыввет. При этом происходит образование хлористого водорода и углерода по уравнению [c.142]

При пиролизе пропана, как это видно из уравнения реакции, всегда образуются в равных объемах этплен и метан количество поглощенного маслом метана составляет около 4% от абсорбировавшегося этилена. Следует добиваться, чтобы в масле поглощалось как можно меньше метана, так как присутствие слишком больших количеств метана приведет к тому, что в условиях давления и температуры, при которых проводят операции, в отнарной колонне не будет образовываться флегма и невозможно будет проводить ректификацию в колонне разделения этана и этилена. Нижняя часть абсорбционной колонны снаб кена выносным подогревателем, в котором масло нагревается до 120°. По паправлению вверх температура колопны понижается она может точно регулироваться при помощи двух или более промежуточных водяных холодильников. [c.170]

Этан крекируется почти исключительно в этилен и водород, но даже при условии почти полного превращения содержание этилена в отходящих газах никогда не превыщает 37%. Пропан при крекинге распадается как на этилен и метан, так и на пропилен и водород согласно Шатту, 63,5% пропана превращается в этилен, 30% — в пропилен, а остальные 6,5%1 распадаются по уравнению [c.117]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология