золото магний

Металлургию делят на ч е р н у ю (получение железа и его сплавов) и цветную (получение цветных металлов). Цветная металлургия занимается получением легких (алюминий, магний, титан, щелочные металлы), тяжелых (медь, свинец, цинк, олово) и благородных (золото, серебро, платиновая группа) металлов. Современная металлургия получает более 75 металлов и много- [c.142]

Общие сведения. Цинк, кадмий, ртуть являются последними представителями -переходных элементов в периодах. Это обстоятельство, а также специфика полностью завершенной ( °) орбитали накладывают на химию этих элементов определенные особенности. С одной стороны, они еще похожи на своих предшественников по периоду, с другой — в большей мере, чем другие -элементы, похожи на элементы главной группы (НА). Например, сульфат цинка очень похож на сульфат магния, а его карбонат — на карбонат бериллия. Общими для всех элементов главной и побочной подгрупп второй группы являются близость оптических спектров и сравнительно низкие температуры плавления металлов. С медью, серебром и золотом элементы подгруппы цинка роднит следующее. Как и элементы подгруппы меди, они дают комплексы с МНз, галогенид- и цианид-ионами (особенно 2п и С(1). Из-за сильного эффекта взаимной поляризации их оксиды окрашены, достаточно непрочны. Электрохимические свойства в ряду 2п—Сё—Нд изменяются аналогично их изменению в ряду Си—Ад—Аи. Они легко дают сплавы. [c.555]

Известны другие групповые реагенты. Например, сульфаты щелочноземельных металлов и свинца плохо растворимы, а сульфаты щелочных металлов, магния, марганца (И), железа (И и III), кобальта (И), никеля (II), меди (II), цинка, кадмия хорошо растворимы плохо растворимы хлориды серебра, ртути, свинца, золота (I), меди (I), таллия(1), а другие хлориды хорошо растворимы. [c.12]

Атомы кислорода соединяются не менее чем с двумя различными атомами. Так же ведут себя кальций, сера, магний и барий. У этих элементов валентность два, У азота, фосфора, алюминия и золота валентность три. Железо может иметь валентность два или три. В принципе вопрос о валентности оказался не столь простым, каким представлялось вначале, но даже такой простейший вариант этой теории позволил сделать важные выводы. [c.81]

Летучие вещества должны быть удалены кальцинированием. Один из видов такого кокса после термообработки нри 1480°С был подвергнут анализу. Оказалось, что в нем 99,26% связанного углерода, 0,35% золы и 0,64% серы [169]. В золе может содержаться небольшое количество кобальта, никеля, олова, ванадия и молибдена [170]. Кроме того, минеральный остаток перегонки различных нефтепродуктов содержит, подобно золе в коксе, железо, алюминий, фосфор, марганец, двуокись кремния, кальций, магний, свинец, титан, натрий, медь, золото и серебро [171, 172]. [c.570]

Азот. . , Алюминий Аргон. . Барий. Бериллий. Бор. . , Бром. . Ванадий. Висмут. . Водород. Вольфрам Галлий. , Гелий. . Железо, Золото. . Индий. . Иод. . . Иридий Кадмий. Калий. . Кальций, Кислород Кобальт Кремний Криптон. Ксенон. . Лантан. . Литий. . Магний Марганец Медь. . . Молибден Мышьяк. Натрий. . Неон. . . Никель. , Олово. Осмий. . Палладий Платина Радий. Радон. Рений. Родий. . Ртуть. . Рубидий, [c.285]

Некоторые двойные сплавы галлия с медью, серебром, золотом, магнием, титаном, никелем, кобальтом могут быть пригодны в качестве припоев для диффузионной пайки титана, меди, ряда металлов и их сплавов вследствие образования с галлием широкой области твердых растворов. [c.80]

Как показано в табл. П.З, свойства элементов могут изменяться в широких пределах. Некоторые элементы, такие, как магний и алюминий, очень похожи друг на друга, другие, например, иод или золото, отличаются очень сильно. Химические соединения, состоящие из элементов, имеющих близкие свойства, часто также похожи друг на друга. [c.119]

Из сульфидов металлов используют, в основном, серный и медный колчеданы (халькопирит). Помимо основного компонента колчеданы содержат примеси соединений меди, цинка, свинца, мышьяка, никеля, кобальта, селена, висмута, теллура, кадмия, карбонаты и сульфаты кальция и магния, небольшие количества золота и серебра и т. п. Содержание серы в серном колчедане, пригодном для непосредственного использования, колеблется от 32 до 52%, в чистом ГеЗа оно равно 53,5% (табл. 13). [c.35]

Для большинства высокотемпературных реакций используются металлические катализаторы. Они могут быть в виде металла, нанесенного на тугоплавкий носитель, такой, как плавленый оксид алюминия, смешанный оксид алюминия и магния, алюмосиликат, например муллит, алюминат магния (шпинель) и смешанный тугоплавкий оксид алюминия и хрома. Оксид хрома может обладать собственной каталитической активностью, и поэтому его следует тщательно исследовать, прежде чем использовать в качестве носителя. Наоборот, если возможно получить бифункциональный катализатор, в котором действие металла дополняется действием носителя, то хром в этом случае может принести существенную пользу. К числу металлов, используемых как катализаторы дегидрирования, принадлежат медь, серебро и иногда золото. Такие благородные металлы, как платина, палладий, родий и рутений, можно использовать при очень высоких температурах, а серебро недостаточно устойчиво при температурах выше 700 °С. [c.142]

Воды морей и океанов являются источниками сырья для добычи многих химических веществ. В промышленных масштабах из них извлекаются хлориды натрия и магния, бром, иод и другие продукты. В настоящее время их рассматривают и как потенциальные источники получения многих других элементов. Так, например, содержание элементов в водах Океана составляет (%) калия 3,8-10 , ванадия 5-10" , золота 4-10" , серебра 5-10" , урана 2-10" . Приняв массу воды на планете равной 1,4-10 тонн, получим, соответственно, содержание в ней золота 5,6-10 тонн и урана 2,8-10 т. Всего 0,01% этой массы [c.69]

Свинцовые концентраты, основнЫ М компонентом которых является сульфид свинца РЬ5, содержат примеси меди, цинка, сурь мы, мышьяка, висмута, серебра, золота и других металлов. При восстановительной шахтной плавке эти металлы переходят в свинец и загрязняют его. Черновой свинец (веркблей) подвергают огневому рафинированию, удаляя примеси в определенной последовательности. Сначала удаляют медь ликвацией серой, затем сурьму и мышьяк, а также олово путем обработки свинца расплавом едкого натра и селитры (способ Гарриса). Серебро удаляют с помощью цинка, висмут — с помощью магния и кальция В ряде случаев, когда черновой свинец содержит заметные количества висмута и сурьмы, а также серебра, может оказаться целесообразным его электролитическое рафинирование, тем более, что конечным продуктом является свинец высокой чистоты. [c.261]

Чрезвычайно сложный солевой состав имеют воды морей и океанов. В морской воде преобладают хлориды и сульфаты натрия и магння. В значительно меньших количествах морская вода содержит почти все элементы периодической системы Д. И. Менделеева. Так, в одной тонне морской воды находится 0,000004 мкг золота. [c.97]

Первая группа Периодической системы характеризуется тем, что в ней размещаются элементы с резко отличными свойствами. С одной стороны, это литий и натрий, а также исключительно химически активные собственно щелочные металлы, а с другой — медь и такие благородные металлы, как серебро и золото. Все они объединяются групповой аналогией. Как и в других группах, между типическими элементами, а также элементами подгрупп калия и меди соответственно наблюдается типовая аналогия. Кроме того, металлы подгруппы калия являются слоевыми аналогами. Несколько отличается химия лития как первого типического и кайносимметричного элемента 1А-группы. Кроме того, имеет место диагональная аналогия между литием и магнием. Диагональными аналогами в узком [c.303]

Никель не должен сопрягаться с серебром, золотом, платиной палладием, углеродистыми сталями, кадмием, цинком, алюминием и магнием ввиду зиачите1Ьиой коррозии при этих сопряжениях в жестких условиях эксплуатации [c.92]

Кубическую гранецентрированную решетку ( 1 = 12) имеют медь, золото, серебро, никель, палладий, платина, свинец и др. В плотно упакованную гексагональную решетку ( 1 = 12) кристаллизуются бериллий, магний, кобальт, цинк, кадмий и др. [c.168]

Металлургию подразделяют на черную (железа и его сплавов) и цветную (цветных металлов). Цветные металлы в соответствии с их свойствами делят на легкие, тяжелые, благородные, редкие и др, К легким металлам относят титан, алюминий, магний, щелочноземельные и щелочные металлы к тяжелым — медь, свинец, никель, цинк, олово к благородным — золото, серебро, металлы платиновой группы. [c.165]

Сплавы — системы, состоящие из двух или нескольких металлов (или метал тов и неметаллов). В технике используют металлические сплавы, весьма разнообразные по составу и свойствам гораздо шире, чем чистые металлы. Известно более 8000 сплавов и десятки тысяч их модификаций. Различают несколько типов сплавов по основному компоненту черные сплавы (чугун, сталь), т. е. сплавы на основе железа цветные сплавы (бронзы, латуни), важнейшим компонентом кото рых является медь легкие сплавы (дюралюмин, магналий и др.), содержащие алюминий нли магний благородные и редкие сплавы, основными компонентами которых бывают платина, золото, серебро, ванадий, молибден и др. [c.267]

В атмосфере фтора загораются также многие неметаллы (сера, фосфор, кремний). Горят в нем и металлы натрий, калий, кальций, магний, алюминий, даже золото и платина, если их нагреть до 300 °С. [c.392]

Металлы железо, магний, медь, свинец, золото, серебро, платина, цинк,, алюминий и ртуть. [c.74]

Многие физические свойства металлов изменяются в широких пределах. Например, осмий (самый тяжелый металл) имеет плотность в 42 раза большую чем литий (самый легкий металл). В зависимости от плотности металлы обычно подразделяют на легкие (плотность меньще 5 г/см ) и тяжелые (плотность свыше 5 г/см ). Типичные легкие металлы литий, натрий, магний, алюминий. К тяжелым металлам относятся цинк, железо, медь, свинец, ртуть, золото. [c.196]

Ест расположить металлы и сплавы, находящиеся в электролите (кислоты, растворы солей, морская вода, влажный грунт и др.). в электрохимический ряд напряжений, начиная от анодного, менее благородного (корродирующего), в направлении к катодному, более благородному (защищенному), то они образуют следующий ряд магний, цинк, алюминий, кадмий, железо и углеродистая сталь, чугун, легированные стали (активные), свинец, олово, латунь, медь, бронза, титан, никель, легированные стали (пассивные), серебро, золото. При помощи этого ряда можно предсказать, какой из двух металлов при их контакте в электролите станет анодом, а какой -катодом. [c.39]

Анодными по отношению к железу являются магний, алюминий, цинк, кадмий, Никель, хром, медь, серебро, золото, нержавеющая сталь и медь работают в контакте с железом в качестве катодов и способствуют увеличению коррозии. [c.53]

Последующие слои можно расположить так, что в первом случае возникает двухслойная последовательность АВАВАВ..., а во втором случае — трехслойная последовательность АВСАВСАВС.... Оба вида возможных упаковок обнаружены среди реальных кристаллов. Первый из них, типа АВ, называется гексагональной плотнейшей упаковкой (рис. П1.54, а), а второй, типа АВС, называется кубической плотнейшей упаковкой (рнс. 1П.54, б). В гексагональной упаковке кристаллизуются бериллий, магний, цинк, а медь, серебро, золото и платиновые металлы имеют структуру кубической плотнейшей упаковки. Такая же координация характерна и для кристаллов благородных [c.239]

Другой пример для реакции Zn + V2O2 = ZnO = —76640, поэтому цинк легко окисляется даже при Ро = 0,00001. Золото, например, более устойчиво, а магний менее устойчив, чем цинк, поэтому последний вытесняется магнием из растворов его солей. Действительно, для AU2O3 АСгэа = 18 800, а для MgO aG°m = = — 136 980. [c.461]

Большинство химических элементов являются металлами (см. рис. 53). Многие из них в силу своей химической активности находятся в природе в связанном состоянии, и поэтому до XVIII в. были известны лишь металлы, встречающиеся в самородном состоянии или легко выплавляемые из руд, такие, как золото, серебро, медь, ртуть, свинец, олово, железо и висмут (причем висмут долгое время принимали за разновидность свинца, олова или сурьмы). Использование сплава меди с оловом сыграло важную роль в развитии производительных сил общества и открыло бронзовый век . Совершенствование плавильных печей позволило производить чугун и другие сплавы железа, появление которых явилось новой вехой в создании человеком материальных ценностей. Алюминий, никель, хром, марганец, магний и другие хорошо известные теперь металлы стали получать лишь в конце XIX — начале XX в., а титан — только в середине XX в. [c.390]

Первая группа системы характеризуется тем, что в пей рг13 1еща-ются элементы с резко отличными свойствами. С одной стороны, это литий II натрий, а также исключительно химически активные собственно щелочные металлы, а с другой — медь и такие благород])ые элементы, как серебро и золото. Все оии объединяются групповой аналогией. Как и в других группах, между типическими элементами, а также элементами подгрупп калия и меди соответственно наблюдается типовая аналогия. Кроме того, металлы подгруппы калия являются слоевыми аналогами. Несколько отличается химия лития вследствие диагональной аналогии между литием и магнием. Диагональными аналогами в узком смысле являются натрий и кальций. С металлохимической точки зрения между элементами 1А- и 1В-групп также имеется существенное различие. Для металлов 1А-груипы вовсе не характерно образование широких областей твердых растворов с металлами других групп, а элементы подгруппы меди, наоборот, дают непрерывные илп ограниченные твердые растворы с широкими областями гомогенности. В то же время и те и другие металлы ие образуют фаз внедрения. [c.111]

Успешная попытка систематизировать многочисленные аналитические реакции с участием соединений металлов по определенной логической схеме была осуществлена немецким химиком Генрихом Розе (1795—1864) и описана в 1829 г. в его книге Руководство по аналитической химии . Разработанная им общая схема систематического качественного анализа металлов (катионов металлов — на современном языке) основана на определенной последовательности действия химических реагентов (хлороводородная кислота, сероводород, азотная кислота, раствор аммиака и др.) на анализируемый раствор и про укты реакций компонентов этого раствора с прибавляемыми реагентами. При этом исходный анализируемый раствор в схеме Г. Розе содержал соединения многих известных к тому времени металлов серебро, рт>ть, свинец золото, сурьма, олово, мышьяк кадмий, висмут медь, железо, никель, кобальт, цинк, марганец, алюминий барий, стронций, кальций, магний. Здесь химические элементы перечислены в последовательности их разделения или открытия по схеме Г. Розе. [c.35]

Электролиз широко используют в промышленности для выделения и очистки металлов, получения щелочей, хлора, водорода. Алюминий, магний, натрий, кадмий получают только электролизом. Очистку меди, никеля, свинца проводят целиком электрохимическим методом. Важнэй отраслью применения электролиза является защита e-таллов от коррозии при этом электрохимическим методом на поверхность металлических изделий наносится тонкий слой другого металла (хрома, серебра, ме/.и, никеля, золота), устойчивого к коррозии. [c.268]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология