Углерода фтористые соединения

Предприятия химической промышленности выбрасывают в атмосферу значительные количества газов и пыли. К основным вредным веществам, загрязняющим атмосферу, относятся углеводороды и их пр о-изводные, оксид углерода, сероводород, сероуглерод, сернистый ангидрид, оксиды азота, хлор, технический углерод, фтористые соединения и другие продукты. [c.125]

На различных стадиях производств минеральных удобрений при проведении ряда физико-химических и тепловых процессов в газовую фазу выделяются аммиак, оксиды азота, серы, углерода, фтористые соединения и т. п., с одной стороны представляющие собой ценные продукты, с другой — являющиеся источ- [c.244]

В зависимости от способа получения взаимодействия углерода с фтором могут образоваться соединения состава СР или С4р. Эти соединения химически стойки, однако при сильном нагреве разлагаются с образованием органических фтористых соединений. Предполагается, что в С4р сохраняются углеродные сетки, а атомы фтора располагаются между ними, как и в других слоистых соединениях. Что. касается СР, то, повидимому, углеродная сетка в нем нарушена. На это указывает то, что он представляет собой диэлектрик. Взаимодействие фтора с углеродом возрастает по мере увеличения степени совершенства кристаллической решетки. На начальной стадии (до 50 % увеличения массы) скорость реакции углерод - фтор зависит от давления паров фтора (рр) [c.138]

Сложившееся мнение, что основной вред окружающей среде наносят химические производства, статистика отвергает. Например, ежегодно в атмосферу выбрасывается 100 млн. т оксида серы (IV). Более половины этого количества приходится на долю теплоэлектростанций, четвертая часть — на долю цветной металлургии и лишь несколько процентов — на долю черной металлургии и основной химической промышленности. То же самое можно сказать о выбросах оксидов азота и оксида углерода (И), твердых пылеобразных выбросах и канцерогенных твердых микроэлементах. Химическая промышленность наряду с нефтехимической в действительности ответственна за появление в атмосфере аммиака, сероводорода, хлористых и фтористых соединений, формальдегида, нафталина, стирола, толуола, метанола, азотной, фосфорной, уксусной и синильной кислот. [c.188]

Характерной особенностью энзиматического катализа является то, что следы таких соединений, как цианистый калий, окись углерода, фтористый натрий и иодацетат натрия, обладают специфическими ингибиторными свойствами в отношении некоторых энзимов. [c.308]

Фтористые соединения углерода можно удалить только глубоким охлаждением жидким кислородом. При температуре кипения кислорода давление пара F2 составляет 1400 мм рт. ст., давление пара F4— около 1 мм рт. ст. [c.591]

Для сокращения вредных выбросов в атмосферу (сероводорода, сероуглерода. Окислов азота, окиси углерода, хлора, органических продуктов, фтористых соединений) ведутся работы по повышению герметизации технологического оборудования, направлению химических и физических методов очистки газов. В 1980 г. возрастает степень улавливания вредных выбросов из промышленных газовых выбросов до 89,8% против 80% в 1975 г. [c.45]

При орошении последней ступени абсорбции известковым молоком происходит взаимодействие фтористых соединений, а также частично двуокиси углерода с гидроокисью кальция [c.147]

Абсорбцией водой в промышленных системах очистки удаляют аммиак, сернистый ангидрид, двуокись углерода, водород, фтористые соединения, четырехфтористый кремний, xjtopn Tbin водород и хлор. Водная абсорбция аммиака (и других азотистых оснований) из газов не имеет большого значения как процесс очистки газа (кроме очистки коксового и некоторых других газов, Б которых присутствуют также HgS и Oj). Процессы, разработанные для извлечения аммиака из таких газов водой, тесно связаны с процессами удаления кислых компонентов и рассматриваются совместно в гл. четвертой и десятой. Водная абсорбция сернистого ангидрида является основой процесса, применяемого в промышленном масштабе для очистки дымовых газов тепловых электростанции (процесс Баттерси). Однако в этом случае в качестве абсорбента используют иголочную воду (из реки Темзы), а для поддержания гцелочности добавляют известь. Этот процесс вместе с другими абсорбционными процессами очистки от SO2 описывается в гл. седьмой. [c.111]

Кроме пыли, образующейся при окислении паров металла, окислов азота, окиси углерода и фтористых соединений в атмосфере могут присутствовать соединения марганца, хрома, которые отрицательно дейст вуют на организм человека. [c.30]

Однако при сожжении фторорганических веществ, независимо ст соотношения количества в них атомов фтора и водорода, всегда следует иметь в виду возможность образования при сгорании их некоторого количества Ср4 (других фтористых соединений углерода обычно не образуется). Присутствие в продуктах сгорания Ср4 может быть констатировано прямым масс-спектрометрическим анализом или косвенным путем — по разности между найденными в продуктах реакции Р -ионами (или СОг) и количествами этих веществ, вычисленными исходя из навески и химического состава сжигаемого вещества. Наличие в продуктах сгорания Ср4 понижает точность измерения теплоты сгорания вещества, во-первых, из-за трудностей установления точного его количества (неточность анализов, наличие примесей в сжигаемом веществе [c.69]

На предприятиях, производящих кремнийорганические соединения и силокса-новый каучук, может происходить загрязнение воздуха цехов анилином, гексаме- тилендиамином, соляной кислотой, окисью углерода, формальдегидом, бензолом, бензойной кислотой, акрилонитрилом, бензоилом, диметилхлорсиланом, а при работе с фторированными кремнийорганическими эфирами, кроме того, и фтористыми соединениями. [c.527]

Гс1зов от бОз- Часто производят очистку газов от окиси углерода, окиси азота, кислорода, ацетилена. Отходящие газы ряда произ-в очии ают от хлора, фтористых соединений, паров органич. растворителей и др. В больших масштабах в пром-сти производят очистку газов от СО2. [c.376]

Металлы взаимодействуют со фтором (кроме никеля, свинца, меди и некоторых сортов стали). Никель, свинец и медь в атмосфере фтора покрываются защитной пленкой фтористых соединений, предохраняющей металл от разрущения. Сера, фосфор, кремний, углерод, мыщьяк и сурьма загораются в атмосфере фтора. Фтор вытесняет все галогены из своих соединений [c.85]

В соответствии с этим фтористые соединения углерода обладают заметно ббльшим ионным характером, который при переходе к другим галоидам постепенно падает по мере роста атомного веса галоида. Характер связи углерода с йодом примерно соответствует характеру углерод-углеродной атомной связи, иногда можно предположить даже существование в данном случае обратной полярности [c.136]

В частности, по ряду С—РЬ уменьшаются энергии связей Э—Э 83 (С—С), 53 (Si—Si), 45 (Ge—Ge ), 37 ккал/моль (Sn-Sn). С другой стороны, по тому же ряду увеличиваются координационные числа элементов. Например, у фтористых соединений максимальное координационное число углерода составляет четыре (в F4)i кремния и германия — шесть (в солях НаЭР ), олова и свинца — восемь (в соля Н4Эр8). По отношению к более объемистым галоидам максимальное координационное число кремния (и углерода) не превышает четырех, у Ge оно возрастает до шести только для хлора, а у Sn и РЬ — даже для иода. Как уменьшение устойчивости связей [c.642]

Присоединение Н F к олефинам происходит очень легко, однако сопровождается побочными реакциями полимеризации олефинов. Следы кислот и воды или температура около 70° С вызывает Отщепление НГ от образовавшихся фтористых алкидов. Препаративное вначенце имеет присоединение HF к хлорзамещенным олефинам, которые тем менее склонны к полимеризации в его присутствии, чем больше атомов хлора связано ненасыщенными атомами углерода. Фтористый водород легко присоедигогэтсй и несимметричным галогензамещенпым олефинам, таким, как СН3 = СНХ, R H= СХ 3 или RGX—СНа, труднее к олефинам, имеющим атомы галогена у обоих ненасыщенных атомов углерода. Реакция ускоряется в присутствии BFS, который образует комплексное соединение и тем самым облегчает отрыв протона от молекулы НГ однако одновременно ускоряются параллельно протекающие реакции обмена галогена на фтор и смолообразование в результате полимеризации [173]. [c.113]

До октября 1941 г. в литературе не было описано общего практического метода синтеза перфторуглеводородов. По этому вопросу имелось несколько обзоров, причем последние из них составили Бокемюллер [4] и Хенне [14]. Описанные синтезы можно было грубо разделить на два класса 1) непрямые синтезы, как, наиример, реакция между органическими галоидными соединениями и неорганическими фторидами, и 2) прямые синтезы, включающие реакцию между углеродом и фтором нли прямое замещение водорода на фтор. Непрямыми методами удавалось вводить несколько атомов фтора в молекулы органических соединений. Руфф и Кейм [19] и Саймонс и Блок [20], соответственно, в 1930 и 1939 гг. сообщали, что в результате фторирования элементарного углерода кроме ожидаемого четырехфтористого углерода получались небольшие количества фтористых соединений углерода, содержащих свыше одного углеродного атома. Был сделан ряд попыток заместить водород в углеводородах на фтор посредством реакции между [c.90]

Аиализ. Следует отметить, что значения, полученные для углерода в анализах методом сожжения, часто оказываются более высокими, нежели теоретически вычисленные. Повидимому, высокие значения углерода для соединений, содержащих значительное количество фтора, являются следствием поглощения фтористого водорода, образующегося при сожжении и проскакивающего в аскаритовый поглотитель двуокиси углерода. Губчатое серебро, помещенное по направлению абсорбции перед аскаритом, дей ствует благоприятно, уменьшая пронос фтористого водорода, но серебро приходится часто менять. [c.317]

Вард, Райт и Крейг [44] изучали восстановление дифторамина в воде, этаноле, диметилформамиде и диметилсульфоксиде. Во всех этих системах НЫРг восстанавливается с образованием аммиака и фтористого соединения по реакции, подобной восстановлению связи углерод — фтор. Полярографические данные приведены в табл. 7.3. [c.212]

Химические превращения в газохроматографическом элементном анализе являются обычно вариантами классических методов. Однако специфические условия проведения химической деструкции в сочетании с газовой хроматографией, автоматизация анализа постоянно требуют развития известных химических методов. Перспективно также использование новых методов деструкции и конверсии. Например, в результате фторирования органических соединений образуется смесь газообразных продуктов, которая может быть проанализирована газо-хроматографически тетрафторид углерода, фтористый водород, кислород, хлор и т. д. В качестве фторирующего агента может быть использован фтор [4] или дифторид ксенона i[5]. [c.187]

Требование большой химической стойкости в значительной степени удовлетворялось благодаря поиску кандидатов среди фтористых соединений алифатического ряда. При этом исследователи исходили из того, что, как показали другие научные работы, группы Fg и Ср2 отличаются особой стойкостью сами по себе и, кроме того, сообщают стойкость axoMait галоида, присоединенным к соседним атомам углерода. Соединениям, содержащим эти группы, и было отдано предпочтение. Аналогичным образом удовлетворялось и требование стойкости к натронной извести соединения, которые могли бы выделять HG1 и НВг, отбрасывались. Требование невоспламеняемости удовлетворялось на основе следующего общего соображения воспламеняемость тем ниже, чем меньше атомов водорода содержит молекула. Применительно к классу изучаемых соединений это означало, что большая часть атомов водорода в молекуле должна быть замещена атомами галоида. Обеспечить это без чрезмерного снижения летучести можно было только в том случае, если заместителями будут в основном атомы фтора, поскольку замещение водорода фтором незначительно влияет на давление насыщенных паров. [c.143]

С иодом олово прямо не соединяется, но если в запаянной трубке нагревать оловянные опилки с раствором иода в сернистом углероде, то образуется SnJ в виде красных октаэдров, плавящихся при 142" и улетучивающихся при 295°. Особенно интересны для истории химии были фтористые соединения олова, потому что они дают ряд двойных солей, изоморфных с солями кремнефтористоводородной кислоты R SiF , а это и служило для утверждения формулы SiO , так как формула SnO была несомненна. Однако фторяое олово SnF само по себе в отдельности почти неизвестно, а двойные соединения, отвечающие ему, образуются весьма легко при действии плавиковой кислоты на щелочные растворы окиси олова так, напр., растворяя окись олова в едком кали и прибавляя потом к раствору плавиковой кислоты, получают кристаллическую соль состава SnK F №0. Баритовая соль 5пВаР ЗНЮ трудно растворима, как соответствующая ей соль кремнефтористоводородной кислоты. Особенно хорошо кристаллизуется и потому более важна для исследования легче растворимая соль стронция SnSrF62№0 она изоморфна соответственной соли кремния (и титана) соль магния содержит 6№0. [c.469]

Однако этот способ мало пригоден для фосфоритов Каратау. Термографическим исследованием Чулактауского образца установлено, что в продуктах обжига отсутствует свободная окись кальция [118 ]. Она взаимодействует с другими компонентами руды и образует новые твердофазные кальциевые соединения. При этом разложение карбонатов начинается уже при 700° и заканчивается при полном удалении двуокиси углерода при 950—1050° С. Декарбонизацию фосфорита Каратау можно также осуществить прокаливанием его при 1200° в течение 15—30 мин [119]. Разложение фосфатного комплекса с выделением в газовую фазу фтористых соединений начинается при 1000°, а при 1200° потеря фтора составляет —25% от первоначального его количества. [c.64]

Попытки прямого фторирования органических соединений, предпринятые сразу после получения элементарного фтора, были многочисленны и неудачны. Первые из них были сделаны Муассаном и Шаваном, которые, пытаясь снизить энергию действия фтора, фторировали твердый метан жидким фтором при низкой температуре и в темноте. Несмотря на это и на высокое мастерство экспериментаторов, единственным итогом опыта был разрушительный взрыв. Муассан установил, что фтор реагирует со многими органическими соединениями настолько бурно, что в результате деструкции молекул образуются четырехфтористый углерод, фтористый водород, уголь и другие продукты разложения. Другие исследователи стремились получить фторуглероды путем взаимодействия углерода или углеродсодержащих соединений с элементарным фтором. Однако, как и Муассану, им удавалось получить только четырехфтористый метан, причем опыты часто заканчивались взрывами. Лебо и Дамену удалось более подробно изучить эту реакцию и определить свойства образующегося четырехфтористого углерода. [c.60]

В разделах справочника будут описаны методы отбора вредных для человека веществ и коррозионно-агрессивных газов — окислов серы, сероводорода, окислов азота и др., пыли, асбестовых волоков, частиц свинца и кадмия, а также методы определевия озова, окиси углерода, углеводородов, фтористых соединений и т. п. [c.389]

Получение фтористых соединений в плазме. В последние годы проводятся обширные исследования в области получения фтористых соединений в плазме. Сюда относятся следующие соединения фтора углеродистые F4, 2F4, азотные NF, NFg, NF3, NgF углеродо-азотные F N (фторциан), F3NF2 (перфторметиламин) и др. [c.160]

Для анализа менее агрессивных фторидов выбор сорбентов и конструкционных материалов хроматографа не так ограничен, как для Рг, HF, IF3, 1F и других высокореакционноспособных фтористых соединений. Дифторид кислорода, являющийся, как и IF3, хорошим окислителем многих ракетных топлив, но не таким агрессивным, как последний, можно отделять от других газов на колонке с силикагелем при низкой температуре [74, 109]. Однако присутствие в анализируемой смеси чрезвычайно агрессивного озона, выделяющегося вместе с другими соединениями при электролитическом получении F2O, требует применения аппаратуры из коррозионностойких металлов и фторуглеродных пластиков. Кестлингу и др. [110] не удалось при комнатной температуре отделить окись фтора от четырехфтористого углерода на колонке с силикагелем, хотя для этой цели успешно применяли такую же колонку, но при — 78 °С. Другие адсорбенты (окись алюминия, молекулярные сита 5А и 13Х), а также насадка из масла Кель Ф на флуоропаке, дают худшие результаты. [c.71]

На хроматографировании реакционноспособных фтористых соединений, образующихся при сжигании органических веществ в атмосфере фтора, основан новый метод элементтного анализа [ИЗ]. Фтористый водород, тетрафторид углерода, а также избыток элементного фтора анализируют после сжигания на колонке с 20% политри-фторхлорэтилена на твердом носителе из аналогичного полимера. Избыточный фтор, мешающий определению С 4, задерживается на форколонке с КС1, а образующийся при этом хлор поглощается в реакторе с КОН и активированным углем. [c.72]

Пергалоидированные производные этана, этилена и ацетилена, за исключением фтористых соединений, представляют собой твердые вещества с температурой плавления 150—200 °С или жидкости (СС1=СС1, СВг СВг). Все эти продукты могут образоваться из четырехзамещенного углерода при высоких температурах, особенно в присутствии катализаторов. Так, при пропускании ССЦ через железную трубку, нагретую до температуры красного каления, образуются гексахлорэтан и хлорид железа [314] [c.222]

Таким образом, производные - или характеризуют стремление раствора к расслаиванию. Впервые эта связь была отмечена Д. И. Коноваловым. Если производная стремится к нулю, то это означает, что работа, необходимая для изменения копцентрации, очень мала и, следовательно, флюктуации концентрации велики. Это нроисходит только в тех случаях, когда имеют место значительные положительные отклонеипя от идеальности. Обычно большие положительные отклонения от идеальности Bo iHHKaroT в растворах, в которых молекулы компонентов сильно различаются по степени полярности. Таковы, напрршер, растворы метиловый спирт — бензол, метиловый спирт — четыреххлористый углерод, вода —ацетон, вода — пропиловый снирт и т. д. Однако известны случаи, когда весьма большие положительные отклонения от идеальности наблюдаются в растворах неполярных компонентов. Таковы растворы ряда фтористых соединений углерода в углеводородах, например растворы С4р,ц в Hjo [21]. На рис. 102 изображена диаграмма давление пара— состав для растворов С Р, — Hj при температуре — 13°С [c.477]

Фтористые соединения с одним только атомом фтора, связанным с атомом углерода (например, СвНвСНгР или РСНгСНаР), крайне неустойчивы и иногда самопроизвольно разлагаются. Однако в результате кинетических исследований было установлено, что реакционная способность этих соединений при щелочном гидролизе значительно меньше, чем реакционная способность соответствующих бромпроизводных. Это кажущееся противоречие объясняется тем, что фторпроизводные гораздо более чувствительны по отношению к кислотному катализу, чем соединения других галоидов. Так, например, в присутствии следов кислоты (НР) фтористый бензил отщепляет НР, превращаясь в продукт авто-ноликонденсации (С7Нй) . Соединения этой группы токсичны ввиду того, что они выделяют НР. [c.426]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология