Коагуляция константа

Легко видеть, что выражение (1.268) является частью одного из слагаемых в соотнощении, определяющем структуру движущей силы (1.261). Условия (1.269) получены для случая неподвижных пластин и являются частным случаем условия (1.267). Из совместного рещения уравнений (1.267) сначала определяется А как функция параметра Дебая, константы Гамакера, кинетического взаимодействия частиц, затем полученная зависимость для А подставляется в первое уравнение системы (1.267) (учитывая зависимость параметра Дебая от концентрации раствора электролита) и определяется значение концентрации (порог концентрации), при постижении которого начинается коагуляция (агрегация). [c.85]

Рассмотрим кинетику медленной коагуляции мелких частиц. Интерпретация медленной коагуляции, данная Смолуховским, покоится на формальных положениях, лишь значительно позднее была сделана попытка связать медленность процесса коагуляции (агрегации) с взаимодействием между частицами. Теория медленной коагуляции Смолуховского выводится из теории, рассмотренной в предыдущем разделе. Он допускает, что различие между быстрой и медленной коагуляцией (агрегацией) состоит в том, что в первом случае каждое столкновение приводит к слиянию, тогда как во втором случае эффективной является только лишь часть столкновений й. Тогда константа коагуляции (агрегации) в этом случае имеет вид [82] [c.92]

Подставляя соотношение (1.317) в (1.314), получим явное выражение для ядра коагуляции (константы коагуляции) [c.95]

Согласно теории быстрой коагуляции, константа коагуляции зависит от коэффициента диффузии и может быть вычислена по уравнению [c.133]

На большой высоте над уровнем моря вода кипит при более низкой температуре. Поэтому, согласно уравнению Аррениуса, константа скорости для реакции коагуляции должна быть меньше (и скорость реакции ниже), чем на уровне моря. [c.561]

По аналогии с предыдущим определим из (1.297) константу агрегации (коагуляции) [c.92]

Легко видеть, что отношение констант коагуляции (агрегации) для медленной и быстрой коагуляции равно [c.94]

Из соотношений (1.310) — (1.312) следует, что в случае и>0 (отталкивание) Й<1, при м<0 (притяжение) Й>1, т. е. наблюдается увеличение константы агрегации (коагуляции). [c.94]

Покажите применимость уравнения Смолуховского для описания кинетики коагуляции данного золя. РассчптаГ1те время половинной коагуляции 0 и константу скорости быстрой коагуляции Л . Сраешгге значенне константы скорости быстрой коагуляции, рассчитанной теоретически, с эксиернментальной величиной. [c.179]

Подставляя (1.319) в (1.321), получим выражение для константы коагуляции на случай быстрой коагуляции (агрегации) [c.96]

Зависимость для константы коагуляции хорошо согласуется с аналогичными соотношениями для коагуляции за счет осаждения, приведенными в работах [84, 85]. Причем в [84] приводится ряд формул, определяющих сечение захвата [c.96]

Чем больше радиус сферы притяжения, т. е. чем выше реакционная способность коллоидных частиц и чем больше константа диффузии О, тем быстрее и полнее происходит коагуляция. Согласно квантовой теории химического строения в органической химии [227] наиболее реакционноспособными оказываются ато- [c.19]

Полученные соотношения для констант агрегации (коагуляции) (1.323), (1.326) свидетельствуют о симметричности ядра коагуляции (агрегации). [c.97]

Покажем, что все приведенные выше зависимости для константы агрегации (коагуляции) укладываются на зависимость (1.330). [c.98]

Из формул (1.311) — (1.313), определяющих константу коагуляции для данного типа агрегации, следует [c.99]

Все рассмотренные случаи свидетельствуют о том, что константу агрегации (коагуляции) нужно искать в виде К=2"ХГг Определим структуру движущих сил вторичного зародышеобразования. Из гипотезы аддитивности основных термодинамических характеристик по массам фаз следует к [c.100]

Теоретическое значение константы коагуляции при стандартных условиях для воздуха при 25°С и давлении 100 кПа и при условии, что 5 = 2, оно составляет 0,51-10 м с, что блестяще соответствует данным, полученным для аэрозолей стеариновой и олеиновой кислоты, которые практически монодисперсны и не несут электрических зарядов. Разница в значениях константы, полученных для других аэрозолей, которая всегда больше теоретической величины, объясняется следующими причинами [c.516]

Отсюда видно, что константа коагуляции к в действительности не является постоянной величиной, а уменьшается в процессе коагуляции значение С тоже уменьшается и приближается к единице. Экспериментально это было показано, как и следовало ожидать, только для очень маленьких частиц. [c.517]

Согласно теории кинетики коагуляции различают быструю и медленную коагуляцию. Для такого разделения можно воспользоваться уравненпем (VI.12) константы скорости коагуляции. При быстрой коагуляции все столкновения частиц эффективны, т. е. приводят к слипанию частиц. Такому положению отвечает условие равенства нулю потенциального барьера Д = О и равенства единице стерического множителя Р= 1. Константа скорости быстрой коагуляции в соответствии с уравнением (VI. 12) равна [c.282]

Вторым фактором, влияющим на константу коагуляции и приводящим к несколько более высоким ее значениям по сравнению с рассчитанными по классическому уравнению Смолуховского, является наличие между частицами сил Ван-дер-Ваальса. Однако влияние, оказываемое этими силами, исчисляется величиной, не более нескольких процентов (самое большое — 10%) [314], поэтому в большинстве расчетов газоочистительного оборудования ею можно пренебречь. [c.518]

Константу скорости коагуляции теоретически определить труд-но, поэтому Смолуховский ввел понятие времени (периода) половинной коагуляции 6—времени коагуляции, в течение которого общая концентрация частиц уменьшается до половины от начальной концентрации первичных (единичных) частиц. Из (VI. 13) следует [c.281]

Для медленной коагуляции АЕ фО, Р ф I (необходимо учитывать эффективность соударений). Исходя из уравнений (VI.12), (VI.19) и (VI.20), константу скорости медленной коагуляции можно выразить так [c.283]

Н. А. Фуксом, используется представление о коэффициенте замедления который показывает, во сколько раз константа скорости медленной коагуляции меньше константы скорости быстрой коагуляции. Учитывая соотношение (VI. 22), получим [c.283]

Так как логарифмы констант скоростей рассматриваемых процессов линейно связаны с соответствующими энергиями активации, то указанное равновесие можно характеризовать разностью энергетических уровней коагуляции и пептизации. [c.287]

Константа скорости коагуляции К (константа скорости медленной коагуляции) является мерой кинетической агрегативной устойчивости. Если А = 0 и Р = 1, то эта константа равна константе скорости быстрой коагуляции, зависящей от вязкости среды и температуры системы. Если ДЯ =7 = О и Р =7 1, то не все соударения частиц эффективны, и происходит медленная коагуляция. Замедление коагуляции, обусловленное потенциальным барьером, характеризуется фактором устойчивости, или коэффициентом стабильности [c.160]

Цель работы, изучение кинетики коагуляции латексов электролитами с одно- и двухвалентными катионами определение порога быстрой и медленной коагуляции расчет фактора стабильности и энергетического барьера отталкивания расчет константы скорости быстрой коагуляции и сравнение ее значения с теоретической величиной. [c.167]

В этом уравнении К — константа медленной коагуляции. [c.167]

Теоретическую константу быстрой коагуляции можно рассчитать по уравнению [c.167]

По экспериментально найденному значению константы скорости коагуляции К и теоретически рассчитанной константе скорости быстрой коагуляции /(б латекса вычисляют значения факторов замедления и/ и анализируют полученные экспериментальные и расчетные результаты. [c.171]

Какие параметры дисперсной системы влияют на скорость коагуляции частиц в соответствии с теорией Смолуховского Чем отличаются константы скорости быстрой и медленной коагуляции [c.179]

Из соотношения (VI. 20) следует, что при быстрой коагуляции константа скорости зависит только от температуры и вязкости среды. Вязкость жидкостей, как правило, уменьшается с повышением температуры, обусловливая тем самым более резкую зависимость константы скорости от температуры. У газов с повышением температуры вязкость увеличивается и поэтому зависимость константы скорости от температуры становится менее заметной. Время половинной коагуляции [см. уравнение (VI. 21)], кроме того, уменьша-1 [c.282]

Полученные данные подтверждают возможность распространения физической теории на первую стадию коагуляции латексов электролитами. Константа сил ван-дер-ваальсова притяжения частиц в этой коллоидной системе, как следует из полученных [28— 30] данных, зависит ог степени насыщенности адсорбционных оболочек до состояния их, близкого к насыщению [41]. [c.257]

Таким образом, при малых потенциалах порог быстрой коагуляции отвечает определенному соотношению между потенциалом и толщиной диффузной части двойного электрического слоя. Значения В, характерного для данной системы, можно достигнуть, изменяя тот илп другой параметр двойного слоя с помощью электролитов. Еслп указанное соотношение больше константы В, то система агрегативно устойчива, если меньше — происходит коагуляция. Условие устойчивости и коагуляции (VI. 116) было эмпирически установлено Эйлерсом и Корфом в 1940 г., а затем теоретически обосновано Б. В. Дерягиным. [c.334]

Влияние заряда на скорость коагуляции частиц очень сложно, и экспериментальные данные по этому вопросу противоречивы. Если все частицы несут заряды одинакового знака, это замедляет коагуляцию, тогда как разноименные заряды, возникающие на частицах в сильном электрическом поле [299], ускоряют агломерацию. Методы расчета с учетом электрических зарядов частиц можно найти в литературе [315]. Влияние температуры, давления и вязкости на скорость агломерации может быть рассчитана из изменения константы коагуляции х при изменении температуры, вязкости и поправочного коэффициента Каннингхема (который представляет собой сложную зависимость длины среднего свободного пробега молекул газа от температуры, давления и вязкости), т. е. (4СА7 /3[х) при 5 = 2. [c.519]

Необходимо отметить, что термодинамическую устойчивость, так же как п самопроизвольное дпспергпроваиие, можно отнести к определенному состоянию системы, соответствующему тому или другому минимуму потенциальной энергии взаимодействия частиц. Для дисперсных систем характерен неглубокий минимум, отвечающий коагуляции иа дальних расстояниях между частицами при их взаимодействии через прослойки среды. По отношению к этому минимуму очень многие стабилизированные золи можно считать термодинамически устойчивыми к коагуляции. В таких системах существует равиовесие, которое предполагает равенство скоростей двух противоположных процессов — коагуляции и пептизации. Подобно химическому равновесию его можно характеризовать константой равновесия, равной отношению констант скоростей коагуляции и пептизации [c.287]

Если константа скорости пептизации значительно больше константы скорости коагуляции (энергия активации пептизации значительно меньше, чем при коагуляции), то в системе будут преобладать мелкие первичные частицы. С увеличением константы скорости коагуляции (уменьшением ее потенциального барьера) число двойных, тройных и т. д. частиц в равновесной системе возрастает. Если коагуляция вызвана взаимодействием между частицами через прослойки среды, то энергия притяжения незначительна, и минимум энергии состемы характеризуется малым отрицательным значением. Поэтому небольшие изменения в системе (колебания pH, ко1щентрацпи электролита), вызывающие увеличение силы отталкивания частиц (уменьшение силы нх притяжения), приводят к пептизации системы иод действием броуновского движения. К системам, способным к подобным превращениям, относится большинство лиозолей (гидрозолей), стабилизированных различными способами, в том числе с помощью электролитов, ПАВ и ВМС. В этом отношении интересны гидрозоли оксида кремния, которые [c.287]

По значениям dD/dx)r- o при ki и Ск2 с помощью уравнения (VI. 13) рассчитывают константы скорости коагуляции К латекса исследуемыми электролитами. Экспериментально найденные значения К сравнивают с теоретическими значениями, рассчитанными по ург1вне-нию (VI. 14). [c.170]

По полученным <инетическим данным О =ДСэл) для каждого образца латекса определяют порог быстрой коагуляции и константу скорости процесса К. Методика определения н К описана в первой части работы. [c.171]