Коновалов молекул

Выдающийся вклад в развитии физической химии внес Д. И. Менделеев. Большой интерес представляют его исследования в области газов и растворов. Основание Оствальдом и Вант-Гоффом журнала Zeits hrift fur physi alis he hemie (1887), труды Вант-Гоффа, Аррениуса, Оствальда, Каблукова, Меншуткина, Курнакова и других в области химической термодинамики и кинетики способствовали выделению физической химии в самостоятельную науку. В XX в. революция в физике, связанная с трудами Планка, Эйнштейна, Шре-дингера и др., в области квантовой статистики и квантовой механики атомов и молекул привела к рассмотрению химических процессов на атомно-молекулярном уровне, к развитию учения о реакционной способности, центральным в котором стало исследование элементарного химического акта. Физическая химия успешно развивалась трудами наших ученых, таких, как Д. П. Коновалов (учение о растворах), Н. А. Шилов, И. Н. Семенов (химическая кинетика), А. А. Баландин (катализ), А. М. Теренин (фотохимия), Я. К. Сыркин (строение вещества), А. И. Фрумкин (электрохимия) и многих других, и ряда зарубежных. [c.7]

I. Если две равновесные фазы состоят из веществ, практически нерастворимых друг в друге, например бензол и вода, то трудно говорить о свойствах (в частности, о химическом потенциале) вещества, которого в данной фазе практически нет (например, о свойствах бензола в воде). Однако надо иметь в виду, что принципиально нерастворимых веществ нет, и всегда можно представить себе, что при равновесии двух фаз молекулы каждого вещества имеют конечную вероятность нахождения в каждой фазе, хотя во многих случаях эта вероятность может быть крайне малой. В частности, Коновалов экспериментально доказал, что при равновесии бензол в фазе воды имеет тот же химический потенциал (парциальное давление пара), что и в фазе бензола. [c.53]

Через 20 лет. в 1892 г., М. И. Коновалов получил нитропарафины непосредственным действием азотной кислоты (10—15%-ной концентрации) на жидкие предельные углеводороды пентан. гексан и др. при температуре порядка 115—150 . Значительно позднее. . И. Титов, исследуя эту реакцию, показал [3]. что активным химическим агентом в ней является радикалоподобная молекула мономера двуокиси азота КОз. возникающая и регенерирующаяся из азотной кистоты. [c.210]

Азотная кислота при обычных условиях практически не действует на алканы. При повышенных же температурах и использовании концентрированной азотной кислоты происходит глубокая деструкция углеводородов. Известный русский ученый М. И. Коновалов нашел, что при нагревании алканов с разбавленной (11-14%-й) азотной кислотой в замкнутых сосудах происходит образование нитросоединений-один из атомов водорода в молекуле алкана замещается на нитрогруппу [c.31]

Каблуков, Коновалов, Вернер, Ганч и другие доказали, что ионизация молекул кислот и оснований вызвана их реакцией с растворителем. [c.126]

Д. И. Менделеев создал химическую теорию растворов (1865 г. и позже), согласно которой растворы представляют собой непрочные диссоциирующие химические соединения, называемые в настоящее время сольватами, а в частном случае воды — гидратами. Его ученик Д. П. Коновалов один из первых применил термодинамический метод для изучения растворов. Он же установил одну из причин возникновения электропроводности неводных растворов — взаимодействие молекул, приводящее к образованию ионов. Л. В. Писаржевский и другие русские физико-химики с успехом исследовали неводные электролиты. [c.18]

Химическую теорию растворов, основанную на представлении о химическом соединении молекул растворяющегося вещества с молекулами растворителя, создал, как известно, Д. И. Менделеев. В экспериментальном обосновании ее большую роль сыграл Д. П. Коновалов. Эта теория явилась основой для теории сольватации. Значение сольватации, ассоциации и комплексообразования выяснялось в исследованиях киевской школы советских электрохимиков, а также в работах многих других советских физико-химиков. (Прим. ред.) [c.41]

В противоположность этим представлениям выдающиеся представители русской химической школы Д. П. Коновалов , Д. И. Менделеев и позже А. Е. Фаворский и Н. Д. Зелинский подчеркивали, что молекулы реагирующих веществ претерпевают на поверхности катализатора существенные изменения, деформируются , что и является основной причиной изменения их реакционной способности. Результаты многочисленных измерений адсорбции реагирующих веществ на катализаторах подтверждают эту точку зрения. Установлено, что при температурах, при которых проводится каталитический процесс, число молекул адсорбированного газа в подавляющем большинстве случаев не превосходит числа молекул, покрывающих поверхность мономолеку-лярным слоем. [c.37]

Вернемся теперь к химической теории растворов. В 1887 г. Менделеев опубликовал монографию Исследование водных растворов по удельному весу . Им были изучены, в частности, растворы метилового спирта и его гомологов, глицерина, органических кислот и азотпроизводных. Менделеев заключает, что в водных растворах существуют гидраты определенного состава, в частности соединения молекулы этилового спирта с одной, тремя и двенадцатью молекулами воды, причем в растворе происходит, согласно взглядам Менделеева, непрерывный процесс образования (ассоциации) и распада (диссоциации) гидратов. С этой точки зрения Менделеев объясняет и данные по электропроводности ...в соединении растворенного тела с растворителем можно искать скорее всего причину электропроводности, как видно из того, что (Д. П. Коновалов) ни анилин, ни уксусная кислота в отдельности не проводят тока..., а раствор анилина в уксусной кислоте составляет хороший электролит, в котором непременно должны действовать химические силы, влекущие анилин, подобно аммиаку, к соединению с уксусной и всякими другими кислотами [47, с. 542—544]. [c.141]

В 1865 г. и позже Д. И. Менделеев создал химическую теорию растворов, согласно которой растворы суть непрочные химические соединения (сольваты). Д. П. Коновалов одним из первых применил термодинамический метод для изучения растворов. Он же установил возможность взаимодействия молекул, приводящего к образованию ионов. [c.7]

Современная технология производства нефтяных масел основана на применении избирательных растворителей. При некоторых условиях избирательные растворители способны растворять молекулы с определенной структурой. Благодаря этому исходное очищаемое сырье может быть разделено на "желательные" и "нежелательные" компоненты, которые резко отличаются друг от друга по своим физико-химическим свойствам. Впервые на возможность разделения таким путем нефтяных фракций указал знаменитый русский химик А.М. Бутлеров. Позднее эту же мысль высказали В,В. Морковников и М.Н. Коновалов. На практике разделение было осуществлено в 1902 году К.В, Харичковым, который дал этому способу название "холодной фракционировки". [c.3]

Кривая электропроводности системы анилин — уксусная кислота имеет несколько выдающихся точек , отвечающих растворам, состав которых удовлетворяет простым соотнопкмшям между числом молекул компонентов, Коновалов считал, что в системе анилин — уксусная кислота образуются три соединения [c.62]

Когда Каблз ков, Коновалов, Ганч и другие исследователи доказывали, что кислоты сохраняют свои особенности в разнообразных растворителях, и отмечали зависимость состояния кислоты в растворе и ее силы от растворителя, они применяли вещества, являющиеся кислотами в воде. Но в неводных растворителях кислотами и основаниями могут быть и иные вещества, чем в воде. Для обоснования этого положения много сделал Франклин. Его теория сольвосистем соединений предусматривает, какие соединения становятся кислоталн и основаниями в разных растворителях, в состав молекул которых входит водород. Эта теория возникла в результате изучения реакций в жидком аммиаке. [c.108]

НИЯ проводилась в жидкой фазе под давлением паров углеводородов и окислов азота, при кииячении в запаянной стеклянной ампуле. Как доказал Коновалов, внедрепие иитрогруппы в молекулу углеводорода происходит в соответствии с правилами Марковиикова, определяющими относительную реакционную способность атомов углерода. Наиболее легко нитруется третичный атом углерода, затем вторичный и первичный. Труднее всего должен реагировать с Н1 0з метан. [c.327]

В особых условиях, например при высокой температуре и применении разбавленной азотной кислоты, удается, как показал в 1888—1893 гг. М. И. Коновалов, вводить нитрогруппу не в ароматическое ядро, а в боковую цепь ароматического углеводорода в даже в молекулы углеводородов других типов (см. опыт 22). Из толуола в этих условиях получается фенилнитрометан СдН5СН2. 02, небольшие количества которого образуются и при обычном нитровании толуола. [c.226]

Непредельные углеводороды способны присоединять органические кислоты. При этом, если в молекуле имеется четвертичный углеродный атом (изобутилен, тр имети лэти лен), реакция протекает легко в присутствии небольщих количеств 2пС12 в качестве катализатора [6]. Сильные органические кислоты, например СС1дСООН, как показал Д. П. Коновалов, присоединяются к углеводородам этого типа [c.401]

Так, Коновалов показал, что изменение скоростей образования ацетанилида при избытке того или иного реагента параллельно изменению электропроводности смесей анилина и уксусной кислоты [199, стр. 446—448], а немецкий ученый Вакеман [200], датчанин Петерсон [107] и швед Куллгрен [201] обнаружили значительное уменьшение диссоциации органических молекул при переходе от водных к водно-спиртовым (и водно-ацетон-ным) растворам. При этом оказалось, что в зависимости от строения молекул растворителей они по-разному действуют на константу диссоциации растворенных соединений. Так, ацетон понижает эту константу сильнее, чем спирт. [c.52]

Нитрование. При замене атомов водорода в молекуле алканов на нитрогруппу (—МОа) образуются нитросоединения. Этот процесс называется нитрованием. Нитруют азотной кислотой и окислами азота. При обычной температуре азотная кислота не действует на алкацы, при нагревании окисляет. М. И.. Коновалов (1856—1906) разработал метод нитрования алканов в жидкой фазе разбавленной 13%-ной азотной кислотой при температуре 130—140°С [c.30]

Объектами нитрующего действия азотной кислоты С. С. Наметкин первоначально избрал простейшие алициклические углеводороды, циклогексан и метилциклогексан, циклопентан и метилциклопентан, которые были исследованы в данном направлении недостаточно. Соответствующие производные эт11х нафтенов (нитросоединения, амины и другие) в процессе проведенных работ были получены в чистом виде и охарактеризованы. Но не в этом заключается главный интерес этих исследований. Центральное внимание исследователя было направлено в них на большой и сложный вопрос о механизме действия азотной кислоты на углеводороды предельного характера. Еще М. И. Коновалов в своей классической диссертации указал, что между нитрующим и окисляющим действием азотной кислоты должна существовать близкая связь по его мнению, азотная кислота сначала нитрует молекулу углеводорода, а затем уже действует окисляющим образом, так что нитросоединения являются при окислении углеводорода азотной кислотой промежуточными продуктами. Против такого толкования говорит, однако, одно весьма существенное обстоятельство как показал С. С. Наметкин, нитросоединения предельного характера [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология