Бензол диаграмма равновесия жидкость

Рис. 33. Диаграмма равновесия жидкость—пар для бензола.

Фазовые превращения в бинарной системе могут быть представлены трехмерной диаграммой, координатами которой являются температура, давление и мольная доля. На рис. 4.1 показана подобная диаграмма для бинарной системы в области, где существуют только пар и единственная жидкая фаза. Полная диаграмма для бинарной системы будет включать область равновесия между твердыми и жидкими фазами, а также, возможно, область частичного смешивания двух жидкостей. Правая сторона диаграммы на рис. 4.1 — это просто график зависимости давления пара от температуры для толуола, а левая сторона — такой же график для бензола. Верхняя искривленная поверхность внутри параллелепипеда показывает общее давление пара как функцию температуры и мольной доли толуола в жидкости она обозначена буквой I. Нижняя искривленная поверхность, на которую нанесены пунктирные линии и большая часть которой скрыта, изображает состав пара, равновесного с жидкостью, и обозначается буквой и. Пунктирные линии являются кривыми давления пара для растворов, в которых мольная доля толуола равна 0,2, 0,4, 0,6 и 0,8. При условиях, соответствующих точкам выше поверхности I, существует только жидкая фаза, а в точках ниже поверхности V — только пар при условиях, соответствующих точкам в области между этими поверхностями, пар и жидкость сосуществуют. [c.107]

Б. Равновесия жидкость — жидкость в трехкомпонентных системах. Диаграммы растворимости с одной областью расслоения. Диаграммы взаимной растворимости жидкостей в трехкомпонентных системах характеризуются большим разнообразием. Особенно часто встречаются системы, в которых две жидкости обладают ограниченной взаимной растворимостью, а третья жидкость неограниченно смешивается с каждой из них. Это, например, системы вода —бензол — этиловый спирт, вода —хлороформ —уксусная кислота, вода — ацетон —четыреххлористый углерод. [c.424]

Рис. 2.9. Диаграмма равновесия жидкость — газ длч системы бензол — метанол. Пунктирная линия—линия азеотропов.

Простейшим примером рассмотренных здесь общих закономерностей является равновесие жидкость — пар в бинарных жидких смесях. На рис. 20 приведена схема диаграммы кипения системы бензол—этиловый спирт в изобарных условиях. [c.159]

РИС. 4.16. Диаграмма фазового равновесия жидкость - жидкость-пар, предельные дистилляционные линии и профиль отгонной части колонны в системе этанол-вода-бензол при различных параметрах моделей. -(светлые кривые) по данным [286] - по данным [c.127]

Равновесие системы, состоящей из трех компоиентов А, В, С) с ограниченной взаимной растворимостью изображают, как и В случае трехкомпонентной системы пар—жидкость, в плоскости равностороннего треугольника (рпс. IX-7), Прн этом различают системы с одной, двумя н тремя парами ограниченно растворимых жидкостей. Признаком первой системы является неограниченная взаимная растворимость В в Л и С, но ограниченная А в С (например, бензол—этанол—вода). В диаграмме равновесия (рис. 1Х-7, а) точки D и Е соответствуют насыщенным растворам А С. Площадь под кривой DKE, носящей название биноидальной кривой, соответствует гетерогенным (двухфазным) смесям Д + В + С, а площадь вне биноидальной кривой — гомогенным трехкомпонентным растворам А В С. Каждая точка в гете- рогенной области может рассматриваться как смесь двух равновесных трехкомпонентных растворов. Так, например,, смесь. Изображаемая точкой М, образует два несмешивающихся насыщенных раствора L и N., Все смеси, изображаемые точками на прямой LN, носящей название к о н о д ы, или хорды р а в-Н о в е с и я, образуют те же растворы L и N нх составы могут быть определены по правилу рычага. В гетерогенной области Диаграммы можно провести сколько угодно конод, причем обычно [c.435]

Пусть дана систе 1а двух неограниченно растворимых друг в друге компонентов, образующих при некоторой концентрации Уе постоянно кипящую смесь с минимумом точки кипения, как. например, раствор бензола и этилового спирта, изобарная диаграмма равновесия которого приведена на фиг. 20. Если состав перегоняемого раствора равен уе. то выкипание системы будет происходить при постоянной температуре и неизменном составе жидкой и паровой фаз во все время испарения начального раствора, пока не выкипит его последняя капля. С другой стороны, если насыщенный пар состава уе охлаждать, то конденсация его также будет происходить при постоянной температуре и при неизменном составе образующейся жидкой и остаточной паровой фаз во все время конденсации, пока не перейдет в жидкость последний пузырек пара. Таким образом, ни испарение, ни конденсация в этом случае ни в какой степени не могут способствовать разделению компонентов системы, если ее начальный состав равен азеотропической концентрации уе [c.63]

Для диаграмм равновесия жидкость — пар в реальных 5-компонентных системах формула (IV, 14) выражает соотнощение, которое должно наблюдаться между числами различных особых точек, т. е. между числами компонентов и азеотропов разного типа. Проиллюстрируем это на примере диаграммы дистилляционных линий для системы ацетон — бензол — изопропанол — толуол — циклогексан. Типы особых точек в указанной системе определены ранее (см. стр. 57) и соответственно этому числу особых точек имеют следующие значения [c.85]

РИС. 1.19. Диаграмма равновесия жидкость-жидкость, кривая распределения (1), концентрационная кривая (2), 1пФ. (х,) (3) в смеси ]У-метилкапролактам-бензол-этиленгликоль > нри 30 °С. [c.34]

Рассмотрим пример. На рис. VI, 22, а представлена диаграмма с-линий для системы ацетон (ос)—бензол (р)—толуол (т)—циклогексан (0). Вид диаграммы определяется данными о равновесии жидкость —пар [50], отраженными ранее диаграммой дистилляционных линий на рис. IV. 5. В системе в целом имеется шесть осо- [c.176]

Способность ограниченно смешивающихся жидкостей образовывать гетероазеотропы используется для разделения азеотропных смесей в системах с неограниченной взаимной растворимостью компонентов. Так, азеотропная-смесь в системе пиридин — вода, содержащая 57% пиридина и кипящая при 365 К, методом перегонки не может быть разделена на чистые компоненты. Однако если к такой азеотропной смеси добавить бензол, который образует с водой гетероазеотроп, кипящий при более низкой температуре (342 К), то при перегонке водных растворов пиридина в присутствии бензола можно получить чистый пиридин, а вода вместе с бензолом в виде гетероазе-отропа перейдет в дистиллят. Диаграмма на рис. 139 отвечает системе, в которой гетероазеотроп не образуется. В такой системе во всем интервале концентраций пар богаче жидкости компонентом Б, имеющим более низкую температуру кипения при заданном давлении. Такие системы характеризуются тем, что состав пара (точка О), равновесного с жидкими растворами (точки С и D), не является промежуточным между составами жидких растворов. Кроме того, температура равновесной трехфазной системы не будет самой низкой температурой, при которой существует равновесие пар—жидкость. Систему с ограниченной взаимной растворимостью компонентов второго типа перегонкой можно разделить на два чистых компонента. Примерами систем данного типа могут служить системы вода — фенол, гексан — анилин, вода — никотин, бензол — ацетамид, метанол — тетраэтил-силан и др. [c.398]

Как установлено при исследовании фазового равновесия жидкость - жидкость в модельных системах декан - в/пор-бутил-бензол - полярный растворитель (ацетонитрил или 2-метоксиэтанол), в присутствии пентана наклон под изменяется и бинодальная кривая смещается к вершине треугольной диаграммы, соответствующей полярному растворителю [150, 151]. Это приводит к повышению коэффициентов разделения, коэффициентов распределения и концентрации аренов в экстракте, остающемся после удаления растворителей из экстрактной фазы ректификацией. [c.31]

На рис. 19-4 показаны диаграммы I — х — у и у — х для смеси этиловый спирт — бензол, обладающей минимальной температурой кипения при содержании этилового спирта 0,448 мол. долей. В точке, абсцисса которой соответствует составу этой смеси, линий кипения и конденсации сливаются в одну точку Л,, а на диаграмме у—х линия равновесия пересекает в точке А диагональ. Из этого можно заключить, что состав пара для этой, смеси такой же, как й состав жидкости. [c.663]

На основании этих данных построим кривые состава жидкой и паровой фаз или кривые фазовою равновесия, кривые изобар. Для этого на оси абсцисс отложим мольные концентрации, а на оси ординат — температуры кипения смеси. Концентрации низкокипящего компонента — бензола — в жидкой и паровых фазах откладываем на горизонталях, проведенных из температурных точек, взятых по табл. 57. Соединив одноименные точки, получаем две кривые, одна из которых обращена выпуклостью вниз (жидкая фаза), другая (паровая фаза) — выпуклостью вверх. Обе кривые сходятся в точках, отвечающих температурам кипения химически чистых компонентов бинарной смеси. Анализируя диаграмму (фит. 129), можно выделить на ней три участка нижний / — поле жидкости верхний III — поле пара [c.227]

Построение кривой равновесия пара и жидкости на диаграмме X — у показано на рис. 9.3. На осях откладывается максимальная концентрация низкокипящего компонента (в данном случае бензола) в паровой ув и жидкой хв фазах (100%), строится квадрат. Через полученную точку А и начало координат О проводим вспомогательную линию — диагональ ОА. Кривую равновесия строим в заданном масштабе по хв и уб при [c.252]

На рис. 20-4 показаны диаграммы —. г — у я у — х для смеси этиловый спирт — бензол, обладающей минимальной температурой кипения при содержании этилового спирта 44,8 мол.%. В точке с абсциссой, соответствующей составу этой смеси, линии кипения и конденсации сливаются в одну точку, а на диаграмме у — х линия равновесия пересекает диагональ из этого можно заключить, что состав пара для этой смеси такой же, как и состав жидкости. [c.471]

С целью анализа структуры диаграмм фазового равновесия пар-жидкость многокомпонентных смесей предложена расчетная методика определения координат точек дистилляционных линий и линий сопряженных нод на основе использования уравнения Вильсона для коэффициентов активностей. В качестве примера представлены результаты расчетов системы ацетон-циклогексан-бензол при 760 мм рт.ст. Показана возможность расчетного определения границ и взаимного расположения областей ректификации. [c.183]

В осиове изучения процессов и приборов лабораторной разгонки лежат диаграммы равновесия жидкость—пар двойных смесей. Однако данные, полученные разными исследователями, часто пе совпадают. Так, например, известно больше пяти работ, посвященных изучению равновесия смеси бензол — дихлорэтан. На рис. 1 приведены кривые для определения числа теоретических тарелок по смеси бензол — дихлорэтан. Эти кривые построены по данным трех работ Брэгга [9], Штагге и Шульца [9] и И. Н. Бушмакина, Р. В. Лызловой, П. Я. Молодепко [31]. Как видно, кривые пе совпадают. Если при помощи этих кривых определять [c.84]

При расчете процесса ректификации часто пользуются диаграммой равновесия у - X (см.рис. 1.6,6), которая построена следующим образом по оси абсцисс отложено содержание низкокипящего компонента в мольных долях в жидкости (х), а по оси ординат - содержание того же компонента в мольных долях в паре (у). На рис. 1.6,6 показана диаграмма для двухкомпонентной смеси бензол-толуол при постоянном давлении. По оси ординат отложено мольное содержание НК (бензола) в паре, а по оси абсцисс - мольное содержание НК в жидкости при равновесии. Диагональ соответствует равному содержанию НК в жидкости и паре (х = у). [c.15]

На диаграмме кипения обычно показаны температуры кипения и равновесные составы двойных смесей при постоянном давлении (табл. И/4, ряды IV и V, см. приложение, стр. 579). В системе координат с г в качестве ординаты и хв в качестве абсциссы наноспм кривую кипения 1 и кривую конденсации 2, концы которых совпадают. На рис. 44 приведена диаграмма кипения смеси бензол—толуол. Для всех точек выше кривой конденсации 2 смесь находится полностью в парообразном состоянии. Для точек, расположенных между обеилш кривыми, система состоит частично из жидкости и частично из пара, а шш<е кривой кипения 1 находится только жидкость. Предположим, что мы нагреваем смесь состава она начинает кипеть при температуре и паровая фаза будет иметь состав у. Жидкая фаза хв находится в равновесии с паровой фазой у при температуре t. Диаграмма кипения экспериментально определяется так же, как и кривая равновесия (см. главу 4.63) аналогичным путем ее можно использовать для определения необходимого количества теоретических тарелок. На рис. 45 приведена кривая равновесия смеси бензол—толуол, полученная на основании диаграммы кипения. Точки А я В расположены теперь одна над другой. Преимущество диаграммы кипения [c.79]

Рассмотрим ряд примеров. Диаграмма с-линий для системы бензол(Р) — циклогексан (0)—изопропанол (1) представлена нз рис. VI, 18. Исходной информацией для построения диаграмм такого типа служат данные о равновесии жидкость — пар и фактически достаточно, например, знать качественльш вид диаграммы изотермо-изобар. [c.170]

РИС. 4.9. Диаграммы фазового равновесия жидкость-жидкость в системах бензол-7 -ме-тнлкапролактам - этиленгликоль и этилбензол - метилкапролактам - этиленгликоль. [c.118]

При расчете процесса ректификации часто пользуются диаграммой равновесия у—х (рис. 6,6), которая построена следующим образом по оси абсцисс отложено содержание низкокипящего компонента в мольных долях в жидкости (х), а по оси ординат — содержание того же компонента в мольных долях в паре у). На jpH . 6,6 показана диаграмма для двухкомпонентной смеси бен- зол—толуол при постоянном давлении. По оси ординат отложено мольное содержание НК (бензола) в паре, а по оси абсцисс — мольное содержание НК в жидкости при равновесии. Диагональ соответствует равному содержанию НК в жидкости и паре х = у). чТ Равновесная кривая и диагональ ограничивают область одно-овременного существования двух фаз. Выше кривой равновесия расположена область пара, ниже диагонали — область жидкости. Из рис. 6,6 следует, что линия равновесия расположена выше диагонали, следовательно, пары обогащены НК. Чем больше выпуклость равновесной кривой, тем выше разница составов пара и жидкости и тем легче разделяется смесь на компоненты. [c.17]

Рис. 9.5. Адсорбционное равновесие бинарной жидкости на диаграммах х — у. 1 — толуол + изооктан на силикагеле [259] 2 — то же на древесном угле [259] 3 — дихлорэтилен + бензол на бёмите [774] — то же на древесном угле [774].

На рис. 376, /// показана у—-л-диаграмма дйя двухкомпонентной смеси бензол—толуол, причем по оси ординат отложено молярное содержание легколетучего компонента (бензола) в парах, а по оси абсцисс— молярное содержание того же легколетучего в жидкости в состоянии равновесия. [c.551]

Теоретически возможная степень разделения прн кристаллизации определяется видом диаграммы состояния в системе твердое тело - жидкость (газ). Равновесие типичных бинарных смесей, образующих твердые р-ры (напр., система бензол - тиофен), изображают на этой диаграмме в координатах т-ра-состав (рис. 1). При охлаждении исходной смесн с концентрацией и т-рой (точка Ы) до т-ры /ф, при к-рой осушсствляется фракционирование, равновесные концентрации компонентов в твердой (кристаллич. продукт) и жидкой (маточный р-р) фазах будут соотв. х. н х , 1 и Г -т-ры соотв. начала (т-ра ликвидуса) и конца (т-ра солидуса) кристаллизации. В этом случас равновесный коэф. разделения (отношение концентраций компонентов в равновесных фазах) находится по ур-нию [c.524]

На рис. 364 изображена Х Диаграмма, построенная для двухкомпонентной смеси бензол — толуол, причем по оси ординат отложено молярное содержание-легколетучего компонента (бензола) в Парах, а по оси абсцисс — молярное содержание того же легколетучего в жидкости в состоя- нии равновесия. [c.507]

По взаимной растворимости бинарные жидкие смеси можно разделить на три группы 1) растворимые одна в другой во всех отношениях (этиловыйспирт—вода) 2) практически не растворимые (бензол — вода) 3) ограниченно растворимые одна в другой (фенол — вода, никотин — вода, эфир — вода). Взаимная растворимость ограниченно растворимых жидкостей изменяется с температурой она может увеличиваться (фенол — вода) или уменьшаться (триэтиламин — вода) при повышении температуры. Температура, при которой жидкости растворяются во всех отношениях, называются критической температурой. Зависимость взаимной растворимости ограниченно смешивающихся жидкостей от температуры лучше всего выразить графи-ч ки в виде диаграммы растворимости. На рис. 13 приведена диаграмма растворимости системы фенол — вода. На абсциссе откладывают состав смеси в весовых или мольных процентах, на ординате — температуру. Если к воде при комнатной температуре (20°) добавить избыток фенола, то раствор станет насыщенным при данной температуре и смесь разделится на два слоя. Каждый из слоев после установления равновесия представляет со- [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология