Ангидриды карбоновых и минеральных кислот

Галогенангидриды, так же как и ангидриды, очень легко гидролизуются с образованием карбоновой и минеральной кислот. Это может быть причиной ошибочных выводов при изучении их растворимости, как это уже было описано в предыдущем разделе при рассмотрении реакций ангидридов кислот. При гидролизе галогенангидридов образуется по одной молекуле органической и неорганической кислот [c.317]

Сначала образуется смешанный ангидрид, который подвергается ацидо-литической атаке со стороны второй молекулы карбоновой кислоты и переходит таким образом в симметричный ангидрид. Установление равновесия ускоряется каталитическими количествами минеральной кислоты. Реакция служит для получения ангидридов высших карбоновых кислот или ангидридов дикарбоновых кислот. В последнем случае она протекает особенно легко. [c.407]

Нагревание карбоновых кислот для удаления воды дает хорошие результаты только с двухосновными кислотами, образующими циклические ангидриды. Если в качестве исходных веществ используют некоторые эфиры двухосновных кислот, то применяют минеральную кислоту, например серную (см. также пример а). Циклические ангидриды могут быть также заполимеризованы с образованием циклических полимеров [2]. [c.363]

При взаимодействии спиртов с галоидангидридами или ангидридами кислот бФ на атоме углерода будет настолько велик, что не требуется катализа минеральными кислотами и даже желательно присутствие агентов основного характера, нейтрализующих выделившуюся в результате реакций ННа или карбоновую кислоту. [c.100]

Сложные эфиры обы чно получают из карбоновых кислот и спиртов или фенолов, нагревая смесь реагентов в присутствии катализатора — сильной минеральной кислоты. Иногда, вместо карбоновой кислоты, используют ее ангидрид или хлорангидрид. [c.125]

Ангидриды карбоновых кислот могут содержать остатки одинаковых кислот R O—О— OR или быть смешанными R O—О— OR. Простые ангидриды можно рассматривать как продукты, образованные за счет отщепления молекулы воды от двух молекул кислоты смешанные ангидриды — как продукты отщепления молекулы воды от молекул двух разных карбоновых кислот. Существуют также смешанные ангидриды карбоновых и минеральных кислот. Из них наиболее важны галогенангидриды R—СО—Hal и ацилфосфаты R—СО—0Р(0) (ОН)а. [c.204]

Хлорокись фосфора и хлорангидрнды других минеральных кислот, как фосген хлористый сульфурил, хлорсульфоновая кислота и другие, часто пр1 .меняются в технике и сравнительно редко в лабораториях. Вместо готового хлористого тио.1 ила в технике часто нриме-няюг смесь сернистого ангидрида и хлора Четыреххлористый кремний в индиферентных растворителях, как бензол, хлороформ и т. д., также применяется для получения хлорангидридов карбоновых кислот. [c.480]

Ангидриды карбоновых кислот можно представить как вещества, образованные из двух молекул кислот с отнятием воды, причем одна из кислот является карбоновой кислотой, другая же может быть как карбоновой (чаще всего того же строения), так и минеральной кислотой, — галогеноводородной или кислородсодержащей. [c.339]

Смешанные ангидриды карбоновых и минеральных кислородсодержащих кислот. Их представителем является ацетилнитрат, получаемый при взаимодействии хлористого ацетила и безводного нитрата натрия [c.340]

Органические гидронерекиси можно ацилировать до перэфиров не только ангидридами карбоновых кислот, но и-самими карбоновыми кислотами, используя минеральные кислоты в качестве катализаторов. [c.661]

В целом можно сказать, что сильные концентрированные минеральные кислоты, их ангидриды и галоидангидриды реагируют со спиртами значительно легче, чем карбоновые кислоты и их производные. [c.132]

Сложные эфиры представляют собой ангидриды спиртов и кислот. Они получаются при совместной дегидратации молекулы спирта и кислоты (минеральной или карбоновой). Сложные эфиры классифицируются и называются по спиртам и кислотам, их образующим, например, метиловый эфир уксусной кислоты или этиловый эфир азотной кислоты и т. п. По женевской номенклатуре названия сложных эфиров строятся аналогично латинским названиям солей кислот (здесь используется формальное сходство в строении солей карбоновых кислот и их сложных эфиров замещение водорода гидроксила в первом случае на металл, во втором — на органический радикал), например, названия указанных эфиров будут метилацетат, этилнитрат и т. п. В данном случае используется окончание ат , принятое для солей. [c.262]

При нитровании простых кетонов смесью азотной кислоты и уксусного ангидрида, а также другими нитрующими агентами (при исключении нитрознровання, ср. Ш.1.5) образование фуроксанов не наблюдалось [620—622]. По-виднмому, промежуточное образование нитрилоксидов затруднено. Стимулирующее влияние карбэтоксигруппы можно объяснить стабилизацией молекулы нитрилоксида за счет участия этой группы в делокализацин электронов тройной связи С=Ы. Лишь в избытке сильной минеральной кислоты простые а-нитрокетоны разлагаются с предполагаемым промежуточным образованием нитрилоксидов но в такой среде нитрилокснды гидролизуются до карбоновых кнслот и солей гидроксиламина, которые и выделяются [623]. [c.234]

Существование ангидридов карбоновых кислот было доказано Жераром в 1851 г. Дегидратация карбоновых кислот, так же как спиртов или минеральных кислот, приводит к образованию ангидридов [c.278]

Ангидриды карбоновых и минеральных кислот [c.282]

Реакции, связанные с аминогруппой. Аминокислоты способны давать характерные реакции на аминогруппы (см. стр. 395). Было показано образование солей аминокислот с минеральными кислотами. Подобно аминам, при воздействии ангидридов карбоновых кислот или их галогеноангидридов получаются ацильные производные, так как происходит замещение водорода аминогруппы на кислотный остаток [c.411]

Ангидриды — 1) неорганических кислот — оксиды, при взаимодействии которых с водой образуются минеральные кислоты Р2О5 + ЗН О —> 2НзРО 2) органических (карбоновых) кислот а) продукты межмопеку- [c.28]

Пероксиэфиры получают ацилированием гидропероксидов хлор-ангидридами, ангидридами карбоновых кислот [49] и карбоновыми кислотами в присутствии минеральной кислоты (лучше хлорная кислота) [127]. Так, /тгрет-бутилпероксикапронат получают при соотношении капроновая кислота/трет-бутилгидропероксид, равном 1 1,25, 45° С в течение 3 час. (0,5 моля В2О3 на 1 моль гидропероксида и 0,070 моля/л НСЮ4) с выходом 75%. [c.235]

В трополонах гидроксил является енольным, и поэтому трополоны обладают свойствами как енолов, так и фенолов. Кроме того, благодаря присутствию карбонильной группы трополоны являются винилогами карбоновых кислот. Сходство трополонов с фенолами проявляется в том, что они легко реагируют с ангидридами и хлорангидридами кислот с образованием сложных эфиров ( XV). Так, сам трополон был превращен в ацетат [123], бензоат [123], 3, 5-динитробензоат [123] и п-толуолсульфонат [83]. Эти эфиры легко гидролизуются [123, 278, 350] и напоминают по своим свойствам ангидриды кислот. Простые эфиры трополонов ( XVI) можно получить различными способами, такими, как реакция серебряных или натриевых солей трополонов с галоидными алкилами [9, 123, 354], реакция трополонов со спиртами в присутствии минеральных кислот, реакция с диметилсульфатом в щелочной среде [84, 123, 185, 447], однако чаще всего для метилирования трополонов применяют диазометан. В случае [c.376]

Амиды нафтеновых кислот легко получаются действием аммиака на их сложные эфиры или хлорангидриды. Они прекрасно кристаллизуются из воды, бензола и ацетона и применимы для выделения чистых нафтеновых кислот из их смесей (ср. выше). Нерастворимы в бензине. Подобно другим амидам карбоновых кислот, устойчивы к щелочам, но легко гидролизуются под влиянием кислот. При действии фосфорного ангидрида амиды нафтеновых кислот превращаются но общей схеме в соответствующие нитрилы, которые в свою очередь кипячением с райбавденными минеральными кислотами могут быть обратно превращены в исходные кислоты [c.224]

Минеральными кислотами реакция взаимодействия гидроперекисей с ангидридами карбоновых кислот ускоряется значительно эффективнее, чем карбоцовыми. Синтез трет-бутилпер-ацетата, нанример, в присутствии неоольшях количеств хлорной кислоты можно вести даже при комнатной температуре. Время синтеза сокращается до 2 часов (против 9 часов без катализатора при 50 ). В качестве катализаторов для синтеза трет-бутил-перацетата из гидроперекиси трет-бутила и уксусного ангидрида нами были использовавы, кроме хлорной, соляная кислота и катионит КУ-2 (табл. 1). [c.658]

Морфолиновый метод неприменим для определения ангидридов кислот с константами ионизации больше 2-10 (например, малеиновый и цитрако-новый ангидриды), так как карбоновая кислота, образующаяся в метиловом спирте, не очень сильно отличается от рекомендованного индикатора по своей кислотности. Присутствие других соединений — кетенов, дикетенов, ацил-хлоридов и минеральных кислот, которые реагируют с морфолином, вызывая образование солей с ним, оказывает негкелательное влияние на титрование. [c.239]

Смешанные ангидриды могут быть образованы карбоновой и минеральной кислотами, как, например, уксусноазотный ангидрид [c.278]

Этилидендиацетат и его гомологи при расщеплении различными методами дают ацетальдегид и уксусный ангидрид. Как катализаторы для расщепления в жидкой фазе применяются сильные минеральные кислоты (соляная, серная или лучше фосфорная) [59—64], а также окислы серы [65], соли ртути, остающиеся после синтеза этилидендиацетата [66], и хлористый цинк [67]. Этилидендиацетат может самопроизвольно образовываться и расщепляться в смеси уксусной кислоты с ви-нилацетатом [64]. Для этого процесса могутприменяться разбавители. Расщепление этилидендиацетата может быть осуществлено в паровой фазе нагреванием [68, 69] или с помощью металлических катализаторов [70, 71], которые могут быть нанесены на окись алюминия, кремнезем или древесный уголь. Коффин с сотрудниками [72] исследовал парофазное разложение этилидендиацетата и нашел, что это— реакция гомогенная, первого порядка. Гомологи, полученные из алкилацетиленов и карбоновых кислот, дают при расщеплении кетоны и ангидриды кислот [72—73]. В нескольких обзорных статьях рассматривается вопрос о получении уксусного ангидрида из этилидендиацетата [74—77]. [c.208]

Несколько неожиданным оказалось, что борорганические соединения более чувствительны к действию карбоновых кислот, чем минеральных. Так, например, в относительно мягких условиях триэтилбор может быть превращен в смешанные ангидрид диэтилборной и уксусной кислот и этан [51, 77]. [c.218]

Очень часто в качестве сред для титрования соеди-пений кислого характера используют кетоны (ацетон, метилэтилкетон, метилпзобутилкетон и др.), ацето-иитрил, диметилформамид и нек-рые э(IJпpы, отличающиеся повышенными дифференцирующими свойствами в отпошепии кислот. Все перечисленные растворители могут быть использованы для титрования минеральных и карбоновых к-т и их производных, фенолов, ангидридов II хлорангидридов к-т. Енолы, имиды, амиды, солп аммония и алифатич. амидов титруют в среде этилендиамина и диметилформамида. Для титрования сильных минеральных к-т могут быть использованы безводные уксусная и муравьиная к-ты и гликолевые растворители (( меси гликолей со спиртами и углеводородами). [c.100]