Растворимость инконгруэнтная

HF— HgO [1531 и показано, что растворимость LiF при добавлении HF увеличивается от 0,13% LiF в чистой воде до максимум 0,58%, затем уменьшается до 0,28%. При концентрации HF между 30 и 75% в твердую фазу выделяется LiF HF, растворимая инконгруэнтно. При комнатной температуре в твердом состоянии из этой соли полностью улетучивается HF. На этом свойстве кислой соли основан новый метод обнаружения и определения натрия в металлическом литии и его солях. [c.85]

В зависимости от того, какая фаза выделяется из раствора, двухкомпонентные системы с неограниченной взаимной растворимостью компонентов в жидком состоянии могут быть разделены на следующие типы 1) без химических соединений и твердых растворов 2) с образованием устойчивого химического соединения (плавящегося конгруэнтно) 3) с образованием неустойчивого химического соединения (плавящегося инконгруэнтно) 4) с неограниченной растворимостью компонентов в твердом состоянии 5) с ограниченной растворимостью компонентов в твердом состоянии. [c.223]

Рис. 5.53. Центральная проекция изотермы растворимости в простой четверной системе а — с конгруэнтно растворяющейся двойной солью б — с инконгруэнтно растворяющейся двойкой солью.

На рис. 69 и 70 показаны изотермы растворимости системы из воды и солей АХ п АУ, в которой образуется инконгруэнтно растворяющаяся соль АгХУ, равновесию последней с соответствующими растворами соответствует ветвь РЕ. Здесь Е эвтоническая точка, а Р — переходная. Полагаем, что в этой диаграмме читатель легко разберется, но для облегчения рассмотрим, как происходит изотермическое испарение раствора Р (см. фиг. 70). Пока испаряется избыток воды, фигуративная точка раствора двигается по прямой ОД от Р к О далее происходит выделение соли АУ, а фигуративная точка раствора двигается по кривой СР — от О к Р. Точка Р — переходная и по достижении ее начинается инконгруэнтный [c.106]

Рис. 70. Диаграмма Скрейнемакерса для системы из двух солей с обшим ионом и воды в случае образования инконгруэнтно растворимой двойной соли.

Итак, имеется область температур, в которой двойная соль метастабильна. В этой области температур на диаграмме, отвечающей только стабильным фазам, ветвь двойной соли отсутствует. Границей этой области является точка (температура) превращения (в нашем случае 4), при которой на изотерме растворимости появляется точка двойной соли, теперь уже не метастабильной. Далее имеется интервал температур ( з — 4), в котором двойная соль растворяется инконгруэнтно этот интервал, лежащий между точкой превращения и той температурой, при которой соль начинает растворяться конгруэнтно, называется интервалом превращения. Наконец, имеется область температур (в нашем случае она лежит за температурой 4), в которой двойная соль растворяется конгруэнтно. [c.291]

Одной из главных особенностей систем соль — вода является практическое отсутствие твердых растворов на основе льда (исключение представляет фтористый аммоний) и твердых растворов воды в солях или гидратах. Поскольку при атмосферном давлении водные растворы солей не расслаиваются на две жидкие фазы, диаграммы растворимости в этом случае могут быть представлены тремя простейшими видами (рис. 1). Диаграмма первого вида отражает образование безводной соли ( 5 ), второго — гидрата (51), растворимого конгруэнтно, третьего — гидрата (5 ), растворимого инконгруэнтно. Буквами V, Ь в. 8 обозначены области существования пара, жидкости и твердого вещества буквой 5 о обозначен лед. Поле V от поля V Ь отделяет кривая кипения. В случае нелету- ей соли эта кривая показывает зависи- сть температуры кипения от состава явора состав пара при этом постоян-— он содержит только воду. [c.3]

Устойчивость рассматриваемых соединений в растворах меняется в ряду К—НЬ—Сз по следующей закономерности комплексные галогениды калия с сурьмой образуются только в сравнительно узком интервале концентраций (при больщом содержании ЗЬНаЬ), и все они растворимы инконгруэнтно (рис. 1, 4) [c.349]

На рис. 11 приведена диаграмма конденсированного состояния двухкомпонентной системы фенол - - дифенилолпропан . Это типичная диаграмма для систем с полной растворимостью компонентов в жидком состоянии и полной нерастворимостью — в твердом состоянии, с образованием инконгруэнтно (с разложением) плавящегося соединения. Кривые АЕ, ЕС и СВ показывают зависимость температур начала кристаллизации компонентов от состава системы. Кривая АЕ соответствует началу кристаллизации фенола, а кривая ЕС — началу кристаллизации аддукта. Если бы аддукт был стабильным, кривая продолжалась бы до точки М, соответствующей [c.131]

Г. Дальтониды и бертоллиды. Часто, особенно в металлических системах, твердые фазы переменного состава образуются не на основе чистых компонентов, а на основе химических соединений, плавящихся конгруэнтно или инконгруэнтно. Существуют твердые растворы с неограниченной и ограниченной растворимостью химического соединения и компонентов системы в твердом состоянии. Наиболее распространены твердые растворы, образованные из химических соединений с ограниченной растворимостью. В системах такого типа твердые растворы образуются на основе действительных химических соединений, называемых дальтонидами. Состав дальтонидов удовлетворяет строго стехиометрическим соотношениям компонентов, подчиняющимся закону Дальтона. Дальтониду на диаграмме плавкости (рис. 151) соответствует рациональный максимум и сингулярная (особая) точка как на линии ликвидуса, так и на линии солидуса (фигуративная точка С). Для дальтонидов характерно также наличие сингулярных точек, соответствующих химическому соединению А Вп и на изотермах состав — свойство (электропроводность, твердость, температурный коэффициент электрического сопротивления). Примерами систем с образованием твердых растворов такого типа могут служить системы Mg—Ар, Мр—Аи, Аи—7п. [c.415]

То же можно сказать и относительно эвтонической точки Е на рис. 5.26. Точка же Р на этой диаграмме инконгруэнтная — она находится за пределами треугольника ABD. Если начальный раствор имеет состав т , то при испарении он окажется насыщенным солью В в точке т . Выделение в осадок соли В приведет к обеднению ею раствора, и точка раствора по мере кристаллизации соли В будет перемещаться по кривой растворимости от тпа к Р. По достижении точки превращения Р раствор окажется насыщенным также и двойной солью D, которая и начнет выделяться в осадок. Но так как относительное содержание компонента В в двойной соли больше, чем в солевой массе раствора в точке Р (точка Р правее луча AD), то по мере выделения в осадок двойной соли раствор стал бы обедняться сольдо В и оказался бы по отношению к ней ненасыщенным, если бы не растворение ранее выпавшей соли В. Это растворение компенсирует преимущественное исчезновение соли В из раствора в виде двойной соли состав раствора останется неизменным в точке Р, пока не растворится вся ранее выделившаяся соль В. Таким обра-,зом, в точке Р произойдет превращение осадка соли В в осадок двойной соли D. [c.156]

На рис. 5.35 приведен водный угол диаграммы растворимости в системе СаО— РаОб—HjO, построенной в неравнобедренном прямоугольном треугольнике (изотерма 75 С). Инконгруэнтность раствора по отношению к насыщающим твердым фазам иллюстрируется положением луча растворения Са(Н2Р04)а-HjO (пунктирная линия), проведенного из точки воды (начало координат) в точку состава этой соли. Луч лежит вне поля кристаллизации чистого монокальцийфосфата — в нижней части диаграммы он проходит через поле кристаллизации СаНР04, а в верхней — через поле смесей Са(НР04)2-HjO и СаНРО 4. [c.161]

На рис. 5.39 изображены изотермы растворимости для тройной системы в более сложном случае, когда при данной температуре и определенных концентрациях раствора в твердом виде могут существовать, помимо безводных солей, кристаллогидрат F соли В или двойная гидратированная соль D, растворяющаяся конгруэнтно. Значение отдельных полей диаграмм обозначено буквами в скобках. Внутри угла DBg находятся точки систем, в которых жидкая фаза отсутствует. Каждой площади, линии и точке в треугольной диаграмме соответствует плош,адь, линия и точка (находящаяся иногда в бесконечности) в прямоугольной диаграмме, для которой поэтому остается справедливым рассмотренный выше (см. разд. 5.5.6) признак конгруэнтности или инконгруэнтности инвариантных точек. Эвто- [c.164]

Хлорбромиодааты рубидия и цезия Ме[1(ВгС1)] кристаллизуются из водных растворов в виде инконгруэнтно растворимых длинных гранатово-красных или красновато-оранжевых призм, гидролизующихся в разбавленных растворах, устойчивых при хранении в закрытых сосудах, но постепенно разлагающихся на воздухе, особенно при солнечном освещении. Инконгруэнтное растворение хлорбромиодаатов в воде отвечает равновесию [c.160]

Подобное переосаждение Сзз[5Ь2С1д] является удобным способом удаления примесей калия и рубидия из технического продукта, так как калий образует только инконгруэнтно растворимые при 25°С в соляной кислоте комплексные соединения К2[5Ь2С1б] и Кз[ЗЬ2С19], а из трех известных при этой температуре комплексных [c.283]

Предложенная В. Файтом и К. Кубиршским технология переработки карналлита заключается в следующем (см. рис. 25) природный карналлит подвергают размолу и обработке при непрерывном перемешивании горячим маточным раствором , взятым с операции кристаллизации 1-го искусственного карналлита (см. ниже). При этом происходит разложение инконгруэнтно растворимого калиевого карналлита с выделением твердого хлорида калия. [c.292]

Технологический процесс переработки Стасфуртских карналлитов на калийном заводе в Крюгерсхалле основывался на фракционированной кристаллизации [260] искусственных карналлитов, из которых калиевый, как уже говорилось ранее, является инконгруэнтно растворимым (см. рис. 27). [c.301]

Нитрат бериллия хорошо растворим в воде [114, 115]. Кристаллизация водных растворов нитрата бериллия изучена методом термического анализа при 60—120° С [116]. В области низких температур обнаружено существование двух инконгруэнтно растворимых фаз — Ве (NO3) 2 7 Н2О и Ве (NO3) 2 6 Н2О. Гексагидрат инконгруэнтно переходит в тетрагидрат Ве(Ы0з)2-4Н20. Кристаллогидрат устойчив до 60° С. Из раствора он может быть выделен испарением этого раствора в вакууме или при добавлении концентрированной азотной кислоты к насыщенному раствору [c.19]

Растворимость хлорида берр1ллия в растворах соляной кислоты уменьшается, аналогичным образом действует и увеличение в растворе концентрации хлорида лития [127, 128]. Присутствие хлорида аммония мало влияет на растворимость хлорида бериллия. При концентрации соляной кислоты 13,14% в равновесии с насыщенным раствором ВеСЬ находится дигидрат ВеС12-2Н20 [126], инконгруэнтно растворимый в воде. [c.21]

В отличие от СзА в суспензиях монокальциевого алюмината гидратация протекает с заметным индукционным периодом, что значительно облегчает экспериментальное определение величины метастабильной растворимости. Метастабильная растворимость СА была определена в щироком интервале температур от 5 до 70°[57]. СА растворяется инконгруэнтно, что вызвано выделением гидроЫсиои алюминия, появляющейся в результате гидролиза алюминат-иона. [c.355]

Рис. 69. Диаграмма ГибО-са — Розебома для изображения изотерм растворимости в системе из двух солей с общим ионом и воды в случае образования инконгруэнтно растворимой двойной соли.

Рассмотрим теперь диаграмму температура—давление пара для систем в которых имеет место образование соединения, т.е. гидрата. Возьмем в качестве примера систему сульфат натрия—вода. Здесь, как известно, образуется соединение NagSOi-ЮН О, которое плавится инконгруэнтно. В данном случае плавление наступает при 32,38° С, причем N32804 ЮНгО разлагается на безводную соль и насыщенный раствор. Кривая растворимости этой системы показана на рис. XIV.7. [c.157]

Рассмотрим сначала случай, когда инконгруэнтно плавящееся соединение образуется в одной из двойных систем. Дана тройная система А—В—С (рис. XVIII.9). Пусть в двойной системе А—В образуется соединение S, которое плавится инконгруэнтно как и в предыдущем разделе, предполагается, что растворимость в жидком состоянии полная, а растворимость в твердом состоянии отсутствует. Так как соединение плавится инконгруэнтно, то нашу систему А—В—С нельзя трактовать как образованную двумя вторичными А—S—С и В—3—С. Однако поверхность ликвидуса и в этом случае будет состоять из четырех полей в согласии с принципом соответствия, так как каждому насыщенному в отношении одной фазы раствору должно отвечать свое поле, а таких фаз — четыре А, В, С и S. Поверхность ликвидуса, таким образом, будет иметь некоторое сходство с аналогичной поверхностью системы в случае образования конгруэнтно плавящегося соединения, т. е. будет содержать четыре поля, пять пограничных кривых и две нонвариантные точки но теперь эти элементы расположены несколько иначе, и некоторые из них обладают другим характером. [c.211]

Рассмотрим теперь систему НаО—АХ—АУ с образованием инконгруэнтно растворяющейся двойной соли А ХУ. На рис. ХХП.И, а и бизобра-жены изотермические диаграммы растворимости для этой системы. Характерной особенностью этих диаграмм является то, что луч двойной соли (прямая ИаО—АдХУ на рис. ХХП.11, а жОВ на рис. ХХП.И, б) не пересекает ее ветви кривой растворимости (точнее, пересекает продолжение этой ветви), и диаграмму первичной системы нельзя разбить, как это имеет место при конгруэнтной растворимости двойной соли, на две вторичные диаграммы. Если будем вносить в воду небольшими порциями инконгруэнтно растворимую двойную соль, то она сначала будет растворяться целиком, и фигуративная точка раствора будет перемещаться от О к О (см. рис. ХХП.11, б). По достижении точки О раствор окажется насыщенным в отношении соли АУ, но ненасыщенным в отношении соли АХ (точка О лежит на ветви сР, отвечающей растворам, насыщенным солью АУ, но не иасыщенным солью АХ). Вследст)ше этого при дальнейшем прибавлении двойной соли последняя будет разлагаться, причем соль АХ будет переходить в раствор, а соль АУ не будет при этом фигуративная точка раствора движется по ветви сР, отвечающей растворам, насыщенным в отношении соли АУ, от точки О к точке Р. Когда фигуративная точка раствора придет в точку Р, то дальнейшее разложение двойной соли прекратится, и прибавляемая теперь двойная соль будет оставаться без изменения. Точка Р, как видно, похожа на эвтонику ниже, однако, будет показано, что она не является эвтоникой. [c.288]

Это мнение оспаривается так, например, Н. С. Курнаков и А. Киршон нашли, что в системе РЬ—В1 имеет место образование инконгруэнтно плавящегося соединения РЬдВ , которое образует с висмутом твердые растворы с ограниченно растворимостью о системе РЬ—8п см. раздел Х.5. [c.322]

Рис. XXIV. . Центральная проекция изотермической диаграммы растворимости трех твердых компонентов А, В, С в жидкости В при образовании кристаллогидрата А-пИ О (а) и соединения 8, плавящегося конгруэнтно (б) II инконгруэнтно (в)

Рассмотрим теперь случай, когда два вещества А и В дают соединение S (например, две соли образуют двойную соль). Это соединение может растворяться конгруэнтно или инконгруэнтно. На рис. XXIV.7, б изображена центральная проекция изотермической диаграммы растворимости в четверной системе, образованной тремя веществами А, В, С и растворителем D, когда вещества А и В образуют соединение S, растворяющееся конгруэнтно. В этом случае точка, отвечающая насыщенному раствору соединения S (а по свойству центральной проекции и самому этому соединению), лежит в его поле (на ребре А В). Соединительная линия S делит в этом [c.340]

Смотреть страницы где упоминается термин Растворимость инконгруэнтная: [c.194] [c.118] [c.194] [c.81] [c.166] [c.367] [c.271] [c.86] [c.189] [c.55] [c.397] [c.301] [c.323] [c.120] [c.120] [c.159] [c.312] [c.31] [c.153] [c.289]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология