Равновесие в гомогенной среде

Химическое равновесие устанавливается в гомогенной и гетерогенной средах. В гомогенной среде (газовая смесь, растворы) константу равновесия можно выразить через концентрации реатирующих веществ, парциальные давления, мольные доли, летучести и активности. С учетом взаимодействия между компонентами в реальных системах константу равновесия реакции, протекающей в газовой среде, более точно следует выражать через летучесть компонентов, а в растворах — через активность ( 28). Так, для реакции [c.62]

Сложные эфиры и лактоны легче омыляются 10%-ным метанольным раствором едкого кали. При этом часто не удается выделить спиртовую компоненту сложного эфира, но омыление протекает быстрее и чище, так как оно идет в гомогенной среде. При гидролизе спиртовым раствором щелочи, в отличие от вышеприведенной методики, после окончания реакции смесь нейтрализуют разбавленной соляной кислотой и отгоняют метиловый спирт. Следует обратить внимание, что в случае лактонов при подкислении после омыления равновесие между свободной оксикислотой и лактоном устанавливается сразу же. Поэтому лактоны после гидролиза окисляют щелочным раствором перманганата калия в дикарбоновые кислоты (аналогично методике окисления гомологов бензола до замещенных бензойных кислот, см. стр. 335). [c.576]

Каждый раз, когда две системы с различны 1и потенциалами вступают во взаимодействие, происходит выравнивание потенциалов за счет изменения соответствующих факторов емкости. Так, давление выравнивается за счет изменения объема, химические потенциалы — за счет изменения массы (концентрации) вещества. Поэтому химический потенциал является движущей силой процессов, связанных с превращением веществ. Если эти процессы происходят в гомогенной среде, то они приводят к установлению химического равновесия в гетерогенной среде они приводят к фазовому равновесию (см. П.6). [c.119]

Первый этап образования новой фазы — появление зародышей, являющихся минимальным скоплением новой фазы и находящихся в равновесии со средой. Известны два механизма образования зародышей а) гомогенный, при котором новая фаза зарождается в однородной старой фазе [c.16]

РАСЧЕТ РАВНОВЕСИЯ В ГОМОГЕННОЙ СРЕДЕ [c.154]

Расчет равновесия в гомогенной среде [c.159]

Очень важна роль Р. как среды для проведения хим. р-ций. Р. не только создают гомогенную среду, обеспечивая контакт между реагирующими молекулами (мн. р-ции протекают только в р-рах), но влияют и на скорость и константу равновесия хим. р-ций вследствие взаимод. с исходными в-вами, конечными и промежут. продуктами р-ции (см. Реакции в растворах). [c.493]

Из закона действующих масс следует, что химическая реакция в гомогенной среде всегда приводит к равновесию, а не протекает только в одном направлении. Пользуясь уравнениями закона действующих масс, можно вычислить, как влияет изменение концентрации исходных веществ на концентрации конечных продуктов. [c.458]

Другой особенностью является малая скорость процессов, связанных с агрегацией и дезагрегацией больших молекул. Подобные процессы, протекающие в гомогенной среде (раствор), практически не имеют теплоты активации, и характерными для них являются весьма низкие значения стерического фактора вследствие резко выраженной асимметрии молекул высокополимерных соединений. Такие процессы протекают медленно, но доходят до конца, и поэтому в растворах высокомолекулярных соединений через определенные промен утки времени всегда устанавливается истинное равновесие. Это требует, как отмечал еще Зеренсен [5, 6], весьма больших промежутков времени, что, к сожалению, ряд авторов не учитывает в своих экспериментах. [c.244]

Для определения кислотности индикаторным методом в гомогенной среде [207] необходимо, чтобы цвет основания-индикатора В отличался от цвета его кислотной формы ВН+. Константа равновесия реакции ВН+ В -[- Н+ равна [c.66]

Чтобы реакция по уравнению проходила с оптимальной скоростью и равновесие было сдвинуто как можно правее, необходимо добавлять активатор, который играет, очевидно, важную роль в создании гомогенной среды для взаимодействия карбамида и нормального парафинового УВ. [c.103]

Пользуясь знанием законов равновесия в гомогенной среде, мы можем подойти к изучению химических равновесий для процессов, идущих в неоднородной (гетерогенной) среде, когда реагирующие вещества находятся в различных фазах. Каждое твердое или жидкое вещество при постоянной температуре обладает определенной упругостью пара и посылает с поверхности раздела фаз свои частицы в газовую фазу до тех пор, пока не установится равновесие между парами и конденсатом, когда в единицу времени столько же частиц покидает поверхность твердого или жидкого вещества, сколько прилетает к ней из паров. Благодаря наличию конденсата газовая концентрация данного вещества в газовой фазе все время поддерживается постоянной. Химическая же реакция происходит между парами в газовой фазе, где и устанавливается обыкновенное гомогенное химическое равновесие. [c.169]

С). Последующее присоединение формальдегида к триметилолмеламину, приводящее к образованию пента- и гексаметилолмеламинов,— обратимый эндо-термич. процесс. Для соотношения меламин/формальдегид, равного Ve. равн составляет 3,78 при 60 °С и 1,46 ири 80 °С. Т. обр., повышение темп-ры способствует образованию пента- и гексаметилолмеламинов. Избыток формальдегида также приводит к сдвигу равновесия реакции в сторону образования указанных соединений. Поэтому их получают обычно при мольном соотношении меламин/формальдегид соответственно l/g и Vi2- Темп-ра существенно влияет не только на скорость присоединения формальдегида к мел амину, но и на скорость растворения последнего в используемом для реакции водном р-ре формальдегида. Выше 60 °С меламин растворяется быстро, и реакция практически протекает в гомогенной среде. [c.82]

Ионообменные реакции обратимы и протекают в строго эквива-лентных отношениях. Ионный обмен с участием ионита представляет собой гетерогенную реакцию двойного обмена. В отличие от обратимых реакций двойного обмена в гомогенной среде, идущих до наступления равновесия, ионообменные реакции на ионитах могут быть доведены до конца в результате смещения равновесия при осуществлении их в динамических условиях. Например, при взаимодействии Н-катионита с раствором хлорида натрия в статических условиях устанавливается равновесие [c.44]

Приведенные выше уравнения пригодны для расчета равновесия в гомогенной среде. Если при реакции происходит изменение агрегатного состояния одного или нескольких участвующих в реакции веществ, то в указанные уравнения необходимо внести соответствующие поправки. [c.198]

РАВНОВЕСИЕ В ГОМОГЕННОЙ СРЕДЕ. КОНСТАНТА ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ [c.95]

Первый акт образования новой фазы — появление зародышей, являющихся минимальным скоплением новой фазы и находящихся в равновесии со средой. Известны два механизма образования зародышей а) гомогенный, при котором новая фаза зарождается в однородной старой фазе б) гетерогенный, при котором зарождение происходит в местах неоднородностей фазы. Примесями, служащими центрами конденсации по гетерогенному механизму, могут быть отдельные пылинки или заряженные частицы. [c.18]

Химическое равновесие в гомогенной среде. Константу равновесия можно выразить не только через концентрации реагирующих веществ, но и другим способом. Рассмотрим гомогенную газовую химическую реакцию [c.118]

В гомогенной среде аналитические концентрации реагентов относительно легко измеримы и достаточно просто связаны с концентрациями реакционноспособных частиц, скорость превращения которых определяет кинетику всего процесса. Иначе обстоит дело в гетерогенном катализе, где концентрации в жидкой и газообразной фазах связаны с концентрациями адсорбированных частиц законами равновесия, в которых роль твердого вещества до сих пор не выяснена. Хотя механизм процессов в адсорбированной фазе не установлен, формальную кинетику процесса можно определить в том случае, если площадь поверхности катализатора и его природа не изменяются. [c.7]

Следовательно, все расчеты кривых ликвидуса и других свойств должны проводиться на основе привлечения закона химического равновесия в гомогенных средах — закона действующих масс, чему и будут посвящены следующие разделы. [c.33]

Химическое рам(оБесие в гомогенной среде. Константу равновесия можно выразить не только через концентрации реагирующих веществ, но и другим способом. [c.116]

Авторы считали, что пароводяная смесь является гомогенной средой, скольжение между фазами отсутствует и они находятсй в равновесии, а сопротивление трубы может быть определено по уравнению Мартинелли [69]. Водяной пар рассматривался как идеальный газ, тепловой поток был принят постоянным, а вес пароводяной смеси определялся в зависимости от объема фаз. [c.80]

Следует помнить о некоторых эффектах, связанных с тем, что вблизи электрода реакция диссоциации и обратная реакция рекомбинации происходят ие в гомогенной среде Эти эффекты, обусловленные негомогенностью нз-за наличия двойного слоя, могут заключаться в нзмеиении концентрации ионов в двойном слое по сравнению с концентрацией в объеме раствора, в увели-чеиин скорости диссоциации пот ейгтвнсм электрическою поля, в изменении скорости и положения равновесия реакций в ре зультате диэлекгрического насыщения среды, а также в ускорении нлн замедлении массопереноса ионов под действием поля. [c.70]

Пусть в гомогенной среде установилось следуюшее химическое равновесие [c.260]

Подсчет выхода продукта реакции. Реакции органических соединений являются чаще мол кулярными, а не ионными и протекают сравнительно медленно, даже в гомогенной среде и при нагревании. Многие из этих реакций обратимы, т. е. протекают не до конца, а лишь до достижения равновесия между начальными и конечными продуктами. Зачастую реакции идут одновременно по нескольким направлениям или получаемый продукт сам может изменяться далее. В обоих случаях одновременно с синтезируемым соединением в реакционной среде появляются и накапливаются (иногда в больших количествах) так называемые побочные продукты реакции , затрудняющие выделение и очистку желаемого вещества. Все это вместе с неизбежными потерями при технических лабораторных операциях приводит к тому, что фактически получаемое количество продукта реакции ( фактический выход ) всегда ниже, чем теоретический выход , подсчитанный стехиометрически по уравнению реакции. Для удобства сравнения и подсчета при различных количествах реагирующих веществ фактический выход выражают в процентах от теоретического выхода. [c.91]

Так как процесс ионного обмена происходит не в гомогенной среде, то равновесие устанавливается не мгновенно (особенно, если учесть необходимость проникнове- [c.254]

Чтобы излагаемые далее сведения о ходе двойных соляных разложений приобрели надлежащую связь с другими ныне господствующими химическими сведениями, необходимо напомнить хотя вскользь обратимость многих реакций и явления диссоциации, так как только в такой связи выступает общность начал, действующих при всяком химическом воздействии. Если соль МХ с солью ЫУ дает соли М КХ, но в то же время соли МУ и НХ способны дать МХ Ц-НУ, то очевидно, что между двумя противоположными реакциями должно где-то наступить равновесие, достигаемое в одинаковой мере, с которой бы стороны мы ни начали, если все вещества МХ, ЫУ, МУ и ЫХ находятся в одной — однородной или гомогенной,— среде, напр., в растворе, и относительные количества элементов одинаковы. Здесь содержится узел различия пониманий Бергмана и Бертолле первый учил, что мерою сродств определяется окончательная реакция с образованием нацело МУ -Ь - -МХ, если сродства происходящих тел, т.-е. М к У и N кХ более сродств взятых тел, т.-е. МкХиНкУ, а потому обратная реакция — не мыслима, т.-е. МУ 4- ЫХ не дает нисколько МХ ЫУ, так как слабое не может преодолевать более сильное. Бертолле же роль сродства видел только в распределении, давая и слабому свое значение в общей конкуренции. И хотя, по существу дела, не имеется никаких средств прямо мерять силу сродства, тем не менее сама логика дела, а также наблюдаемые явления заставляют нас ныне отдавать предпочтение понятиям Бертолле, и если между взятыми веществами, напр., кислородом [и водородом], нет реакции, это еще не значит, что между элементами, образующими эти тела, нет химических сродств, или они очень малы, чтобы преодолеть существующее равновесие, а это значит, что нет условий реагирования когда же они наступят, то произойдет равновесие и распределение, ко- [c.306]

Цинк может быть определен ()ез извлечения при использовании соответствующего смешивающегося с водой органического растворителя для удержания в растворе дитизона и дитизоната цинка. Для этой цели может быть с успехом использован монометиловый эфир этиленгликоля (метилцеллозольв) . Он применяется в смеси водой при соотношении 1 1. Для маскировки других металлов добавляют тиосульфат или цианид. Метод с определением в гомогенной среде имеет преимущество в большей скорости и в возможности исключить вероятные ошибки, связанные с неустановлением экстракционного равновесия. С другой стороны, водный объем должен быть меньше, чем в экстракционном методе, для достижения той же чувствительности. [c.852]

Геохимические барьеры возникают не только на границе разных фаз (например, твердой и жидкой), но и в гомогенной среде при изменении а) ЕЬ - рН-условий подземных вод и смещениях в них карбонатных, сульфидных и прочих равновесий б) концентращ1Й отдельных компонентов химического состава. В зависимости от геохимических особенностей конкретных геохимических барьеров изменяются концентрации определенных групп химических элементов и, что очень важно, происходит самоочищение подземных вод от этих элементов. [c.70]