Смещение гомогенных равновесий

Смещение гомогенных равновесий..........................31 [c.347]

СМЕЩЕНИЕ ГОМОГЕННЫХ РАВНОВЕСИЙ [c.32]

Как влияет изменение концентрации одного из веществ на смещение химического равновесия в гомогенной реакционной смеси [c.60]

Химическое равновесие гомогенной реакции А(г) + В(г) = 2С(г) установилось при следующих концентрациях А] = 0,08, [В] = 0,02, С] = = 0,40 моль/л. В равновесную систему добавили без изменения объема 0,20 моль/л вещества В. Рассчитайте новые равновесные концентрации, устано вившиеся после смещения химического равновесия, если температура системы поддерживается постоянной. Ответ [А] =0,0175 (В] = 0,1575 [С = = 0,525 моль/л. [c.386]

Классификацию кислот Ганч обосновывал не только измерением спектров поглощения, но и другими методами. Так, об изменении состояния кислоты при действии растворителя и о неодинаковой природе гомогенных кислот он судил по результатам кинетических измерений (катализ разложения диазоуксусного эфира и инверсии сахара) и по смещению индикаторного равновесия. [c.81]

Домашняя подготовка. Скорость химической реакции. Единицы измерения скорости реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции. Закон действия масс и его математическое выражение. Константа скорости реакции. Скорость реакции в гомогенных и гетерогенных системах. Влияние катализаторов на скорость реакции. Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Влияние различных факторов на смещение химического равновесия (концентрация, температура, давление). Принцип Ле Шателье. [c.107]

Мы рассмотрели принцип смещения химического равновесия в однородных гомогенных системах. Этот принцип применим и к неоднородным (гетерогенным) системам. Возьмем в качестве примера реакцию восстановления оксида углерода (IV), протекающую в топках, газогенераторах и домнах [c.84]

Что называется порядком и молекулярностью химической реакции 3. Как формулируется закон действующих масс Каков физический смысл константы скорости реакции 4. Как влияет температура на скорость реакции Что показывает температурный коэффициент скорости реакции 5. Что такое энергия активации Схематически (на энергетической кривой) представьте энергию активации экзотермического и эндотермического процессов. 6. Какие вещества называются катализаторами Виды катализа. 7. В чем разница между гомогенным и гетерогенным катализом Каков механизм действия катализаторов в двух случаях катализа 8. Каков механизм цепных реакций Приведите примеры цепных реакций, идущих по неразветвленному и разветвленному механизмам. 9. Какие химические реакции называются обратимыми, а какие — необратимыми 10. Какое состояние системы называется состоянием химического равновесия Каков физический смысл константы равновесия реакции 11. Что называется смещением химического равновесия 12. Как формулируется принцип Ле Шателье Как влияет изменение концентраций реагирующих веществ, температуры и давления (для газов) на смещение химического равновесия [c.25]

Заметим, что в литературе часто приводится формулировка принципа Гиббса — Ле Шателье на основе вывода Эренфеста, согласно которой внешнее воздействие, выводящее гомогенную систему из равновесия, стимулирует в ней процессы, стремящиеся ослабить результат этого воздействия. Недостаточность этой формулировки заключается в отсутствии указаний относительно условий проведения процесса смещения равновесия, и поэтому она существенно проигрывает в общности формулировке Гиббса, данной в форме (IX.108). [c.226]

Если учесть, что принцип смещения равновесия с участием вторичных сил является прямым следствием критериев устойчивости, которые, как было отмечено выше, приложимы к гетерогенной системе, то, очевидно, рассмотрение смещения равновеспя последней целесообразно произвести по аналогии с гомогенными системами на указанной основе. [c.227]

Термодинамический потенциал Гиббса относящийся к гетерогенной системе в целом, обладает теми же свойствами по отношению к переменным У и гетерогенной системы, что и рассмотренная Гиббсом соответствующая функция для гомогенной системы. Следовательно, вывод неравенств, характеризующих принцип смещения равновесия гетерогенных систем с участием вторичных сил, вполне аналогичен выводу для случая гомогенных систем. [c.227]

При этом, однако, в случае гетерогенной системы необходимо учесть требование, согласно которому выбор закрепленных величин следует производить таким образом, чтобы рассматриваемая гетерогенная система была моновариантной. В соответствии с правилом фаз Гиббса это требование выполнимо при условии, что число фаз меньше числа компонентов гетерогенной системы. С учетом этого требования по аналогии с гомогенной системой можно представить принцип смещения равновесия гетерогенной системы с участием вторичных сил в виде следующей цепочки неравенств / к ) [c.227]

Для гомогенных реакций (5.1) в соответствии с принципом Ле Шателье введение избытка одного из реагентов вызовет смещение равновесия в прямом, а введение избытка одного из продуктов — в обратном направлении, тем самым ослабляя эффект внешнего воздействия на систему [c.97]

В этой работе изучаются скорости гомогенных и гетерогенных реакции влияние на скорость реакций температуры, концентрации и катализаторов химическое равновесие и его смещение. [c.67]

Ионообменные реакции обратимы и протекают в строго эквива-лентных отношениях. Ионный обмен с участием ионита представляет собой гетерогенную реакцию двойного обмена. В отличие от обратимых реакций двойного обмена в гомогенной среде, идущих до наступления равновесия, ионообменные реакции на ионитах могут быть доведены до конца в результате смещения равновесия при осуществлении их в динамических условиях. Например, при взаимодействии Н-катионита с раствором хлорида натрия в статических условиях устанавливается равновесие [c.44]

При получении технологического газа для синтеза метанола в совмещенном процессе высокотемпературной парокислородной конверсии углеводородов и гомогенной конверсии оксида углерода технологически предельную температуру смещения равновесия реакции водяного газа принимают равной 1100,°С. С точки зрения термодинамики расчет материально-теплового баланса этого процесса можно проводить по уравнению (П.102), приняв температуру реакции 1100°С и степень окисления метана, совпадающую с ее значением при 1400°С. [c.132]

В случае получения технологического газа для синтеза высших спиртов и моторного топлива в совмещенном процессе, включающем гомогенную реконверсию оксида углерода, предельную температуру смещения равновесия водяного газа также принимают равной 1100° . Расчет материально-теплового баланса проводят для температуры 1100°С по уравнению (П.102), оставляя коэффициенты А, В и С без изменения и несколько модифицируя коэффициент D, а также выражение для определения по [c.132]

Принцип смещения равновесия в гомогенных системах применим и к гетерогенным системам для характеристики равновесных состояний в отдельных фазах системы. [c.32]

В отличие от гомогенного деструктивного гидрирования алкилароматических углеводородов термические превращения метилциклопентана тормозятся с увеличением давления водорода [34] это, по-видимому, обусловлено смещением равновесия дегидрирования, являющегося первой стадией термического распада этого углеводорода. [c.375]

Скорость гомогенной химической реакции при смещении равновесия мон<ет быть записана в виде [c.303]

В приведенных примерах смещения гетерогенных равновесий, равно как и а ранее рассмотренных примерах гомогенных равновесий (см. гл. И), проявляется общая тенденция, характеризующая поведение в растворе электрически заряженных частиц. Она заклю- [c.85]

Таким образом, процедура качественного химического анализа представляет собой последовательное отделение анаштических групп с дальнейшим откры-таем входящих в них ионов систематическим или дробным методами. В ходе выполнения анализа как систематическим, так и дробным методами аналитик управляет поведением ионов в растворе, прежде всего их концентрациями. Такое управление возможно на основе равновесных реакций путем смещения равновесий. В распоряжении аналитика два типа рав1ювеспых процессов — гомогенные и гетерогенные равновесия. Гомогенные равновесия — это диссоциация — ассоциация, окисление — восстановление, гидролиз, нейтрализация, комплексообразование. Количественное описание этих равновесий основано на законе действующих масс и уравнении Нернста для окислительновосстановительного потенциала системы. К гетероген-ныи равновесиям относятся, прежде всего, растворение и осаждение осадков, экстракционное распределение между двумя жидкими фазами и хроматографические процессы. Расчеты положения гетерогенного равновесия возможны на основе констант межфазных распределений, в первую очередь правила произведения растворимости. [c.72]

В развитии термодинамической теории равновесий, в частности равновесий в химических реакциях (гомогенных и гетерогенных), выдающаяся роль принадлежит работам В. Гиббса (1873—1878) и Ле-П1ателье, который открыл (1885) общий принцип смещения равновесий при изменении внешних условий. Термодинамическая теория химических равновесий получила развитие в работах Вант-Гоффа. Им же была разработана количественная теория разбавленных растворов (1886). [c.17]

На самом деле данный процесс может протекать и против перепада стандартного потенциала, благодаря смещению равновесия под действием последующей необратимой реакции Таким образом, предположение о несоответствии гетерогенного и гомогенного потенциалов (см ниже) стано-витси совертеино излишним. Подробно данный вопрос рассмотрен в работе В Г Жсйра овс/сий//Электросннтез мономеров М Наука, 1680 С 244—276.—Прим. перев. [c.256]

Аналитическая практика постоянно связана с xимичe киv равновесием, с необходимостью создания условий, которые позволили бы сдвинуть установившееся равновесие в нужно направлении и довести до конца используемую реакцию. Все случаи химического равновесия подразделяют па гомогенное и гетерогенное равновесие (см. гл. 1, 7). Качественная характеристика направления смещения равновесия объясняется принципом Ле Шателье (см. гл. 1, 11). Количественная характеристика химического равновесия определяется константой химического равновесия (см. гл. 1, 10). Практика неорганического анализа прежде всего связана с ионными равновесиями. Констант равновесия в этом случае называют константой электролитической диссоциации. [c.84]

Классификация реакций. Гомогенные и гетерогенные реакции Порядок реакций реакции нулевого порядка, моно-, ди-, тримолекуляр-ные реакции. Псевдо-порядки. Обратимые реакции. Константа равновесия как соотношение двух констант скоростей (прямой и обратной). Принцип Ле Шателье — Брауна и смещение равновесия. Мономолеку-лярные реакции и бимолекулярные реакции уравнения для тех и других в диференциальной форме и интегрирование этих уравнений. Методы определения порядка реакции. [c.187]

В некоторых случаях может проявляться кажущееся влияние катализатора за счет косвенного воздействия на свойства среды. Так, в гомогенных каталитических реакциях в растворах введение катализатора в больших количествах может изменять величины коэффициентов активности реагирующих веществ, что повлияет на значение константы равновесия, выраженное в единицах концентраций [17], подобно влиянию растворителя [404]. Аналогичная возможность отмечается для реакций при высоких давлениях [405]. В статье [406] рассматривается стационарное смещение равновесия за счет передачи реагирующим веществам гиббсовой энергии катализатора, компенсируемой притоком извне. Подобное влияние, если оно и имеет место, является также кажущимся, поскольку здесь возникают нестационарные изменения фактически за счет внешнего воздействия на катализатор. [c.219]

Энергия активации гомогенного окисления двуокиси серы составляет более 50 ккал1моль. Поэтому в отсутствие катализаторов взаимодействие ЗОг с кислородом не протекает с заметной скоростью. В присутствии катализаторов возможно протекание этой реакции по иному механизму с меньшей энергией активации. Каталитической активностью в отношении реакции окисления ЗОа обладают многие вещества (табл. 1Х-13), но большая часть их увеличивает скорость реакции лишь при больших температурах, при которых высокая степень превращения двуокиси серы недостижима из-за смещения равновесия в сторону диссоциации трехокиси серы. [c.505]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология