Ускорение достижения равновесия

Каким образом катализатор может влиять на химическую реакцию Если принять, что катализатор в заметной степени при реакции не расходуется, то термодинамически можно показать, что его роль в реакции не заключается в изменении точки равновесия, а сводится к ускорению достижения равновесия. Однако в большинстве химических систем имеются метастабильные состояния, обладающие свободной энергией, промежуточной между свободной энергией реагирующих веществ и состоянием равновесия. Мы можем приписать специфичность катализатора его свойству увеличивать скорость достижения одного из таких промежуточных состояний, а не общему ускорению в направлении достижения состояния с наименьшей энергией. Так как катализатор влияет на скорость реакции и не влияет на состояние равновесия, невозможно дать общее кинетическое описание поведения катализаторов. Болес полно проанализировать поведение катализатора можно, только зная конкретный механизм, по которому протекает данная реакция. Однако целесообразно провести классификацию катализаторов по строению и связанному с ним действию катализаторов на тип реакций, протекающих по данному механизму. Для твердых тел обычно принимают следующую классификацию [c.531]

УСКОРЕНИЕ ДОСТИЖЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ 35 [c.35]

Заполненную ампулу со смесью помещают в термостат или печь со смотровыми окнами и определяют температуру, при которой система становится однофазной. Для ускорения достижения равновесия в ампулу до запайки вставляют мешалку (стеклянную, если ампулу в термостате вращают на 360°, и металлическую, оплавленную стеклом, если перемешивание осуществляют постоянным магнитом). После проведения опыта ампулу замораживают, аккуратно разрезают и, выпустив содержимое, определяют емкость обеих частей калибровкой по ртути. [c.281]

Соотношение орто- и пара-модификаций для водорода, полученное при низких температурах, устойчиво и при повышении температуры сохраняется длительное время. Восстановить равновесие можно нагреванием газа до 700—800 °С (для ускорения достижения равновесия можно применить катализаторы — платину, никель, вольфрам) [27]. [c.64]

Ускорение достижения равновесия [c.35]

Многочисленные исследования показали, что адсорбция из растворов, не осложненная явлениями химической природы, представляет собой обратимый процесс. Как и в случае газов, адсорбция из растворов протекает с большой скоростью, но так как восполнение убыли концентрации в слое, прилегающем к поверхности адсорбента, происходит путем диффузии (которая в растворе протекает медленно), то равновесие между объемом раствора и поверхностью адсорбента устанавливается медленно. Для ускорения достижения равновесия часто приходится прибегать к перемешиванию или встряхиванию раствора, однако такое воздействие мало влияет на скорость адсорбции сильно пористых адсорбентов. [c.289]

Во многих случаях в промышленной практике для ускорения достижения равновесия применяют катализаторы. Так, при синтезе аммиака смесь азота и водорода в определенном соотношении пропускают над катализатором. При этом устанавливается равновесие, характеризуемое определенным составом газовой смеси N2—Нг—NH3, который зависит от температуры, давления и исходных концентраций реагирующих веществ. Следует, однако, иметь в виду, что состояние равновесия при данных условиях не зависит от присутствия катализатора. Если бы это было не так, то могло бы существовать два разных состояния равновесия — с катализатором и без него при одних и тех же значениях всех термодинамических параметров. Это противоречило бы второму закону термодинамики. [c.62]

И. В. Коршунов и Ю. С. Поликарпов [32] сделали попытку экспериментально изучить влияние ультразвука на соосаждение микропримеси при кристаллизации макрокомпонента из пересыщенного раствора. Результаты опытов показывают, что при облучении ультразвуком пересыщенного раствора коэффициент О близок к значению, полученному методом изотермического снятия пересыщения при перемешивании, но истинное равновесие между твердой и жидкой фазами устанавливается не в течение нескольких десятков часов, а нескольких минут. Авторы объясняют роль ультразвука в ускорении достижения равновесия в искусственном диспергировании твердой фазы. [c.7]

Этому не противоречит возможность осуществления процессов, равновесие которых сдвинуто в невыгодную сторону, при условии непрерывного удаления по крайней мере одного продукта из сферы реакции (например, дегидрирование низших вторичных спиртов в жидкой фазе [667], синтез аммиака при низких давлениях в стати ческой системе и т. л.). Разумеется, и здесь, действие катализатора сводится лишь к ускорению достижения равновесия. [c.15]

Заполненную ампулу со смесью помещают в термостат или печь со смотровыми окнами и определяют температуру, при которой система становится однофазной. Для ускорения достижения равновесия в ампулу до запайки вставляют мешалку. После проведения опыта ампулу замораживают, аккуратно разрезают и, выпустив содержимое, определяют емкость обеих частей калибровкой по ртути. [c.287]

Вращающийся импеллер в смесителе служит для ускорения достижения равновесия между легкой и тяжелой фазами, перека-244 [c.244]

Хотя оборудование, требующееся для осмометрии, весьма несложно (фиг. 4), точные определения очень затруднительны. Чтобы избежать бактериального разложения белка, определения следует проводить при низких температурах и в течение коротких промежутков времени. Для ускорения достижения равновесия часто применяют в качестве манометра капиллярную трубку. При этом капиллярных явлений [11] можно избежать, заменяя воду в капилляре толуолом. С целью уменьшить эффект Доннана и исключить ошибки, вызванные следами солей, присутствующих в белковых растворах, в качестве растворителя используют концентрированный солевой раствор в него же погружают и мембрану осмометра. Измерение мембранных потенциалов позволяет рассчитать ту часть давления р, которая обусловлена различиями в активности ионов. [c.51]

Для более быстрого установления равновесия сосуд с веществом и растворителем сначала нагревают при перемешивании до температуры на 15 - 20 °С выше температуры, при которой намечают определить растворимость вещества, и затем сосуд погружают в термостат, настроенный на температуру изу чаемого фазового равновесия. Ири этом часть растворившегося вещества выделяется, что способствует ускорению достижения равновесия между твердой фазой и раствором. Аналогичные определения растворимости проводят и при других температурах, если необходимо изучить растворимость вещества в широком температурном интервале. [c.342]

Для ускорения достижения равновесия испытания проводят при повышенной температуре [32 33] или используют образцы, набухшие в растворителе. При набухании модуль системы уменьшается и тем сильнее, чем меньше объемная доля каучука фй в системе. Учитывая изменение объема образца при набухании и изотропный характер процесса, можно показать, что уравнение (3) деформации статистической теории высокоэла-стичности для случая простого растяжения принимает вид [c.27]

Для ускорения достижения равновесия Зигнер предложил один шар прибора нагревать п течение 2 час. (при 80° С или ниже, или выше, в зависимости от применяемого растворителя), а другой шар охлаждать проточной водой. В результате происходила ускоренная дистилляция. В дальнейшем некоторые авторы [86, 89, 92] попытались улучшать аппарат Зигнера, так как стеклянные аппараты, предложенные им, быстро выходят из строя ввиду необходимости периодического напаивания трубок. [c.251]

Высокоактивный оксид алюминия можно получить, высушивая его в течение нескольких часов при 400°С. Оксид алюминия более низкой активности готовят путем распределения известного количества водьг на его поверхности. На практике это легко осуществить, добавляя известное количество жидкости к взвешенному количеству оксида алюминия и встряхивая смесь для ускорения достижения равновесия. Хроматографический оксид алюминия имеет поверхность, равную 150 м /г. Монослой воды составляет до 3,5-10 мл/м . Таким образом, при добавлении около 2,5% по массе воды к оксиду алюминия образуется адсорбент, половина поверхности которого покрыта монослоем воды, и найдено, что он вполне пригоден для различных целей. Существует широко используемая шкала активностей оксида алюминия (основанная на таком методе регидратации), известная как шкала Брокмана (по-имени ее изобретателя). В соответствии с этой шкалой полностью активированный оксид алюминия ийеет первую степень активности оксид алюминия с 3% добавленной%оды — вторую с 6% воды — третью с 10% воды — четвертую с 15% воды — пятую степень. Заметим, чта-пятая степень соответствует присутствию около трех монослоев воды. Использование такого адсорбента дискуссионно. Конечно, самая большая активность ожидается от адсорбента с содержанием воды О—6%. [c.559]

ЛИЧНЫХ солей, рекомендуемых Стоксом и Робинсоном [18]. Для ускорения достижения равновесия можно использовать циркуляцию воздуха (от вентилятора) в сосудах [10, 14] тогда равновесие достигается за 2—5 дней. Грегор и др. [10] подтвердили, что наличие воздуха не влияет на равновесие. Они нашли хоро-Н1ее согласие между результатами, полученными по изопьести-ческой и по стандартной сорбционной методике (взвешивание воды на кварцевых пружинных весах Мак-Бена — Бакра и определение давления пара по манометру). После достижения равновесия определяется содержание воды в смолах. [c.104]

Обычно опыты по седйментационному равновесию проводят при небольших скоростях вращения ротора, например при 8000 об/мин, что соответствует небольшой силе ускорения (порядка 5000 g). Поэтому на седиментационной диаграмме не происходит появления пика, а имеет место характерное распределение концентраций или градиентов концентраций (рис. 41). По указанным седиментационным диаграммам могут быть определены расстояния 2 и Х] и концентрации Сг и Сь Вместе с тем благодаря незначительной скорости центрифугирования для достижения седиментационного равновесия требуется очень длительное время центрифугирования, которое достигает нескольких суток. Помимо неудобств, возникающих от столь длительной работы ультрацентрифуги, имеется опасность денатурационных изменений нестойких белков в процессе опыта. Рекомендуется поэтому для ускорения достижения равновесия создавать в кювете градиент концентраций белка еще до центрифугирования, переслаивая растворы разных концентраций. [c.149]

Основные задачи флуоресцентного иммуноанализа. Одной из главных задач иммуноанализа является разработка простых гомогенных (безразделительных) методик, выгодно отличающихся от традиционных гетерогенных- (с операциями разделения). Последние включают операцию разделения свободных антигенов от связанных с антителами эта операция увеличивает продолжительность анализа и может быть источником ошибок. Другой целью новых методик иммуноанализа является ускорение достижения равновесия в системе, что сокращает время, необходимое для проведения анализа. Одно из основных преимуществ флуоресцентного иммуноанализа (ФИА) увязано с возможностью определения самых разнообразных веществ некоторые из них указаны в табл. 10.1. [c.139]

Механизмы протекания прямой и обратной реакции одинаковы (чего нельзя сказать о механизмах катаболизма и анаболизма, каталрхзйруемых разными фермея- тами). Катализатор в равной степени ускоряет проте- канне как прямой, так и обратной реакции. Собственно, роль фермента в обратимой реакции сводится лишь к ускорению достижения равновесия. Изменение концентрации или каталитической активности фермента не приведет к изменению соотношения между концентрациями 5 и Р, если эти вещества способны превращаться друг в друга. По-видимому, именно по этой причине ферменты, катализирующие обратимые реакции, редко испытывают воздействия специфических регуляторе В" биологических системах регуляции подвергаются главным образом те ферменты, которые катализируют необратимые реакции. [c.11]

Основной элемент установок статического типа—ячейка (гидратная камера или реактор-кристаллизатор), в которой образуется (или разлагается гидрат). Ячейка термостатируется, реализуется какой-либо способ перемешивания содержимого ячейки, имеются точно регулируемая система подачи газа и его насыщения парами воды при исследуемых термодинамических условиях, а также измерительная аппаратура по контролю за температурой и давлением. Ячейка допускает визуальрюе наблюдение (смотровое окно). Помимо измерения равновесных параметров иногда предусматривается возможность изучения кинетики роста гидратов. Для ускорения достижения равновесия используют следующие методы перемешивание системы (встряхивание камеры, барботирование газа, магнитная мешалка, излучатель ультразвука) наложение внешнего магнитного поля добавки в жидкую фазу промотирующих затравок (спирты, фенолы и т. д.), а также зародышей кристаллизации, например кристалликов льда, гидрата, AgJ (особенно при гид-ратообразовании из газовой фазы). [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология