Углерод и кремний Углерод и его оксиды

Получение. Фосфор получают при нагревании в электрических печах фосфата кальция с углеродом (коксом) и оксидом кремния (песком) [c.412]

Работа 5.3. Химическая сборка углерода на поверхности оксида кремния [c.102]

При обычных условиях элементарные вещества этой группы весьма инертны, но при нагревании реагируют с водородом, кислородом, галогенами, серой и другими элементами. Углерод, кремний, германий образуют соединения преимущественно с ковалентной связью. Ковалентность связей в соединениях олова и особенно свинца выражена слабее. Оксиды углерода (IV) и кремния (IV) — кислотные, германия, олова, свинца —амфотерные. [c.231]

После этого происходит плавление восстановительной массы и насыщение ее углеродом с одновременным образованием карбидов железа, марганца и кремния. Здесь же происходит восстановление углеродом оксидов, не восстановленных окисью углерода. [c.351]

Кремний — ближайший аналог углерода. Между соединениями обоих элементов имеется, однако, гораздо меньше сходства, чем можно было бы ожидать по их близкому соседству в периодической системе. Существенные различия между соединениями углерода и кремния можно иллюстрировать сопоставлением простейших неорганических соединений. Достаточно сопоставить свойства оксида углерода (IV) и оксида кремния (IV), угольной и кремниевой кислот. Органические соединения кремния структурно напоминают соединения углерода (оба элемента четырехвалентны), но нередко существенно отличаются от них по свойствам. [c.257]

Основные, кислотные и амфотерные оксиды являются солеобразующими, т. е. обладают способностью образовывать соли (при взаимодействии G кислотами или основаниями). Имеется небольшая группа оксидов, которые не проявляют ни основных, ни кислотных свойств и не образуют солей. Такие оксиды называются безразличными или индифферентными. К ним, например, относятся оксид углерода (И) СО, оксид азота (I) N2O, оксид азота (И) NO и оксид кремния (И) SiO. [c.125]

Широко применяемой калориметрической методикой определения энтальпий образования является сожжение вещества в калориметрической бомбе в атмосфере кислорода. По этой методике были определены, например, энтальпии образования многих оксидов (углерода, кремния, бора, фосфора, серы, магния, алюминия, титана, кобальта и др.) и энтальпии образования ряда соединений, таких, как, например, карбиды, фосфиды, нитриды, фазы переменного состава и т. д. Особенно широко она [c.32]

По другому способу примеси в чугуне удаляют в мартеновских печах воздухом или кнслородом, которые пропускают над раскаленным чугуном (рис. 78). Окисление производят также добавляемыми к чугуну оксидами железа (железный лом, железная руда). Этим методом можно получать различные сорта стали с заданным содержанием углерода, кремния и легирующих добавок (марганца, молибдена, вольфрама и др.). [c.493]

Сталь производят из чугуна (передел чугуна) и металлического лома. В процессе передела чугуна на сталь уменьшается содержание различных веществ в сплаве углерода, кремния, фосфора, серы, марганца. Удаление этих примесей основано на реакциях их окисления кислородом илп оксидами железа в расплаве (выплавка стали). [c.286]

На основе шунгитовой породы создан сорбент для очистки промышленных сточных и ливневых вод от нефтепродуктов [87]. Шунгитовая порода содержит 25...30 % углерода, более 55 % оксида кремния, 4 % оксида алюминия и примеси. [c.104]

Простые вещества углерод, кремний и германий химически довольно инертны и не реагируют с водой и кислотами-неокислителями олово и свинец также не реагируют с водой, но под действием кислот-неокислителей переходят в раствор в виде аквакатионов олова(П) и свинца(П). Щелочами углерод в раствор не переводится, кремний переводится с трудом, а германий реагирует со щелочами только в присутствии окислителей. Олово и свинец реагируют с водой в щелочной среде, переходя в гидроксокомплексы олова(П) и свинца(П). Реакционная способность простых веществ УА-группы усиливается при повышении температуры. Так, при нагревании все они реагируют с металлами и неметаллами, а также с кислота-ми-окислителями. В частности, концентрированная азотная кислота при нагревании окисляет углерод до СОг кремний химически растворяется в смеси азотной и фтороводородной кислот, превращаясь в гексафторосиликат водорода. Разбавленная азотная кислота переводит олово в нитрат олова(П), а концентрированная — в гидратированный оксид олова(ТУ) ЗпОг иНгО. Свинец под действием горячей азотной кислоты образует нитрат свинца(П), в то время [c.168]

При необходимости сравнить два элемента руководствуются тем, что при данной температуре восстановление оксида, расположенного на графике в верхней части, металлом, расположенным ниже, дает отрицательную AG реакции, т. е. означает реальную возможность протекания процесса. Оксиды серебра, меди, свинца можно восстанавливать углеродом даже при низких температурах, однако при этом проведение реакции в твердой фазе из-за ее медленного протекания практически затруднено. Оксиды железа(II) и ванадия (V) можно восстановить только при температурах выше 1050 и 1550 К соответственно. Кальций является весьма эффективным восстановителем по отношению ко многим оксидам, напротив, натрий вопреки ожиданиям оказался непригодным для этой цели. Оксид углерода также является активным восстановителем при температурах ниже 1000 К (на рнс. 3.12 представлены только основные реак-ции отдельных элементов и не учтены другие взаимодействия. Так, прн температурах выше 2100 К диоксид кремния может восстанавливаться углеродом, превращаясь в карбид кремния). [c.144]

Вольфрам из его оксидов может быть восстановлен углеродом, кремнием или алюминием. Наиболее экономичным является процесс восстановления углеродом в электропечи с вычерпыванием сплава. Алюминотермический метод выплавки ферровольфрама применяют для получения сплава с высоким содержанием вольфрама (более 80%). [c.180]

Ванадий по прочности своего высшего оксида располагается в ряду металлов между хромом и железом. Для восстановления ванадия можно использовать углерод, кремний и алюминий. Реакции вос- [c.200]

Титан можно восстановить из его оксидов углеродом, кремнием и алюминием. [c.213]

Бор из его оксидов может быть восстановлен углеродом, кремнием, алюминием, кальцием, магнием [c.218]

При сгорании углерода и кремния образуются оксиды, причем оксиды углерода и кремния имеют весьма различные свойства. Углекислый газ СОа, реагируя с водой, образует угольную кислоту НгСОз, в то время как кварц 8102 в воде практически нерастворим. Кварц плавится выше 1500 °С, а СО2 — газ. Связи в обоих соединениях полярные ковалентные, но атом углерода способен к образованию двойных связей, а атом кремния к этому не очень склонен. Вместо этого образуются четыре прочные одинарные связи,81—О. Октетная конфигурация атома кремния в 8 0г достигается за счет образования полимерной структуры [c.560]

Получение. Чистый металлический марганец получают электролизом водного раствора сульфата марганца (II). Применяется восстановление оксидов марганца (МпОа, МП3О4) углеродом, кремнием, алюминием. Значительную долю марганца выплавляют в виде ферромарганца (60—90% Мп) в электрических печах при восстановлении углем смеси марганцевых и железных рз д. Рений получают обычно при восстановлении водородом перренатов калия (выше 600 °С) и аммония (450 °С) [c.388]

После завершения окислительных реакщ1Й вл<идком чугуне остается оксид железа (П), от которого сплав необходимо освободить. Кроме того, требуется довести до установленных норм содержание в стали углерода, кремния и марганца. Этого достигают путем добавления так называемых раскислителей, например ферромарганца (сплав железа с марганцем), ферросилиция, феррохрома. Марганец, например, реагирует с оксидом железа (П) [c.151]

В главную подгруппу IV группы входят углерод, кремний, германий, олово и свинец. Электронная конфигурация наружного энергетического уровня ns np указывает на наличие свободной ячейки 2/)-подуровня. Поэтому эти элементы могут проявлять валентность 2 и 4. Внутри подгруппы от углерода к свинцу увеличиваются радиусы атомов и уменьшается сродство к электрону неметаллические свойства ослабевают, а металлические — усиливаются. Углерод образует два устойчивых оксида СО и СО2. Оксиду углерода (IV) соответствует слабая двухосновная угольная кислота Н2СО3, которая существует только в водных растворах. Она образует два типа солей — карбонаты и гидрокарбонаты. Для кремния наиболее устойчивым оксидом является Si02, который характеризуется высокой химической инертностью. Соответствующая данному оксиду кремниевая кислота НгЗЮз слабее угольной. [c.248]

Кремний имеет значительно большее сродство к кислороду, чем углерод, что подтверждается значениями их теплот сгорания С + О2 = СО2 + 395 кДж 51 + О2 = = 5102 + 861 кДж. Поэтому его применяют для раскисления железных сплавов — удаления из них кислорода (например, 2РеО + 51 = 2Ре + 510г). При этом кремний, восстанавливая оксид металла, переходит в виде 5162 в шлак. Как легирующая добавка, кремний повышает прочность, упругость и коррозионную стойкость стали. Сталь с содержанием 4% кремния намагничивается и размагничивается быстрее, чем чистое железо. Кремнистые стали применяют в производстве трансформаторов, рессор и пружин. Сталь, содержащая 12—18% 51, обладает высокой кислотоупорностью. Сплавы алюминия с кремнием (4,5—14% 51)—силумины — обладают повышенной прочностью. [c.361]

Сцепление защитных покрытий с подлонекой в образцах, полученных дуговой обработкой, обусловлено как химичес шм взаимодействием элементов покрытия с подложкой и атмосферой с образованием карбида кремния и оксида алюминия, так и механическим контактом алюминия с углеродом, [c.32]

НИТЕвЙДНЫЕ КРИСТАЛЛЫ ( усы , вискерсы), монокристаллы в внде игл или волокон. Размеры Н. к. в одном направлении во много раз больше, чем в остальных типичная длина от 0,5 мм до неск. мм, диаметр 0,5-50 мкм. Форма йоперечного сечеИня Н. к. зависит от типа кристаллич. ячейки данного соед. и м. б. треугольной, квадратной, шестиугольной и др. Иногда Н.к. имеют вид тонких трубок, лент, пластинок или спирально свернутого рулета . Наиб, изучены Н. к. кремния, углерода (графит), металлов, оксидов А1 и 2г, карбидов Si, В, Hf и W, нитридов А1 и В (см. табл.). [c.254]

Объясните, почему твердый диоксид углерода и твердый оксид кремния, имеющие аналогичные эмпирические формулы Oj и SiOj, столь сильно отличаются по физическим свойствам. [c.185]

Способы получения Ве, Mg, Са — электролиз расплавов их хлоридов в смеси с Na l(Be), K l (Mg, Са) и Сар2(Са) (основной способ) Применяется также вое становление оксидов и фторидов металлов алюминием, магнием, углеродом, кремнием [c.192]

Наконец, следует отметить значительные отличия в устойчивости аналогичных соединений углерода и кремния к действию кислорода и воды. В противоположность вполне устойчивым ССЦ и Sa соответствующие производные кремния разлагаются водой с выделением НС или HjS и образованием кремневой кислоты, как называют коллоидный SiOa с различной степенью гидратации. Возможно получение индивидуальных ДН-, три- и тетракремневых кислот при гидролизе и диспропор-ционировании эфиров ортокремневой кислоты [7]. Кремний образует ряд гидридов (силанов), которые, хотя и устойчивы к действию чистой воды, гидролизуются слабыми растворами щелочей. На соответствующие углеводороды такие растворы совершенно не действуют. Ввиду легкости перехода соединений кремния в оксид или другие оксосоединения неудивительно, что в природе кремний встречается исключительно в виде своих кислородных соединений. В связи с этим значительная часть настоящей главы будет посвящена рассмотрению химии силикатов. [c.90]

Может показаться, что ко.мпозиты - это неоправданно сложные стр)кт фьг Однако элементы с задатками идеальных конструкционных материалов находятся, что называется, под рукой - в центральной части периодической систе.мы. Эти элементы, среди которых углерод, алюминий, кремний, азот и кислород, образуют соединения с прочными стабильными связями. Такие соединения, типичны.ми представителями которых являются керамические материалы, например, оксид алюминия (основа рубинов и сапфиров), карбид кремния и диоксид кремния (главный компонент стеюта), обладают высокой прочностью и жесткостью, а также теплостойкостью и устойчивостью к химическим воздействиям. Они имеют низк)то плотность, а составляющие их элементы широко распространены в природе. Один из элементов - углерод - имеет такие же хорошие свойства и в свободном состоянии - в фор.ме углеродного волокна. [c.55]

Бор в виде порошка бурого цвета, получаемый восстановле нием оксида бора В2О3, называют аморфным бором. Он преД ставляет собой простое вещество, загрязненное оксидами и другими примесями. Обладающие характерным строением гид риды бора образуют много разнообразных форм, однако боль шинству из них присуща структурная единица икосаэдр — пра впльный двадцатигранник (гл. 5, разд. 1). Реализация структуры в такой симметричной форме замечательным образом отражает склонность атомов бора к образованию прочных кова лентных связей. Эта тенденция является отличительной чертой бора, углерода, кремния и германия, поскольку другим элемен там несвойственно образование такого множества разнообраз ных химических соединений с ковалентными связями. [c.101]

Способы получения. Ве, fAg, Са — электролиз расплавов их хлоридов в смеси с ЫаС1(Ве), КС1 (Мд, Са) и СаРг(Са) (основной способ). Применяется также восстановление оксидов и фторидов металлов алюминием, магнием, углеродом, кремнием [c.192]

Кремний после кислорода — самый распространенный элемент в земной коре (27,6% по массе). В отличие от углерода кремний в свободном состоянии в природе не встречается, это — элемент множества минералов. Наиболее распространенными его соединениями являются оксид кремния (IV) (часто его называют кремнеземом, иногда — кварцем, песком) и соли кремниевых кислот, которые входят в состав таких, например, минералов, как слюда КА1з[81з0 о](ОН,Г)2 или асбест (Mg,Fe)g[Si40jQ](0H)g. Кроме того, кремний не способен соединяться между собой в длинные цепи. Во всем же остальном кремний и его соединения очень похожи на неорганические соединения углерода, поскольку оба элемента принадлежат к типичным неметаллам. [c.202]

ПортландцвьЕнтшй клинкер и технологический газ чаще всего получают во вращающихся печах. Добавками служат различные материалы, содержащие углерод, оксиды алюминия, кремния и железа, которые часто являются попутными продуктами химических и иных производств (кокс, магнетит, П1фитные огарки, золы, глины). Кальцинированный фосфогипс и добавки измельчают, смешивают в определенных пропорциях и обжигают. Готовый клинкер охлаждают воздухом и измельчают. Газ из П0ЧИ, состоящий из 5 , , 4 > и водяного пара, очищают от шиш в циклонах, электрофильтрах и скруббере. Влажный газ после мокрых электрофильтров осушают и подают в контактный аппарат о ванадиевым катализатором, а затем в абсорбционное отделение, где завершается цикл производства серной кислоты. На установке производительностью 1000 т/сут расходные коэффициенты на 1 т серной кислоты составляют Са 01 - 1,611 т глина - 0,144 т песок - 0,080 т кокс - 0,115 т вода - 85 м электроэнергия - 140 кВт/ч топливо - 63 МДж /Вэ/. Клинкерные щ-нералы образуются при температуре на 50 - 70 °С ниже, чем обычно, что объясняется к аталитическим влиянием восстановительной среди и наличием соединений фосфора и фтора. Клинкер отличается пористой структурой и легче размалывается /ВО/. [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология