Природа металлического состояния

Уравнение (10.18) не противоречит современным взглядам на природу металлического состояния, согласно которым в узлах крис- [c.220]

Уравнение (450) не противоречит современным взглядам на природу металлического состояния, согласно которому в узлах кристаллической решетки металла располагаются его ионы, находящиеся в равновесии с обобществленными валентными электронами последние образуют электронный газ и обеспечивают металлическую проводимость. [c.220]

Уравнение (1Х-47) не противоречит современным взглядам на природу металлического состояния, согласно которым в узлах кристаллической решетки металла располагаются его ионы, находящиеся в равновесии с обобществленными валентными электронами последние образуют электронный газ и обеспечивают металлическую проводимость. Второй процесс — взаимодействие растворителя Ь с ионами металла М " ", находящимися в кристаллической решетке ему отвечает уравнение [c.216]

Характерные особенности металлической связи были описаны при рассмотрении природы металлического состояния вещества. Металлическая связь представляет собой единственный вид химической связи с полной делокализацией валентных электронов. Именно по этой причине типичные металлы хорошо проводят электрический ток, так как для этого не требуется нарушения межатомной связи, как, например, парно-электронной ковалентной связи. [c.34]

Щелочные металлы обладают наибольшей реакционной способностью среди всех известных металлов и никогда не встречаются в природе в металлическом состоянии. Известны их природные соединения с кислородом, хлором или другими элементами, где они всегда находятся в состоянии окисления -Ь 1. Все соединения щелочных металлов ионные, даже гидриды. Практически любое вещество, способное к восстановлению, восстанавливается в присутствии любого щелочного металла. Ниже приведены окислительные потенциалы щелочных металлов, от до Сз [c.433]

Все ЩЭ литофильны и, конечно, встречаются в природе в форме однозарядных катионов, поскольку их металлическое состояние в условиях Земли термодинамически неустойчиво стандартные электродные потенциалы, отвечающие равновесию М°/М+, имеют самую большую в периодической системе положительную величину, близкую к 3 В. [c.7]

Платина встречается в природе в самородном металлическом состоянии совместно с палладием, золотом, серебром, а также с железом, свинцом и медью. [c.384]

В настоящее время принято считать, что все основные свойства металлов определяются природой металлической связи. Но наиболее специфическим свойством металлов, качественно отличающим их от других веществ в конденсированном состоянии, является отрицательный температурный коэффициент электрической проводимости. Это означает, что металлы с ростом температуры уменьшают электрическую проводимость. А носителями электрического тока (электронами проводимости) в металлах выступают как раз обобществленные электроны. [c.130]

В отличие от меди свинец не обнаруживается в природе в металлическом состоянии. [c.425]

Отсутствие диаграмм состояния двойных систем с металлами группы платины являлось к тому же пробелом в довольно полной картине металлохимического поведения титана. Изучение общих закономерностей взаимодействия металлов друг с другом, входящее в задачи металлохимии, основывается на приложении периодического закона Д. И. Менделеева к познанию природы металлических сплавов. В этом смысле металлы группы платины, стоящие в конце рядов переходных металлов, являются интересным объектом. [c.176]

Уд. электрич. проводимость (а) М. о. при обычной т-ре 10-10 Ом -см . При понижении т-ры величина а может достигать 10 0м -см однако при низких т-рах М.о. претерпевают переход металл-диэлектрик. Существуют М. о., у к-рых металлич состояние сохраняется при низких т-рах (ниже 40 К), и М о., способные к переходу в сверхпроводящее состояние. На стабильность металлического состояния существенное влияние оказывают природа гетероатома в циклах, давление, ионизирующее излучение и другие факторы. [c.54]

В зависимости от давления ацетилена и температуры могут быть получены различные нитевидные кристаллы графита. Однако температура подложки не должна быть ниже 900° С. На рост графитовых усов влияет как природа и состояние подложки (обычно металлы вольфрам, тантал, титан, рений и др.), так и условия обтекания ее потоком газа вследствие естественной конвекции. На металлических подложках, неоднократно использованных в опытах, нитевидные кристаллы растут реже, нежели на свежих. Особенно часто растут такие кристаллы на срезах металла, а также на неоднородностях поверхности. Если на поверхность металла нанести перед опытом царапину, то вдоль нее вырастут нитевидные кристаллы, как бы декорируя эту царапину. Когда на поверхности молибдена был осажден вольфрам с различной ориентацией, то наибольшее число нитевидных кристаллов графита выросло на поверхности с ориентацией <100>. [c.46]

Электровосстановление скандия и иттрия также происходит в две ступени или же непосредственно до металлического состояния в зависимости от природы растворителя [1178]. Электродные процессы необратимы, с повышением pH раствора необратимость уменьшается. [c.91]

Очень вероятно, что мы знаем только часть металлов, существующих в природе например, все те металлы, сродство которых к кислороду превышает его сродство к углероду, не могут быть восстановлены или переведены в металлическое состояние и поэтому они могут быть доступны нам только в форме окисей, которые мы не отличаем от земель... Строго говоря, возможно, что все вещества, которые мы называем землями,, могут быть просто окислами металлов, не восстанавливаемыми обычными методами . [c.30]

Следующий пример относится к вопросам металлического состояния и показывает, что простого изучения одних только рентгенограмм может оказаться недостаточным для правильного понимания природы объекта. При распылении платины в вакууме 10 путем сильного накаливания пла- [c.190]

Шесть платиновых металлов — осмий, рутений, платина, палладий, родий и иридий — встречаются в природе главным образом в металлическом состоянии в виде многочисленных сплавов, содержащих обычно большинство (если не все) из этих шести металлов совместно с золотом, а также железом, медью и некоторыми другими неблагородными металлами, например никелем и кобальтом. Эти сплавы обычно ассоциируются друг с другом и нередко с самородным золотом. Наиболее часто встречаются сплавы, в которых преобладает платина. В следующих по распространенности сплавах основными компонентами являются осмий и иридий, так называемые осмистый иридий и иридистый осмий. Наиболее редко встречается рутений, содержащийся главным образом в сплавах иридия и осмия. Осмистый иридий и иридистый осмий, как правило, находятся совместно с платиновыми сплавами, но иногда встречаются и самостоятельно. Встречаются также более или менее чистый самородный иридий, сплав его с платиной и относительно чистый палладий. Известен самородный сплав золота с палладием, называемый п о р-п е 3 и т о м. Найдены также сплавы золота с родием и палладия с ртутью ( п о т а р и т). [c.395]

В настоящее время существуют две основные точки зрения относительно механизма пассивации и природы пассивного состояния Согласно одной из них, торможение процесса растворения металла наступает в результате образования на его поверхности фазовой окисной пленки, изолирующей металл от электролита, согласно другой,— пассивация является результатом образования на металлической поверхности адсорбированных слоев кислорода или кислородсодержащих соединений. [c.176]

Другая точка зрения на природу переходного состояния в реакции обмена ртути была высказана в . С помощью импульсного электрохимического метода было обнаружено, что при контакте ди-этилртути с поверхностью металлической ртути образуются радикалы этилртути [c.33]

КВАНТОВАЯ МЕХАНИКА - физическая теория, изучающая общие закономерности движения и взаимодействия микрочастиц (элементарных частиц, атомных ядер, атомов и молекул) теоретическая основа современной физики и химии. К. м. возникла в связи с необходимостью преодолеть противоречивость и недостаточность теории Бора относительно строения атома. Важнейшую роль в разработке К. м. сыграли исследования М. Планка, А. Эйнштейна, Н. Бора, М. Борна и др. К. м. была создана в 1924—26 гг., благодаря трудам Л. де Бройля, Э. Шредингера, В. Гейзенберга и П. Дирака. К. м. является основой теории многих атомных к молекулярных процессоБ. Она имеет огромное значение для раскрытия строения материи и объяснения ее свойств. На основе К. м были объяснены строение и свойства ато MOB, атомные спектры, рассеяние света создана теория строения молекул и рас крыта природа химической связи, раз работаиа теория молекулярных спектров, теория твердого тела, объясняющая его электрические, магнитные и оптические свойства с помощью К. м. удалось понять природу металлического состояния, полупроводников, ферромагнетизма и множества других явлений, связанных с природой движения и взаимодействием микрочастиц материи, не объясняемых классической механикой, [c.124]

Первый процесс не противоречит современным представлениям о природе металлического состояния, согласно которому в узлах кристаллической рещетки металла располагаются его ионы, находящиеся в равновесии с обобществленными валентными электронами. Второй процесс является результатом взаимодействия ионов металла с молекулами растворителя, а не результатом электролитической упругости растворения. Свойства сольватированных ионов зависят от природы растворителя. [c.165]

Природа металлического состояния. Металлические свойства элемента нельзя сводить только к его электроположительности и к способности образовать основания эти свойства являются важнейшими, но не исчерпывают всех металлических свойств. Строго говоря, металличность не является свойством отдельных атомов она проявляется там, где имеется взаимодействие между атомами. Одним из лучших подтверждений этого является тот факт, что ш елочные мета.ллы, ртуть и др. в парообразном состоянии не обладают характерными свойствами металлов. Далее, известно, что не только металлы могут об.ладать металлическими свойствами. Папример, получено вещество состава зH8Пg2, являющееся хорошим проводником электричества и в прессованном виде отличающееся металлическим блеском (цвета меди) Наконец, известен ряд соединений металлов с неметаллическими элементами, причем эти соединения также обладают некоторыми свойствами металлов. Правильнее говорить о металлическом состоянии вещества. [c.322]

Изучение теплоемкостей металлов и их С1фытых теплот позволяет частично раскрыть природу металлического состояния. Теплоемкости, за исключением области низких температур, очень близки к ЗВ кал г-атом (закон Дюлонга и Пти). Это — среднее значение, даваемое кинетической теорией для случая, когда энергию атома можно выразить суммой шести квадратичных членов. Таким образом, главными видами движения атома в металле оказываются классические гармонические колебания в трех измерениях. [c.55]

Металлы взаимодействуют с электролитами по другой схеме [4]. Разрушение металлов носит электрохимический характер. Это связано прежде всего с особой природой металлического состояния вещества и металлических кристаллов. Частицы (ион-атомы) металла связываются друг с другом через электроны. При этом электроны не гидратируются и не переходят в раствор, а остаются избыточными в металло для нрохождения всего процесса необходим сопряженный катодный процесс, который бы поглощал эти избыточные электроны. [c.119]

Согласно предложенной схеме, возникновение скачка потенциала на границе металл — раствор обусловлено двумя процессами. Первый из них, определяемый природой металлического состояния, сводится к ионизации металла электрода второй процесс— это взаимодействие растворителя 5 с ионами металла (сольватация). Общая реакция, обуславливающая появление скачка потенциала на границе металл — раствор, по Л. В. Писар-жевскому, может быть записана в следующем виде [c.270]

Медь, серебро и золото несколько выпадают из общей для переходных металлов закономерности по своему электронному строению с валентной конфигурацией Они характеризуются более низкими температурами плавления и кипения, чем предшествующие им переходные элементы, и являются довольно мягкими металлами. Проявление таких свойств соответствует закономерной тенденции к ослаблению металлических связей, обнаруживаемой начиная с группы У1Б(Сг-Мо- У). Эта тенденция объясняется постепенным уменьшением числа неспаренных -электронов у атомов металлов второй половины переходных рядов. Медь, серебро и золото обладают очень большой электро- и теплопроводностью, поскольку их электронное строение обусловливает высокую подвижность 5-электронов. Эти металлы ковки, пластичны и инертны и могут находиться в природе в металлическом состоянии. Они встречаются довольно редко и поэтому имеют высокую стоимость, но все же распространены значительно больше, чем платиновые металлы. Относительно большая распространенность и возможность существования этих металлов в природе в несвязанном виде послужили причиной того, что они явились первыми металлами, с которыми познакомился чёловск и кошрые иН научился обрабатывать. По-видимому, первым металлом, который стали восстанавливать из его руды, была медь. Металлургия началась с открытия того, что сплав меди с оловом (естественно встречающаяся примесь) дает намного более твердый материал - бронзу. Медные предметы были найдены [c.446]

Возвращаясь к тому, что же такое физика полимеров и принимая, что полимерное состояние как форма конденсации вещества имеет такое же право на существование, как твердое состояние, металлическое состояние, плазма и т. п., мы можем определить обычные разделы физики и применительно к полимерам— это механика, молекулярная физика, электродинамика, физическая кинетика, статистическая механика, оптика, термодинамика и т. д. Однако в системе этой привычной классификации физическая кинетика приобретает главенствующую роль, потому что на разных уровнях структурной организации полимеров процессы одинаковой природы протекают с разными скоростями, а, как следствие этого, конечное состояние полимерной системы в целом не является однозначной функцией температуры, давления, напряженности электрического или магнитного поля и т. п., но зависит и от времени, в течение которого эти действующие факторы х) изменились на величину Дх. При одних и тех же Дд , но разных dxldt конечные Состояния системы могут кардинально различаться, что в общем виде отражено в соотношениях типа (3) и (4). [c.15]

Современные представления о строении стекла обобщают большое количество гипотез стеклообразного состояния. Наиболее ранние взгляды на природу стеклообразного состояния были высказаны Д. И. Менделеевым, который считал стекло сплавом оксидов переменного состава, подобным металлическим сплавам, и Г. Там-маном, рассматривавшим стекло как переохлажденную жидкость. [c.192]

Общность ряда существенных физических свойств металлов, их резкое отличие от свойств типичных неметаллов в значительной мере обусловлены своеобразием внутреннего строения образуемых металлами кристаллических структур. В свою очередь поскольку силы, связывающие атомы металлов в кристаллическую решетку, определяются состоянием валентьых электронов свободных атомов, причины своеобразия физических свойств металлов следует искать в особенностях строения электронных оболочек и в природе металлической связи. Так как химические свойства свободных металлов и их соединений неразрывно связаны с физическими свойствами и также определяются строением электронных оболочек атомов и кристаллической структурой их соединений, следует кратко остановиться на этих важнейших характеристиках, определяющих совокупность физико-химических свойств металлов. [c.107]

По мере разрыхления структуры металлов при нагревании теоретически возможно возникновение полиморфных модификаций с низкими координационными числами 6 и 4, характерными для полупроводникового состояния. Однако такого состояния достичь практически невозможно, поскольку значительно раньше наступает плавление металла. Таким образом, полупроводниковые свойства веществ в широком смысле определяются не только их химической природой, но и внещними условиями, в которых они существуют. Тот факт, что полупроводник (и изолятор) можно перевести в металлическое состояние, свидетельствует, что полупроводимость — функция состояния вещества и лишь в определенных условиях зависит от его состава и физико-химической природы. [c.321]

Подавляющее большинство металлов встречается в природе не в чистом виде, а в виде различных соединений. Только золото и штатина находятся в металлической форме. Причиной самопроизвольного перехода металлов из кристаллического металлического состояния в различнь(е соеданения служит их термодинамическая неустойчивость. [c.16]

Само металлическое состояние не является решающим фактором для проявления каталитической активности. Это вытекает из наличия активных катализаторов неметаллической природы и весьма значительного различия удельных каталитических активностей отдельных гру1т металлов. Существенной для каталитических свойств является особая электронная структура, свойственная некоторым металлам. [c.128]

Таким образом, монокристалл является одним из материальных носителей химической формы движения материи. Но как раз формой существования бертоллидов— химических соединений переменного состава — и является не молекула, а фаза, представляющая собой химически связанный огромный агрегат атомов. Законы постоянства состава и простых кратных отношений (стехиометрии) для твердых тел (кроме молекулярных кристаллов) практически неприменимы. Им не подчиняются соединения бертоллидного типа, подобные интер-металл ическим соединениям, гидридам, окислам, нитридам, сульфидам и т. д. Эти так называемые бертоллиды в широком смысле не подчиняются также и классической теории валентности они обладают химической связью между атомами, варьирующей в широких пределах как по энергии (от 2—5 до 100 и выше ккал/моль), так и по природе (металлическая, ковалентная и ионная). Следовательно, химия твердого состояния в основном является химией нестехиометрических отношений. [c.233]

Ртуть обладает высокими потенциалами ионизации. Например, ее первый потенциал ионизации равен 10,43 в. Он гораздо выше ионизационных потенциалов висмута (7,287 в), олова (7,342 в), свинца (7,415 в), меди (7,724 в), цинка (9,391 в) и др. Ионизационный потенциал ртути выше также ионизационного потенциала золота и элементов платиновой группы, и в этом отношении ртуть оказывается более благородной , чем золото (9,22 в), серебро (7,574 в), платина (9,0 в) и другие металлы. Высокое значение ионизационного потенциала ртути определяет ее способность легко восстанавливаться из различных соединений до металлического состояния, и поэтому она часто встречается в природе в виде самородной ртути. Если бы, по мнению А. А. Саукова ртуть, наряду с процессами ее образования из разных соединений, не испарялась, то весьма вероятно, что она встречалась бы в природе гораздо чаще, чем самородное золото и серебро. [c.24]

В 1781 г. К. Шееле получил вольфрамовую кислоту, а из нее оксид вольфрама ЛАОз и доказал их природу. Ученики Т. Бергмана братья Д Эльгуяр выделили вольфрам в металлическом состоянии (см. [184, с. 53]).— Прим. ред. [c.131]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология