Атомный и молекулярный вес (атомная и молекулярная масса)

Молекулярные массы (в атомных единицах массы) большинства перечисленных веществ приведены в предыдущих примерах, а атомная масса неона указана в таблице на внутренней стороне обложки книги. 1 моль каждого из названных веществ имеет следующую массу [c.28]

Молекулярный вес (молекулярная масса) индивидуальных веществ может быть подсчитан по их химической формуле и атомным весам (атомным массам) элементов, входящих в состав молекул. [c.38]

Количество вещества, выделившегося на электроде при прохождении 1 Кл электричества, называется его электрохимическим эквивалентом. По величине электрохимический эквивалент (5) равен атомной (молекулярной) массе элемента (вещества) (Л), деленной на его валентность (п) и постоянную Фарадея [c.151]

Относительная атомная и относительная молекулярная масса являются величинами безразмерными. [c.19]

Для описания массы атомов часто используют относительные единицы. Значение относительной атомной или молекулярной массы показывает во сколько раз масса атома или молекулы больше, чем 1/12 массы атома углерода. 1/12 массы атома угаерода принята за а.е.м. (атомную единицу массы). Можно говорить о массе атома, выраженной в а.е.м. но всегда следует помнить, что относительная атомная и относительная молекулярная масса являются величинами безразмерными. [c.20]

Молярная масса численно равна относительной атомной (молекулярной) массе частицы. [c.245]

Электрон (е") — устойчивая отрицательно заряженная элементарная частица с массой, равной = 9,1085-10" г, что в единицах атомно-молекулярной массы составляет 5,48-10 уг. ед. [c.18]

Массы всех элементарных частиц часто выражают в электронных массах (гп ). Так, масса протона = 1836,1 а масса нейтрона Шп = 1838,6 гпц. В единицах атомно-молекулярной массы это соответственно составляет Отр = 1,007594 уг. ед. и /Яп = 1,008982 уг. ед. Мы видим, что нейтрон не-сколько тяжелее протона. [c.19]

В отношении атомов и молекул в настоящее время применяются термины атомный вес и молекулярный вес , а также атомная и молекулярная массы . В связи с тем что этот вопрос окончательно не решен, надо временно считать эти термины идентичными, взаимозаменяемыми. Та к другая величина (т. е. вес и масса атомов и молекул) имеют одинаковое числовое выражение, [c.569]

Атомы и молекулы характеризуются определенной массой, в связи с чем в химии используют два способа обозначения — абсолютная атомная (молекулярная) масса и относительная атомная (молекулярная) масса. Явления, происходящие с участием простых и сложных веществ, можно разделить на два типа физические и химические. [c.25]

Долгое время в качестве единицы атомной массы была принята /16 часть средней массы атомов природного кислорода, состоящего из изотопов 0, и 0. Эта единица составляла основу химической шкалы атомных масс. В основе же физической шкалы лежала 716 часть массы изотопа 0. Переходный множитель от одной шкалы к другой 1,000275. Существование двух шкал атомных масс создавало определенные трудности. Разница между ними намного превышает точность определения атомных масс современными физическими и физико-химическими методами. В 1961 г. Международный конгресс по чистой и прикладной химии (ШРАС) утвердил единую углеродную шкалу атомных масс. Основа ее — атомная единица массы (а.е.м.), равная /12 части массы изотопа углерода С. По углеродной шкале относительные атомные массы водорода и кислорода соответственно равны 1,0079 и 15,9994. Таким образом, атомная (элементная) масса — среднее значение массы атома химического элемента, выраженное в атомных единицах массы. Изотопная масса — масса данного изотопа в атомных единицах массы. Молекулярная масса — масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы она равна сумме масс всех атомов, из которых состоит молекула. [c.16]

Молярную массу вещества легко вычислить, зная массу молекулы. Так, если масса молекулы воды равна 2,99-10 кг, то молярная масса Л4,(Н20)=2,99> кг-6,02-10 3 1/моль=0,018 кг/моль, или 18 г/моль. В общем случае молярная масса вещества, выраженная в г/моль, численно равна относительной атомной или относительной молекулярной массе этого вещества. Например, относительные атомные и молекулярные массы С, Ре, Оа, НаО соответственно равны 12, 56, 32, 18, а их молярные массы составляют соответственно 12 г/моль, 56 г/моль, 32 г/моль, 18 г/моль. [c.14]

Относительная атомная и относительная молекулярная массы. Массы атомов и молекул выражают в относи-тс.льных единицах. За атомную единицу массы (а. е. м.) принимают /12 массы атома изотопа углерод-12 ( С), т, е. 1,66-10 кг. Относительная масса атома Аг будет равна [c.4]

МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА, сумма масс атомов, входящих в состав данной молекулы выражается в атомных единицах массы (а. е. м.). Поскольку 1 а. е. м. (иногда называемая дальтон, D) равна V12 массы атома нуклида и в единицах массы СИ составляет 1,66057-10 кг, то умножение М.м. на 1,66057-10 дает абс. массу молекулы в килограммах. Чаще пользуются безразмерной величиной -относительной М.м.- где М -масса [c.112]

Затем изучается состав веществ, образуемых атомами разных видов. На основе положения о постоянстве состава веществ дается всесторонний разбор их состава, при этом оперируют понятиями валентность , относительная атомная и относительная молекулярная масса , содержание (массовая доля) элемента в веществе . Все это позволяет закрепить и углубить изученные понятия и затем провести обобщение, раскрыв положения атомно-молекулярного учения. [c.58]

Что характеризуют относительная атомная и относительная молекулярная массы Что является атомной единицей массы Какое значение она принимает и как обозначается [c.22]

Атомная и молекулярная масса. Относительной атомной массой элемента называют массу его атома, выраженную в атомных единицах массы (а. е. м.), С 1961 г, такой единицей является Vi2 массы атома изотопа углерода С. Масса атомной единицы массы составляет приблизительно 1,66-10 г. [c.15]

Методами количественного химического анализа устанавливают, в каких количественных соотношениях находятся составные части в исследуемом веществе. Количественными методами можно определить соединение химического элемента или другой составной части в содержании, сплаве, смеси, растворе. Кроме того, количественные методы позволяют определять атомные, эквивалентные и молекулярные массы, константы равновесия, произведения растворимости, кислотность или щелочность среды. [c.203]

Однако изучаемое соединение может быть двухосновным, и тогда его молекулярная масса будет равна 90 2. Молекулярная масса двух карбоксильных групп составляет 2 X 45 = 90. Следовательно, масса возможного остатка может быть равна О, 1 или 2. Двухвалентных атомов с таким значением атомной массы нет, поэтому единственно возможной двухосновной кислотой будет щавелевая кислота, в которой соединены две карбоксильные группы [c.524]

Гравиметрический фактор представляет собой-,отношение молекулярной (атомной, ионной) массы определяемого вещества М(А) к молекулярной массе гравиметрической формы М(а) с соответствующими стехиометрическими коэффициентами (т,п) [c.152]

Новые факты заставили пересмотреть многие из первоначальных положений атомно-молекулярной теории. Неправильными оказались, в частности, представления о том, что атом является элементарной частицей и что все атомы данного элемента совершенно одинаковы. Мы знаем, что они могут в некоторой степени различаться и по массе и по ряду других свойств. Известно также, [c.26]

Атомная (молекулярная) масса [c.12]

Атомные и молекулярные массы. Моль. На законе Авогадро основан важнейший метод определения молекулярных масс веществ, находящихся в газообразном состоянии. Но прежде чем говорить об этом методе, следует сказать, в каких единицах выражают молекулярные и атомные массы. [c.26]

Выводимые в последующем закономерности относятся, строго говоря, не к весам, а к массам. Но так как последние определяются путей взвешивания, то в химии принято обозначать массу весом. Поэтому не говорят об эквивалентной, атомной, молекулярной массе и т. д., но об эквивалентном, атомном и молекулярном весе. [c.26]

Числом Авогадро называется число молекул в грамм-молекуле любого вещества. Эту величину можно определить различными методами, при этом результаты, полученные разными способами, совпадают в пределах точности измерений. В настоящее время значение числа Авогадро принимается равным 6,023-10 . Число Авогадро является универсальной постоянной оно не зависит от природы вещества и его агрегатного состояния. Для вычисления абсолютной массы атома или молекулы нужно грамм-атомную или грамм-молекулярную массу разделить на число Авогадро. Так, например, [c.28]

Молярная масса численно равна относительной атомной или относительной молекулярной массе вещества. [c.107]

Для общей характеристики и последующего качественного анализа и графических построений молекулярно-массового распределения определенных групп соединений масс-спектры сведены в таблицы гомологических рядов ионов. В каждую колонку таблицы, соответствующей определентюй массе иона, вносится интенсивность соответствующего пика. Массы соседних ионов в строках таблицы отличаются на одну атомную единицу массы (а.е.м.), а в колонках - на 14 а.е.м. - массу СН группы. Табличное представление масс-спектров сложных смесей в виде набора гомологических рядов ионов позволит охватить наиболее характерные особенности масс-спектров и выделить группы ников или отдельные пики, которые могут служить в качестве аналитических признаков искомых групп соединений. [c.61]

Как известно, относительная молекулярная масса вещества и относительная атомная масса элемента — это масса молекулы или, соответственно, атома, выраженная в условных атомных единицах. В качестве единицы измерения молекулярных и атомных масс вначале щ уце ЛОЖешШ Да избрать массу атома водорода — са- [c.17]

Нейтрон (лат. neuter — ни тот, ни другой) — неустойчивая элементарная частица, масса которой приблизительно равна массе протона, т. е. также единице атомно-молекулярной массы. Однако в отличие от протона нейтрон —частица электронейтр-альная (заряд нейтрона равен нулю). Радиус нейтрона приблизительно равен радиусу протона. Обозначение нейтрона п. [c.18]

Относительной молекулярной массой, или просто молекулярной массой, вещества называется масса его молекулы, выраженная в атомных единицах массы, и обозначается М . Зная формулу химического вещества, его относительную молекулярную массу можно определить как сумму относительных атомных масс элементов, входящих в состав молекулы данного вещества. Например A1ai,(soj, = = 2, 27 + 3 32 + 12 16 = 342. [c.16]

Пример. Исследования водных растворов веществ с известными молекулярными массами показывают, что при растворении в 1000 г воды одного моля молекул температура замерзания понижается на 1,86 °С. Следовательно, по закону разбавленных растворов, при растворении /2 моль температура замерзания должна понизиться на 0,93 °С, при растворении 0,1 моль —на 0,186 С и т. д. Пусть теперь требуется определить молекулярную массу глюкозы. Анализ этого соединения дает простейшую формулу HjO (сумма атомных масс равна 30). Очевидно, что истинная формула глюкозы будет ( HjO) , где х может быть равен или 1, или 2, или 3 и т. д. Для решения вопроса о значении х растворяем 30 г глюкозы в 1000 г воды и определяем температуру замерзания полу-чеиного раствора. Опыт показывает, что она понижается на 0,31 С, т.е. на /в от 1,86 °С. Следовательно, 30 г соответствует Ve моль, т. е. > = 6, и истинная формула глюкозы СбН120б. [c.131]

С точки зрения атомно-молекулярного учения при химических реакциях могут происходить всякие перегруппировки атомов в молекулах, но сами атомы при этом не дробятся. Масса каждого атома также остается неизменной. Таким образом, количество атомов всех элелгеитов и общая масса их до реакции и после нее должны оставаться постоянными. [c.15]

Одним из важнейших свойств вещества является его молекулярная масса. Так как абсолютные массы молекул очень малы, то в расчетах используют относительные. Под молекулярной массой вещества обычно понимают 01н0шение массы молекулы данного вещества к 1/12 массы атома углерода. Соответственно и массы атомов химических элементов также сравнивают с 1/12 массы атома углеродд. Тогда атомная масса углерода равна 12, других элементов (округленно) водорода — 1, кислорода—16, азота—14. Массу молекулы химического соединения определяют сложением атомных масс элементов, входящих в состав молекулы. Например, молекулярная масса углекислого газа СОг равна 12 + 2-16 = 44 (1 атом углерода с массой 12 и 2 атома кислорода с массой 16). Молекулярная масса метана СН равна 12 + 4-1 = 16. Молекулярная масса некоторых наиболее часто применяемых горючих газов и их продуктов горения приведена в табл. 1.1. [c.7]