Реакция гидролиза инверсии тростникового

Пример 2. Тростниковый сахар в присутствии ионов водорода подвергается гидролизу с образованием глюкозы и фруктозы (реакция инверсии тростникового сахара) [c.107]

Таким образом, бимолекулярная (с учетом катализатора) элементарная реакция идет, как мономолекулярная, а тримолекуляр-ная (также с учетом катализатора) — как бимолекулярная. В условиях специфического кислотно-основного катализа идут реакции замещения, рацемизации (инверсия тростникового сахара, стр. 248), омыления (гидролиз) сложного эфира (стр. 253). [c.228]

Примеры гомогенного катализа ка.мерный процесс получения серной кислоты, инверсия тростникового сахара, гидролиз сложных эфиров в присутствии щелочей, гидролиз крахмала, многочисленные случаи галоидирования, сульфирования, гидратации и многие другие органические реакции в жидкой фазе. [c.62]

При рассмотрении общего эффекта ускорения реакции при гомогенном катализе в растворах следует отметить большую роль неорганических электролитов кислот, оснований и солей, а также недиссоциирующих органических веществ и продуктов диссоциации органических веществ. При выяснении механизма ускоряющего влияния неорганических и органических добавок на превращения в гомогенных растворах важно знать, ионным или молекулярным состоянием вещества вызван их специфический эффект и способ, которым осуществляется ускоряющее действие в различных каталитических реакциях. Поэтому гомогенный катализ в растворе можно подразделить на I) катализ неорганическими и органическими кислотами и катализ органическими и неорганическими основаниями 2) катализ, при котором и кислоты и основания одинаково пригодны для одной и той же реакции 3) катализ под влиянием анионов или катионов и 4) катализ, при котором имеется совместное действие ионов и недиссоциированных молекул, т. е. хорошо выражен солевой эффект. Оствальд [370] нашел, что полученные экспериментально константы скорости реакций гомогенного каталитического гидролиза метилацетата и инверсии тростникового [c.198]

Большую роль в развитии теории электролитической диссоциации сыграл Вильгельм Оствальд, который сопоставил данные Аррениуса и Вант-Гоффа со многими другими данными, прежде всего со своими собственными данными по каталитическому влиянию кислот. Известно, что кислоты вызывают ряд каталитических реакций гидролиз, омыление эфиров и жиров, инверсию тростникового сахара и т. д. Было установлено, что некоторые кислоты вызывают сильное каталитическое действие, а другие— слабое. Оствальд истолковывал это различие тем, что действует каталитически только та часть кислоты, которая в растворе диссоциирована. Действительно, оказалось, что между каталитической силой кислоты и степенью ее диссоциации имеется соответствие это послужило новым подтверждением теории Аррениуса. [c.21]

Первой реакцией гидролиза, которая была изучена кинетически, была так называемая инверсия тростникового сахара [53], которую обычно записывают в таком виде [c.349]

Первое количественное исследование скорости химической реакции выполнено Л. Вильгельми в 1850 г. С помощью поляриметра он изучал реакцию гидролиза сахарозы (инверсию тростникового сахара) в присутствии кислот На основе полученных опытных данных, нашел уравнение для скорости реакции [c.435]

Уравнение вида (XII.33) или (ХП.34) носит в кинетике ферментативных реакций название уравнения Михаэлиса. Впервые оно было применено к инверсии тростникового сахара (сахарозы) ферментом сахаразой, извлекаемой из дрожжей далее было показано, что ему подчиняется вообще гидролиз эфиров эстеразами- а также некоторые другие ферментативные реакции. [c.352]

Эта реакция гидролиза называется инверсией тростникового сахара. [c.65]

Протекание реакции сложным путем, в несколько стадий, является одной из причин расхождения между порядком реакции и ее молекулярностью. Другой причиной расхождения может быть значительный избыток одного из реагентов в peaкциoнI oй смеси. Тогда концентрация этого реагента остается практически постоянной в ходе реакции, а порядок реакции будет меньше, чем определяемый по стехиометрическому уравнению. Например, бимолекулярные реакции инверсия тростникового сахара или гидролиз уксусного ангидрида — кинетически оказываются реакциями первого порядка, так как концентрацию воды здесь можно считать неизменной. Подобного рода реакции иногда называют псевдомономолекуляр-ными. Порядок реакции зависит от условий ее протекания. Его можно изменить, например, варьированием концентрации или давления. [c.321]

Присутствие в любых водных растворах ионов Н3О+ и ОН" существенно влияет на протекающие в них химические процессы. В основе многих химических реакций в водных растворах лежит переход протона от одних молекул или ионов к другим. Прежде всего — это реакции протолитической диссоциации кислот. К ним относятся также реакции гидролиза, когда взаимодействие воды с солью слабой кислоты и сильного основания придает раствору щелочную реакцию, а с солью сильной кислоты и слабого основания — кислую. Другим примером, где в реакции участвуют ионы Н+ или ОН", может служить реакция нейтрализации, на которой основано ацидиметрическое и алка-лиметрическое титрования, широко применяющиеся в объемном анализе. Во многих случаях ионы Н+ оказывают каталитическое действие на химические процессы (омыление эфиров, инверсия тростникового сахара и др.). [c.594]

Лоури и Смит [312] и Лоури и Фаулкнер [311] подобрали большое число примеров сильного влияния молекул кислот и оснований на реакцию мутаро-тации глюкозы. Теория, что ионы Н и ОН являются единственными катализаторами в классических реакциях, например в реакциях инверсии тростникового сахара и гидролиза сложного эфира, и что скорость реакции пропорциональна их концентрации, оказалась неудовлетворительной. Применение активностей вместо концентраций, как и дуалистическая теория, даже в первом приближении не объяснило всех случаев катализа кислотами и основаниями. После того как была сделана попытка установить влияние недиссоциированных молекул, оказывающих каталитическое действие, было предложено принимать -ВО внимание участие других ионов, кроме Н и ОН, в каталитическом действии, [c.203]

Большую роль в развитии теории электролитической диссоциации сыграл Вильгельм Оствальд, который сопоставил данные Аррениуса и Вант-Гоффа со многими другими данными, прежде всего со своими собственными данными по каталитическому влиянию кислот. Известно, что кислоты вызывают ряд каталитических реакций гидролиза, омыления эфиров и жиров, инверсию тростникового сахара и т. д. Было установлено, что некоторые кислоты вызывают сильное каталитическое действи-э, а другие — слабое. Сильные кислоты вызывают сильное каталитическое действие, а сла- [c.29]

Еще в прошлом веке довольно широкое применение нашли кинетические методы определения концентрации ионов водорода и гидроксила в водных растворах. Скорость очень многих реакций зависит от pH раствора, однако наиболее широко использовались реакции инверсии тростникового сахара , омыления сложных эфиров , разложения диазоуксусного эфира , деполимеризации диацетонового спирта и триоксиметилена нейтрали-, зации нитрометана и взаимодействия между галогенидами и галогенатами . С помощью этих реакций можно определять константы диссоциации кислот и оснований, константы гидролиза и константы устойчивости разнообразных гидроксокомплексов. [c.94]

Температурные коэффициенты скорости большинства реакций сравнительно мало отличаются друг от друга и лежат в указанных пределах. Однако известны и отступления. Например, при гидролизе метилацетата = 1,82, а при инверсии тростникового сахара в присутствии НС1 7(,д =4,13. Особенно высокие значения получены при изучении действия температуры на энзимати- [c.106]

Температурные коэффициенты скорости большинства реакций сравнительно мало отличаются друг от друга и лежат в указанных пределах. Однако известны и отступления. Например, при гидролизе метилацетата у(ю)= = 1,82, а при инверсии тростникового сахара в присутствии НС Y(io) = 4,13. Особенно высокие значения (ю) получены при изучении действия температуры на ферментативные процессы, в которых температурный коэффициент достигает иногда величины 7,14. Величина у(Ю) для многих реакций не остается постоянной если брать большой интервал температур (согласно правилу Вант-Гоффа, мы должны бы иметь Y(io) = onst). [c.148]

Первоначально изучение катализа кислотами и основаниями проводилось главным образом с целью выяснения общих вопросов физической химии. Так, например, первая правильная формулировка кинетических законов реакций первого порядка была дана Виль-гельми в 1850 г. в связи с измерениями каталитической инверсии тростникового сахара под действием кислоты [1]. Каталитические реакции сыграли также важную роль в создании в конце XIX в. классической теории электролитической диссоциации. Зависимость между электропроводностью электролитов и каталитической активностью растворов кислот была удачно объяснена большой подвижностью и каталитической активностью ионов водорода [2] измерения скорости каталитических реакций (в частности, гидролиза эфиров) стали широко применяться для исследования состояния растворов электролитов. [c.5]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология