Тепловой эффект реакции окисления

Таблица 3. Тепловой эффект реакции окисления (кДж1моль)

Пример 1. Рассчитайте тепловой эффект реакции окисления моля оксида мыШьяка(П1) озоном. [c.105]

Тепловые эффекты реакций окисления с участием железа [c.80]

Теплота сгорания топлива. Важнейшей характеристикой топлива является теплота сгорания. Теплотой сгорания вещества называют тепловой эффект реакции окисления кислородом элементов, входящих в состав этого вещества до образования высших оксидов. Теплоту сгорания обычно относят к стандартному состоянию (давление 101 кПа), одному молю топлива и температуре 298,15 К и назначают стандартной теплотой сгорания. [c.381]

Теплотой сгорания называется тепловой эффект реакции окисления данного соединения кислородом с образованием высших оксидов входящих в это соединение элементов или соединений этих оксидов. Для органических соединений это СОг, HjO (г) или НгО (ж), SO3 и другие соответствующие продукты. Если среди продуктов реакции помимо оксидов присутствуют другие вещества (например, Nг, НС1), это специально отмечается. [c.46]

Тепловой эффект реакции окисления Ре, кДж/кг [c.80]

Очевидно, ч"0 если известны общий тепловой эффект реакции и тепловой эффект одной из двух ее промежуточных стадий, можио на основании закона Гесса вычислить тепловой эффект другой промежуточной стадии, который почему-либо не может быть измерен опытным путем. Рассмотрим это на приведенном выше примере. Можно опытным путем найти теплоту образования СОз(АЯ== = —393,5 кДж/моль). Точно так же можно путем непосредственных измерений найти тепловой эффект реакции окисления СО н Oj (АЯ2 =—283,0 кДж/моль). Разность этих двух величин представляет собой теплоту образования СО. Последняя не может быть найдена опытным путем, так как при сжигании графита в калориметрической бомбе образуется оксид углерода (IV) образование же оксида углерода происходит только при высоких температурах и при наличии в системе избытка углерода или недостатка кислорода. [c.72]

Тепловой эффект окисления. Для обеспечения экономичной работы окислительных аппаратов необходима достоверная информация о тепловых эффектах реакций окисления. В противном случае создается излишне мощная система охлаждения (при завышении теплового эффекта [53]), что особенно характерно для змеевиковых реакторов,, в которых трубы змеевика помещены в отдельные кожухи охлаждения [54], или во избежание перегрева реактора приходится снижать его производительность на 10—40% [55] (при занижении теплового эффекта на стадии проектирования). [c.46]

В первом приближении тепловой эффект принимают равным 8,4 кДж/кг при повышении температуры размягчения окисляемого материала на 1 С (по КиШ) [13]. Точнее тепловой эффект реакции окисления рассчитывают по тепловому балансу промышленного аппарата, по теплотам сгорания сырья и продуктов процесса в лабораторных условиях с использованием закона Гесса, путем специальных исследований процесса окисления с учетом тепловых потерь или калориметрирования реактора. Практически оценка теплового эффекта по работе промышленного аппарата осложняется отсутствием точных, сведений о тепловых потерях. Недостаток метода оценки теплового эффекта по теплотам сгорания заключается- в том, что вследствие высоких значений, теплот сгорания нефтепродуктов (40 000—45 000 кДж/кг для гудронов и битумов) небольшая относительная ошибка в определении теплот сгорания вызывает значительную абсолютную ошибку в определении теплоты реакции, порядок цифр которой гораздо меньше (200—700 кДж/кг битума). Особенно велика эта ошибка, когда отклонения при определении теплот сгорания сырья и продукта оказываются с разными знаками. [c.46]

Достаточно простым и надежным методом определения теплового эффекта является следующий метод [50]. Сырье попеременно продувается азотом и воздухом в заданном диапазоне-температур. На стадии продувки азотом температура окисляемого материала снижается за счет тепловых потерь, а на стадии продувки воздухом — повышается за счет теплоты реакции, величина которой превышает тепловые потери. При равной подаче азота и воздуха можно принять гидродинамику в реакторе и тепловые потери в окружающую среду на обеих стадиях равными.- Далее количественная оценка скорости изменения температур на этих стадиях и общая длительность стадий позволяют рассчитать тепловой эффект реакции окисления сырья до продукта с заданной температурой размягчения. [c.46]

Решение. Зависимость теплового эффекта реакции окисления [c.51]

Теплота сгорания и теплотворная способность топлива. Важнейшими характеристиками топлива являются теплота сгорания и теплотворная способность. Теплотой сгорания вещества называют тепловой эффект реакции окисления кислородом входящих в состав этого вещества элементов до образования высших оксидов. Теплоту сгорания обычно относят к стандартным условиям 298,15 К, давлению 101 кПа, одному молю топлива и называют стандартной теплотой сгорания. [c.351]

Теплотой горения органического соединения называется тепловой эффект реакции окисления углерода до углекислого газа, водорода до водяных паров (или жидкой воды) и других элементов (М, Р, 5 и т. д.) до соответствуюш,их конечных продуктов окисления. Теплоты горения углерода и водорода совпадают с теплотами образования СОг и воды. Теплоты горения определяют опытным путем. Тепловые эффекты многих реакций могут быть вычислены с учетом двух следствий, вытекающих из закона Гесса [c.87]

Например, тепловой эффект реакции окисления углерода в углекислый газ не зависит от того, проводится ли это окисление непосредственно [c.124]

Теплотой сгорания (или изменением энтальпии при сгорании) называется тепловой эффект реакции окисления одного моля ве- [c.196]

Тепловой эффект реакции окисления [c.152]

Из этих данных видно, что тепловой эффект зависит от глубины окисления и природы сырья. С понижением ароматичности сырья тепловой эффект реакции окисления повышается [33, 501]. Наибольшее количество тепла выделяется в начальный период до температуры размягчения. битума 45—58 °С, когда наблюдается резкое уменьшение количества бициклических ароматических соединений и значительное увеличение асфальтенов. Тепловой эффект окисления асфальта деасфальтизации ниже, чем гудронов. [c.153]

Тепловой эффект реакции окисления, ккал/кг (Х4,19- [c.199]

В зависимости от знака при А5 мон но получить электрохимическим путем как больше, так и меньше энергии, чем это соответствует тепловому эффекту реакции окисления топлива [c.118]

При высокотемпературном выщелачивании пирротиновых концентратов в промышленных автоклавах реакцией окисления пирротина, пентландита и халькопирита переводят 80, 22 и 70 % серы соответствующих минералов в элементарную. Тепловые эффекты Реакций окисления этих минералов составляют соответствеиио 4530, 8500 и 4650 кДж/кг [19]. По данным ЯГР-спектроскопии основу твердого остатка высокотемпературного выщелачивания в промышленных автоклавах составляет гематит и только незначительная часть железа (II) превращается в гетит РеООН. [c.145]

Тепловые эффекты реакций окисления некоторых углеводородов, отнесенные к стандартной температуре 20 С [c.43]

При возрастании молекулярного веса исходного углеводорода тепловой эффект реакции окисления увеличивается (рис. 12). [c.45]

За счет рециркуляции оксидата в описанных выше процессах удается снять выделяющееся при окислении тепло. По данным [84], тепловые эффекты реакции окисления циклогексанола, циклогексанона и сырой смеси соответственно составляют 8457— 10 048, 7285 и 6280 -6824 кДж/кг. [c.92]

Определение теплового эффекта реакции окисления (горения) паров горючих веществ на каталитически активной платиновой нити [c.230]

Теплотой сгорания называется тепловой эффект реакции окисления данного соединения кислородом с образованием высших окислов соответствуюш,их элементов или соединения этих окислов. Для р рганических соединений, в частности, теплотой сгорания называется тепловой эффект реакции полного сгорания данного [c.193]

Тепловой эффект реакций окисления [c.621]

ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ. Закон постоянства сумм тепла при хим. )еакциях, установленный [c.621]

О2 - тепловые эффекты реакции окисления этилена до с . и до угле кис ого газа [c.52]

Позднее исследователи обратили внимание на непредельные углеводороды С4 [2], которые являются теоретически более перспективным сырьем для получения малеинового ангидрида на 1 т малеинового ангидрида требуется сырья на 30% меньше, чем бензола. Кроме того, тепловой эффект реакции окисления бутиленов ниже, чем при окислении бензола. [c.18]

Теплотой сгорания назьшается тепловой эффект реакции окисления соединения в атмосфере молекулярного кислорода (Оа) с образованием высших оксидов (АЯавасг)- [c.40]

Теплотой сгорания называется тепловой эффект реакции окисления д-а иного соединения-кислородом с образованием высших оксидов, соответствующих элементов или соединений этихоксидов. [c.31]

Сырье нагревают в трубчатой печи 1 до 200-210 °С и подают вместе с воздухом (давление 0,7-0,8 мПа) в реактор 3. Реактор собран из труб длиной 6 м, соединенных калачами. Трубный пучок расположен вертикально. Окисление проходит в пенной системе. Прореагировавшая газожидкостная смесь вьшодится в испаритель 4, где разделяется на газ и жидкость. Избыточное тепло реакций окисления снимается воздухом, подаваемым в кожух реактора воздуходувкой 7. Тепловой эффект реакций окисления при производстве битума дорожных марок составляет около 230 кДж/кг, а строительных (БН-У) — 300 кДж/кг. Газы направляются в сепаратор 5, где происходит частичная конденсация и выделение жидких продуктов ( Чфный соляр ). Далее газы проходят скруббер 6, орошаемый дизельным топливом, откуда направляются в специальное топочное устройство на обезвреживание. [c.771]

Первый член уравнения (3. 15) выражает отвод тепла в твердую среду (за счет се теплопроводности), второй член — отвод тепла протекающему газу, третий член — тепловыделение хииической реакцпи. При этом Q — суммарный тепловой эффект реакций окисления и восстановления, — суммарный коэффициент теплоотдачи от стеики к газу с температурой Т. [c.330]

Во-первых, тепловой эффект реакции окисления двухосновных спиртов значительно выше теплового эффекта реакции окисления одноосновных спиртов, поэтому во избежание больших температурных перегревов, которые ведут к увеличению промежуточных и побочных продуктов, необходимо в реакционную зону вводить инертный носитель или вещества, понижающие активность катализатора для снижения температуры адиабатического разогрева зерна. В качестве такого инертного носителя обычно применяют водяной пар или азот, а в качестве веществ, понижающих активность катализатора,— хлор или серу. Так, на установке, построенной в 1946 г. в США [1], для окисления этиленгликоля в глиоксаль на медном катализаторе во избежание сильного разогрева катализатора приходилось искусственно снижать активность катализатора, вводя до 2% газообразного хлора в подаваемый этиленглпколь. Однако выход глиоксаля за один проход не превышал 50%. [c.205]

Термохимические сигнализаторы СТХ-Ц4 и ЩИТ-1У4 сигнализируют о возникновении взрывоопасных концентраций горючих газов и паров в воздухе цроизводственных помещений (соответственно на одну и шесть точек измерения). Принцип действия основан на тепловом эффекте реакции окисления горючих газов и паров на катализаторе. [c.97]

Определение концентрации горючих веществ основано на измерении теплового эффекта реакции окисления анализируемого вещества в присутствии катализатора (платины, оксида алюминия). На этом термохимическом принципе основаны переносные приборы ПГФ и газосигнализаторы довзрывоопасных концентраций СВК-ЗМ1, СТХ-1У4 и другие, которые при достижении определенного уровня загазованности подают звуковой или световой сигнал, а иногда активно воздействуют на технологический процесс, аварийно останавливая аппараты или включая аварийную вентиляцию. [c.78]

Для процесса получения окисленного битума справедливы общие законшерности химической технологии качество продукта (битума) решающим образом зависит от качества сырья (гудрона) и оперативных условий процесса. Важнейшими фак-тораш, влияющими на качество битума и на конструктивное оформление процессов окисления, являются температура окисления, тепловой эффект реакции окисления, расход воздуха, давление и коэффициент рециркуляцда (для непрерывных процессов окисления битумов). [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология