Стационарный потенциал и ток саморастворения

Точки пересечения анодной и катодной кривых для каждого металла (точки 1, 2 я 3) соответствуют величине его коррозионного тока (тока саморастворения) и стационарного потенциала при отсутствии контакта с другими металлами (см. с. 271). [c.288]

Применение органических веществ для защиты металлов от коррозии основано на том, что органические вещества тормозят процессы выделения водорода и (или) анодного растворения металла (рис. 198). Если органическое вещество повышает только перенапряжение выделения водорода (катодный ингибитор), то скорость саморастворения металла уменьшается, а стационарный потенциал электрода смещается в отрицательную сторону (рис. 198,а). Анодные участки поляризационной кривой в отсутствие и присутствии ингибиторов совпадают. [c.388]

Стационарный потенциал определяется взаимным расположением поляризационных кривых парциальных процессов. Так как скорости отдельных процессов зависят от состояния поверхности электрода, то также является функцией состояния поверхности металла в отличие от равновесного потенциала. Равновесный потенциал водородного электрода не зависит от природы металла. Определение стационарного потенциала и тока саморастворения удобно проводить, представляя поляризационные кривые в полулогарифмических координатах (рис. 182) . [c.349]

Таким образом, стационарный потенциал и ток саморастворения можно найти по координатам точки пересечения кривых —1д( 1+1з) [c.356]

Помимо природы металла, на расположение парциальных поляризационных Кривых сопряженных процессов влияет также состав раствора. Присутствие специфически адсорбирующихся ионов, влияя на 1))1-потенциал, тем самым изменяет скорости катодных и анодных процессов и может приводить к смещению стационарного потенциала и к изменению тока саморастворения металла. Часто ионы раствора [c.357]

Таким образом, стационарный потенциал и ток саморастворения можно найти по координатам точки пересечения кривых ф — ]g( /1 + -Ь 1д) и ф — lg 2. На рис. 187 приведены парциальные поляризационные кривые, отвечающие растворению металла, выделению водорода [c.373]

Рис. 135, б поясняет условия стационарности на металлическом электроде, на котором имеется вторая пара сопряженных процессов ионов водорода. Наличие этих процессов вызывает сдвиг электродного потенциала металла в положительную сторону и преобладающее значение приобретает ионизация металла. Поэтому стрелки, соответствующие величинам и становятся уже неравными друг другу. Их разность измеряет скорость саморастворения металла. Для второй пары сопряженных процессов, скорости которых равны и Р , характерно преобладание процесса разряда ионов водорода, обусловленное тем, что стационарный потенциал имеет более отрицательное значение, чем потенциал обратимого водородного электрода в том же растворе. При этом разность стрелок, выражающих графически/ д — скорость разряда ионов водорода и Р — скорость ионизации водорода, в точности равны разности верхней пары стрелок, относящейся к ионизации металла и разряду его ионов, так как устанавливается баланс количества электрических зарядов, в результате которого электродный потенциал примет постоянное значение. [c.245]

Допустим, что процесс саморастворения образца определяют только два сопряженных электрохимических процесса ионизация металла и восстановление окислителя, добавленного к раствору. Исходя из уравнений электрохимической кинетики (гл. VII), выражения для стационарного потенциала и скорости саморастворения металла v можно представить следующим образом [c.270]

Стационарный потенциал и ток саморастворения [c.163]

Стационарный потенциал и ток саморастворения. Избирательное растворение ступенек линий скольжения Микроэлектрохимическая гетерогенность поликристал [c.270]

Как было показано выше, скорость коррозионного процесса определяется скоростью протекания двух сопряженных электрохимических реакций. Поэтому, зная основные закономерности, которым подчиняются эти реакции, например аналитическую или графическую зависимость скоростей реакций от потенциала, можно в принципе рассчитать скорость саморастворения, а при необходимости и стационарный потенциал. [c.81]

В условиях саморастворения состояние, в котором будет находиться металл (активное или пассивное), зависит от того, какой потенциал навяжет ему окислительно-восстановительная система, Если катодный процесс протекает с малой скоростью, т. е. он малоэффективен, то он не в состоянии будет значительно сместить потенциал металла в положительную сторону. Стационарный потенциал ф1, как видно, находится в области потенциалов, характерных для активного растворения, и металл будет подвергаться коррозии. Такое состояние характерно, например, для железа в нейтральных электролитах, где основным катодным процессом является реакция восстановления кислорода. [c.30]

Когда ток саморастворения невелик по сравнению с внешним анодным током, и стационарный потенциал металла отрицательнее потенциала пассивации, суждение а склонности к пассивации может быть сделано на основании реальных анодных поляризационных кривых. В общем же случае необходимо исходить из истинных анодных кривых, которые могут быть получены на основании известной реальной анодной кривой и экспериментально определенной для каждого потенциала скорости саморастворения электрода (т.е. с учетом протекания кинетики катодного процесса [7 с. 211 20, с. 65]. [c.63]

Величина стационарного потенциала и особенности структурной коррозии определяются не только природой сплава, но и значением окислительно-восстановительного потенциала, концентрации окислителя, pH и температурой раствора, наличием поверхностно-активных веществ, которые изменяют стационарный потенциал и ход дифференциальны.х анодных поляризационных кривых. Если равновесный потенциал структурной составляющей будет выше стационарного потенциала сплава и окислительно-восстановительного потенциала раствора, то последняя не будет растворяться и будет выполнять функции индифферентного катода, структурная коррозия в этом случае будет определяться только локальным током. Во всех остальных случаях на катодных структурных составляющих следует учитывать токи саморастворения. [c.80]

Анализ потенциостатической кривой, характеризующей зависимость скорости анодной реакции ионизации металла от потенциала, указывает на то, что имеется довольно широкая область потенц иал ов, в которой скорость анодного растворения ничтожно мала (рис. 1). Поэтому, если сместить стационарный потенциал металла к этим значениям, скорость саморастворения резко снизится. В обычно принятом методе защиты ингибиторами потенциал полной пассивации достигается тем, что в электролит вводят пассивирующие анионы, тормозящие сильно анодную реакцию ионизации металла. [c.159]

Примечания К Ш — металл шва ОМ— основной металл ЗТВ — зона термического влияния Е — стационарный потенциал электродов системы Ес — установившийся потенциал системы ср — ток саморастворения электрода ад — ток растворения анодного участка системы — средний ток на катодных [c.507]

Зная кинетические закономерности отдельных электрохимических реакций, можно вычислить скорость саморастворения как функцию стационарного потенциала [c.34]

Исходя из этих представлений, скорость коррозии (плотность тока) может быть рассчитана по реальным поляризационным кривым. При построении поляризационных (анодной и катодной) кривых для данного металла в полулогарифми-ческом масштабе от плотности тока, точка пересечения, находимая экстраполяцией их прямых участков на значение стационарного потенциала, отвечает плотности тока саморастворения (рис. 23). Данные по скорости саморастворения, полученные из электрохимических данных [c.43]

Определение стационарного потенциала и тока саморастворения удобно проводить представляя поляризационные кривые в полулогарифмических координатах (рис. 182) . Координаты точки пересече- [c.366]

При действии ингиб итора на процесс анодного растворения металла (анодный ингибитор) ток саморастворения металла также уменьшается, но стационарный потенциал смещается в положительную сторону (рис. 198, б). [c.388]

Из-за интенсивного выделения водорода стационарный потенциал сдвинется в сторону более положительных потенциалов, и ток саморастворения приф станет больше, чем в случае абсо- [c.58]

Для понимания механизма ингибиторного действия по отношению к кислотной коррозии нашел применение электрохимический метод, основанный на данных поляризационных измерений. Введение ингибитора в раствор может привести к задержке скорости катодного процесса разряда ионов водорода на поверхности металла. В случае введения другого ингибитора торможению подвергается анодная стадия ионизации.металла. Очень часто действие ингибитора одновременно направляется на обе стадии коррозионного процесса. Все эти изменения находят отражение на поляризационных кривых, наклон которых становится тем более крутым, чем выше эффективность действия ингибитора (рис. 142). Пунктиром на этом рисунке показаны кривые катодной и гиюдной поляризации в полулогарифмических координатах ля чистого иеингибированного раствора кислоты. Экстраполирован-пап точка пересечения начальных линейных отрезков этих кривых соответствует скорости саморастворения металла в таком растворе (на рис. 141 эт а величина обозначается г ). Ей соответствует стационарный потенциал коррозии Е . Сплошными линиями на рисунке показаны поляризационные кривые, относящиеся к ингибированному раствору. Абсцисса точки пересечения обеих кривых помтрежнему определяет скорость саморастворения металла с, но на этот раз в присутствии ингибитора в растворе. [c.260]

Уравнение (7.19) является трансцендентным, и с его помощью невозможно рассчитать стационарный потенциал, а следовательно, найти скорость саморастворения металла по разности функций 1— 2. Такой расчет становится возможным при некоторых упрощениях. Но прежде чем обратиться к этому, приведем еще один график, поясняющий переход от системы изображения парциальных кинетических вдивых электрохимических процессоз, принятой в руко.водствах по электрохимии, к другому спосО бу, распространенному в работах покор розйи. [c.137]

Магний. Анодное поведение магния представляет интерес в связи с характером получаемых поляризационных кривых (рис. 82). Сдвиг стационарного потенциала в положительную сторону и более высокая поляризуемость в тонких слоях указывают на некоторое торможение анодной реакции и, следовательно, на уменьшение скорости саморастворения. Магний с самого начала диаграммы сильно поляризуется, однако при некотором потенциале, зависящ,ем от толщины слоя электролита на поверхности электрода, последний начинает активироваться. С утоньшением слоя электролита потенциал активирювания несколько смещается в сторону положительных значений. Очевидно, такое поведение магниевого анода связано с разрушением имеющихся на его поверхности защитных слоев. По мере уменьшения толщины слоя электролита этот процесс затрудняется в связи с усилением доступа кислорода, а также экранирующим действием продуктов анодной реакции, повыпгающих платность тэка на активных участках. [c.132]

Мы исходим из того, что в наиболее общем случае при ра витии структурной коррозии необходимо учитывать как локальные токи, так и токи саморастворения, так как даже при эквипо-генциальной поверхности гетерогенного сплава существуют дифференциальные токи, которые могут определять структуру коррозии . Успешная борьба со структурной коррозией, как это следует из теории, может быть обеспечена путем изменения стационарного потенциала, увеличения анодной поляризуемости структурных составляющих и катодной защиты. [c.53]

Для определения дифференциальных токов на различных структурных составляющих и физически неоднородных участках металла необходимо установить величину стационарного потенциала и ход кривых анодной поляризации каждой структурной составляющей и физически неоднородного участка металла в координатах потенциал—плотность тока начиная ог равновесного потенциала в данном растворе. Соотношение поверхностей анодных и катодных участков, а также ход кривых катодной поляризации, влияние локальных токов и токов саморастворения учитывается ири установлении стационарного потенциала. Поэтому не требуется специального их определения, хотя для рассмотрения механизма коррозионных процессов они имеют бо.льшое значение. [c.80]

Влияние органических ингибиторав на скорость кислотного саморастворения и на величину стационарного потенциала коррозии [c.81]

Е — электродный потенциал о — стандартный потенциал j(op — потенциал свободной коррозии, стационарный, бестоковыЯ потенциал саморастворения Езаш защитный потенциал Ох — окислитель pH — водородный показатель Red — восстановленная форма окислителя R — газовая постоянная пол поляризационное сопротивление Дд — переходное сопротивление Ядз — сопротивление изоляции Rp — индуктивное сопротивление рельсовой сети йд, — тафелевские постоянные. — скорость коррозии [c.8]

Если на электроде, через который не пропускают ток от внешнего источника, протекает одна анодная и одна катодная реакция, то для выполнения условия электронейтральности электродный потенциал должен принять такое значение, при котором соблюдается равенство а= к. Соответствующий суммарный электродный процесс как бы навязывает электроду свой потенциал. Если потенциалоп-ределяющий процесс представляет собой электрохимическую коррозию, то потенциал электрода называют потенциалом (свободной) коррозии кор (синонимы стационарный, бестоковый, потенциал саморастворения и др.), а величину /а=/к=/кор — скоростью электрохимической коррозии. [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология