Производство перхлоратов

Промышленное производство перхлоратов осуществляют почтя исключительно электрохимическим способом, при котором исходным сырьем служат соли хлорноватой кислоты, не содержащие ионов хлора (хлорат бария, натрия и др.). [c.191]

ПРОИЗВОДСТВО ПЕРХЛОРАТА НАТРИЯ [c.163]

Многие соли хлорной кислоты могут быть получены окислением водных растворов хлоратов или хлоридов соответствующих металлов. Однако наибольшее применение данный способ получил в производстве перхлората натрия. [c.163]

Перхлораты и хлорная кислота применялись в аналитической химии, в пиротехнике было предложено их использование для производства взрывчатых веществ [6]. Последнее положило начало развитию производства перхлоратов во время первой мировой войны. Так, в Германии за годы войны было выработано около 20 тыс. т перхлоратов [5], а мировое производство возросло до 50 тыс. т/год. После окончания войны производство перхлоратов резко сократилось и получило новое развитие только в годы второй мировой войны. [c.420]

В связи с перспективами использования перхлоратов в ракетной технике производство их стало развиваться в США, Канаде, а затем и в некоторых других странах. В 1945 г. производство перхлоратов в США достигло 20 тыс. т/год. В это время определились достоинства перхлората аммония при использовании его для нужд ракетной техники [5], поэтому производство перхлората аммония получает преимущественное развитие по сравнению с перхлоратом калия и других металлов. [c.420]

Поскольку хлорная кислота, перхлорат аммония и некоторые другие перхлораты являются стратегическими материалами, точных данных о масштабах их производства в литературе нет. Уровень производства перхлората аммония в начале 60-х годов оценивается в пределах 50—100 тыс. т/год [7]. [c.421]

При комбинировании этой схемы получения хлорной кислоты с производством перхлората натрия выделяемые отходы хлорида натрия, загрязненного хлорной кисло й или перхлоратом натрия, могут быть возвращены на производство перхлората натрия. После вакуумной дистилляции можно получить 70—72%-ную хлорную кислоту высокой степени чистоты. [c.431]

Общая схема производства перхлората натрия зависит также от того, в каком виде должен выпускаться конечный продукт. Если товарным продуктом является твердый перхлорат натрия, электролитические щелока после электролизеров упариваются и из них затем кристаллизацией выделяют твердый кристаллический перхлорат натрия. Условия кристаллизации перхлората натрия определяются совместной растворимостью хлората и перхлората (рис. 8-8) [681. Прямая линия, пересекающая поле рисунка, характеризует изменение концентрации хлората и перхлората в ходе процесса электролиза по мере окисления хлората. [c.442]

Принципиальная схема производства перхлората аммония обменной реакцией между перхлоратом натрия, аммиаком и соляной кислотой приведена на рис. 8-13 [5]. При проведении процесса особые требования предъявляются к чистоте исходных реагентов и растворов во избежание накопления загрязнений в производственном цикле. Растворы перхлората натрия, поступающие на обменное разложение, подвергаются тщательной очистке от примеси хроматов, тяжелых металлов и хлоратов. [c.451]

Принципиальная схема производства перхлората калия показана на рис. 8-14. [c.457]

ГЛАВА VII ПРОИЗВОДСТВО ПЕРХЛОРАТОВ [4, 25, 27] [c.159]

Производство перхлоратов осуществляют почти исключительно электрохимическим путем. Электролизу подвергают водный раствор хлората натрия. Однако получающийся перхлорат натрия не находит широкого применения вследствие его сильной гигроскопичности и расплывания на воздухе. Обменным разложением его с хлоридами или сульфатами калия или аммония получают перхлорат калия или аммония. [c.722]

Рис. 443. Схема производства перхлората аммония

Первое промышленное производство перхлоратов электрохимическим способом было создано в Швеции (Мансбо) в 1893 г. В начале XX в. было организовано промышленное производство перхлоратов во Франции, Швейцарии, США и Германии, однако масштаб производства этих солей был невелик и их мировая выработка до первой мировой войны не превышала 2000—3000 т/год [5]. [c.420]

Промышленное производство перхлоратов осуществляется в настоящее время исключительно электрохимическим способом — окислением водных растворов хлоратов [51 — или через хлорную кислоту, получаемую также электрохимическим окислением соляной кислоты. Хотя многие перхлораты образуются при непосредственном окислении водных рартворов их хлоратов или хлоридов, практически таким способом получают только перхлорат натрия. Перхлораты калия, аммония и некоторых других металлов удобнее получать обменным разложением перхлората натрия с соответствующей солью калия, аммония или других катионов. Прямое получение перхлората калия затрудняется вследствие его малой растворимости. Непосредственное электрохимическое окисление хлорида или хло- [c.434]

Процесс электролиза может проводиться как периодическим, так и непрерывным способом. Периодический способ в настоящее время не применяется. При непрерывном способе электролиза (так же, как и в производстве хлоратов) применяют каскадное соединение электролизеров с целью получения более высокого выхода перхлората по току. Принципиальная технологическая схема производства перхлората натрия электролитическим окислением растворов хлората с выпуском твердого Na 104 приведена на рис. 8-9. [c.444]

Рис 8-9. Принципиальная технологическая схема производства перхлората натрия с выпуском твердого NaG104 [c.445]

Предложены многосекционные электролизеры для производства перхлоратов и хлоратов [124]. В таких электролизерах создается внутренний каскад, позволяющий увеличить выход по току без необходимости устройства каскада электролизеров. Такое устройство, по-видймому, может быть целесообразным только при очень малом масштабе производства. [c.447]

Получаемый в качестве отхода Na I не может быть использован в качестве товарного продукта, так как даже после промывки загрязнен перхлоратом аммония. При совмещении производств перхлората и хлората хлорид натрия может быть использован в производстве хлората, что позволяет иметь производство без неиспользуемых отходов. [c.450]

После отделения кристаллов перхлората аммония маточные растворы обрабатывают Oj и образующийся бикарбонат выпадает в осадок. Преимуществом всех методов обмена с карбонатами аммония является получение в качестве отхода кальцинированной соды, однако масштабы производства перхлората аммония несоизмеримы с масштабами производства кальцинированной соды. Поэтому при сравнительно малом масштабе производства дополнительные затраты, связанные с использованием карбонатной схемы, не окупаются стоимостью получаемой кальцинированйой соды. [c.451]

Рис 8-13. Принципиальная схема производства перхлората аммония по обменной реакции между перхлоратом натрия, аммиаком и соляной кислотой l 1 — бак для приема Na lO. из цеха электролиза, 2 — бак для очистки раствора от хроматов и тяжелых металлов, з — бак для очистки раствора от хлоратов, 4 — реактор, S, ю — кристаллизаторы, 6 — центрифуги для кристаллов КН.СЮ , 1 — аппарат для выпарки маточных растворов, S — центрифуга кристаллов Na l, 9 — бак для растворения [c.452]

Имеются сообщения [158] о производстве перхлората нитрония этим способом на опытно-промышленной установке для испытания го в качестве окислителя в ракетных топливах. Взяты патенты на производство перхлората нитрония [159]. [c.459]

Рис. 60. Принципиальная технологическая схема производства перхлората с выпуском твердого Na Ю4

В последнее время большое внимание уделяется сокращению количества платины в производстве перхлората, или замене ее другими материалами для изготовления анодов Возможно использование тантала или титана в качестве токоподводящих металлов, на которые наносится слой платины 215-217 Описано 2 использование в производстве перхлората натрия анодов из двуокиси свинца, нанесенной электроосаждением на токоподводяидую основу из графита. Устранение механических повреждений покрытия и придание ему однородности достигается обработкой эпоксидной смолой, силиконовым каучуком или другими аналогичными материалами. В качестве токоподводящей основы для анодов из двуокиси свинца вместо графита можно также применять тантал 2is [c.723]

До последнего вре.мени ие было разработано анодов, которые бы полностью могли заменить платиновые в производствах перхлоратов, хлорной и надсерной кислот и некоторых других, поэтому в этих производствах широко применяют платиновые, а в последнее время платино-титановые аноды. Применение платиновых анодов ограничивалось вследствие их высокой стоимости. [c.14]

В производстве перхлоратов до последнего времени применяли только платиновые или платинотитановые аноды. Аноды с активным слоем из смеси окислов рутения и титана в условиях получения перхлората нестойки, их нельзя применять в этом процессе. Поэтому аноды из РЬО2 в данном случае очень перспективны, так как при такой организации производства они позволяют отказаться от применения платины и получить экономию в год около 50 кг платины на каждые 1000 т продукции [72]. [c.227]

Данные о промышленных установках получения перхлоратов на анодах из РЬ02 не опубликованы. Можно предположить, что аноды цз РЬ02 найдут практическое использование в производстве перхлоратов. [c.228]

Завод по производству перхлоратов был построен в 1893 г. в Мансбо (Швеция) в 1898 г. удалось получить небольшие количества перхлората аммония, причем режим производства еще не был отработан. Так, в одном случае ванна раствора хлората натрия окислялась до перхлората в течение 5—6 дней, а в другом— процесс затягивался на многие недели. К 1904 г. производство уже было налажено. Перхлорат калия впервые получили в промышленном масштабе в 1905 г. в Мансбо . [c.14]

В 1940 г. в США перхлорат калия был внесен в список химикатов, имеющих стратегическое значение, и производство его с этих пор возросло в 20 раз, достигнув за период 1941—1945 гг. 20 тыс. гп1гпд. Число фирм, занятых производством перхлоратов, увеличилось с одной до четырех, три новых фирмы построили четыре новых завода. [c.15]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология